2020届江苏省大丰高级中学高三年级第一次月考高中化学

江苏省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：2. （3分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体3. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）①明矾净水和漂白粉净水的原理相同②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．A . ①③④B . ②③⑤⑥C . ①②④⑥D . ①③⑥4. （3分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 45. （3分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D6. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol7. （3分） (2018高三上·武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。

江苏省盐城市大丰新丰中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快参考答案：B【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。

2. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是A．改用适量的6 mol·L－1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO-2 D. 加入适量的氯化钠溶液参考答案：AB略3. 24mL浓度为0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用4. 下列粒子中质量最小的是A．质子B．中子C．电子D．H＋参考答案：C略5. 下列说法中正确的是A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上参考答案：C略6. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧参考答案：B略7. 在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A. 4:5B. 1:1C. 4:3D. 3:4参考答案：D【详解】在相同条件下，气体的V m相等，根据n==计算；在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：4，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D；答案：D8. 现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

江苏省大丰高级中学2020学年高一化学单元测试题2020-10-8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64注意：(1)试卷共4页，满分100分，时间90分钟。

(2)标注普通班的指只有1-19班同学做，实验班指只有20-25班同学做。

(3)选择题答案写到第3页答题纸上。

一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意)1．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥2．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g3．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品4．下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙5．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏C．分液 D．萃取6．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．cba7．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数德近似值可以表示为：（）A．a+b B．22.4(a+b)C．22.4（a+b）/6.02ⅹ1023 D．22.4（a+b）×6.02ⅹ1023二、选择题 (每小题有一个或两个选项符合题意。

江苏省大丰高级中学高三化学单元测试(四)一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，共18分)1．符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D．用硫磺制硫酸2．下列叙述正确的是( )A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明5．类比是研究物质性质的常用方法之一。

下列说法中，正确是A．盐酸(HCl)是强酸，氢氟酸也是B．Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能C．Al3＋和S2—在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2＋和S2—也能D．常温下0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液pH＞7，Na2S溶液也是6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，共32分)7．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n A，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A8．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。

盐城市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子3．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W4．已知：CaSO 4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。

对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸馏水C．加少量硫酸D．适当升高温度5．有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A7．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O8．关于CaF2的表述正确的是（）A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电9．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构10．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期高三化学测试(2)20XX-9-22命题：卞小峰审核：李如峰时间：50分钟满分100分一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共52分)1、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是【】A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。

下列有关叙述不正确的是【】A．干冰和液氮的固体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性键C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用3、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) 【】A．124 g P4含有P—P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2N A4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是【】A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼5、在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有【】A．4种B．5种C．6种D．7种6、右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，根据右图确定Au n中的n数值为【】A．10 B．16 C．18 D．207、下列说法中正确的是【】A．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近B．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D．C60气化和I2升华克服的作用力相同8、下列关于元素周期律(表)的叙述中，正确的是【】A．随着相对原子质量的递增，元素的性质呈现一系列周期性的变化B．每个周期总是从活泼的金属元素开始到稀有气体元素结束C．依原子序数递增，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤族元素单质的熔沸点逐渐升高D．课本上元素周期表的结构可表述为“三短三长一不全，七主七副八与零”9、元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：【】A．D>C>B>A B．B>C>D>A C．D>B>C>A D．C>D>A>B10、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示。

江苏省大丰高级中学2020学年度第一学期高三化学周练试卷七2020-9-12 命题：顾俊审核：顾岚考试时间：80分钟满分：100分原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 F—19 Na－23 Mg－24 S－32Cl—35.5 K－39 Ca－40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag－108 I—127一、选择题(本大题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．2020年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。

下列有关说法合理的是A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

不同的金属应选用不同的冶炼方法。

你认为选择的原则主要是依据A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量3．氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O HCl+HClO平衡发生移动。

则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是①NaHS ②NaOH ③KI ④AgNO3A．①④B．①②③ C．①②D．①③4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A.KCl KBrB.Br2FeBr3KBrC.Br2KBrD.KOH KI KBr6．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

江苏省盐城市大丰新丰中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( ) A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能确定参考答案：A略2. 北京7· 21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同B．1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1 mol电子C．84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用参考答案：A略3. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5. 下列实验操作或结论正确的是 ( )A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略6. （2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。

江苏省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分） (2015高一上·衡水月考) 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀B . 加入碘水不变蓝C . 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D . 加入碘水变蓝2. （3分） (2016高一上·大同期中) 下列说法正确的是（）A . 物质不是电解质就是非电解质B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质3. （3分）石英玻璃是将石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（）A . 石英玻璃具有固定的熔点B . 石英玻璃的结构类似于液体C . 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀D . 石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀4. （3分）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀5. （3分）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL6. （3分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水7. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子8. （3分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小9. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应10. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ，则该样品可能的化学式为（）A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O411. （3分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性12. （3分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片．A . ①②③④B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤D . ②③④⑤13. （3分） (2016高一下·安徽期末) 现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2 ．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）A . h4＞h2＞h3＞h1B . h4＞h3＞h2＞h1C . h2＞h3＞h1＞h4D . h3＞h2＞h1＞h414. （3分）(2016·泗水模拟) 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑。

江苏省大丰高级中学07—08学年度高三年级第一次月考化学试卷【时间：100分钟分值：120分】相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1．下列物质中，能够导电的是A．CO2 B．稀H2SO4C．CuSO4·5H2O D．蔗糖2．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．BaCl2B．KOH C．Na2CO3D．Ba(OH)24．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色5．与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3g B．4.6g C．6.4g D．3.2g6．为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．Fe片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7．下列关于铝的途述中，不正确的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝的熔点比镁高D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂8．下列关于反应类型关系正确的是A B..C D9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V210．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥11.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A．①②③④B．②④C．①②③D．②③④12．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸的质量分数，且知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c113．由两种原子组成的纯净物A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体14、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n〈5，m〈10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在二、选择题（每小题有1—2个正确答案，每小题4分，共24分）15．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．I-、AlO2-、Cl-、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br-、S2-、Cl-、CO32- D．NO3-、SO32-、HCO3-、SO42-16．氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。