新东方-一轮复习阿伏伽德罗常数陷阱

阿伏加德罗常数经典陷阱例析陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性例1：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. 常温、常压下，N A个氧气分子的体积小于B. 标准状况下的辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AC. 标准状况下，CH3Cl中所含的分子数为N AD. 常温下常压下, 氯气含有的原子数为N A总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。

关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。

|陷阱之二：物质组成的特殊性例2：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为N AB. 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为N A(2CaSO4·H2O式量为290)C. 在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4N AD. 1L、L氨水中NH3·H2O的个数为总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。

②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO 中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。

③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2＋与O22－之比为1︰1，Na2O2中Na＋与O22－为2︰1。

④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。

陷阱之三：化学反应的隐蔽性例3：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )…A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2N A溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NAC.标准状况下，二氧化氮气体中含有原子D.足量的铜片与含4mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N A总结：首先注意有无隐含反应，如:NO2N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待。

陷阱之四：电子转移数目的难判断性例4：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为N A$与过量CO2反应时，生成O2时，转移的电子数为Fe 与Cl2充分反应，转移的电子数为N A总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。

陷阱之五：电化学基本知识的模糊性例5：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. 1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为N A个B.用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子数为aN AC.铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于N AD.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成H2时，阳极失去的电子数为?总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。

陷阱之六：物质结构的复杂性例6：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A.标准状况下，1mol苯中约含有3N A个碳碳双键分子中P原子和P-P键数目的比为2∶3C.在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N ANaCl晶体中含有个右图所示的结构单元总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。

—陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性例7：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. 286gNa2CO3·10H2O固体中含有N A个阴离子B. 1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N AC. KHSO4熔融时含有个阳离子；D. 25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。

其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。

陷阱之八：化学键数目的难计算性例8：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )…A. 含2N A共价键的C n H2n+2分子中的物质的量为[2/（3n＋1）]molB. 乙醛分子中共用电子对的数目为C.乙炔完全燃烧时，有8N A碳氧键生成，则转移5N A电子D、若乙炔的燃烧热为QkJ·mol-1，若一定量的乙炔燃烧放热为QkJ，则断键为5N A；一、判断对错1、常温常压下，N A个SO2分子的体积为。

2、1atm，273K时，CO2气体含有的分子数为3、标准状况下， CO与CO2的混合气体含有的碳原子数为。

4、常温常压下，32g SO2气体含有个分子。

>5、常温常压下，SO2气体含有个分子。

6、25℃，1atm下，N A个SO2分子的体积大于。

7、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8/个。

8、标准状况下，SO3含有的分子数为。

9、8g NH2- 离子含有的电子数为5N A。

10、1mol CH3+比1molCH3-少N A个电子。

11、亚甲基（-CH2-）含有的电子数为个。

12、铜与足量硫粉（氯气、液溴）反应，转移的电子数为。

13、铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应，失去3N A个电子。

14.铁和酸反应，放出标准状况下气体时，转移的电子数必为2N A。

（15、1L2mol/L的盐酸中含有2N A个HCl分子。

16、标准状况下，氦气含有的原子数为N A个。

二、选择题1、N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为N AD. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N A2、N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（））A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7-C.燃烧时消耗的O2一定是14LD.所含原子总数为aN A/143、设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A￥5、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含N A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2N A个电子C．1L mol/L NaHCO3溶液中含有个HCO3—D．常温常压下，的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50mL L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为D ．某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为~7、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入 H 2和，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，的Na 完全与O 2反应生成产物时失去的电子数为C ．的 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为D ．标准状况下，的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A8、 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ）A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A~9、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数NA 可表示为（ ）A ．5V 11.2nB ．11.2n 5VC ．5n 22.4VD ．5V22.4n 10、设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ． 标准状况下，0. 1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC ． 标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD ． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A11、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 gH 2O 中含有的质子数为10N AB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N A*C ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如下图所示)。

已知该分子中N －N －N 键角都是°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是( )A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B ．分子中四个氮原子共平面C ．该物质既有氧化性又有还原性D ． g 该物质含有×1022个原子13、设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子B 、•L -1的氨水含有个OH ―C 、常温常压下，含有个n A 个CCl 4分子D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子#14、下列叙述正确的是（ ）NaCl 中含有×1023个NaCl 分子B. NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8××1023C.欲配置 ,的NaCl 溶液，可将 NaCl 溶于水中D.电解 熔融的NaCl ，能产生氯气（标准状况）、金属钠15、设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）+离子含有的核外电子数为3N ACl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N ApH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N APH=13的NaOH 溶液中含有的OH-离子数为N A(16．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列说法不正确的是A ．1L mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为 N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A17. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同H 2所含原子数目为N A所含原子数目一定为N A铁与足量盐酸反应转移电子数为、18．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 N A 个电子B ．标准状况下 L CCl 4含碳原子数为 N AC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2 N AD ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2 N A19．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等B ． g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为C ．1 L mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为 N AD ．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A】20．设N A 为阿伏加德罗常数。