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无机化学第五章习题参考答案

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第五章 原子结构与元素周期律

1、 下列说法是否正确，为什么？

（1） 主量子数为1时，有两个方向相反的轨道；

（2） 主量子数为2时，有2s,2p两个轨道；

（3） 主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f；

（4） 因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道；

（5） 当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1;

（6） 任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。

2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。

原子序数 K L M N O P

19 2 8 9

22 2 10 8 2

30 2 8 18 2

33 2 8 20 3

60 2 8 18 18 12 2

3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示：

4、试讨论在原子的第4电子层（N）上：

（1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。

（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？

（3）哪些轨道是等价轨道？ 5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号：

（1）n=2, l=1

(2) n=3, l =2

(3) n=4, l =0

(4) n=4, l =3

6、在下列各项中，填入合适的量子数：

（1）n=?, l=2, m=0, ms=±1/2

（2）n=2, l=?, m=-1, ms=±1/2

（3）n=4, l=?, m=+2, ms=±1/2

（4）n=3, l=0, m=?, ms=±1/2

7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, ms），哪几种不可能存在？为什么？

（1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2

（3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2

(5) 4, 3, -1, 1

8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。

（1）1s2 2s2 2p1 (2)1s2 2s2 2p62d1

(3) 1s22s22p43s1 (4) 1s2 2s4 2p2

9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及其价层电子构型。

10、指出下列各原子中的未成对电子数：

（1）As (2) Sn (3) Mn (4) Ba

11、填充下表：

离子符号 价层电子结构 未成对电子数

Cr3+

Fe3+

Bi3+

12、写出Ti,V,Cr原子的电子排布式，指出其电子在d轨道的排布情况。如果各失去2个 ，成为Ti2+,V2+和Cr2+，其离子的电子排布式又如何？这种结果说明什么问题？

13、某元素的原子序数为35，试回答：

（1）其原子中的电子数是多少？有几个未成对电子？

（2）其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各为多少？价电子数有几个？

（3）该元素属于第几周期、第几族？是金属还是非金属？最高氧化值是多少？

14、完成下表（不看周期表）：

价层电子构型 区 周期 族 原子序数 最高氧化值 电负性相对大小

4s1

3s23p5 3d34s2

5d106s1

15、完成下表（不看周期表）：

原子序数（Z） 电子层结构 价层电子结构 区 周期 族 金属或非金属

[Ne]3s23p5

4d55s1

6 ⅡB

88

16、写出下列元素的名称，符号和核外电子排布式，并指出它们在周期表中的位置：

（1）第一种副族元素 （2）第一种p区元素

（3）第一种ds区元素 （4）第4周期的第6种元素

（5）最外层为5s1,次外层d轨道半充满的元素

（6）4p半充满的元素 （7）第一种f区元素

（8）电负性最大的元素 （9）原子半径最大的元素

（10）3d轨道全充满，4s轨道上有1个电子的元素

17、第4周期的某两元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上的电子：（1）恰好填满（2）恰好半充满。试推断对应两元素的原子序数和元素符号。

18、某元素原子的最外层上仅有1个电子，此电子的量子数是n=4,l=0,m=0,ms=+1/2(或-1/2)。问： （1）符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？

（2）写出相应元素的元素符号和电子排布式，并指出其价层电子结构及在周期表中的区和族。

19、不看周期表，试推断下列每组原子中哪一个原子具有较大的电负性值：

（1）17和19 （2）37和55 （3）8和14

20、有A,B,C,D四种元素，其价层电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少一层，已知D-的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层各只有8个电子，C次外层有18个电子。试判断这四种元素：

（1）原子半径由小到大的顺序；

（2）电负性由小到大的顺序；

（3）金属性由弱到强的顺序。

21、试讨论并解释：

（1）原子半径在短周期主族元素、d区元素和f区元素从左到右的变化特点；

（2）原子半径在主族各族和副族左半部分（即ⅢB～ⅦB）自上而下的变化特点。

22、写出周期表各族元素的价层电子构型通式，并简述其与各族元素最高氧化值的一般关系。

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北师大版无机化学习题答案(上册)

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第一章------1

第二章------9

第三章------14

第四章------18

第五章------28

第六章------44

第七章------52

第八章------66

第九章------69

第十章------72

第一章物质的结构

1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？

1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？

1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，

又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？

1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？

1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？

1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？

1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第五章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用

湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第五章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用

1 第五章 沉淀溶解平衡记载分析花学中的应用

习题1

1 已知Ag2CrO4的溶解度为4.74g·L-1，求其溶度积Ksp

解：Ag2CrO4的溶解度Ｓ＝ 4.74 / 331.74 = 0.0143 (mol/L)，

Ksp = 4s3 = 4×(0.0143)3 = 1.17×10-5 (题给条件有错)

2 已知Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH值。

解：)L/mol(1011.14105.54KS2363sp

c(OH-)= 2S = 2.22×10-2(mol/L) pOH- = 1.65 pH = 12.35

3 根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.01 mol·L-1 MgCl2溶液中，（3）CaF2在pH=2的溶液中。

解：(1)43123sp1012.141061.54KS (mol·L-1)

(2)设Mg(OH)2在0.01 mol·L-1 MgCl2溶液中的溶解度为S

OH2Mg)OH(Mg22

0.1+S 2S

Ksp=(S+0.01)(2S)2=5.61×10-12

∵S+0.01≈0.01 ∴S=1.18×10-5 (mol·L-1)

(3) CaF2+2H+Ca2++2HF

Kj=2asp22222KK)F(c)F(c)H(c)HF(c)Ca(c

2410222)1053.3(1046.1)10()s2(s s≈3.08×10-3(mol·L-1)

4 欲从0.002 mol·L-1Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH至少为多少？

解：c(Pb2+) = 0.002 mol/L， c(Pb2+)c2(OH-)> Ksp才能产生Pb(OH)2沉淀。

有机化学第五章习题

有机化学第五章习题

一．选择题。（每小题6分，共8题。每题有且只有一个正确选项，错选，多选均不得分。）

1．下列说法不正确的是（ ）

A .分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物；

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物；

C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14；

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物。

2．下列有关烃的说法错误的是（ ）

A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

B．苯和乙烯都能与H2发生加成反应

C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（ ）

A．

B．

C． D．

4. 下列有机物命名肯定错误的是（ ）

A.3-甲基-2-戊烯； B.2-甲基-3-丁炔;

C.2,2-二甲基丙烷； D.2-甲基-2-丁烯

5．①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷 物质的沸点排列顺序正确的是（ ）

A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.⑤＞④＞③＞②＞①

C.③＞④＞⑤＞①＞② D.②＞①＞⑤＞④＞③

6．下列操作达不到预期目的的是（ ）

①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

《无机化学》复习题

《无机化学》复习题

《无机化学》复习题

1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？

2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算。

（1）NaCl的溶解度。

（2）溶液的质量分数。

（3）溶液的物质的量浓度。

（4）溶液的质量摩尔浓度。

（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为

（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%

4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现

（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；

（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；

（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；

（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。

5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力

（A）增加； （B）减少； （C）不变； （D）不能确定。

6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的Kb=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是

（A）S2； （B）S4； （C）S6； （D）S8。

7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g水中加入甘油（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）

（A）9.89g； （B）3.30g； （C）1.10g； （D）19.78g。

8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）

（A）-0.234℃； （B）-0.134℃； （C）-0.067℃；（D）-0.034℃。