山东省济宁市高一上学期期中化学试卷C卷
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第 1 页 共 12 页 山东省济宁市高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2020·广东模拟) 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小
B . CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C . 脱硫过程需不断补充FeSO4
D . 整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1
2. （2分） 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）
A . 氧化废液中的溴化氢
B . 分离CCl4层和水层
C . 分离CCl4和液溴 第 2 页 共 12 页 D . 长期贮存液溴
3. （2分） (2017高一下·蕲春期中)
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（ ）
现象 解释
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+
B SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性
C 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣
D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（ ）
A . 纯碱→碱
B . 氧化铁→碱性氧化物
C . 次氯酸→强酸
D . 氢氧化铁胶体→纯净物
5. （2分） 下列关于胶体叙述正确的是（ ）
A . 胶体和溶液的本质区别是胶体可以发生丁达尔现象
B . 0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA
C . 明矾净水与胶体的性质有关 第 3 页 共 12 页 D . 可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
6. （2分） 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A . 植物油和水(蒸馏)
B . 水溶液中的食盐和碘(分液)
C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D . 自来水中的杂质(萃取)
7. （2分） 在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A . NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B . Ag+、Na+、OH-、Cl-
C . K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D . K +、Na+、NO3-、HCO3-
8. （2分） 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
9. （2分） 物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（ ）
A . 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B . 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4
D . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5 第 4 页 共 12 页 10. （2分） (2016高二上·绥化期中) 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）
A . 27%
B . 28%
C . 54%
D . 无法计算
11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
12. （2分） (2016高一上·赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
D . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA
13. （2分） 在标准状况时密度为2.5g/L的是（ ）
A . C4H8
B . C2H4
C . C2H2
D . CH4
14. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） 第 5 页 共 12 页 A .
金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B .
氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O
C .
大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+
D .
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓
15. （2分） (2020·白山模拟) 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 由 与 组成的混合物中所含的质子总数为
B . 和 所含的氢原子数均为
C . 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为
D . 乙醇与 乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为
16. （2分） (2017高一上·济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ． 下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A . O4是一种新型的化合物
B . 1个O4分子由两个O2分子构成
C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
17. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A . 2KClO3 2KCl＋3O2↑
B . 2P＋5Cl2 2PCl5
C . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D . H2＋Cl2 2HCl
18. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（ ） 第 6 页 共 12 页 A
.
少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣
B .
金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D . NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
19. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A . PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C . 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-
D . c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
20. （2分） 吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作 （ ）。
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 吸附剂
二、 解答题 (共4题；共26分)
21. （4分） (2016高一上·红桥期中) 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）
第 7 页 共 12 页 （1）
150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为________．
（2） 操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是________．
（3） 进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是________．
（4） 操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是________．
22. （9分） 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________请你解释其中的原因________．
（2） Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
其反应原理为：（用化学方程式表示）________
（3） 实验室配制好4.0mol•L﹣1的NaOH溶液，这种溶液________ L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4） 配制500mL4.0mol•L﹣1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
