九年级化学下册化学方程式汇总

(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级—-化学方程式及现象汇总

(上册课本）一、化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:(注意两种现象有差异）

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：

- 1 - 九年级化学方程式汇总

说明：A、文字表达式 B、化学方程式

第一单元 走进化学世界

1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）

A、碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

B、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:

A、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳

B、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3、氢氧化钠与硫酸铜反应：

A、氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠

B、2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

4、加热氢氧化铜：

A、氢氧化铜 氧化铜+水 B、Cu(OH)2CuO+H2O

第二单元 我们周围的空气

5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

A、磷 + 氧气 五氧化二磷 B、4P+5O22P2O5

6、碳在氧气中充分燃烧：

A、碳+氧气 二氧化碳 B、C+O2CO2

7、硫粉在空气（氧气）中燃烧：

A、硫 + 氧气 二氧化硫 B、S+O2SO2

8、铁在氧气中燃烧：

A、鉄 + 氧气 四氧化三铁 B、3Fe+2O2Fe3O4 加热

点燃

点燃

点燃

点燃 - 2 - 9、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）

A、高锰酸钾

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

10、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理2）

A、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 B、2KClO3 2KCl+ 3O2

11、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理3）

A、过氧化氢（双氧水） 水 + 氧气

B、2H2O2=====MnO22H2O+O2↑

第三单元 物质构成的奥秘

12、氢气在氯气中燃烧：

A、氢气+氯气 氯化氢 B、H2+Cl22HCl

1 九年级化学方程式汇总教学案（1-9单元）

课型：复习 主备人：顾成红 审核：九年级化学组 总第62课时

时间：201___.____ .____ 班级______ 姓名___________学号______学前准备评价

完成下列化学方程式

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

*9、在空气中加热汞：2Hg + O2 △ 2HgO

*10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl

*11、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO

12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O == H2CO3

*14、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)

二、分解反应

15、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：

18、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ （一正氧二负氢）

19、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

九年级下册化学方程式总结

化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 反应特征 反应

类型

1 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

都有气泡产生，但是剧烈程度不相同 金属单质+酸---盐+氢气

置

换

反

应 2 镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3 铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

4 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6 铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

7 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁” 8 铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

9 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 金属单质 + 盐（溶液） ---

另一种金属 + 另一种盐

古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应

10 锌片放入硫酸铜溶液中 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11 铜片放入硝酸银溶液中 2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag 铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

12 锌片放入硝酸银溶液中 2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag 锌片表面覆盖一层银白色的物质

13 铁丝放入硝酸银溶液中 2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag 铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。