化学计算公式总结

常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。

高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。

①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。

化学计算公式大全
1.摩尔质量计算公式：用于计算化合物的摩尔质量，即分子量或原子
量的总和。

M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示化合物的质量，n表示摩尔数。

2.摩尔浓度计算公式：用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。

C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

3.溶解度计算公式：用于计算固体在一定温度下溶解于水中的最大量。

S=m/V
其中，S表示溶解度，m表示固体的质量，V表示水的体积。

4.离子积计算公式：用于判断弱电解质的离解程度。

Kw=[H+][OH-]
其中，Kw表示水的离子积，H+表示氢离子浓度，OH-表示氢氧根离子
浓度。

5.酸碱滴定计算公式：用于计算酸或碱的浓度。

Ma某Va=Mb某Vb
其中，Ma表示酸的浓度，Va表示酸的体积，Mb表示碱的浓度，Vb表
示碱的体积。

6.摩尔反应比计算公式：用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。

aA+bB→cC+dD
其中，a、b、c、d表示化学计量数。

7.计算氧化还原反应的氧化态变化：用于计算氧化还原反应中氧化态的变化。

O某idation number (ON) = 元素的原子数 + 元素的电荷数
其中，原子数指元素在分子中的数量，如O在H2O中有2个原子，电荷数指元素的形成原子离子时的电荷数，如O2-的电荷数为-2。

8.燃烧反应的化学计量数计算公式：用于计算燃烧反应中产生的CO2和H2O的化学计量数。

CaHb+(a+b/4)O2→aCO2+b/2H2O
其中，a、b为化学计量数。

高考化学公式总结化学作为一门基础学科，是高考科目之一，也是许多学生认为较为难以掌握的科目之一。

在高考化学中，理解和掌握常见的化学公式是非常重要的。

下面将对高考化学中常见的公式进行总结，帮助学生更好地备考。

以下为1000字总结：1. 摩尔计算公式：摩尔计算公式是化学中最基础、最重要的公式之一。

它的一般表达式为：n = m/M，其中n为物质的摩尔数，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

这个公式可以用来计算物质的摩尔质量、质量和摩尔数之间的关系。

2. 电量计算公式：电量计算公式是在电化学中应用较多的公式之一。

根据法拉第电解定律，电量与电流和电解时间之间的关系为：Q = I⋅t，其中Q为电量，I为电流强度，t为电解时间。

这个公式可以用来计算电解过程中的电量。

3. 反应物与产物的化学计量关系：化学反应中，反应物和产物之间存在着一定的化学计量关系。

例如，在一定条件下，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学计量关系可以表示为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。

其中，化学方程式中的系数表示了反应物与产物的化学计量比例关系。

4. 气体状态方程：气体状态方程是描述气体性质的重要公式之一。

根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。

这个公式可以用来计算气体的压强、体积、摩尔数和温度之间的关系。

5. 晶格能公式：晶格能是固体化学中重要的概念之一，用来表示晶体的稳定程度。

晶格能公式为：E = k⋅(Q₁⋅Q₂)/r，其中E为晶格能，k为常数，Q₁和Q₂分别为正负离子的电荷数，r为正负离子之间的距离。

这个公式可以用来计算晶体的稳定程度。

6. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应是化学中重要的反应类型之一。

它的一般表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水。

例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式可以表示为：H₂SO₄ + 2NaOH =Na₂SO₄ + 2H₂O。

化学室计算公式归纳总结1.原料药（按干燥品计算）计算式：百分含量=()%100%1⨯-⨯水分取样量测样量m m2.容量分析法2.1直接滴定法（计算公式之一）供试品（%）=%100⨯⨯⨯S m T F V F-浓度校正因子F=规定实测C C （表示滴定液的实测浓度是规定浓度的多少倍）V-滴定体积（ml ）T-滴定度，每ml 滴定液相当于被测组分的mg 数。

例1：非那西丁含量测定：精密称取本品0.3630g ，加稀盐酸回流1h 后，放冷，用亚硝酸钠滴定液（0.1010mol/L ）滴定，用去20.00ml 。

每1ml 亚硝酸钠滴定液（0.1 mol/L ）相当于17.92mg 的C 10H 13O 2N 。

计算非那西丁含量测定：供试品（%）=%100⨯⨯⨯Sm T F V 供试品（%）=%72.99%10010003630.092.171.01010.020=⨯⨯⨯⨯ 2.1直接滴定法（计算公式之二）供试品（%）=()%100V ⨯⨯⨯-S m TF V 空样例2：取焦亚硫酸钠本品约0.15g ，精密称定，置碘量瓶中，精密加碘滴定液（0.05 mol/L ）50ml ，密塞，振摇溶解后，加盐酸1ml ，用硫代硫酸钠（0.1 mol/L）滴定液滴定。

至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失；并将滴定结果用空白试验校正。

每1ml 碘滴定液（0.05 mol/L）相当于4.752mlNa2S203.计算公式：供试品（%）=()%100V⨯⨯⨯-SmTFV空样2.3剩余滴定法（计算公式之一）供试品（%）=()%100 V⨯⨯⨯-SmTFV样空V空-滴定时，供试品消耗滴定液的体积（ml）V样-滴定时，空白消耗滴定液的体积（ml）F-浓度校正因子m s-供试品的质量例：精密称取青霉素钾供试品0.4021g，按药典规定用剩余碘量法测定含量。

先加入氢氧化钠溶液（0.1 mol/L）25.00ml，回滴时消耗0.1015 mol/L的盐酸14.20ml，空白试验消耗24.68ml。

高中化学常用计算公式汇总高中化学常用计算公式汇总：在高中化学学习过程中，计算是不可避免的一部分。

掌握一些常用的计算公式能够帮助我们更好地理解化学知识，解决化学问题。

下面将为大家总结一些高中化学中常用的计算公式。

1. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）= 物质的物质量（m）/ 物质的摩尔质量（M）例如，NaCl溶液中NaCl的摩尔浓度为0.1mol/L，求其质量分数。

NaCl的摩尔质量为58.5，所以NaCl的质量分数为0.1*58.5=5.85%2. 反应物质量计算公式：根据平衡化学方程式计算反应物质量的问题通常使用此公式。

已知A+2B→C+3D，所需的反应物质量，A的质量50g，求B的质量。

根据平衡方程式，A=2B，所以B的质量为25g。

3. 溶液稀释公式：浓度1×体积1=浓度2×体积2例如，已知硫酸溶液的浓度为2mol/L，所需制备500mL浓度为0.5mol/L的溶液，求稀释的体积和浓度。

代入公式，2×V = 0.5×500，解得V=125mL，所以需要添加125mL 的水到硫酸溶液中。

4. 气体摩尔体积计算公式：气体摩尔体积（V）= 气体的物质量（m）×标准摩尔体积例如，已知一气体的质量为0.02g，求其摩尔体积。

该气体为氢气，标准摩尔体积为22.4L/mol，代入公式得V=0.02/2=0.01L。

5. 气体状态方程计算公式：PV=nRT其中，P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度（开尔文）。

根据这个方程式可以解决气体在不同条件下的性质和相关问题。

通过掌握以上几种常用的化学计算公式，我们可以更加高效地完成化学问题的求解和实验操作。

化学计算是化学学习中重要的一环，希最大家能够认真学习和掌握这些计算公式，提高化学学习的效率和成绩。

愿大家在化学学习的道路上不断进步，取得优异的成绩。

化学计算公式大全总结
由于化学计算公式种类繁多，下面仅列举一些常见的计算公式大全：
1. 摩尔质量计算公式
摩尔质量 = 分子量/ Avogadro常数
2. 摩尔浓度计算公式
摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液体积
3. 质量分数计算公式
质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量
4. 体积分数计算公式
体积分数 = 溶质体积 / 溶液体积
5. 溶液的稀释计算公式
C1V1 = C2V2 （C为浓度，V为体积）
6. 化学反应的平衡常数计算公式
Kc = [C]c[D]d/[A]a[B]b （方括号内的字母代表反应物或产物的浓度）
7. 酸碱滴定计算公式
NaVa = NbVb （Na和Nb为酸和碱的摩尔浓度，Va和Vb为滴定体积）
8. 晶体中离子配位数计算公式
CN = n + m - 1 （n为金属离子电荷数，m为配位基团中可提供一个孤对电子的原子数）
9. 气态反应速率常数计算公式
k = Ae^(-Ea/RT) （A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度）
以上仅是部分常见的化学计算公式，实际上还有很多其他类型的计算公式需要掌握。

在学习过程中，建议结合具体题目进行练习，以加深对各种计算公式的理解和掌握。

化学室计算公式归纳总结优秀版化学室计算公式归纳总结1.原料药（按干燥品计算） 计算式： 百分含量=()%100%1⨯-⨯水分取样量测样量m m2.容量分析法2.1直接滴定法（计算公式之一） 供试品（%）=%100⨯⨯⨯S m TF V F-浓度校正因子F=规定实测C C （表示滴定液的实测浓度是规定浓度的多少倍） V-滴定体积（ml ）T-滴定度，每ml 滴定液相当于被测组分的mg 数。

10H 13O 2N 。

计算非那西丁含量测定： 供试品（%）=%100⨯⨯⨯Sm TF V 供试品（%）=%72.99%10010003630.092.171.01010.020=⨯⨯⨯⨯2.1直接滴定法（计算公式之二） 供试品（%）=()%100V ⨯⨯⨯-Sm T F V空样例2： 2S 203.计算公式：供试品（%）=()%100V ⨯⨯⨯-Sm T F V空样2.3剩余滴定法（计算公式之一） 供试品（%）=()%100V⨯⨯⨯-Sm T F V 样空V空-滴定时，供试品消耗滴定液的体积（ml）V样-滴定时，空白消耗滴定液的体积（ml）F-浓度校正因子m s-供试品的质量例：精密称取青霉素钾供试品0.4021g，按药典规定用剩余碘量法测定含量。

mol/L）相当于37.25mg的青霉素钾。

供试品（%）=()%100 V⨯⨯⨯-SmTFV样空青霉素钾（%）=()%54.98%10010004021.025.371.01015.020.1424.68=⨯⨯⨯⨯-例：微晶纤维素的含量测定：取本品约0.125g，精密称定，置锥形瓶中，加水25ml，精密加重铬酸钾溶液（取基准重铬酸钾4.903g，加水适量使溶解并稀释至20ml）mol/L）相当于0.675mg的纤维素。

剩余滴定法（计算公式之二）供试品（%）=()%100 FV12211⨯⨯⨯-SmTFFVV1-消耗第一种滴定液的体积（ml）V2-消耗另一种滴定液的体积（ml）F1-第一种滴定液的校正因子F1-另一种滴定液的校正因子m s-供试品的质量mol/L）50ml，煮沸至油层至澄清，继续加热10分钟，放冷至室温，加甲基橙指示液1～2滴，用氢氧化钠mol/L）相当于2.016的MgO.A=CL E cm %11A- 吸收率 T-透光率%11cm E -吸收系数，其物理意义是当溶液的浓度为1%（g/ml ）,液层厚度为1cm 时的吸收度数值。

高中化学必备公式大全一、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。

2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，N A =6.02×10 23个/mol，不过也要记住：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

3、适用条件：一定温度和压强下。

二、物质的量计算公式1、物质的量计算公式：n = N / N A = m / M = V / V m = c × V2、物质的量基本单位——摩尔(mol)3、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

三、气体摩尔体积、气体体积计算公式1、气体摩尔体积计算公式：V m = 22.4L/mol2、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。

3、在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L/mol。

4、非标准状况下，气体摩尔体积的数值可以不是22.4L/mol。

5、气体体积 =气体质量×气体摩尔体积。

6、气体摩尔质量=气体摩尔体积×物质质量。

7、物质质量=物质粒子数目×每个粒子质量。

8、原子间结合方式：共价键、离子键、金属键等。

9、原子间相互作用力：静电力、分子间作用力。

中考必备：中考数学公式大全一、什么是数学公式？数学公式是解决数学问题的关键工具。

它是数学概念、定理和定律的组合，可以帮助我们更好地理解和解决各种数学问题。

掌握数学公式不仅有助于提高数学成绩，还能增强我们的逻辑思维和解决问题的能力。

二、中考数学公式的重要性中考数学是学生们普遍的重要科目。

在中考数学中，数学公式的作用不可忽视。

准确理解和应用数学公式，能够使问题解决过程更加简洁、准确，有效提高解题速度。

因此，对于即将参加中考的学生们来说，掌握数学公式是必备的技能。

三、中考数学公式大全以下是一些重要的中考数学公式，供大家参考：1、平方差公式：(a+b)(a-b)=a²-b²2、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²3、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)4、幂的乘方： (a^m)^n = a^(mn)5、积的乘方： (ab)^n = a^n b^n6、同底数幂的乘法：a^m a^n = a^(m+n) (m,n都是正数)7、同底数幂的除法：a^m/a^n = a^(m-n) (a ≠ 0, m,n都是正整数，且 m大于 n)8、平方差公式：a²-b²=(a+b)(a-b)9、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²10、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)11、圆的周长公式：C=2πr12、圆的面积公式：S=πr²13、扇形面积公式：S扇形=πr²/360°×n°14、弧长公式：L=πr/180°×n°15、圆柱体积公式：V=πr²h16、圆锥体积公式：V=1/3πr²h四、如何记忆和应用数学公式？记忆和应用数学公式需要一定的技巧和方法。

化学公式初中大全常见的初中化学公式：1.摩尔质量计算公式：摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）n=m/M2.浓度计算公式：浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）C=m/V3.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）C=n/V4.气体摩尔体积计算公式：摩尔体积（V）=气体的体积（V）/气体的摩尔数（n）V=V/n5.化学平衡反应物质的摩尔比例计算公式：aA+bB→cC+dDa/b=c/d6.摩尔比计算公式：摩尔比（nA/nB）=体积比（V_A/V_B）=摩尔浓度比（C_A/C_B）化学反应方程式：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。