下载文档原格式
高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。
这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。
希望能对你的学习和备考有所帮助。
2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表，通过系统的学习与复习这些内容，相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)细目表题号分值题型考查知识点76选择题化学与生活（食品防腐剂苯甲酸钠、丁达尔效应、SO2漂白原理、抗氧化剂维生素C）86选择题有机物的结构与性质（酯基的水解、原子共面、官能团的识别、与溴水反应）96选择题化学实验基础（配制一定浓度的溶液需要使用的仪器）106选择题阿伏加德罗常数（共价键数目、电子数目、溶液中离子数目、V m的适用范围）116选择题元素位构型推断（四种元素N、O、Mg、S、原子半径、简单氢化物沸点、化合物类型、最高价含氧酸的酸性）126选择题电解原理的应用——电化学还原CO2制多碳产物（电极反应的判断、电极反应式、离子移动方向、电化学的计算）136选择题沉淀溶解平衡pM－pH图像（难溶物K sp的计算、溶解度的计算、金属离子分步沉淀的原因、特定条件下金属离子沉淀的最大浓度的计算）2614化学工艺流程题以BaSO4为原料制备粉状BaTiO3（试剂的用途及试剂的选择与原因、化学方程式与离子方程式的书写、产物中物质的物质的量比值的计算）2714化学综合实验题无机物钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的制备（仪器的选择、实验操作、实验操作的目的、不溶物成分的确定、试剂的作用）2815化学反应原理综合题甲烷选择性氧化制备甲醇（盖斯定律的应用、平衡常数的计算、曲线的分析、转化率的计算、反应进程－能量图的分析）3515物质结构与性质酞菁、钴钛菁、三氯化铝、碳纳米管的相关考查（同素异形体、晶体类型、分子间作用力、化合价的判断、化学键类型、杂化轨道、配位数、晶体密度的计算）3615有机化学基础阿佐塞米(化合物L)的合成路线（有机物名称、有机化学方程式书写、条件的选择、含氧官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、同分异构体数目的判断及结构简式的书写）2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)细目表题号分值题型考查知识点76选择题生活中的氧化还原反应（明矾净水、撒盐融雪、暖贴原理、荧光指示牌发光原理）86选择题有机物的合成与性质（酯的合成方法、反应类型的判断、原子共面、有机物名称）96选择题实验装置的判断（制备CO2、分离乙醇和乙酸、SO2酸性验证、气体体积的测定）106选择题元素位构型推断（三种元素C、O、Mg、化合价、原子半径比较、化合物的性质、同素异形体）116选择题符号表征：用化学方程式解释化学变化（铁盐的性质、硫化钠的性质、溴水褪色的原因、胆矾的变化）126选择题二次电池钠－硫电池（离子移动方向判断、电子流动方向判断、正极反应式、特殊材料的作用）136选择题沉淀溶解平衡图像分析（图像的分析、特殊点的分析、反应的平衡常数的计算、离子沉淀的先后顺序）2614化学综合实验题李比希元素分析法对有机化合物C4H6O4进行C、H元素分析（实验操作的先后顺序、试剂的选择与作用、实验操作的补充、分子式的确定）2714化学工艺流程题以菱锰矿MnCO3为原料制备LiMn2O4（化学方程式的书写、试剂的选择及原因、涉及K sp的计算、沉淀成分的确定、离子方程式的书写）2815化学反应原理综合题FeSO4·7H2O的脱水反应及分解反应（热重曲线的分析、盖斯定律的应用、分压及K p的计算、K p的影响）3515物质结构与性质橄榄石矿物Mg x Fe2－x SiO4中元素的相关考查（价电子排布式、电负性比较、物质熔点的原因、物质的空间结构、杂化类型、物质化学式的确定、原子间的最近距离）3615有机化学基础奥培米芬(化合物J)的合成路线（含氧官能团的名称、结构简式的书写、有机物的化学名称、反应类型的判断、一定条件下同分异构体数目的判断及特定情况结构简式的书写）2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(新课标卷)细目表题号分值题型考查知识点76选择题文物中的化学知识（竹简、龟甲的化学成分、修复古陶瓷的熟石膏、颜料中的铁红）86选择题有机化合物的合成与性质（有机材料的性质、手性碳原子的判断、产物结构的分析、反应类型的判断）96选择题物质结构与性质（氢键的判断、第一电离能大小比较、未成对电子数判断、杂化轨道类型）106选择题二次电池以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池（正负极的判断、离子的移动方向、充电时总反应方程式、充电时阳极电极反应式）116选择题实验方案的评价（氧化性强弱比较、离子的检验、金属性强弱的比较、有机化学反应）126选择题NH2OH与NH3转化为肼的反应历程（极性分子的判断、化学键的断裂与形成、催化剂的变化历程、同位素产物的分析）136选择题溶液中离子浓度的对数关系图（曲线的判断、溶度积的计算、反应的平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小的比较）2714化学工艺流程题以铬钒渣为原料分离提取铬和钒（物质化学式的确定、浸渣成分的确定、不同pH的影响、离子方程式的书写）2814化学综合实验题以安息香为原料制备二苯乙二酮（仪器的识别、实验操作的目的分析、实验方案的评价、试剂的用途、产率的计算）2915化学反应原理综合题以合成氨为载体考查化学反应原理（盖斯定律的应用、速控步的分析、晶胞中所含原子数目的计算、平衡曲线的分析、压强平衡常数K p的计算）3015物质结构与性质莫西赛利(化合物K)的合成路线（有机物的化学名称、杂化轨道类型、官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断与特定条件的结构简式的书写）2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(湖南卷)细目表题号分值题型考查知识点13选择题化学与传统文化（物理变化与化学变化、淀粉和纤维素、常见合金的组成、传统硅酸盐材料）23选择题化学用语（共价型分子结构式、电子式、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子排布式、价层电子对互斥理论的应用）33选择题化学实验基本操作（化学实验基础操作、蒸馏与分馏、过滤、中和滴定）43选择题物质结构和性质（分子的手性、配合物的应用、氢键对物质性质的影响、酰胺的性质与应用）53选择题离子方程式（离子方程式的正误判断、水解的离子方程式书写、电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断、常见阳离子的检验）63选择题物质结构和性质位构性推断（微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、能级间能量大小比较、元素性质与电负性的关系）73选择题化学实验基本操作（氨水的性质、氢氧化铝、铁盐的检验、常见的几种羧酸）83选择题有机化学基础（催化剂对化学反应速率的影响、电解原理的应用、羧酸酯化反应、多官能团有机物的结构与性质）93选择题化学工艺流程微题型（水解的离子方程式书写、溶度积常数相关计算）103选择题元素及其化合物（氧化还原反应方程式的配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型）113选择题物质结构和性质晶胞结构（根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算）123选择题水溶液中的离子平衡曲线（影响水电离的因素、酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较）133选择题化学反应原理化学平衡图像（影响化学反应速率的因素、化学平衡图像分析、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的影响因素及应用）143选择题化学反应机理图（氧化还原反应的规律、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型）15中化学实验综合雷尼Ni 的制备及其催化氢化性能探究（铝与强碱溶液反应、常用仪器及使用、物质制备的探究、综合实验设计与评价）16难化学反应原理以聚苯乙烯为载体考查化学反应原理知识（盖斯定律及其有关计算、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡的有关计算、溶度积）17难化学工艺流程以粗镓为原料制备超纯Ga(CH 3)3（控温的原因、电极反应式书写、化学方程式书写、理由的分析、分子中键角大小的判断）18中有机化学基础含吡喃萘醌骨架有机化合物的制备（有机合成综合考查、多官能团有机物的结构与性质、有机酸酸性强弱比较、同分异构体数目判断、合成路线的设计）题号分值题型考查知识点13选择题化学与STSE（吸热反应和放热反应、化学科学对人类文明发展的意义、新能源的开发）23选择题化学反应基本规律（氧化还原反应的几组概念、难溶电解质溶解平衡定义及特征、原电池原理理解、同主族元素性质递变规律理解及应用）33选择题元素及其化合物（硅的制备、熵判据、实验安全、常见共价晶体的结构）43选择题有机化学基础（有机官能团的性质及结构、常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、多官能团有机物的结构与性质）53选择题物质结构与性质（化学用语综合判断、共价型分子结构式、电子式、缩聚反应机理及判断、共价键的实质与形成）63选择题物质结构与性质位构性推断（电离能变化规律、键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、极性分子和非极性分子）73选择题化学与STSE（淀粉和纤维素组成与结构、淀粉、纤维素的水解、氢键对物质性质的影响、化学科学对人类文明发展的意义）83选择题化学实验基础（乙酸的酯化反应、乙酸乙酯制备实验、常见有机物的制备）93选择题分子结构与性质（键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型）。
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。
以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。
(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表，其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。
学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习，以便在高考中取得好成绩。
2023年高考化学知识点--练考覆盖双向细目表503班同学你好！感谢你抽出宝贵的时间来完成保山一中高三化学知识点双向细目表的调查问卷，本问卷旨在了解你们的实际学习状况，希望同学们认真填写，感谢你的参与！1. 姓名： [填空题] *_________________________________2. 你对“分子、原子、离子、原子团等概念的含义”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用3. 你对“物理变化与化学变化的区别与联系”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用4. 你对“混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念”掌握的程度是？[单选题] *○了解○理解掌握○综合应用5. 你对“酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用6. 你对“熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用7. 你对“熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用8. 你对“原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用9. 你对“相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算”掌握的程度是？[单选题] *○了解○理解掌握○综合应用10. 你对“能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用11. 你对“质量守恒定律”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用12. 你对“物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用13. 你对“能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用14. 你对“溶液的含义”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用15. 你对“溶解度、饱和溶液的概念”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用16. 你对“溶液浓度的表示方法”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用17. 你对“溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算”掌握的程度是？ [单选题] *○了解○理解掌握○综合应用18. 你对“配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法”掌握的程度是？[单选题] *○了解○理解掌握○综合应用19. 你对“胶体是一种常见的分散系。
2023年人教版高三化学知识点总结范本一、物质的结构和性质1. 元素周期表：元素周期表是由元素按照原子序数排列，具有周期性特征的一张表格。
了解元素周期表的组成和布局，以及元素周期律的特点。
2. 元素的周期性：元素周期表中，元素的周期性是指元素周期表中相邻原子序数的元素，在性质上有一定的相似性。
了解元素周期性的规律和周期表的分组、周期定律。
3. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
了解电子排布的规则和原子的结构模型，以及原子核的结构和性质。
4. 元素的性质：元素的性质包括化学性质和物理性质。
了解元素性质与元素的电子结构和原子结构的关系，以及元素周期表中元素性质的变化规律。
5. 分子和离子的结构和性质：了解分子和离子的结构和性质，包括共价键、离子键、金属键等化学键的形成和性质。
二、物质的组成和变化1. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和规律，掌握氧化还原反应的基本特征和判断方法，以及氧化剂和还原剂的概念。
2. 反应速度：了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握影响化学反应速率的因素和速率方程的推导。
3. 平衡反应：了解化学平衡的概念和条件，了解平衡常数的物理意义和计算方法，以及平衡反应的方向和平衡位置的变化规律。
4. 化学动力学：了解化学动力学的概念和研究对象，了解反应速率的实验方法和控制变量的方法。
5. 化学反应的能量变化：了解化学反应的放热反应和吸热反应的特点和计算方法，以及能量的守恒定律和热力学第一定律。
三、化学反应的应用1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，掌握酸碱中和反应的判断方法和计算方法。
2. 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应的应用，包括电池、电解和金属腐蚀等。
3. 化学反应的工艺应用：了解一些重要的化学反应的工艺应用，包括合成氨、制取硝酸、制取氢氟酸等。
4. 燃烧反应及其防治：了解燃烧反应的特点和防治措施，包括火灾的防治和工业燃烧的优化。
5. 化学实验：了解化学实验的基本操作和实验室安全常识，掌握化学实验的设计和数据处理方法。
