2015年安徽省亳州一中高一入学考试化学试卷 Word版含解析

高一年级期中测试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第一卷(共48分)一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

） 1．用如下图的方式研究某气体的性质，这种方式属于 ( ） 一、【答案】B 二、【知识点】研究物质性质的大体方式和程序 3、【难度值】1 4、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】 7、【解析】闻气体气味，采纳的是观观点。

2．以下说法中正确的选项是 ( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl 3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A ．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 一、【答案】C 二、【知识点】金属钠的化学性质和物理性质 氯气的化性3、【难度值】44、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】7、【解析】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误； ②钠投入硫酸铜稀溶液中有蓝色沉淀产生，错误；③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂，正确； ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl 3，正确； ⑤钠在氯气中燃烧产生白烟，氢气在氯气中燃烧产生白雾，错误。

3．以下离子能够大量共存的是 ( ） A ．Mg 2+、K +、SO 42-、NO 3- B.Ba 2+、Mg 2+、SO 42+、Cl -A ．实验法B ．观察法 学校__________________班级__________________姓名__________________学号__________________C.ClO-、K+、Na+、H+D.H+、K+、Cl-、CO32-一、【答案】A二、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】五、【优质试题□】六、【易错试题○】7、【解析】A、正确；B、Ba2+与SO42+不共存，错误；C、ClO-与H+不共存，错误；D、H+与CO32-不共存，错误。

亳州一中2014—2015学年度上学期高一化学月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间90分钟。

注意事项：答卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答。

超出答题区域书写的答案无效，．．．．．．．．．．．．．．在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．。

．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5第Ⅰ卷 选择题 48分本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题 只有一个选项．．．．．． 符合题意，将所选答案填写在答题卡上。

1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质-------结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2.随着人类活动加剧，美丽的大自然也受到了一定破坏。

“建梦想花园，美一方净土”成为每一个地球人的共同愿望，下列气体中，任意排放会对大气造成严重污染的是（ ） A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．H 2 D ．N 23．将一小块钠投入到盛5mL 澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ） A ．钠熔化成小球并在液面上游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊4.我们都已对溶液、胶体和浊液这三种分散系有所了解，那么它们之间最为本质的区别是 （ ） A ．是否能透过滤纸 B ．是否为均一、稳定、透明的外观 C ．是否会产生丁达尔效应 D ．分散质粒子直径的大小5. 在CCTV 的《动物世界》栏目备受全国观众的喜爱，在拍摄水下动物的生活习性时，人们需要带上呼吸面具。

下列物质最适合用于该面具的是（ ） A ．纯碱 B ．食盐 C ．氧化钠 D ．过氧化钠 6．下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（ ）A ．CuCl 2B ．MgCl 2C ．FeCl 2D ．NaCl 7.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原B ．14 g 氮气中含2N A 个氮原子C ．0.3 mol ·L －1Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na＋D ．18 g 水中所含的电子数为10N A8.在标准状况下，向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO 2后，质量为166 g ，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g ，则该气体可能为（ ） A 、O 2 B 、CH 4 C 、CO D 、H 29.同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ） ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④10.将标准状况下的aL HCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a 5.3622400ab + mol ·L －1 D ．a 5.3622400ab 1000+mol ·L －111.下列各组物质分类正确的是（ ）酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 胆矾 铁红 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 干冰 D干冰苛性钾食盐石灰石12．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为 ( ) A ．46∶9B ．16∶8C ．23∶16D ．16∶913.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，C 12的原子质量是b g ，A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．该原子的摩尔质量是a A NB ．Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有aW2个该原子 D ．由已知信息可得：a 12N A =班级 姓名 学号 考场号密 封 线 内 不 得 答 题14.mg 某金属M 与含n mol HCl 的盐酸恰好完全反应，生成2MCl 和2H ，则该金属的相对原子质量为（ ）A ． n m 2B ．m n 2C ．m 2nD ． n2m15. 200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。

安徽省亳州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：下列有关说法错误的是（）A . 雨水的酸性持续减小B . 工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C . 雨水对农作物的生长会产生一定的影响D . 雨水的酸性一段时间后趋于稳定2. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 瓷碗破碎B . 牛奶变酸C . 轮胎爆炸D . 冰雪融化3. （2分）下列物质与反应的分类正确的是（）A . 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B . 酒精属于氧化物C . 氯水和氨水都属于弱电解质D . 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应4. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列物质中，导电性能最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸溶液D . 固体氯化钠5. （2分） (2016高二上·溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2失去电子D . NH3发生氧化反应6. （2分）下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB . 16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D . 1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L7. （2分）(2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤8. （2分）下列说法正确的是（）①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱③MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中A . ①②⑤⑥B . ③④⑥C . ②⑤D . ②③⑤9. （2分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 溶液是电中性的，胶体是带电的C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D . 浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体10. （2分） (2017高二上·双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小11. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（）A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl﹣D . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出12. （2分）下列物质性质与应用关系不正确的是（）A . SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B . Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C . MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D . 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸13. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B . NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OC . Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D . 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O14. （2分）下列正确的叙述有（）A . CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B . Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3 ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C . 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生15. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . 制备1molK2FeO4时转移3mol 电子C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应16. （2分）下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体B . 焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 欲证明某溶液中含有Fe3+ ，滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色D . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现．再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-17. （2分）某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）A . 水煤气B . 焦炉煤气C . 石油液化气D . 高炉煤气18. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA19. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分20. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④B . ①④C . ③④D . ②③二、解答题 (共6题；共35分)21. （3分）简要回答下列问题．（1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是________（2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg（ OH）2 ，原因是________（3） 3月22日是“世界水日”，保护水环境，珍爱水资源是每个公民的责任和义务．请你提出一种有利于保护水资源的措施________．22. （3分）现有如下微粒：①I2 ②B r－③Na＋④Fe2＋⑤H＋⑥Fe3＋⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O ⑪S ⑫SO2其中在反应中只能作还原剂的有________，只能作氧化剂的有________，既可作氧化剂又可作还原剂的有________。

滁州中学2015—2016学年度第二学期开学考高一化学试卷（满分：100分用时：90分钟命题：管耀武审题：郑德宝）注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答第Ⅱ卷时，请在答题卷上．．．．书写，要求认真审题、仔细作答、字体工整、笔迹清晰。

4.常用相对原子质量：C—12、H—1、O—16、N—14、S—32、Na—23、Ca—40、Fe—56、Cl—35.5、Mg—24、Al—27、Cu—64、P—31第Ⅰ卷选择题（每题2分，共50分）1.下列电离方程式书写正确的是( )A．NaAlO2= Na++Al3++2O2－ B．KSCN=K++SCN－C．NH4HCO3= NH4++H++CO32－D．KAlSO4=K++Al3++SO42－2.下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体能产生丁达尔效应B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体不均匀、不透明D. 胶体具介稳定性，静置后能产生沉淀3.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜 C．钢铁 D．水银4.下列物质溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)35.下列关于0.1mol•L-1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是（）。

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3N AC．0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2 mol•L -1D．0.5L该溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为0.05mol•L-16.反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，作还原剂的HCl与作酸的HCl的物质的量之比是 ( ）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：17.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．有气泡产生B．生成红褐色沉淀及气泡C．生成白色沉淀及气泡D．白色→灰绿色→红褐色沉淀和气泡8.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中 c(Na+)==0.6 mol·L-1。

2015年安徽省亳州一中高一入学考试化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．下列变化不属于化学变化的是（）A．光合作用B．高炉炼铁C．煤气中毒D．粉碎矿石考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化还是化学变化的关键是要明确是否有新的物质生成．解答：解：A、光合作用吸入二氧化碳和水释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、高炉炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故B错；C、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、粉碎矿石是物质的形状变化没有新物质生成，所以是物理变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．冰水共存物、干冰、氮气B．石油、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧D．纯碱、酒精、水银考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．解答：解：A、冰水共存物不是混合物．B、煤不是化合物．C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．D、纯碱不是混合物．故选：C．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题．3．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动考点：微粒观点及模型图的应用．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，并且间隔较大．故选C点评：本题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．解答：解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．5．下列实验操作正确的是（）A．实验室制取氢气B．取用块状固体C．稀释浓硫酸D．气密性检查考点：氢气的制取和检验；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、长颈漏斗的末端应该在液面以下；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑．解答：解：A、长颈漏斗的末端在液面以上，故错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．故选：D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．6．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．专题：实验推断题．分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误．D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误．点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的应用规律，去验证金属的活动性的强弱．7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：22考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．解答：解：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；故D正确；故选C．点评：本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题．8．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（）A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②考点：常见气体的检验与除杂方法；实验步骤的探究．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；无水硫酸铜可用于检验水的存在；CO具有还原性，可在高温条件下还原氧化铜，可以观察到的现象是黑色固体变成红色．据此我们可以先用无水硫酸铜检验水的存在，再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，如果水和二氧化碳都存在，应先用相应的试剂把它们除去后，再把气体通过灼热CuO，看有无CO的存在．解答：解：首先看混合气体中是否有水蒸气，使混合气体通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，无变化则说明没有水蒸气；然后再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否则，就没有二氧化碳；为得到纯净的CO，再通过氢氧化钠溶液使二氧化碳被充分吸收；再通过石灰水检验是否有二氧化碳；再通过浓硫酸充分吸收水分；再通入灼热CuO内，看灼热CuO的变化，最后通过澄清石灰水，看是否有二氧化碳气体生成，从而证明一氧化碳的存在．正确的顺序是③④⑤④②①④．故选C．点评：气体的检验和除杂是初中化学实验的重点内容之一，是学生应掌握的基本技能，要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差别进行鉴别和除杂．9．下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．Ca（NO3）2 C．NaOH D．BaCl2考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：硝酸银能与含氯离子的物质结合成白色沉淀，硫酸铜能与含钡离子的物质结合成白色沉淀，碳酸钾可以与含钙离子或钡离子的物质结合成白色沉淀．解答：解：A、盐酸与硝酸银能反应生成氯化银白色沉淀，而与硫酸铜和碳酸钾混合不能生成沉淀，故A错误；B、硝酸钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙白色沉淀，而与硝酸银和硫酸铜混合不能生成沉淀，故B错误；C、氢氧化钠溶液与这三种物质混合都不能生成白色沉淀，故C错误；D、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸铜反应能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，故D正确，故选D．点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记有关物质的溶解性及颜色，以便灵活应用．10．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+（+3）×2+（﹣2）×4=0，则x=+2；故选：B．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．11．制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（）A．SiF4 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiO2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据发生的反应化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒定律来推断物质X 的化学式．解答：解：在反应X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反应前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反应后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，则即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X 的化学式为SiO2，故选D．点评：本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键．12．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．解答：解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；B、核内质子数=核外电子数，属于原子；C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；故选C．点评：本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）A．NH4+Cl﹣K+NO3﹣B．CO32﹣Na+Cl﹣K+C．Fe3+Mg2+Cl﹣NO3﹣D．Na+Ag+NO3﹣Cl﹣考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项正确．B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：A．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+．14．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用熟石灰制生石灰CaO+H20═Ca（OH）2化合反应B．实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应C．用天然气作燃料CH4+2O2CO2+H2O 氧化反应D．用碳酸钾制氢氧化钾2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、CaO+H20═Ca（OH）2是表示用生石灰制取熟石灰的反应化学方程式，是化合反应，故选项错误．B、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项正确．C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误．D、碳酸钾与氢氧化钾二者不反应，故D错误．故选：B点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．15．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）物质选用试剂主要操作A CO2（CO）O2点燃B MnO2（KCl）H2O 过滤C NaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液结晶D Fe（Cu）H2SO4过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、NaCl溶液和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Fe能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．16．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．2Na+2H20═2NaOH+H2↑考点：氧化反应；还原反应．专题：结合课本知识的信息．分析：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．解答：解：A、在CaCO3CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化还原反应；B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B 不属于属于氧化还原反应；C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；D、在2Na+2H20=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，故D属于氧化还原反应．故选：D．点评：本题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已新衬新，显示题目的新颖性．二、填空题（共4题，满分32分）17．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）2个氧原子2O；（2）3个四氧化二氮分子3N2O4；（3）钙离子Ca2+；（4）食盐的主要成分NaCl；（5）地壳中含量第二的元素Si；（6）铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4；（7）俗称“纯碱”的盐Na2CO3；（8）保持水的化学性质的最小粒子H2O．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个四氧化二氮分子可表示为：3N2O4；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．（4）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．（5）地壳中居前五位的元素有：氧、硅、铝、铁、钙．所以含量第二的元素为硅元素，其符号为：Si；（6）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁．其化学式为：Fe3O4；（7）碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；（8）根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：（1）2O （2）3N2O4（3）Ca2+（4）NaCl （5）Si （6）Fe3O4（7）Na2CO3（8）H2O点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，该物质的溶解度为40g．（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和（填“饱和“或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体10g．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．专题：物质的性质与用途；压轴实验题；函数图像的应用．分析：理解固体溶解度曲线的意义和温度对固体溶解度的影响．解答：解：（1）从该物质的溶解度曲线不难看出，30℃时，该物质的溶解度是40克，故答案为：40（2）由该物质的溶解度曲线不难看出，该物质在50℃时的溶解度大于40克，因此把40克该物质加入到100克水中，得到的是不饱和溶液，由于20℃时，该物质的溶解度是30克，因此降温至20℃时会有10g晶体析出．故答案为：不饱和，10点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．19．（10分）写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧C+O2CO2；②实验室制CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；⑤氢气还原氧化铜CuO+H2Cu+H2O．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：碳燃烧生成二氧化碳；电解水生成氢气和氧气；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；氢气和氧化铜反应生成铜和水．解答：解：①碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；②实验室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；⑤氢气还原氧化铜的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．故填：C+O2CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；CuO+H2Cu+H2O．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．20．如图是元素周期表中两种元素的部分信息．（1）P原子的核电荷数是15，相对原子质量是30.97；（2）16号元素的名称是硫，在化学反应中，该原子容易（填“得”或“失”）得电子；（3）两种元素的本质区别是质子数不同．考点：元素周期表的特点及其应用；元素的概念．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；（2）由元素周期表中元素的信息可知其名称，由最外层电子数可知其易失去还是易得电子；（3）质子数决定元素种类．解答：解：（1）由题目中的图可知原子序数为15；再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数15，；由图可知其相对原子质量为30.97；（2）由元素周期表中元素的信息可知16号元素的名称是硫，最外层电子数为6，该原子容易得到电子；（3）质子数决定元素种类，故两种元素的本质区别是质子数不同；答案：（1）①15 ②30.97 （2）①硫②得（3）质子数（或核电荷数）点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；了解化学符号及其周围数字的意义．21．如图是某包装袋上的部分文字说明．净含量：300g营养成分：乳脂：20%﹣25% 钙：＞400mg蛋白质：25% 铁：5﹣10mg锌：0.3%﹣0.5% 磷：＞500mg（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是元素（填“分子”、“原子”或“元素”等）．（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为75g．（3）蛋白质是人体重要营养物质之一．除蛋白质外，人体必须的营养物质还有糖类、油脂等（写出两种即可）．考点：标签上标示的物质成分及其含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；生命活动与六大营养素．专题：标签图示型；化学式的计算．分析：（1）标签中标明的钙、铁、磷、锌指的牛奶中含有这些元素；（2）混合物中组成成分的质量=混合物的质量×组成成分的含量；（3）蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素．解答：解：（1）牛奶中含有能提供人体所需钙、铁、磷、锌等元素的物质，所以，标签上所标的钙、铁、磷、锌等是指元素；故答案为：元素；（2）根据标签可知，这袋奶粉的质量为300g、蛋白质的含量为25%，此袋奶粉中含蛋白质的质量=300g×25%=75g；故答案为：75g；（3）蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐都是人体所必须的营养物质，因此，除蛋白质外，其它五种也是人体必须物质；故答案为：糖类、油脂等．点评：食品标签的基本功能是通过对被标注食品的名称、配料表、净含量等进行清晰、准确地描述，科学地传达该食品的质量特性、安全特性以及食用、饮用说明等信息．三、实验探究题（13分）22．如图是初中化学常见的实验装置图，根据题意回答下列问题．（1）写出标有字母仪器的名称：a．长颈漏斗、b．酒精灯．（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的气体，选择的发生装置和收集装置为B、C．发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟悉化学仪器的名称；（2）根据药品和反应条件来选择制取装置，根据气体的性质来选择收集方法．解答：解：（1）a是长颈漏斗；b是酒精灯；（2）高锰酸钾是固体，需要在加热的条件下来制取氧气，故选择装置B来制取，收集较纯净的氧气用排水法，故选择装置C，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气．故答案为：（1）长颈漏斗；酒精灯；（2）B、C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．点评：本题考查实验室常见气体的发生和收集装置．初中阶段常见的气体发生装置有两种：固固受热型和固液不受热型，选择装置时要根据反应条件和反应物状态；收集装置的选择也要根据气体的密度和性质判断．23．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；已知：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶则：（1）该固体混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，可能含有NaCl；一定没有CuSO4．（均用化学式填空）（2）写出生成BaSO4的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：混合物组成的推断题．分析：氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠这五种物质都是可溶性的物质，且硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，氯化钡和硫酸钠生成不溶于水。

亳州市2014—2015学年度第二学期高一期末质量检测化学试题（A卷）说明：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间90分钟；2．请将第I卷的答案用2B铅笔涂在答题卷上；第II卷的答案用0.5mm黑色签字水笔写在答题卷的指定位置，否则不能得分。

3．可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。

下列说法中错误．．的是( )A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一2.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是( )A. H2O与D2O互称同素异形体B. 1H218O与D216O的相对分子质量相同C. 氘(D)原子核外有1个电子D. 1H与D互为同位素3．能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的试剂是（）A．稀盐酸B．NaOH溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液4．下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水酒精和水B．汽油和水苯和水C．菜籽油和水甲酸和水D．苯和水乙酸和乙醇5、化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2 → P4O6的能量变化为（）A．吸收126kJ的能量 B．释放126kJ的能量C．吸收1638kJ的能量D．释放1638kJ的能量6.下列有关化学键的叙述中,正确的是( )A.离子化合物中只含离子键B.单质分子中不存在化学键C.氧化物中一定含有化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A. WX3和水反应形成的化合物是弱电解质B.气态氢化物的还原性：R＞WC.离子半径：Z＞Y＞XD.Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应A.乙酸的结构简式为： C2H4O2B.F-的结构示意图为:C.中子数为17的氯原子: 3717ClD.NH3的电子式为:9.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。

安徽省亳州市高一上学期第一次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B . 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C . 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D . 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O2. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料3. （2分） (2017高一上·天津期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B . 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC . lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol4. （2分）(2016高一上·重庆期末) 用如图所示装置能达到有关实验目的是（）A . 用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C . 用丙图装置干燥Cl2D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O26. （2分） 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（）A . 简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B . 处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C . 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D . 危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等7. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B . 胶体是一种均一、稳定的纯净物C . 用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D . Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①②D . ①③9. （2分） (2019高三上·宁江月考) 阿伏加德罗常数用NA表示。

安徽省亳州市高一上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液2. （2分）化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。

下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A . 利用氢氧燃料电池提供电能B . 利用太阳能分解水制备氢气C . 利用水流驱动涡轮机发电D . 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料3. （2分） (2019高三上·宁县期末) 下列有关硅及其化合物的描述中，错误的是（）A . SiO2可用于制造光导纤维B . 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应C . 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D . H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得4. （2分）下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5. （2分）属于铝热反应的是（）A . Al+HClB . Al+H2SO4C . Al+MgOD . Al+MnO26. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . C12+H2O=HC1+HC1OC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2H2O 2H2↑+O2↑7. （2分）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣18. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4bC . b=10﹣4aD . a=b9. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列实验装置设计符合题意且能达到目的的是（）A . 实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C . 实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：可用于对石油的分馏10. （2分）下列说法正确的是（）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源二、填空题 (共1题；共2分)11. （2分）氧是地壳中含量最多的元素，据此回答问题。

安徽省亳州市高一上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 用分析天平准确地称取6.82g食盐C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列实验操作不正确的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成4. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③5. （2分）如图所示操作正确的是（）A . 只有②B . ②③C . ③④D . ②③④全部错误6. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg+O2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2↑D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl↓7. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH-的质量是17gD . 气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积8. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）①明矾净水和漂白粉净水的原理相同②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．A . ①③④B . ②③⑤⑥C . ①②④⑥D . ①③⑥10. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA11. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃12. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子B . 1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NAC . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD . 与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA13. （2分） (2019高一上·江阴期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D . 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化14. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 有关抽滤操作，下列说法正确的是（）A . 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液B . 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接C . 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D . 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物15. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是（）A . 6.0mLB . 5.9mLC . 5.1mLD . 5.6mL16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法中不正确的是（）A . 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C . 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L17. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pHHSO3-的电离程度大于其水解程度约为5A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一上·吉林月考) O2在放电条件下发生下列反应：3O2 2O3 ，如有60%O2转化为O3 ，则放电后混合气体在标准状况下的密度（g/L）约是（）A . 1.6B . 1.79C . 20D . 17.8二、填空题 (共1题；共2分)19. （2分）玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、________ 和________ （填化学式）三、推断题 (共2题；共14分)20. （5分）(2015·龙岩模拟) 某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为________；（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________；（3）写出步骤③发生反应的离子方程式________；（4）步骤⑥的实验操作为________、过滤、烘干．（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象________．21. （9分） (2018高一上·南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

2015年安徽省亳州一中高一入学考试化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．下列变化不属于化学变化的是（）A．光合作用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．冰水共存物、干冰、氮气 B．石油、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银3．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（） A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②5．下列实验操作正确的是（）A．实验室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查6．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：228．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（）A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②9．下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是（） A．盐酸 B． Ca（NO3）2 C． NaOH D． BaCl210．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +411．制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（） A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO212．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是（）A． B． C． D．13．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣14．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（） A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca（OH）2化合反应B．实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应C．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+H2O 氧化反应D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反应15．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）物质选用试剂主要操作A CO2（CO） O2点燃B MnO2（KCl） H2O 过滤C NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液结晶D Fe（Cu） H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D16．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（）A． CaCO3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2Na OH+H2↑二、填空题（共4题，满分32分）17．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）2个氧原子；（2）3个四氧化二氮分子；（3）钙离子；（4）食盐的主要成分；（5）地壳中含量第二的元素；（6）铁在氧气中燃烧的产物；（7）俗称“纯碱”的盐；（8）保持水的化学性质的最小粒子．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，该物质的溶解度为g．（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是（填“饱和“或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g．19．（10分）（2015秋•亳州校级月考）写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧；②实验室制CO2；③通电分解水；④锌和硫酸铜溶液；⑤氢气还原氧化铜．20．如图是元素周期表中两种元素的部分信息．（1）P原子的核电荷数是，相对原子质量是；（2）16号元素的名称是，在化学反应中，该原子容易（填“得”或“失”）电子；（3）两种元素的本质区别是不同．21．如图是某包装袋上的部分文字说明．净含量：300g营养成分：乳脂：20%﹣25% 钙：＞400mg蛋白质：25% 铁：5﹣10mg锌：0.3%﹣0.5% 磷：＞500mg（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是（填“分子”、“原子”或“元素”等）．（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为．（3）蛋白质是人体重要营养物质之一．除蛋白质外，人体必须的营养物质还有（写出两种即可）．三、实验探究题（13分）22．如图是初中化学常见的实验装置图，根据题意回答下列问题．（1）写出标有字母仪器的名称：a．、b．．（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的气体，选择的发生装置和收集装置为．发生反应的化学方程式为．23．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；已知：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有．（均用化学式填空）（2）写出生成BaSO4的化学方程式．四、计算题（7分）24．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为克．（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）2015年安徽省亳州一中高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．下列变化不属于化学变化的是（）A．光合作用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化还是化学变化的关键是要明确是否有新的物质生成．解答：解：A、光合作用吸入二氧化碳和水释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、高炉炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故B错；C、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、粉碎矿石是物质的形状变化没有新物质生成，所以是物理变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．冰水共存物、干冰、氮气 B．石油、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．解答：解：A、冰水共存物不是混合物．B、煤不是化合物．C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．D、纯碱不是混合物．故选：C．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题．3．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动考点：微粒观点及模型图的应用．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，并且间隔较大．故选C点评：本题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（） A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．解答：解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．5．下列实验操作正确的是（）A．实验室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查考点：氢气的制取和检验；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、长颈漏斗的末端应该在液面以下；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑．解答：解：A、长颈漏斗的末端在液面以上，故错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．故选：D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．6．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．专题：实验推断题．分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误．D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误．点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的应用规律，去验证金属的活动性的强弱．7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：22考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．解答：解：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；故D正确；故选C．点评：本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题．8．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（）A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②考点：常见气体的检验与除杂方法；实验步骤的探究．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；无水硫酸铜可用于检验水的存在；CO具有还原性，可在高温条件下还原氧化铜，可以观察到的现象是黑色固体变成红色．据此我们可以先用无水硫酸铜检验水的存在，再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，如果水和二氧化碳都存在，应先用相应的试剂把它们除去后，再把气体通过灼热CuO，看有无CO的存在．解答：解：首先看混合气体中是否有水蒸气，使混合气体通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，无变化则说明没有水蒸气；然后再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否则，就没有二氧化碳；为得到纯净的CO，再通过氢氧化钠溶液使二氧化碳被充分吸收；再通过石灰水检验是否有二氧化碳；再通过浓硫酸充分吸收水分；再通入灼热CuO内，看灼热CuO的变化，最后通过澄清石灰水，看是否有二氧化碳气体生成，从而证明一氧化碳的存在．正确的顺序是③④⑤④②①④．故选C．点评：气体的检验和除杂是初中化学实验的重点内容之一，是学生应掌握的基本技能，要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差别进行鉴别和除杂．9．下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B． Ca（NO3）2 C． NaOH D． BaCl2考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：硝酸银能与含氯离子的物质结合成白色沉淀，硫酸铜能与含钡离子的物质结合成白色沉淀，碳酸钾可以与含钙离子或钡离子的物质结合成白色沉淀．解答：解：A、盐酸与硝酸银能反应生成氯化银白色沉淀，而与硫酸铜和碳酸钾混合不能生成沉淀，故A错误；B、硝酸钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙白色沉淀，而与硝酸银和硫酸铜混合不能生成沉淀，故B错误；C、氢氧化钠溶液与这三种物质混合都不能生成白色沉淀，故C错误；D、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸铜反应能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，故D正确，故选D．点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记有关物质的溶解性及颜色，以便灵活应用．10．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+（+3）×2+（﹣2）×4=0，则x=+2；故选：B．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．11．制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（） A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据发生的反应化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．解答：解：在反应X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反应前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反应后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，则即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2，故选D．点评：本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键．12．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是（）A． B． C． D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．解答：解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；B、核内质子数=核外电子数，属于原子；C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；故选C．点评：本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析： pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项正确．B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：A．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+．14．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（） A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca（OH）2化合反应B．实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应C．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+H2O 氧化反应D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、CaO+H20═Ca（OH）2是表示用生石灰制取熟石灰的反应化学方程式，是化合反应，故选项错误．B、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项正确．C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误．D、碳酸钾与氢氧化钾二者不反应，故D错误．故选：B点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．15．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）物质选用试剂主要操作A CO2（CO） O2点燃B MnO2（KCl） H2O 过滤C NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液结晶D Fe（Cu） H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、NaCl溶液和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Fe能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．16．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（） A． CaCO3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑考点：氧化反应；还原反应．专题：结合课本知识的信息．分析：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．解答：解：A、在CaCO3CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化还原反应；B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；D、在2Na+2H20=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，故D属于氧化还原反应．故选：D．点评：本题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已新衬新，显示题目的新颖性．二、填空题（共4题，满分32分）17．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）2个氧原子2O ；（2）3个四氧化二氮分子3N2O4；（3）钙离子Ca2+；（4）食盐的主要成分NaCl ；（5）地壳中含量第二的元素Si ；（6）铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4；（7）俗称“纯碱”的盐Na2CO3；（8）保持水的化学性质的最小粒子H2O ．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个四氧化二氮分子可表示为：3N2O4；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．（4）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．（5）地壳中居前五位的元素有：氧、硅、铝、铁、钙．所以含量第二的元素为硅元素，其符号为：Si；（6）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁．其化学式为：Fe3O4；（7）碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；（8）根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：（1）2O （2）3N2O4（3）Ca2+（4）NaCl （5）Si （6）Fe3O4（7）Na2CO3（8）H2O点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，该物质的溶解度为40 g．（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和（填“饱和“或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体10 g．。

安徽省亳州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）“善待地球﹣﹣科学发展．”下列行为中不符合这一主题的是（）A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分） (2015高一上·莆田月考) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色3. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4. （2分） (2016高一上·江西期中) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 煅烧石灰石5. （2分）标准状况下，32g CH4所占体积约为（）A . 44.8LB . 22.4LC . 11.2LD . 5.6L6. （2分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均符合题意的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·佛山月考) 分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . KOH和Na2CO3都属于碱C . H2SO4和HNO3都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8. （2分）(2018·西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA9. （2分）下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A . 制金属钛B . 湿法炼铜C . 实验室制O2D . 侯氏制碱10. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

安徽省亳州市第一中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

亳州一中高一化学备课组 亳州一中高一化学备课组第一页 共两页 亳州一中2014―2015学年度上学期高一化学第三次月考试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)，共100分；考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu: 64温馨提示:亲爱的同学，冬天到了，怕冷的胡蜂已钻进树洞里，你依然勤奋的学习，课本翻过了一页又一页。

每个同学在辛勤的付出之后，都希望有一个美好的收获。

那这个时刻到来了，勤奋的你，认真耐心的对待每一道题，开始答题吧。

第Ⅰ卷 选择题 48分本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题 有且．．只有一个选项．．．．．． 符合题意，将所选答案填写在答题卡上，否则答题无效，判为零分．．．．．．．．．．．。

1. 人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe 2+转化为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性2. 1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。

其主要化学原理是:NaCl+NH 3+H 2O+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3;2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑。

该原理中体现了NaHCO 3的什么性质( )A. 酸性B. 碱性C. 水溶性D. 热不稳定性 3. N Ａ为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为N Ａ B. 1 mo1•L ―1 NaCl 溶液中所含有的Na +离子数目为N ＡC. 标准状况下，22.4L NO 和O 2的混合气体所含原子数为2N ＡD. 一定条件下，56克铁粉与足量的Cl 2完全反应，转移电子数为2N Ａ 4下列说法中正确的是( )A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 5. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A. 硫氰化钾溶液:Na +、Cl ―、SO 42―、Fe 3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3―、Cl ―C. 氢氧化钠溶液:K +、Ba 2+、Cl ―、Br ―D. 碳酸钠溶液:K +、SO 42―、Cl ―、H +6. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是( )A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 7. 通过量CO 2于下列溶液中，出现浑浊的是( ) A. Ba(NO 3)2溶液 B. 饱和澄清石灰水 C. Na 2SO 4溶液D. 饱和Na 2CO 3溶液8. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( ) A. CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O B. FeO+4HNO 3=Fe(NO 3)3+2H 2O+NO 2↑ C. C+4HNO 3=CO 2↑+2H 2O+4NO 2↑ D. NH 3+HNO 3=NH 4NO 39. 无色的混合气体甲，可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种,将100 mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ( )A.NH 3、NO 2、N 2B.NH 3、NO 、CO 2C.NH 3、NO 2、CO 2D.NO 、CO 2、N 210. 把384g 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( ) A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol11. 黑火药爆炸的反应为:2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑,此反应的氧化剂是( ) A ．只有KNO 3 B ．KNO 3和S C ．只有S D ．KNO 3和C 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应:Ba 2+ + SO 42－+ H + + OH －== BaSO 4↓+ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑13. 在体积为xL 的密闭容器中通入amol NO 和bmol O 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( ) A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/2(a+b)14. 下列检验操作现象和结论完全正确的是( )编号操作现象 结论A将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验。

安徽省亳州市高一上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C . 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖D . KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH2. （2分） (2018高一下·盐城期末) 构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（）①②③④⑤⑥A . ①⑥B . ②⑤C . ③④D . ③⑤3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 某溶液中存在较多的H、SO42-和Cl- ，其中还可能大量存在的离子是（）A . OH-B . Ba2+C . NH4+D . Ag+4. （2分） (2016高一上·辽源期中) 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④5. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA6. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍7. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤8. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：则采用的分离方法是（）A . 分液B . 蒸馏C . 干馏D . 萃取9. （2分）下列对“摩尔(mol)”的叙述错误的是（）A . 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C . 可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D . 摩尔是物质的微粒个数10. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A . 10mL 0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2mol•L﹣1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液D . 40mL 0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA12. （2分）某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+ ．为确认溶液组成进行如下实验（）①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．A . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在Na+、Cl﹣B . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，一定不存在Cl﹣、Na+C . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在K+、Na+ ，一定不存在Cl﹣D . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ，可能存在K+、Na+、Cl﹣13. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol14. （2分） (2016高一上·林芝期中) 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A . 2c1=c2B . 2c2=c1C . c2＞2c1D . c1＜c2＜2c115. （2分） (2016高一上·毕节期末) 一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）A . 16g/molB . 32g/molC . 64g/molD . 128g/mol16. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水．A . ①②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑦D . ④⑤⑥二、填空题 (共3题；共25分)17. （8分）地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为________ 、________ 、________现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜其中属于混合物的有（填序号下同）________纯净物________ 单质________化合物________氧化物________18. （7分） (2019高一上·大庆期末) 等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：（1）两种金属的活动性顺序是________>________两种金属氯化物的摩尔质量是________>________（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)②上述所用的盐酸的物质的量浓度为________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

安徽高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.处处留心皆知识。

生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 A ．食物腐败变质 B ．浓硫酸在空气中体积增大 C ．铝表面形成致密的薄膜 D ．食醋洗掉水垢2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ） A ．同质量、不同密度的N 2和CO B ．同温度、同体积的H 2和N 2 C ．同体积、同密度的N 2和CO 2 D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 23.在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A ．K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3-B ．Al 3+、NH 4＋、OH -、NO 3--C ．Na ＋、H ＋、Cl -、CO 3-D ．Mg 2+、Ba 2＋、SO 42-、Cl -4.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L 的气体。

该合金中铝、铁的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．2∶5 C ．3∶2 D ．3∶55.下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++OH -+H ++SO 42- = BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3-＋2OH - = CaCO 3↓+ CO 32-+2H 2OC ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32-+ CO 2+ H 2O = 2HCO 3-D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH - = H 2O6.将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol/L 的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误的是A ．x ＝2.24B ．钠的物质的量为0.2 molC ．反应时，Na 、Mg 、Al 均过量D ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像7.一定温度和压强下，乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。

2015-2016学年度下学期亳州一中化学期中考卷考试时间：90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 Si 28 P 31第Ⅰ卷 选择题 48分本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，将所选答案填写在答题卡上。

1.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H 与D 互称同位素C. H 2O 与D 2O 互称同素异形体D. 1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同2.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( ) A ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料B ．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．火炬燃烧时化学能只转化为热能3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．原子核内有10个中子的氧原子：B ．氧的原子结构示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．质量数为37的氯原子：4.关于元素周期表的下列说法正确的是（ ）A ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个纵行B ．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数C ．周期表中的过渡元素全部为金属元素D ．若原子序数为n 的原子在第ⅡA 族，则原子序数为n+1的原子一定在第ⅢA 族 5.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A ．原子半径大小：Na>S>OB ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点逐渐升高C ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD ．酸性强弱：HCl>HBr>HI 6.下列事实不能作为实验判断依据的是( )A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B ．因为酸性HCl>H 2S ，判断硫、氯的非金属性强弱C ．稳定性CH 4<SiH 4，判断硅与碳的非金属活动性强弱D ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱7.、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。