高中化学选修3第一章练习
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1 高二化学练习
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
2．下列能级中轨道数为3的是
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4
C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4
5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是
A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光
6．某元素的电离能(电子伏特)如下：
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
此元素位于元素周期表的族数是
A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA
7．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是 ( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M
8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH
C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
二、 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
9．下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B．分子的种类由分子组成决定
C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D．178O和188O原子的核外电子数是前者大
10．有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
11．超重元素存在原子序数为116号的同位素299116X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A．299116X位于第七周期，第ⅥA族 B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+4和+6
12．下列说法正确的是
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
13．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）
A．该元素位于第5周期，ⅢB族 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
16．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
17．下列各组原子，彼此性质一定相似的是 ( )
A．价电子排布为1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
18．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是 ( )
元素代号 X Y Z W N
原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160
主要化合价 ＋1 －2 －2、＋6 ＋7、－1 ＋2
A.X与W形成的化合物是共价化合物 B．常温下单质与水反应速率：X>N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
19 2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是 ( )
A．它的最外层电子数是8 B．它外围电子排布式是8s28p6
C．它是活泼的金属元素 D．它的中子数是118
20. 以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
三、（本题包括2小题，共15分）
21．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：
族
周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 3 23.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性 。
24、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（4）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________________________________________。
（5）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是____________，BN中B元素的化合价为__________。 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。
25．(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
