九年级化学第二单元知识点

1 第二单元 知识点整理

一、第一个对空气组成进行探究的化学家：_________（第一个用天平进行定量分析）

二、空气成分按体积分数计算分别为___________、___________、___________、__________、____________（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：_________________________b、装置要求：气密性良好c、现象：_____ 、_______d、结论：______________________________e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：___________、__________、_________液面上升大于1/5 原因_________、________②能否用铁代替红磷？________原因：_______________________ 能否用碳、硫代替红磷？_________ 原因：_____________________________（2）空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（________________）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为___________________________________________等。（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康影响作物生长破坏生态平衡，______________、______________和______________等与空气污染有关。我们保护措施：___________________（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂等） 温室效应（CO2 等） 酸雨（NO2 、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等）

三、氧气

1氧气的化学性质：特有的性质：______________、______________

2氧气与下列物质反应现象、表达式

物质（颜色、状态） 反应现象 文字表达式

符号表达式 在空气中 在氧气中

空气

【学习目标】

1．能记住空气中各成分的体积分数；

2．能完成对空气组成的实验探究，能在准确描述实验现象的基础上得出结论，能对实验中出现的现象进行合理分析。

【学习重难点】

通过实验测定空气的组成，学会区别混合物与纯净物

【学习过程】

一、测定空气中氧气体积分数的实验方法

⒈实验原理及方法：利用过量的可燃物在集有空气的密闭的集气瓶中燃烧，消耗其中氧气，造成集气瓶中气体压强减小，从而把水吸进集气瓶中。依据被吸进的水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

⒉实验现象：（1）红磷燃烧时产生白烟；（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒊实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（2）集气瓶中预先要加入少量水；（3）红磷要过量；（4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

⒋实验讨论：

（1）不能用木炭、硫粉、铁丝代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧分别产生二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积；而铁不能燃烧。

（2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；④导管内未事先充满水。

5．推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

二、空气的主要成分和组成

空气的主要成分及体积分数

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

三、 空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分 主要性质 主要用途 点燃

点燃

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧

物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼

物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

1 一对一个性化辅导讲义

学生姓名 科目 教师姓名 日期 年 月 日

第二单元知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体杂质

体积分数 21%（约1/5） 78%(约4 /5) 0.03% 0.94% 0.03%

作用 供给呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 光合作用原料 化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，并不是不能与其他物质发生反应。用作保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量，只与氧气反应且产物是固体。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧； 能否用碳、硫、蜡烛代替红磷？不能 原因：产物有气体，不能产生压强差

b、装置要求：（1）气密性良好。实验前先检查装置气密性（2）集气瓶加水，吸收有毒的五氧化二磷

c、现象：红磷燃烧，放热、冒出大量白烟，打开弹簧夹，水倒吸，约占集气瓶中原空气体积的1/5。

d、结论：①空气是混合物 ② O2约占1/5，可支持燃烧③N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

1、没有等集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹2、红磷量不足（应放过量红磷），没有将氧气完全消耗掉3、导管中一开始没有充满水，最后残留一部分水在导管中4、燃烧匙位置太靠上，氧气没有消耗完5、气密性不好，集气瓶外空气进入，使集气瓶内外压强差减小。 液面上升大于1/5原因：

1、没有夹弹簧夹或弹簧夹没有夹紧，燃烧升温导致气体从导管处膨胀外溢。

2、燃烧匙伸入集气瓶中太慢，致使瓶内气体受热从瓶口膨胀逸出。

１ 第十单元《酸和碱》知识点

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）

一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液

石蕊溶液 酚酞溶液

本 身 紫色 无色

酸性溶液 变为红色 无色

碱性溶液 变为蓝色 变为红色

注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）

②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）

③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。

④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。

二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ，阴离子为酸根离子）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应

H2SO4 + Mg

MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑