高中化学知识点——胶体的性质及其应用
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——胶体的性质及其应用
胶体
[分散系、分散质和分散剂]
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂．
[胶体] 分散质微粒的直径大小在1 nm～100nm之间的分散系，叫做胶体．
说明 ①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等．
[渗析] 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析．
说明 通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体．
[溶液、胶体和浊液(悬浊液或乳浊液)的区别与联系]
分散系 溶 液 胶 体 悬(乳)浊液
分散系的微粒组成 单个分子或离子 若干分子的集合体或单个的大分子 大量分子集合而成的固体小颗粒(或小液滴)
分散系的微粒直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm
外 观 均一、透明、稳定 均一、透明、稳定 不均一、浑浊、不稳定，静置后易沉淀(或分层)
能否透过半透膜
能 不能 不能
能否透过滤纸 能 能 不能
是否有丁达尔效应 没有 有 颗粒直径接近100nm的溶液也有丁达尔效应
实 例 食盐水、碘酒 Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉溶胶 泥浆水、油水、牛奶
联 系 都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系
.
. 胶体的性质及其应用
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
一、填空题(共4题，题分合计17分)
1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。
2.有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，这叫______现象。它证明Sb2S3胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。
3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。原因是______。
4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。
二、单选题(共32题，题分合计96分)
1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是
A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2(SO4)3
2.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。下列有关叙述正确的是
A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存 B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存
C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降
3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
化学《胶体的性质》教案
教学目标：
1.了解胶体及其性质。
2.能够描述胶体的稳定性及其影响因素。
3.认识胶体的应用。
教学重点：
1.胶体的定义及分类。
2.胶体的稳定性和影响因素。
教学难点：
1.胶体的制备及应用。
2.认识胶体的微观结构及稳定性的分析原理。
教学方法：
1.课堂讲解法。
2.案例分析法。
教学内容：
一、胶体的定义及分类。
1.胶体的概念及特点：胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种特殊的分散体系，由于颗粒极小，故呈乳白色、半透明或透明。
2.胶体的分类：依据分散相和分散介质的不同可分为两大类：溶胶和凝胶。
二、胶体的稳定性和影响因素。
1.胶体的稳定性：胶体的稳定性与分散粒子间的相互作用有关，主要有DLVO理论、亲疏水原理和电泳稳定性等。
2.影响胶体稳定性的因素：
（1）电荷：胶体粒子带有电荷，如粒子间电荷相同，会发生静电排斥，反之会发生静电吸引。
（2）浓度：浓度越高，胶体粒子之间的距离越小，相互作用越强。
（3）离子强度：电解质的存在会使胶体粒子复合成大块，从而破坏胶体的稳定性。
（4）温度：温度升高会导致分散粒子的热运动增强，分散力减小，从而影响胶体的稳定性。
三、胶体的应用。
1.医学：胶体（如血浆）在医学上有很大的用途。
2.工业：涂料、油墨、黏合剂等。
3.生活：洗发水、牛奶等。
教学时间：2学时。
教学场所：教室。
教学资源：多媒体课件、化学实验室。
教学评价：出示知识问答，以检测学生对本节课的掌握情况，以及对教学效果的评价。
胶体的性质及其应用教案
教学目的
1．了解胶体的重要性质和应用。
2．培养学生自学、分析、探索、归纳的能力。
3. 通过胶体性质应用的教学，使学生感受到化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲。
教学重点
胶体的性质。
课时安排
1课时。
教学方法
自学讨论法。
教学过程
【引言】上节课我们学习了胶体的概念及胶体与其他分散系的区别等知识，那么胶体具有哪些性质和用途呢？下面我们就来学习这方面的有关知识。
【板书】第二节 胶体的性质及其应用
一、胶体的性质
【自学讨论】导学提纲：
1．用强光直射溶液和胶体，二者现象有何不同？其原因是什么？
2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原闲是什么？
【多媒体演示】1．电泳现象动画。2．布朗运动动画。
【总结】师生共同完成下表：
胶体的性质 原因及解释 应用举例
【强调】1．布朗运动是胶体稳定的一个因素。
2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。
【过渡】通过自学、讨论、总结，我们了解了胶体的性质，那么胶体具有哪些用途呢？
【板书】二、胶体的应用
【自学讨论】导学提纲：
1．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？ 2．为何盐碱地土壤保肥能力差？
3．明矾净水原理是什么？
4．你能列举一些胶体在工农业生产、日常生活中应用的具体实例吗？
【学生活动】分析讨论上述提纲中的问题。
【小结】本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶
液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。
【投影】
不能透过半透膜
1、胶体粒子较溶质粒子大
丁达尔现象
能透过滤纸
2、胶体粒子较浊液粒子小 布朗运动
