广东省普宁市第一中学2017届高三下学期摸底考试化学试题Word版含答案
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7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操 作 现
象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 产生气泡 Cl的非金属性比C强
8.莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子式为C7H8O5
C．只能发生加成反应和取代反应 D．分子中含有2种官能团
9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
10．下列由实验现象得出的结论正确的是 操作及现象 结论
A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br－ 还原性强于Cl－
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+
C 向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华
11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中正确的是
A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═ Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置
甲中M的电极反应式为：
C6H12O6 + 6H2O－24e－== 6CO2↑+24H+
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗
5.6 L气体（标准状况下）时，则有2NA个
H+ 通过离子交换膜
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同
C．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
13．下列叙述正确的是
A．常温下，10 mL 0.02 mol•L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 残渣提取液操作Ⅱ操作Ⅰ操作Ⅲ精品粗品乙醚乙醚青蒿干燥破碎B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C．在0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液中，c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D．常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
26．（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。
（2）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
① 装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 。
② 该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是
。
③ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
F 80.2 146. 2
青蒿素的最简式是 。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与
（填字母）具有相似的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
27．（14分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为
了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？
（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；
固体B主要为 _______________ (填化学式)。
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发
浓缩、 ，原因是
。
（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
① 在以上处理过程中， Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：
。
② 在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10－38 ,
KspCr(OH)3=6.0×10－31）。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5 mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为____________________mol·L－1。
28．(17分) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H
在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，
如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态
物质的物质的量（n）的关系。
① 该反应的△H_____0（填“>”、“＝”或“<”）。 ② 为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可
采取的措施是 。
（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2（g）和n mol H2（g），
在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、
投料比【X= n（H2）/ n（CO2）】的关系如图2所示：
① X1
X2（填“<”、“>”或“=”，下同），平衡常数
K(A) K(B)。
② 若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为
（结果保留小数后一位）。
若反应从开始到B点需要10 min，则v（H2）=
。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用
太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。
① 该工艺中能量转化方式主要有 。
② b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电
解时，生成丙烯的电极反应式是
。
（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为 。
②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的
量为 。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是 ，辅助原料是 。
（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式：
。
（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 （填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；
深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中
铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，
若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，
则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm
（用含d和NA的式子表示）。
