高中化学：氧化性和还原性强弱的比较！

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

推荐：

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+

3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等

4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂有

1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等

3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

4某些非金属单质，如H2,C,Si

在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

1金属活动顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼

2非金属活动顺序

F Cl Br I S

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）

4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）

第1页 共5页 怎么判断氧化性强弱

• 1.根据化学方程式判断。2.根据元素周期表判断。3.

根据元素酸碱性强弱比较。4.根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。

• 1.根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>还原剂。还原性：还原剂>氧化剂。

• 2.根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 （2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

• 3.根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。

• 4.根据原电池的电极反应判断

• 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。

第2页 共5页 氧化性、还原性强弱的比较

•

氧化性：

•

是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。

• 还原性：

• 是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。

• 氧化性，还原性强弱的比较方法：

• (1)根据氧化还原反应方程式判断

• 氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

• 还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性

• (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断

• ①金属活动性顺序

第六讲 氧化还原反应学业水平过关测试

一、单选题

考点一 氧化还原反应判断

1．(2013年信宜学业水平考试模拟)下列反应一定不属于氧化还原反应的是( )

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

答案：D

2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

解析：块状白色石灰石发生CaCO3=====高温CaO＋CO2↑分解反应烧制成粉末状的生石灰。选项A、B含有燃烧现象，选项D含有火药爆炸现象。

答案：C

3．(2013年韶关学业水平考试模拟改编)下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )

A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移

B．元素得到电子后，化合价一定降低

C．分解反应一定是氧化还原反应

D．化合反应不一定是氧化还原反应

解析：化合反应和分解反应不一定都有化合价变化，只有反应前后元素化合价发生变化的反应才是氧化还原反应。

答案：C

4．下列反应中属于氧化还原反应的是( )

A．CO2＋H2O===H2CO3

B．H2CO3===CO2↑＋H2O

C．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

D．CO2＋C=====高温2CO

解析：A、B、C三项的反应，均没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；D项中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。

答案：D

5．(2013年深圳学业水平考试模拟)已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。下列对该反应的认识正确的是( )

A．属于置换反应

B．属于复分解反应

C．属于氧化还原反应

D．反应中无化合价变化

解析：反应中发生化合价变化，该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应和复分解反应。

氧化还原反应

★考情直播

考纲解读

考纲内容能力要求考向定位了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。能正确理解氧化

还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的

方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化还原反应是高中化学

的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要

集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子

转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考

查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念

和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。了解氧化还原反应的本质是电子的

转移，了解常见的氧化还原反应。能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握

氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

考点整合

考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原

反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过

程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部

表现为化合价的降低

氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一

种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物

氧化剂

得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高

价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、