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理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Ca 40一、单项选择题7．化学在平时生活中拥有宽泛的应用，以下应用中不波及氧化复原反响原理的是A ．用明矾 [KAl(SO 4>2·12H2O] 净水B．海水中提取溴C．交警用CrO3查验司机能否酒后驾驶D．医务室用双氧水消毒8．以下对于有机物的说法正确的选项是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D ．乙烷、乙烯、苯在必定条件下都能发生加成反响9.以下说法正确的A.25 ℃时 pH=2 的溶液中大批共存的离子：3++－、 I-Al、 Na 、 NO3B. 在 pH=1 的溶液中： Na+、 K+、ClO-、 Cl -C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大批的＋2＋－－Na、 Ba、AlO2、 NO3+-6D.某温度，纯水中水电离的 c(H >=10 , 将 pH＝ 2 的盐酸与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混淆溶液显中性10．设 n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．标准情况下， 11.2L 的 CHCl 3中，含有的原子数为A－NH 4+数小于AB ．0.1mol L·1的 <NH 4>2SO4溶液中，所含C．常温常压下， 16g 的 O2和 O3混淆气体中，含有的电子数为8 n AD ．质量同样的 N2和 CO 中，含有的原子数均为 2n A11．右图所示装置中发生反响的离子方程式为：Zn + 2H＋ = Zn 2＋ + H 2↑，以下说法错误的是．．A ．a、 b 不行能是同种资料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸D ．该装置中经过 2 mol 电子，生成的气体在标况下的体积为 22.4L12．以下化学实验事实的描绘及其结论都正确的选项是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水拥有漂白性B．将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4，说明 HClO 酸性比 H2SO4强C．FeCl3溶液能够腐化印刷电路板上的Cu，说明 Fe 的金属活动性大于CuD．铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝二、双项选择题22．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A ．非金属性： X＞ NB ．气态氢化物的稳固性：M ＜ NC．X 和 Y 形成的化合物中只可能含离子键D ．化合物 MX 2能与碱反响，不可以与任何酸反响23．以下说法正确的选项是A ．常温下， pH = 7 的氨水与氯化铵的混淆溶液中：－c(Cl > = c(NH 错误!>B ．常温下 pH = 9 的 NaOH 溶液和 pH = 9 的 Na 2CO3溶液中水电离出的--5c(OH >=10mol/LC．在 BaSO4的饱和溶液中加入必定量Na 2SO4固体， BaSO4的溶解度和 Ksp 均变小－1－D． 0.1 mol L·的硫酸铵溶液中： c(NH 错误!>＞ c(SO42>＞ c(H+ >三、非选择题30． <16 分）过渡金属钯催化的偶联反响是最近几年来有机合成的热门之一，如反响①：OHCO必定条件OHCO BrⅠO OⅡ化合物Ⅱ可由以下合成路线获取：Cl2,光照NaOH/水,△氧化氧化COOH C2H5OHⅥⅣⅤⅡ反响②反响③反响④反响⑤反响⑥ⅢⅦ<1 ）化合物Ⅰ所含官能团的名称为，化合物Ⅱ的分子式为。
揭阳市2018—2019学年度高中三年级学业水平考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．关于有机物a( )、b( )、c( )的说法正确的是A．a、b互为同分异构体B．b、c均属于芳香化合物B．C．c分子中所有碳原子共平面D．a、b、c均能与溴水反应9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N AC．白磷结构如右图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6N AD．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气10．下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是A．利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B．利用图(2)用于测定中和热C．利用图(3)所示装置收集HClD．利用图(4)所示装置制取少量NH311下列说法不正确．．．的是 A ．由元素X 和Q 组成的化合物可能含有共价键 B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C ．氢化物的稳定性是Q>Y>R D ．Z 和Y 形成的化合物为离子化合物12．电解Na 2SO 4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·衡水月考) H、 H、 H、H+、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种核素D . 氢元素的五种不同粒子2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法不正确的是（）A . 氢处于第一周期B . 氯处于第ⅦA族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素4. （2分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H2O2溶液(密度按1 g·cm－3计算)均取2 mL，可选择的实验装置是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是（）A . 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6. （2分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L﹣1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c （OH﹣）7. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）A . a装置检验消去反应后有丙烯B . b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C . c装置用于实验室制取并收集乙烯D . d装置用于实验室制硝基苯二、综合题 (共5题；共41分)8. （11分） (2014高二下·资阳期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 7．下列有关说法正确的是A ．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B ．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C ．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D ．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是A ．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B ．苯乙烯中所有原子一定共平面C ．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D ．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 条件下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB ．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 2分子数为0.1N AC ．将1mol Cl 2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl −)+N(ClO −)=2N A (N 表示粒子数)D ．50℃时，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N A 10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X 与Y 位于不同周期，X 与W 的最高化合价之和为8，元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A ．化合物YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性B ．化合物YW 3为共价化合物，电子式为C ．Y 、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D ．原子半径大小：W ＞Z ＞Y ＞X12．目前研究比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3HO 2－= 2AlO 2－＋OH －＋H 2O 。
2019届广东省揭阳市高三上学期学业水平考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A． 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H + 离子数为4N AC．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N AD．密闭容器中1molN 2 与3molH 2 在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A3. 分子式为C 4 H 8 O 2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．6种 B．9种 C．12种 D．16种4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是p5. 操作和现象结论 A 向装有Fe(NO 3 ) 2 溶液的试管中加入稀H 2 SO 4 后，在试管口观察到红棕色气体 HNO 3 分解生成了NO 2 B 向淀粉溶液中加入稀H 2 SO 4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH) 2 浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H 2 SO 4 ，加热至170 ℃ 产生的气体通入酸性KMnO 4 溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯 D 向水玻璃溶液中通入足量CO 2 后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀6. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右，关于该电池的叙述不正确的是A．微生物促进了反应中电子的转移B．连接a的电极为负极C．放电过程中，质子（H + ）从负极区向正极区迁移D．电池的负极反应为：C 6 H 12 O 6 ＋6H 2 O－24e －＝6CO 2 ＋24H +7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列有关蛋白质的叙述，正确的是A．胰蛋白酶在细胞内合成，在内环境中发挥作用B．将抗体溶于NaCl溶液中会造成其生物活性的丧失C．煮熟的鸡蛋因蛋白质的肽键暴露而易被蛋白酶水解D．酶的催化作用实质是为化学反应提供活化能2．下列关于真核细胞结构的说法正确的是A．高等植物成熟的筛管细胞是没有细胞核的B．高尔基体是细胞内性激素合成的车间C．黑藻是观察真核细胞叶绿体和线粒体的最好材料D．线粒体和叶绿体中消耗[H]的过程都伴随着A TP的生成3．早在宋代，我国就产生了四大家鱼池塘混养技术。
鲢鱼主要以浮游植物为食，鳙鱼主要以浮游动物为食，草鱼和青鱼主要以池底水草、螺蛳等为食。
下列分析正确的是A．鲢鱼和鳙鱼、青鱼和草鱼在混合放养时都是互利共生关系B．四大家鱼在池塘中的分布具有垂直分层现象C．鲢鱼同化的能量除用于自身呼吸外，其余均流入下一营养级D．若浮游动物大量死亡，鲢鱼数量将以“J”型曲线持续增长4．真核细胞中的蛋白A可促进DNA的复制。
细胞中某种特异性siRNA（一种双链RNA）可以导致能指导蛋白A合成的模板mRNA降解。
下列分析错误．．的是A．蛋白A可能需进入细胞核发挥作用揭阳市2019高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合试题第1页（共16页）B．这种特异性siRNA含有A-U碱基对C．这种特异性siRNA会影响蛋白A合成的翻译过程D．这种特异性siRNA会缩短细胞周期，可用于肿瘤治疗5．人类秃顶基因位于常染色体，男性在隐性纯合时才不秃顶，而女性在显性纯合子时才秃顶。
广东省揭阳市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（）A . 该合金的熔点介于钠、铝之间B . 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C . 等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多D . 若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液2. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子3. （2分）对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O24. （2分）碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。
在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。
某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。
计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
下列说法错误的是（）A . 在该温度下，最佳反应时间是10hB . 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1C . 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TOND . 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义5. （2分） (2019高一上·滨海期中) 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（）A . 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B . 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C . 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水D . 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满6. （2分）(2020·浙江模拟) 1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。
揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试用答题卡作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，用2B型铅笔把答题卡上考生号、考场号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列有关蛋白质的叙述，正确的是A．胰蛋白酶在细胞内合成，在内环境中发挥作用B．将抗体溶于NaCl溶液中会造成其生物活性的丧失C．煮熟的鸡蛋因蛋白质的肽键暴露而易被蛋白酶水解D．酶的催化作用实质是为化学反应提供活化能2．下列关于真核细胞结构的说法正确的是A．高等植物成熟的筛管细胞是没有细胞核的B．高尔基体是细胞内性激素合成的车间C．黑藻是观察真核细胞叶绿体和线粒体的最好材料D．线粒体和叶绿体中消耗[H]的过程都伴随着ATP的生成3．早在宋代，我国就产生了四大家鱼池塘混养技术。
鲢鱼主要以浮游植物为食，鳙鱼主要以浮游动物为食，草鱼和青鱼主要以池底水草、螺蛳等为食。
下列分析正确的是A．鲢鱼和鳙鱼、青鱼和草鱼在混合放养时都是互利共生关系B．四大家鱼在池塘中的分布具有垂直分层现象C．鲢鱼同化的能量除用于自身呼吸外，其余均流入下一营养级D．若浮游动物大量死亡，鲢鱼数量将以“J”型曲线持续增长4．真核细胞中的蛋白 A可促进DNA的复制。
揭阳市2019届高三高考第一次模拟考试理科综合本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列有关蛋白质的叙述，正确的是A．胰蛋白酶在细胞内合成，在内环境中发挥作用B．将抗体溶于NaCl溶液中会造成其生物活性的丧失C．煮熟的鸡蛋因蛋白质的肽键暴露而易被蛋白酶水解D．酶的催化作用实质是为化学反应提供活化能2．下列关于真核细胞结构的说法正确的是A．高等植物成熟的筛管细胞是没有细胞核的B．高尔基体是细胞内性激素合成的车间C．黑藻是观察真核细胞叶绿体和线粒体的最好材料D．线粒体和叶绿体中消耗[H]的过程都伴随着A TP的生成3．早在宋代，我国就产生了四大家鱼池塘混养技术。
鲢鱼主要以浮游植物为食，鳙鱼主要以浮游动物为食，草鱼和青鱼主要以池底水草、螺蛳等为食。
下列分析正确的是A．鲢鱼和鳙鱼、青鱼和草鱼在混合放养时都是互利共生关系B．四大家鱼在池塘中的分布具有垂直分层现象C．鲢鱼同化的能量除用于自身呼吸外，其余均流入下一营养级D．若浮游动物大量死亡，鲢鱼数量将以“J”型曲线持续增长4．真核细胞中的蛋白A可促进DNA的复制。
细胞中某种特异性siRNA（一种双链RNA）可以导致能指导蛋白A合成的模板mRNA降解。
下列分析错．误．的是A．蛋白A可能需进入细胞核发挥作用B．这种特异性siRNA含有A-U碱基对C．这种特异性siRNA会影响蛋白A合成的翻译过程D．这种特异性siRNA会缩短细胞周期，可用于肿瘤治疗5．人类秃顶基因位于常染色体，男性在隐性纯合时才不秃顶，而女性在显性纯合子时才秃顶。
下列有关叙述正确的是揭阳市2019高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合试题第1页（共16页）揭阳市2019高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合试题 第2页 （共16页）A ．秃顶遗传与性别相关，属于伴性遗传B ．秃顶男性和禿顶女性结婚，所生孩子都患秃顶C ．秃顶男性与非秃顶女性结婚，所生孩子都不会秃顶D ．—对正常夫妇已生下一个秃顶的孩子，这对夫妇再生一个秃顶孩子的概率为1/46．登革热病毒与寨卡病毒结构相似。
高中三年级学业水平考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 561.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D. 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】C【解析】【分析】A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B、灼烧蛋白质时有烧焦羽毛的气味；C、亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，使雨水样品的pH值变得更小；D、银属于重金属，其离子能使蛋白质变性。
【详解】A项、屠呦呦对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故B正确；C项、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使雨水样品的pH值变得更小，故C错误；D项、银属于重金属，其离子能使蛋白质变性，而细菌主要由蛋白质构成，所以Ag+能杀菌消毒，故D正确。
【点睛】本题考查化学与生活，主要考查物质的性质和用途，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。
2.关于有机物a ()、b ()、c ()的说法正确的是A. a、b互为同分异构体B. b、c均属于芳香化合物C. c分子中所有碳原子共平面D. a、b、c均能与溴水反应【答案】A【解析】【分析】有结构简式可知，a、b的分子式都为C7H8，c的分子式为C10H14O。
A、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构不同；B、c分子中不含有苯环；C、c分子中含有饱和碳原子；D、b不含碳碳双键，不能与溴水反应。
广东揭阳市2019届高中毕业班高考第一次模拟考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 647．下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为(C6H10O5) nC．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 1mol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N AB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N AC．标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子9．关于下列各实验装置的叙述中，错误．．的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO210．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强11．下列有关说法中错误．．的是A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
2019年广东省揭阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列有关说法正确的是（ ）A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B. 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 2. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是（ ）A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B. 苯乙烯中所有原子一定共平面C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. ，101kPa 条件下， 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为B. 将 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 分子数为C. 将1mol 通入到足量的水中，则 表示粒子数D. 时，1L 的 溶液中，含有 的数目为 4. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）5. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X 与Y位于不同周期，X 与W 的最高化合价之和为8，元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是（ ）A. 化合物 溶于水后，得到的溶液呈碱性B. 化合物 为共价化合物，电子式为C. Y 、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D. 原子半径大小：6. 目前研究比较热门的Al-H 2O 2电池，其电池总反应为2Al+3HO 2-=2AlO 2-+OH -+H 2O ．现以AlH 2O 2电池电解尿素[CO （NH 2）2]的碱性溶液制备氢气（装置2中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极）。
下列说法错误的是（ ）A. 装置1中 移向电极bB. 电极c 的电极反应式：C. 电解时，电子流动路径：Al 极 导线 极，c 极 导线 极D. 通电2min 后，Al 电极的质量减轻 ，则产生 的体积为 标准状况7. 常温下，向50mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图象如下。
2019届广东省揭阳市高三第一次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列有关说法正确的是A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B. 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染【答案】D【解析】【详解】A项、毛织品的主要成分是蛋白质，在酶的催化作用下蛋白质可以水解，故不能用加酶洗衣粉洗涤毛织品上的污渍，A错误；B项、从石油炼制得到的柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，属于烃类物质，生物柴油的主要成分为酯类物质，不属于烃类物质，故B错误；C项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故C错误；D项、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染，而不是治理污染，故D正确。
故选D。
2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B. 苯乙烯中所有原子一定共平面C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏【答案】A【解析】【分析】乙苯和苯乙烯都是芳香烃，乙苯是苯的同系物，苯乙烯是不饱和芳香烃，不属于苯的同系物。
【详解】A项、乙苯和苯乙烯都是芳香烃，都能够燃烧发生氧化反应；都能与氢气加成，发生还原反应，故A正确；B项、苯乙烯分子中含有单键，单键是可以旋转的，苯环和乙烯基上的原子可能共平面，故B错误；C项、平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，反应物浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；D项、苯、乙苯的主要来源是煤的干馏及石油的催化重整，故D错误。
2019届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. Al 2 O 3 作耐火材料是因为氧化铝熔点高B. “ 血液透析” 利用了胶体的性质C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在含 Al 3＋总数为 N A 的 AlCl 3 溶液中， Cl －总数为 3N AB. 32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移的电子数为 0.5 N AC. 1 mol Si 中含有共价键数目为 4N AD. 标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的 C—H 的数目为 3N A3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. W的气态氢化物比X的稳定D. WX 2 与ZY 2 中的化学键类型相同4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p5. 选项实验操作实验现象结论 A 将 SO 2 气体通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液有白色沉淀SO 2 中混有 SO 3 B 向 NaAlO 2 溶液中持续通入气体 Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y 可能是 CO 2 气体 C AgCl 悬浊液中滴入少量 Na 2 S 溶液沉淀变黑色 K sp(Ag 2 S)> K sp (AgCl) D 向盛有 KI 3 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO 3 溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI 3 溶液中存在平衡:I 3 － I 2 +I -A. AB. BC. CD. D6. 有人设想以 N 2 和 H 2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A. 通入 N 2 的一极为负极B. 通入 H 2 的电极反应为： H 2 +2e － =2H +C. 物质 A 是 NH 4 ClD. 反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐减小7. 下列装置有关说法错误的是A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的热稳定性C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH) 2 并能保证较长时间观察到白色8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25 ℃ 时，pH=7的NH 4 Cl与NH 3 ·H 2 O混合溶液：c(H + )= c(OH － )= c( NH 4＋ + )=c(Cl － )B．0.1mol/LNa 2 S 溶液：c(OH － )=c(H + )+c(HS － )+c(H 2 S)C．25 ℃ 时，pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO － )+ c(H + )>c(Na + )+c(OH － )D． 0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液与 0.1mol/L NaHCO 3 溶液等体积混合： 2c (CO 3 2- )+ 2c (HCO 3 - )+ 2c (H 2 CO 3 )= 3c (Na + )二、实验题9. 如图所示 (B 中冷却装置未画出 ) ，将氯气和空气 ( 不参与反应 ) 以体积比约1 ∶ 3 混合通入含水 8% 的碳酸钠中制备 Cl 2 O ，并用水吸收 Cl 2 O 制备次氯酸溶液。
已知： Cl 2 O 极易溶于水并与水反应生成 HClO ； Cl 2 O 的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为 Cl 2 和 O 2 。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________ 。
②使用多孔球泡的作用是 __________________________________________ 。
（2）①装置 B 中产生 Cl 2 O 的化学方程式为__________________________________________ 。
②若 B 无冷却装置，进入 C 中的 Cl 2 O 会大量减少。
其原因是___________________________ 。
（3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________ 。
（4）已知次氯酸可被 H 2 O 2 、 FeCl 2 等物质还原成 Cl －。
测定 C 中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用 _________ 量取 20.00 mL 次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________ 。
( 可选用的试剂： H 2 O 2 溶液、 FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱 )三、填空题10. 工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下 ( 软锰矿的主要成分是 MnO 2 ，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质 ) ：（1）一定温度下，“ 脱硫浸锰” 主要产物为 MnSO 4 ，该反应的化学方程式为______________________ 。
（2）“ 滤渣2” 中主要成分的化学式为 ______________________ 。
（3）“ 除重金属” 时使用 (NH 4 ) 2 S 而不使用 Na 2 S 的原因是_______________________________________ 。
（4）“ 电解” 时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________ 。
（5）“50 ℃ 碳化” 得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________ 。
“50 ℃ 碳化” 时加入过量 NH 4 HCO 3 ，可能的原因是 ______________________________________ （写两种）。
（ 6 ）已知：25 ℃ 时，K W =1.0×10 － 14 ，K b (NH 3 ·H 2 O)=1.75×10 －5 。
在 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中，存在如下平衡：NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ，则该反应的平衡常数为____________________ 。
11. 数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知 2NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g) 的反应历程分两步：第一步： 2NO(g) N 2 O 2 (g) （快）∆ H 1 <0； v 1正 = k 1正 c 2 (NO) ；v 1逆 = k 1逆 c (N 2 O 2 )第二步： N 2 O 2 (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) （慢）∆ H 2 < 0； v 2正 = k 2正 c (N 2 O 2 ) c (O 2 )； v 2逆 = k 2逆 c 2 (NO 2 )① 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) 的反应速率主要是由 _______ （填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度，反应 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) 达到平衡状态，请写出用 k 1正、 k 1逆、 k 2正、 k 2逆表示的平衡常数表达式 K = ____________ ；升高温度， K 值 _______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
II．利用 CO 2 和 CH 4 重整不仅可以获得合成气（主要成分为 CO 、 H 2 ），还可减少温室气体的排放。
（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：① CH 4 (g)=C(s)+2H 2 (g) ΔH >0② CO 2 (g)+H 2 (g)=CO(g)+H 2 O(g) ΔH >0③ CO(g)+H 2 (g)=C(s)+H 2 O(g) ΔH <0固定 n(CO 2 )=n(CH 4 )，改变反应温度， CO 2 和 CH 4 的平衡转化率见图甲。
同温度下 CO 2 的平衡转化率 ________ （填“大于”或“小于”） CH 4 的平衡转化率，其原因是 _______________________________________________ 。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为 0.1mol 的 CH 4 和 CO 2 ，在一定条件下发生反应 CO 2 (g) + CH 4 (g) 2CO(g) + 2H 2 (g) ， CH 4 的平衡转化率与温度及压强（单位 Pa ）的关系如图乙所示。
则：①压强： p 1 _____ p 2 （填“>”、“=”、“<”，下同）；y 点： v ( 正 )_____ v( 逆)。
②已知气体分压 (p 分 ) =气体总压 ( p 总) ×气体的物质的量分数。
用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp ，求 x 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=__________________ 。
（3）一定条件下 Pd-Mg/SiO 2 催化剂可使CO 2 “甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。
该反应的化学方程式为____________________________________________ 。
（4） CO 常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg[c(CO)/c(CO 2 )]与温度 (t) 的关系曲线图。
下列说法正确的是_________ 。
A ．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾气中 CO 的含量B ． CO 不适宜用于工业冶炼金属铬（ Cr ）C ．工业冶炼金属铜（ Cu ）时较低的温度有利于提高 CO 的利用率D ． CO 还原 PbO 2 的反应ΔH ＞012. 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（ 1 ）二价铜离子的电子排布式为。
