第九单元课题1溶液的形成导学案

九年级化学下册第九单元溶液导学 1 课题1 溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。

2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。

及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。

【学习过程】一、自主学习1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。

（3）溶液的组成：溶液由和组成。

叫做溶质（可以是固体、、）。

叫做溶剂（一般指）。

（4）、溶液的质量=+的质量（5）、请举例说明溶液的用途：；；等。

乳浊液：叫做乳浊液。

例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。

通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。

三、合作探究4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。

四、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？五、检测反馈5、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶6、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。

11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。

12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

《课题1 溶液的形成》教学设计(第一课时)【教学目标】认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。

知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

【重点和难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：对溶解过程的理解。

【实验准备】五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。

【课时安排】2课时【教学设计】本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。

课题1 溶液的形成 (第二课时) 教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。

发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

重点和难点重点：实验方案的设计和比较。

难点：评价实验方案。

从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。

实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。

分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。

投影仪及相关图片（或自制动画）。

课时安排1课时教学设计参考。

阅读教师提供的实验方案。

（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。

（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。

（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。

（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。

物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。

你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。

溶液的形成导学目标知识点：1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2．悬浊液和乳浊液的概念3．溶解时的吸热和放热课时：1课时导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液： 溶质： 溶剂： 乳浊液： 悬浊液： 二、课堂导学：1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？[学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论： 2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： 形成什么： 归纳总结： 叫做溶液叫做溶质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4．[实验9-2]溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾[实验9-3]溶剂溶质振荡前现振荡后现静置后现结论象象象水乙醇[实验9-4]试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液： 乳浊液： 5．溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质NaCl NH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结： 教师引导，学生自我小结： 课堂练习：1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油2．溶液的基本特征是（ ）A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ）A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体课后练习：1．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A．溶液一定是混合物 B．均一，稳定的液体都是溶液C．凡是无色，透明的液体都是溶液 D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2．下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）A．医用葡萄糖溶液 B．20%的氢氧化钠溶 C．75%的消毒酒精 D．0．9%的生理盐水3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ）A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢4．写出下列溶液中溶质的化学式（1）食盐水 （2）石灰水（3）医用碘酒 （4）医用酒精 （5）浓盐酸 5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要 热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要 热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为。

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成导学案[温故知新]1．在化学实验室里你曾用过（或所知道）的溶液有 、 、 、 。

2．物质与水混合后 （填“是”或“不是”）都能形成溶液。

为什么？ 。

3．根据你对溶液的初步了解，你能概括出溶液的特点有： 、 、 。

[课前导学]1． 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 叫溶液。

的物质叫溶质， 的物质叫溶剂。

例如：石灰水中的溶质是 ，溶剂是 。

碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。

分散到 里形成的 、 叫乳浊液。

2．溶质可以是固体，也可以是 、 ；溶剂中最常见的是 ， 、 也可作溶剂。

3．物质在溶解时，有的使溶液温度 ，有的使溶液温度 ，有的溶液温度基本不变。

[课堂探索]溶液是怎样形成的？下面我们通过探究来对溶液的知识作进一步了解。

活动与探究（一）：几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100mL 烧杯三个、药匙相关结论：1．溶液是指： 。

２． 。

活动与探究（二）：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管 结论：1． 。

２． 。

活动与探究（四）：药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管结论：乳化是指 。

活动探究（五）：方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。

分组实验：按设计的实验方案进行实验并观察记录。

相关结论： 。

原因是 。

[当堂反馈]1.将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A ．面粉 D ．味精 C ． 食盐D ．酒精2.溶液的基本特征是( )A．无色B．透明C．纯净物D．均一、稳定3．对一瓶长期放置的氯化钠稀溶液的叙述，正确的是( )A．瓶底附近的溶液较浓B．瓶口附近的溶液较稀C．瓶底会析出一定量的食盐固体D．瓶内溶液各部分的密度相同4．下列是对一瓶蔗糖溶液的叙述，正确的是( )A．下部的溶液比上部的甜B．条件不变时久置会析出蔗糖C．每一部分中蔗糖与水的质量比不同D．蔗糖分子均一地分散在水分子之间5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。

人教版九年级下册化学第九单元课题1 溶液的形成导学案（2课时）引言在化学学习中，我们经常会接触到溶液的概念。

本节课我们将学习溶液的形成及其相关概念。

通过本节课的学习，我们将了解溶液的组成和形成过程，掌握溶解度和饱和溶液等重要概念。

学习目标1.理解溶质和溶剂的概念，并能正确区分两者；2.掌握溶解度的概念，并能解释影响溶解度的因素；3.理解饱和溶液的概念，并能通过实验判断一个溶液是否饱和。

学习重点1.溶质和溶剂的区分；2.溶解度的概念及其影响因素；3.饱和溶液的判断方法。

学习内容一、溶质和溶剂在化学中，溶质是指能够被溶解于溶液中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

通常情况下，水是最常见的溶剂，在化学实验和日常生活中都被广泛使用。

二、溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的最大溶质的质量。

影响溶解度的因素有多种，包括溶质溶剂之间的相互作用力，温度和压力等。

溶解度较高的物质称为易溶于溶液中，而溶解度较低的物质称为不易溶于溶液中。

当溶质在溶剂中的溶解达到一定限度后，溶液就达到了饱和状态。

饱和溶液含有最大可能的溶质量，无法再溶解更多的溶质。

这通常是因为溶质和溶剂之间的相互作用力达到了一个动态平衡。

三、实验探究饱和溶液的判断为了判断一个溶液是否达到了饱和状态，我们可以进行实验来观察其溶解度的变化。

一种常用的实验方法是逐渐向溶液中加入溶质，观察其是否能够溶解。

当加入的溶质无法再溶解时，我们可以判断溶液已经饱和。

学习方法1.注意理解并掌握文中的概念及其定义；2.积极参与课堂讨论，与同学们一起探索溶液的形成过程；3.在实验中认真观察和记录数据，提出自己的观察结果和结论。

思考问题1.为什么有些物质可以溶解在水中，而有些物质无法溶解在水中？2.温度对溶解度有何影响？3.如何通过实验判断一个溶液是否为饱和溶液？拓展学习1.进一步了解溶质和溶剂在化学反应中的作用；2.进行更多的实验探究，研究不同条件下溶质溶解度的变化规律。

人教版九年级化学下册第九单元课题1 溶液的形成导学案第 2 页第 3 页第 4 页溶液。

【实验探究2】溶质和溶剂的关系。

【教师演示】完成课本27页实验9-2、28页实验9-3通过实验现象（把现象写在教材中的表格中），并思考下列问题。

1.实验9-2中（1）（2）图的现象说明了： 种物质在 溶剂里的 不同。

2.实验9-2中（2）（4）图的现象说明了： 种物质在 溶剂里的 不同。

3.实验9-3滴加乙醇，振荡，这个实验说明水和乙醇能形成 。

【自主阅读】学生自主阅读课本27—28页，结合实验现象，完成以下问题： 1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。

2.最常用的溶剂是 ，另外 、 等也可做溶剂。

没指明溶剂的溶液，溶剂为 。

3.溶质可以是 体、 体或 体。

4.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 ；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 。

5.溶质与溶剂的确定： 溶液 溶剂 溶质 在有水的溶液中 其他物质 在没有水的溶液中 气体-液体混合 固体-液体混合 液体-液体混合 例如： 判断口诀 实例 溶质 溶剂 固液混合固为质 碘酒 气液混合气为质 盐酸 氯化氢气体 水 液液混合少为质 若有水在水为剂 75%酒精 混合有变新为质 铁与稀硫酸恰好完全反应后 【讨论】结合教材28页图片说说常见的溶液和用途。

1.物质在溶液中进行的化学反应，由于接触充分，反应速率快。

2.当水中溶解某些物质后，水的凝固点会降低，因此，可用食盐消除公路上的积雪。

3.溶液密度一般会大于水的密度，在农业上常用一定浓度的食盐水来选取优良种子。

【知识拓展】合金和洁净的空气是不是溶液？【典型例题】指出下列溶液中溶质、溶剂溶液氯化钙溶液稀硫酸碘酒硫酸铜溶液95mL酒精和5mL水形成的溶液溶质溶剂【基础练习】1.有一瓶长期密闭放置的氯化钠稀溶液,下列说法正确的是( )A.瓶底附近的溶液较浓B.瓶口附近的溶液较稀C.瓶底有一定量的食盐固体D.瓶内的溶液各部分性质相同2.下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）A.溶液体积一定等于溶质与溶剂体积之和B.溶液质量一定等于溶质与溶剂质量之和C.溶液中各部分的性质和浓度都是一样的D.溶液一定是均一、稳定的混合物3.下列物质中，属于溶液的是（）A.牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水4.下列说法正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液第 5 页第 6 页 B.溶液一定是无色的 C.只有水才可做溶剂 D.均一、稳定的混合物一定是溶液 5.溶液在日常生活中应用广泛。

初三化学第九单元课题1溶液的形成学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成。

2.熟记溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂。

二、自主学习：【知识点1溶液形成过程的实质】【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。

并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。

蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。

食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。

溶解属于变化。

【知识点2溶液的定义和组成】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。

（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。

这体现溶液的性。

（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。

这体现溶液的性。

（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。

搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。

这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。

小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。

因此，从组成上看，溶液是由和组成的。

溶解在中形成溶液。

【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。

例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。

即溶液为溶质的溶剂溶液。

三、合作探究：【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂蔗糖溶液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl2溶液【知识点3溶液、溶质和溶剂间的质量关系】【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。

溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。

人教版九年级化学下册第九单元课题1 溶液的形成导学案一、导入•导入目标：了解溶液的概念和形成过程，熟悉溶质、溶剂和溶解度的概念。

•导入方式：通过观察生活中的溶液现象，引发学生思考。

导入引导通过展示一小瓶色彩鲜艳的果汁溶液，问学生： 1. 你认为什么是溶液？ 2. 这个果汁为什么可以被称为溶液？请学生思考，不要给出回答。

二、概念解释溶液的概念溶液是由两种或更多种物质按一定比例调配而成的均匀透明的物质，在溶液中，溶质和溶剂是密不可分的。

溶质溶质是指在溶液中溶解的物质，存在于溶液中的物质以离子、分子或原子的方式存在。

溶剂溶剂是指溶液中的一种物质，用于溶解溶质。

溶解度溶解度是指一个物质在一定温度下在溶剂中能溶解的最大量。

三、探究活动学生完成以下探究活动，观察实验现象并回答问题。

活动材料•两个玻璃杯•水•食盐活动步骤1.在两个玻璃杯中倒入相等的水。

2.在一个玻璃杯中加入少量食盐，搅拌均匀。

活动观察1.观察加入食盐后的玻璃杯，回答以下问题：–加入食盐后，溶液的颜色变化了吗？–搅拌后，食盐是否完全溶解？–实验后，观察到溶液中是否有剩余的食盐？活动总结1.总结溶解的过程，并说明溶质和溶剂之间的关系。

2.通过观察实验现象，解释溶解度的概念。

四、拓展练习请思考并回答下列问题： 1. 试举出生活中的几个例子，解释其中的溶质和溶剂。

2. 为什么溶质可以溶解在溶剂中？有什么因素会影响溶解度？五、总结通过本节课的学习，我们了解了溶液的概念和形成过程，熟悉了溶质、溶剂和溶解度的概念。

我们还通过探究活动观察了溶液的形成现象。

在拓展练习中，我们思考了溶质和溶剂在生活中的例子，并探讨了溶解度的影响因素。

掌握了这些知识后，我们能更好地理解溶液现象，并应用于实际生活中的问题中。

希望同学们通过本节课的学习，能够对溶液的形成和特性有更深入的理解，并能应用到实际问题中。