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无机化学基础习题参考答案

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-1 《无机化学基础》习题解答

第一章 物质的量

1、 计算下列物质的摩尔质量。

（1）Fe (2)H2 (3)HCl (4)HNO3 (5)H2SO4 (6)Al(OH)3 (7)KOH (8)Ba(OH)2

(9)K2HPO4 (10)NH4Cl (11)Cl— (12)PO43—

解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol

(6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95

g/mol。

2、 计算下列物质的物质的质量。

（1） 90g H2O （2）22g CO2 （3） Fe3O4 （4）200gCaCO3

解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2） mol

（3） mol （4）2 mol。

3、 计算下列物质的质量。

（1） 2molNaHCO3（2） （3）3molCaCl2 （4）

解：NaHCO3 、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255 g （3）333 g （4）71 g

4、 请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。

（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

（2） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（3） Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

（4） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 百度文库 - 好好学习，天天向上

-2 （5） Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓ + 3NaCl

（6） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。得出以上反应中各物质的“物质的量”之比分别为：（1）2∶2∶2∶1 （2）1∶1∶1∶1 （3）1∶2∶2∶1 （4）1∶6∶2∶3 （5）1∶3∶1∶3 （6）1∶2∶2∶1∶1

5、 2mol盐酸中含有2molH+，2molCl—。

6、 多少克高锰酸钾加热分解才能得到氧气？

解：设：x克高锰酸钾加热分解才能得到氧气。

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2*158g 1mol

xg

解得x=

答：高锰酸钾加热分解才能得到氧气。

7、 要与150g碳酸钙完全反应，需要多少摩尔盐酸？

解：设：要与150g碳酸钙完全反应，需要x摩尔盐酸。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

100g 2mol

150g xmol

解得x=3mol。

答：要与150g碳酸钙完全反应，需要3mol盐酸。

8、 26gZn跟足量的稀硫酸反应，能生成多少摩尔氢气？把制得的氢气全部用来还原氧化铜，能还原多少克铜？

解：设：能生成x摩尔氢气，能还原y克铜。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65g 1mol

26g xmol 百度文库 - 好好学习，天天向上

-3 解得x=。

H2 + CuO = Cu + H2O

1mol 64g

yg

解得y=。

答：能生成氢气。能还原出。

9、 8g氢气在空气中完全燃烧，问有多少个氢分子和多少摩尔氧气参加了反应，生成多少克水？

解：氢气的分子数=（8/2）**1023 =*1024个

设： x摩尔氧气参加了反应，生成y克水。

2H2 + O2 = 2H2O

2**1023个 1mol 2*18g

*1024个 xmol yg

解得x = 2mol y=72g

有*1024氢分子和2mol参加反应，生成72 g水。

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-4

第二章 溶 液

1、 溶液由什么组成？饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液有什么不同？

答：溶液由溶质和溶剂组成。

在一定温度下，把固体溶质放在水中，过一段时间，如果固体溶质还能够继续溶解，此时的溶液称为不饱和溶液；如果表面上看起来固体溶质不再继续溶解，此时的溶液称为饱和溶液；如果溶液中溶质的量超过饱和溶液的最大值，这种溶液称为过饱和溶液。

2、 稀溶液的依数性是指哪四点？

答：稀溶液的依数性是指：溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点降低和溶液的渗透压。

3、 产生渗透现象要具备哪些条件？渗透的方向又如何？

答：条件有二：1、要有半透膜。2、两种溶液之间要有浓度差（或溶液和溶剂之间）。溶剂水分子是从稀溶液向浓溶液中渗透（或从溶剂向溶液中渗透）。

4、 配置 mol/LAgNO3溶液500ml，需要多少克AgNO3？

解：n = c ×v = mol/L× L = mol

m = n×M = mol×170 g/mol =

答：需要硝酸银。

5、 将36gNaOH溶于水，配成300ml的溶液，溶液的物质的量浓度是多少？中和此溶液需要4mol/L的盐酸多少ml？

解：（1）n = m / M = 36g /40g/mol = ， c = n / V = / =3 mol/L

（2）设：中和此溶液需要4mol/L的盐酸xL

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1mol 1mol

3mol 4*xmol 百度文库 - 好好学习，天天向上

-5 解得x= =750ml

答：溶液的物质的量浓度3mol/L，需要盐酸750ml。

6、 质量分数为98%，密度ρ= /ml的浓 H2SO4溶液的物质的量浓度、质量浓度分别是多少？

解：根据物质的量浓度和质量分数的换算公式：

c = ρ×W / M = 1840g / L× / 98g/mol = / L。

根据物质的量浓度和质量浓度的换算公式：

ρB = c ×M = / L×98g/mol = L

答：溶液的物质的量浓度为L，质量浓度为L。

7、 将4ml的H2SO4用水稀释至100ml，求稀释后硫酸的浓度？

解：根据稀释公式：c1×V1 = c2×V2，

c2 =（ c1×V1）/ V2 = （5mol/L×4ml）/ 100ml = mol/L

答：稀释后硫酸的浓度为： mol/L。

8、 配置300ml2mol/L的硝酸溶液，需要质量分数为70%，密度ρ=ml的浓HNO3多少毫升？

解：设：需要浓硝酸xml。

根据稀释公式：×2mol/L×63g/mol = ×ml×xml 。

解得：x=38ml。

答：需要浓硝酸38ml。

9、 要把95%和5%的酒精都利用起来，现配制75%的酒精900ml，需要95%和5%的酒精各多少毫升？

解：设：需要95%的酒精xml，则5%的酒精为（900 –x）ml。

根据稀释公式：×x + ×（900–x）= ×900

解得：x=500ml，900 –x =400ml。

答：需要95%和5%的酒精各500ml、400ml。

10、 现有氯化钠、氯化钙、葡萄糖三种溶液，它们的浓度均为L，试比较三者的渗透压的大小。 百度文库 - 好好学习，天天向上

-6 解：氯化钠、氯化钙、葡萄糖三种溶液的渗透浓度分别为：L×2，L×3，L

所以三者的渗透压大小顺序：氯化钙>氯化钠>葡萄糖。

第三章 原子结构和元素周期表

1、原子由什么构成的？什么叫元素？什么叫同位素？氢元素有几种同位素？分别叫什么名称？各有几个中子？

答：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成的。

具有相同的核电荷数的同一类原子称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。

氢元素有三种同位素，分别叫氕、氘、氚，中子数分别为：0、1、2。

3、原子核外电子的排布遵循哪些基本规律？其基本内容分别是什么？

答：遵循包利不相容原理、能量最低原理、洪特规则三条基本规律。

包利不相容原理：在同一个原子中，不可能有运动状态四个方面完全相同的电子存在。

能量最低原理：在核外电子的排布中，电子通常总是尽量先占据能量较低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道占满后，才依次进入能量较高的原子轨道。

洪特规则：1、在同一亚层的各个等价轨道上，电子排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。2、对于同一电子亚层，当电子排布为全充满，半充满，全空时，是相对比较稳定的。

（1） 违背了泡利不相容原理。应改为 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑。

（2） 违背了能量最低原理。应改为 1s22s22p63s23p63d14s2。

（3） 违背了洪特规则。应改为 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 。

（4） 违背了洪特规则。应改为 1s22s22p63s23p63d104s1。

4、什么是元素周期律？元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是什么？简述元素性质在周期表中的递变规律？

答：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子结构随着原子序数的递增而呈周

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无机化学第五版习题答案

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第一章：化学元素、化合物和物质的分子结构

1. 对Boron的五种常见同素异形体进行了描述，分别是？

答：Boron的五种同素异形体分别是α-Rhombohedral、β-Rhombohedral、β-Tetragonal、γ-Orthorhombic和δ-Tetragonal。

2. 银属于哪一族元素，其原子序数是多少？

答：银属于IB族元素，其原子序数为47。

第二章：价键理论

3. 请解释共价键的性质和特点。

答：共价键是由两个非金属原子的外层电子轨道中的电子对共享而形成的。共价键的性质和特点包括：

a. 共价键的共用电子对能够保持原子之间的引力。

b. 共价键的长度取决于电负度差异。

c. 共价键的极性取决于原子间的电负差异。

d. 共价键的性质可通过价键角度和长度表示。

第三章：离子键和金属键

4. 铁的晶体结构是什么？

答：铁的晶体结构为面心立方结构。 5. 碳酸根离子的化学式是什么？

答：碳酸根离子的化学式是CO3^2-。

第四章：配位化合物及配位化学

6. 请说明涉及电子对的转移过程中存在的条件。

答：涉及电子对的转移过程中存在的条件包括价电子数、配体的电荷和配合物的稳定性等因素。

7. 请介绍一下Fe(H2O)6Cl3的晶体结构。

答：Fe(H2O)6Cl3的晶体结构是八面体结构。

第五章：反应动力学

8. 简述活化能及其在反应动力学中的作用。

答：活化能是指在化学反应中分子需要克服的能量障碍。在反应动力学中，活化能决定了反应速率的快慢，活化能越高，则反应速率越慢。

第六章：电化学

9. 电解质溶液中的电导率表示什么？

答：电解质溶液中的电导率表示电流通过单位横截面积的溶液所需要的电压。

10. 请问在锌电池中，锌的作用是什么？ 答：在锌电池中，锌的作用是作为阳极溶解释放电子，从而导致电化学反应的进行。

以上是无机化学第五版习题的部分答案，仅供参考。更多内容建议阅读原书内容进行学习和理解。

《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案

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第一章 原子结构

1、υ=E/h=(2.03410-18 J) / (6.62610-34 Js)=3.0701015 /s; =hc/E=

(6.62610-34 Js 2.998108 m/s ) / (2.03410-18 J)= 9.76610-8 m

2、υ h/2mx = (6.62610-34 kgm2/s) / (23.149.1110-31 kg110-10

m)=1.16106 m/s。其中1 J=1(kgm2)/s2, h=6.62610-34 (kgm2)/s

3、(1) =h/p=h/mυ=(6.62610-34 kgm2/s) / (0.010 kg1.0103 m/s)=

6.62610-35 m，此波长太小，可忽略；（2）υ≈h/4mυ =(6.62610-34 kgm2/s)

/ (43.140.010 kg1.010-3 m/s)= 5.2710-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。

4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。

5、代表n=3、l=2、m=0，即3dz2轨道。

6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理

7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0

8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； .

无机化学习题与答案

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书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！加油，少年

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！加油，少年 1 绪论

一.是非题:

1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.

2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核

不变的一类变化

3.元素的变化为物理变化而非化学变化.

4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.

5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.

二.选择题:

1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括

A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质

2.纯的无机物不包括

A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错

3.下列哪一过程不存在化学变化

A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光

第一章 原子结构和元素周期系

一.是非题

1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s.

2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.

3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道,

2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3.

4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.

5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.

7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.

8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.

北师大《无机化学》第四版习题答案

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第五章化学热⼒学基础5-1从⼿册中查出常⽤试剂浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓氨⽔的密度和质量分数计算它们的（体积）物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：经查阅:p(HCl)=1.19g/mlw(HCl)=37.23%p(H2SO4)=1.83g/mlw(H2SO4)=98%

p(HNO3)=1.42g/mlw(HNO3)=69.80%

p(NH3.H2O)=0.9g/mlw(NH3.H2O)=26%

由公式c=pw/M可得：c(HCl)=12mol·L–1c(H2SO4)=18.3mol·L–1c(HNO3)=15.7mol·L–1c(NH3.H2O)=13.8mol·L–1

设1㎏⽔中含溶质nmol,则由w=m/(m+1000)（m为溶质质量）可得：m(HCl)=16.2mol/㎏

m(H2SO4)=500mol/㎏

m(HNO3)=36.69mol/㎏

m(NH3.H2O)=20.67mol/㎏

5-2从⼿册查出常温下的饱和⽔蒸⽓压，计算当时相对湿度为40%时，⽔蒸⽓压多⼤。

解：在298K下，P（饱和⽔蒸⽓压）=3.167Kpa，P（不饱和）/P （饱和）=40%，

则P（不饱和）/P（饱和）=40%×P（饱和）=0.4×3.167=1.2668Kpa 答：⽔蒸⽓压为1.2668Kpa.5-3化学实验中经常⽤蒸馏⽔冲洗已⽤⾃来⽔洗净的烧杯。设洗净烧杯内残留“⽔”为1mL,试计算，⽤30mL蒸馏⽔洗1次和2次，烧杯中残留的“⾃来⽔的浓度”分别多⼤？

解：再⽤⾃来⽔洗之后，烧杯中⾃来⽔为1ml之后，加⼊30ml 蒸馏⽔，⼀共为31ml⽔，⾃来⽔占1/31，倒掉后⼜倒1ml，故⾃来⽔浓度为1/31。

若第⼀次加⼊的蒸馏⽔倒掉之后，1ml中含1/31ml的⾃来⽔；

再加⼊30ml蒸馏⽔，⼀共为31ml⽔，⾃来⽔占1/312=1/963

所以倒掉后⾃来⽔占1/312=1/9635-4计算15℃,97kPa下15g氯⽓的体积。