2.4《我们周围的空气 》单元复习
一、复习目标：
1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2.能说出 O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。（重点）
3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。（重难点）
【温故知新】
知识点一：有多种物质组成的空气
1.空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成
的结论，其中 约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及组成
空气成分 氮气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 21％ 0.03％
特点 相对固定成分
可变成分
⑶氮气：①性质：通常状况下是 颜色 气味的气体， 溶于水；通常化学性质 ，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途：作灯泡 ，作粮食瓜果的 ，用于制 等。
⑷稀有气体： ①性质：通常都是 颜色， 气味的气体，通常化学性质 ，被称为 。②用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。
2.人类需要洁静的空气
⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。
⑵危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应”。
⑶防治措施：研制和开发 ；工厂的废气要 ；在汽车上安装尾气 ，将有害气体转化为无害物质。
3.纯净物和混合物
纯净物 混合物
宏观组成 由 组成，组成固定 由 组成，组成不固定
第二单元 我们周围的空气（复习）
一、知识梳理：
（一）、空气成分的发现
1、科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
2.实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。
汞 + 氧气——→ 氧化汞
3.实验现象及分析：
（1）银白色的液态汞变成粉红色粉末。（2）体积减少约1/5 ，剩余气体约4/5
4.实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
（二）、空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
（三）、混合物和纯净物
1.纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
（四）、空气是一种宝贵的资源
成分 主要性质 主要用途成分
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
（五）、物质的性质
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
（六）、空气的污染及防治
1.空气中的有害物质有害气体：（1）二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮；（2） 烟尘（可吸入颗粒物）
第二单元 我们周围的空气重点知识
班级 姓名
1． 空气
1、空气的成分：按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.
2、法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气(N2)和氧气(O2)组成，
其中氮气占空气体积的 ，氧气占空气体积的 。空气中最多的气体是
N2，空气中还含有水蒸汽。
3、空气中氧气含量的测定实验 如图：
⑴.原理：4P+5O2点燃 2P2O5
⑵.现象：红磷燃烧冒大量的白烟，放出大量的热。打开弹簧夹，水进
入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的 。
⑶.结论：空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的 。
⑷.为什么气体减少的体积小于 ？
①.装置密封不好,②.红磷的量不够,③.没有等到红磷熄灭并冷却后就打
开弹簧夹。
⑸.氮气：①.无色无味气体，②.难溶于水，③.不燃烧，不支持燃烧，
④.化学性质不活泼，可用来作保护气。
⑹.稀有气体:曾经叫惰性气体，包含有氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等，
化学性质很不活泼，作保护气。
⑺.空气的污染物有烟尘和有害气体，有害气体主要是一氧化碳(CO)、
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)。
⑻.空气污染的原因：主要来自化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽
车排放形成的烟雾等。
⑼.防止空气污染的措施：①.加强大气质量检测，②.减少化石燃料的
燃烧，③.使用清洁能源 ，④.植树造林、种花种草。
二．氧气
1、氧气的物理性质：⑴.无色无味气体，⑵.密度比空气大，⑶.不易溶
于水。
2、氧气的化学性质：氧气一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化
性，能支持燃烧。
⑴. C+O2 点燃 CO2
木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
⑵. S+O2 点燃 SO2
硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰。在氧气中燃烧，蓝紫色火焰。生成一种有
刺激
性气味的气体。放出热量。 ⑶. 4P+5O2点燃2P2O5
冒白烟 ，放出热量，生成一种白色粉末物质。
我们周围的空气专题复习
一、我们周围的空气选择题
1．每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是
A．吸烟损害大脑,使人记忆力减退
B．长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病
C．吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害
D．香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大
【答案】C
【解析】
A、吸烟损害大脑,使人记忆力减退，故A正确；B、长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病，故B正确；C、吸烟有害健康，但“二手烟”对人体危害更大，故C错误；D、香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大，故D正确。
点睛∶吸烟危害健康，尽量少吸烟或不吸烟，特别是在公共场所不要吸烟。
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜”
B．将块状石灰石垂直投入竖直放置的试管中
C．加热试管中的溶液时，试管口应略向下倾斜
D．排水法收集气体时，当导管口有气泡冒出时立即收集
【答案】A
【解析】
【分析】
根据碳酸钙与盐酸反应生成溶于水的氯化钙；向试管中装块状固体药品的方法；给试管中的液体加热的方法；排水法收集气体时的注意事项进行分析判断。
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，但能与盐酸反应生成溶于水的氯化钙，所以用盐酸可清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜”，实验操作正确；故符合题意；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，实验操作错误；故不符合题意；
C、加热试管中的溶液时，试管口应向上倾斜约45度角，用试管加热固体时，才需要试管口略向下倾斜，实验操作错误；故不符合题意；
D、排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为刚开始排出的是空气，要等到气泡冒出均匀后再收集，实验操作错误。故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．如图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
