高中化学必修二目录

高中化学必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

Z 高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构

元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

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人教版高中化学必修二目录

第一章 化学反应与化学方程式

第1节化学反应的概念

1.1 化学反应的定义

1.2 化学反应的产物

1.3 化学反应的宏观表现

第2节 化学方程式

2.1 化学方程式的基本概念

2.2 化学反应的条件

2.3 化学方程式的平衡

2.4 化学方程式的实际意义

第二章 酸、碱和盐

第1节 酸和碱

1.1 酸和碱的基本概念

1.2 酸碱指示剂

1.3 酸、碱和中性溶液的判断

第2节 盐

2.1 盐的概念

2.2 盐的制备与性质

2.3 盐的应用

第三章 化学平衡和化学动力学

第1节 化学平衡

1.1 化学平衡的概念 1.2 平衡常数

1.3 影响平衡的因素

第2节 化学动力学

2.1 化学反应速率

2.2 反应机理

2.3 反应的速率常数

第四章 化学反应的热学过程

第1节 热能转化和热力学

1.1 热能的转化

1.2 热力学

1.3 化学反应的热力学基础

第2节 化学反应的热力学计算

2.1 热力学定律

2.2 热力学计算

2.3 热力学图

第五章 化学制品和工业生产

第1节 化学合成与分解

1.1 化学合成的概念

1.2 化学反应的分解

第2节 化学工业的基本概念

2.1 化学工业的概念

2.2 化学工业的分类

2.3 化学工业的发展历程

第3节 化学制品

3.1 塑料制品

3.2 合成纤维

3.3 人工合成橡胶 3.4 化妆品

3.5 日用化学制品

第六章 电化学和电解过程

第1节 电化学和氧化还原反应

1.1 电化学基本概念

1.2 氧化还原反应

1.3 电化学反应的实际应用

第2节 电解过程

2.1 电解基本概念

2.2 电解过程的实际应用

第七章 元素的性质和周期律

第1节 元素的性质

1.1 元素的基本概念

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯 盐氧化物：CO、NO等

净 含氧酸：HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸 按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3

合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3

物 多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物 按强弱分

质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐 酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混 悬浊液：泥水混合物等

合 乳浊液：油水混合物

物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。