初中化学式必背知识点

初中化学中考化学必背知识点总结【最新版】

必背一 方程式

一、O2和CO2的制取

(一)实验室中O2的制取(3种常用方法)

1.分解过氧化氢的方法制取O2：

2H2O22H2O+O2↑(分解反应)

2.高锰酸钾受热分解制取O2：

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)

3.氯酸钾受热分解制取O2：

2KClO3 2KCl+3O2↑(分解反应)

(二)CO2的制取

4.碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(分解反应)

二、与O2有关的反应

1.镁与O2反应：

2Mg+O2 2MgO(化合反应)

2.铝与O2反应：

4Al+3O2 2Al2O3(化合反应)

3.铜与O2反应：

2Cu+O2 2CuO(化合反应)

4.铁丝在O2中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4(化合反应),现象：在O2中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热

5.磷在O2中燃烧：

4P+5O2 2P2O5(化合反应),现象：产生大量白烟,放出热量 6.碳在O2中燃烧：

完全燃烧：C+O2 CO2 (化合反应)

不完全燃烧：2C+O2 2CO(化合反应)

7.一氧化碳与O2反应：

2CO+O22CO2(化合反应),现象：产生蓝色火焰,放出热量

8.硫在O2中燃烧：

S+O2SO2,现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量(注：在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)

9.甲烷燃烧：

CH4+2O2 CO2+2H2O

10.氢气在O2中燃烧(说明氢气具有可燃性)

2H2+O22H2O(化合反应)

三、与CO2有关的反应

1.CO2与Ca(OH)2反应(此反应常用于检验CO2,可观察到澄清石灰水变浑浊)

Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O

2.CO2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO2)

2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

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一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

九年级化学必背知识点总结

化学初三知识点总结归纳 篇一

化学反应

1、置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气；

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；

（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水；

②碱+酸→盐+水；

③酸+盐→新盐+新酸；

④盐1+盐2→新盐1+新盐2;

⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

（2)常见原子团(根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；

+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；

+3价:：Fe3+，Al3+；

-1价:Cl-、OH-、NO3-;

-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法

1、奇偶配平法

（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法

（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

初中化学必背知识点打印版

一、化学用语。

1. 元素符号。

- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。

2. 化学式。

- 单质化学式。

- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。

- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。

- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物化学式。

- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。

- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。 3. 化学方程式。

- 书写原则。

- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

- 例如：

- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。

- 实验室制取氧气：

- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。

- 化学方程式的意义。

- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

- 量的方面：

- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。