金属钠的性质及应用2014最新

金属钠引言：金属钠是一种在常温常压下具有金属特性的化学元素，化学符号为Na，是元素周期表中的一个碱金属元素。

金属钠具有许多独特的性质和广泛的应用领域。

本文将介绍金属钠的物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和生活中的应用。

一、物理性质金属钠是一种银白色的金属，在常温下具有柔软的质地。

它具有较低的密度（0.97 g/cm³）和较低的熔点（97.72°C），因此在室温下是液体。

金属钠的熔融点低于许多其他金属，这使得它成为一种重要的熔剂和合金添加剂。

此外，金属钠具有良好的导电性和导热性，使得它在电子工业和热传导方面有广泛的应用。

二、化学性质金属钠是一种高活性的金属，与水和空气中的氧气反应剧烈。

当金属钠与水反应时，会产生氢气并放出大量的热能。

这种反应在实验室中经常用来展示金属活性和化学反应的特性。

此外，金属钠也会与酸类发生反应，产生相应的盐和氢气。

金属钠的高活性使其在化学实验和工业中具有广泛的应用。

三、制备方法金属钠主要通过电解氯化钠溶液来制备。

首先，将氯化钠溶解在水中形成钠离子和氯离子。

然后，在电解池中加入两个电极，通常使用铁或钢作为阴极，而使用碳作为阳极。

当通电时，钠离子会在阴极上还原成金属钠，而氯离子则会在阳极上氧化成氯气。

这种方法是目前最主要也最常用的金属钠制备方法。

四、应用领域金属钠在工业和生活中有广泛的应用。

首先，在冶金工业中，金属钠被用作还原剂，能够与许多金属氧化物发生反应，使金属从氧化物中获得自由态。

其次，在有机合成中，金属钠常用于制备有机化合物，例如脂肪酸盐、酯类等。

此外，金属钠还在高能物理实验中被应用于制备高能量和高密度的物质。

在生活中，金属钠的化合物广泛用于食盐和食品添加剂，以及各类碱性物质和清洁剂中。

结论：金属钠是一种具有独特物理性质和化学性质的金属元素。

它在工业和生活中有广泛的应用，如在冶金工业中作为还原剂，在有机合成中用于合成化合物，在食品和清洁剂中用作添加剂等。

高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素，它的原子序数为11，在周期表中位于第3周期第一主族。

钠的化学性质活泼，属于典型的碱金属，具有许多独特的性质和广泛的应用。

首先，钠具有非常活泼的金属性质。

在常温常压下，钠呈银白色固体，可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。

它的结构属于面心立方，晶体具有良好的电导率和热导率。

除了是良好的导电体和导热体外，钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应，特别是与氧气、水、酸和碱等物质。

其次，钠具有与水剧烈反应的性质。

当钠与水接触时，会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。

反应方程式是：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。

这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引起火灾或爆炸。

因此，钠在常规的实验室条件下需要小心处理。

在日常生活中，钠离子起着重要的作用。

人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度，这是维持正常细胞功能的关键之一。

通过细胞膜上的离子泵，细胞可以调节钠离子的浓度，并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。

这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。

此外，钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。

例如，在农业中，可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂，以提高农作物的产量和质量。

食品加工中使用的食盐就是氯化钠，它不仅能提供食物所需的风味，还可以用于保鲜和杀菌。

同样，钠离子在制药中的应用也很广泛，可以作为药物和药物助剂的重要成分。

钠还有几个其他重要的应用。

例如，钠在制备有机合成反应中常用作还原剂，可以还原许多有机化合物，产生氢气。

此外，由于它的活泼性，钠也可以用于去除废水中的重金属离子，从而净化废水。

另外，由于钠的电导率和热导率优良，它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。

总之，钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。

它可以与许多物质发生剧烈反应，具有良好的导电性和导热性。

在生物体内，钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。

此外，钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域，发挥着重要的作用。

钠的性质及应用物理性质钠（Na）是一种常见的金属元素，位于周期表的第三周期、1A族。

下面将介绍钠的性质及其在应用中的物理性质。

钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和塑性。

它的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，且熔点较低，为97.8C。

钠的熔点低使得它在室温下常以液态形式存在。

钠的沸点为883C，其蒸汽呈蓝色，故常用于制造钠灯等照明装置。

此外，钠在高温下还具有较高的蒸汽压，使得它能够广泛地应用于气体增压和真空技术。

钠是一种活泼的金属，与氧气（O₂）和水（H₂O）反应剧烈，形成氧化钠（Na ₂O）和氢氧化钠（NaOH）。

这种活泼性是由于钠原子外层只有一个电子，容易失去形成正离子。

与氧气反应产生的氧化钠广泛用作玻璃、洗涤剂和肥皂的原料。

钠与水反应生成的氢氧化钠是一种碱性溶液，具有强腐蚀性。

由于这个性质，氢氧化钠在工业上被用于制造肥皂和纸浆加工等。

钠是一种良好的导电材料，具有较高的电导率。

钠的电导率比普通金属如铁和铜要高得多，因为钠原子的外层电子相对来说较松散，容易进行电子传导。

这使得钠可以应用于制造电池、电线和其他电器设备中。

另外，钠还具有较好的热导性能，因为它的晶格结构有利于热传导。

这使得钠在制造热交换器、冷却设备和热管等方面有广泛的应用。

在核物理中，钠也扮演着重要的角色。

钠常被用作反应堆冷却剂，在核电站中起到冷却和传热的作用。

钠能够快速地吸收中子，并将热量传递给水或冷却剂，以保持反应堆的稳定工作温度。

总结起来，钠是一种具有较低密度和较高热导性能的金属。

它具有较低的熔点和较高的蒸汽压，使其在照明、气体增压和真空技术中有广泛应用。

钠与氧气反应形成氧化钠，可用于制造玻璃和洗涤剂。

钠与水反应形成氢氧化钠，可用作碱性溶液。

钠具有良好的导电性和热导性，因此在电子设备和热交换器中有广泛应用。

此外，钠还被用作核物理中的冷却剂。

以上是钠的性质及在物理应用中的部分介绍。

高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。

下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。

一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。

2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。

3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。

4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。

二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。

2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。

其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。

3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。

该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。

4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。

该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。

三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。

钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。

2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。

此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。

3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。

这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。

4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。

氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。

5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。

总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。

它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。

钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。

(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

(3)熔点：低于100 ℃。

(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

要点提取钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

【互动思考】1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案 ①④⑤2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗 ――→H 2O (生成 )出现白色固体 ――→H 2O (NaOH )表面变稀――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色块状物质 ――→风化(生成 )白色粉末状物质答案 Na 2O NaOH 溶液 Na 2CO 33．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_____________________________________________________________________ ___。

金属钠的性质与应用一、学习目标：1、了解钠单质的生产原理2、能用实验的方法探索和认识钠的性质，理解钠的原子结构对其性质的影响3、了解钠在生产和生活中的用途了解钠的保存方法二、重点、难点：钠的化学性质，实验探究的方法三、课堂互动知识点一钠的性质【探究实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

【探究实验2】将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。

【探究实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块钠（约绿豆般大小）投入小烧杯中，观察实验现象。

1.钠为什么会浮在水面上? （）2.钠为什么会熔化成一个小球? （钠熔点，反应使钠熔化）3.小球为什么会在水面上游动? （产生，推动钠在水面游动）4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? （产生，使酚酞变红）5．产生的气体是什么？你会检验吗？（，检验方法）【知识归纳】1、钠的物理性质：色金属，质，密度比水，熔点。

2、钠的化学性质：（很活泼）（1）与非金属反应：（①与氧气）常温现象：燃烧现象：（②与氯气）（2）与水反应：（请用双线桥法分析，并指出水的作用）钠的保存方法：少量保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。

3、钠的化学性质很活泼的原因—钠的原子结构特点：Na【归纳】其原子最外层只有个电子，易失去，形成价化合物, 是剂1知识点二钠的工业制法电解熔融氯化钠：知识点三钠的用途【归纳】a.制b.Na—K合金用做c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等:d.制高压钠灯(利用了钠元素性质)知识点四氧化钠与过氧化钠（）1、下列液体可以用来保存金属钠的是A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l（d>1g/cm3）4（）2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性（）3、下列关于金属钠的叙述，错误的是A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁（）4、金属钠着火时，能用来灭火的是A．水B．湿抹布盖灭C．干沙D．泡沫灭火剂（）5、在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动2（）6、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

金属钠有哪些性质及主要用途推荐文章二氧化碳的危害有哪些用途热度：鲁滨孙漂流记的主要内容有哪些热度：散步主要内容有哪些创作背景介绍热度：顿号有哪些使用方法及主要作用热度：我与地坛有哪些主要内容概括热度：金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，金酸纳也是有一定的用途的。

以下是由店铺整理的金属钠的内容，希望大家喜欢!金属钠的简介目前，世界上金属钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法(盐法电解)，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法(碱法电解)。

电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。

电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。

用熔融温度约为580℃的质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低温共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。

电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。

把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。

金属钠的性质物理性质为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。

钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm³小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

实验室中的金属钠通常保存在液体石蜡中，以往的教科书中称钠、钾保存在煤油中是错误的!根据道尔顿分压公式，空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钠也会缓慢的氧化。

化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。

因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：1、钠跟氧气的反应在常温时发生：4Na+O2=2Na2O在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和Na+O2==NaO2(超氧化钠)2、钠与非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合跟硫直接化合时发生爆炸 2Na+S==Na2S3、钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。

钠金属知识点总结钠是一种常见的化学元素，它是第11号元素，化学符号为Na，原子序数为11。

钠是一种易熔、易氧化的金属，在自然界中以碳酸盐和氯化钠的形式广泛存在。

钠金属在工业生产和实验室应用中具有广泛的用途，本文将对钠金属的性质、用途以及相关的知识点进行总结。

一、钠金属的性质1. 外观和物理性质钠金属是一种银白色的块状金属，在常温下具有良好的延展性和可塑性。

钠的熔点为97.80°C，沸点为893.0°C，密度为0.971 g/cm³。

钠金属具有较低的硬度和熔点，因此易于加工和熔炼。

2. 化学性质钠金属具有较强的还原性，在空气中会迅速氧化生成氧化钠。

由于钠的还原性较强，因此在水中会剧烈反应并放出氢气，产生氢氧化钠。

此外，钠金属还与酸类物质发生反应，生成相应的盐类化合物。

3. 放射性由于钠金属中存在稳定的钠-23同位素，并且钠的原子核中的中子数比质子数稍多，因此钠金属是一种轻微的放射性物质。

然而，钠的放射性活性很低，对人体健康的影响极小。

二、钠金属的用途1. 工业生产钠金属在工业生产中有着重要的应用价值，主要用于制备金属钠化合物，如氢氧化钠、碳酸钠等。

这些化合物广泛应用于玻璃工业、皂液生产、纺织工业和冶金工业等领域。

2. 实验室应用钠金属在实验室中也有着重要的应用价值，例如用于合成有机化合物、催化剂制备、金属表面处理等方面。

此外，钠金属还可用于研究放射性同位素的性质和研究核反应等领域。

3. 其他用途钠金属还可用于制备钠灯、蓄电池、合金制备等领域。

由于钠金属具有较强的还原性和导热性，因此在一些特殊的工业领域具有重要的应用价值。

三、钠金属的安全问题1. 存储和运输由于钠金属具有强烈的还原性和与水反应产生氢气的特性，因此在存储和运输过程中应注意避免与水和潮湿空气接触。

此外，钠金属还应存放在干燥的环境中，并采取防火防爆措施。

2. 使用注意事项在使用钠金属时，应戴上防护眼镜和手套等个人防护装备，以避免钠金属造成的化学灼伤。

《钠的性质与用途》钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。

钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

测定有机物中的氯。

还原和氢化有机化合物。

检验有机物中的氮、硫、氟。

去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。

除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。

制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。

1、钠在空气中放置：4Na+O2=2Na2O2、钠在空气中点燃：2Na+O2=Na2O23、钠和硫反应：2Na+S=Na2S4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6、钠和乙醇反应：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑7、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO39、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

第一章金属钠的性质和用途第一节金属钠的性质产品名称：金属钠分子式：Na原子序数：11 原子量：22.997 分子量与原子量相同；化合价：正1价1、金属钠的物理性质：金属钠是轻软有延展性的活泼的碱金属，其新鲜剪切面呈银白色，有强烈的金属光泽，具有可塑性，有良好的传热和导电性能。

其主要的物理性质数据（1）、在常温下与空气接触表面迅速氧化，在空气中加热时即燃烧并放出明亮的黄色火焰。

（2）、遇水剧烈反应，使水分解生成氢氧化钠和氢气，并放出大量反映热，致使着火和爆炸。

（3）能与钾、钙、汞、铅等许多金属形成合金。

（4）钠与卤素及其它无机物和有机物发生不同程度的化学反应。

第二节金属钠的用途1、目前我国金属钠的主要用途是用于氨钠法制氰化钠。

2、利用钠的强还原性，用金属钠置换氯化钾，金属钠还原四氯化钛制海绵钛，还可以制稀有金属钽和铌。

3、利用钠极活泼的金属的性质，用金属钠配制铅钠合金生产四乙基铅提高汽油的辛烷值增加抗爆能力。

用金属钠配制钾钠合金冷却剂。

4、利用钠易被氧化的性质，用金属钠生产过氧化钠，作为漂染工业的漂白剂，还可制超氧化钠作人工氧源。

5、用金属钠生产氢化钠作为冶金工业镀锌板的去锈剂。

6、用金属钠灌注于聚乙稀管子中制造钠芯导线代替铜、铝等有色金属。

7、用金属钠与氨反应生成氨基钠作为染料工业人造靛蓝的中间体。

8、高纯钠可以作原子反应堆的热载体。

第二章金属钠的质量标准目前，我国尚无金属钠的部颁标准。

我厂执行1975年修订的试行企业标准，第三章原料辅料规格及消耗定额第一节原料规格及定额目前，我厂使用的氯化钠是天津碱厂生产的河北盐。

原料规格执行天津碱厂的河北盐业标准，氯化钙、氯化钡、氯化锶也按出厂企业标准执行。

以后，第二节辅料规格1、水玻璃（Na2O·2.2—3.2SiO2）又成硅酸钠或泡花碱。

主要质量指标如下：51°Be 40°Be系数 2.2—2.4 2.95—3.2浓度（Be）50.5—51.5 39.5—40.52、硅氟酸钠：白色或微黄色粉末，有毒。

第二单元钠、镁及其化合物第 1 课时金属钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.钠的物理性质与用途。

a a2.钠的化学性质 (跟非金属、酸、某些氧化物的反响)。

b c3.钠的生产原理。

a b4.过氧化钠的主要性质。

c1.掌握钠的物理性质和化学性质。

目标定位 2.认识钠元素在自然界中的存在形式，认识钠的生产原理和主要用途。

3.理解 Na 2O 和 Na2O2的构成、性质和应用。

一钠的性质及应用1.物理性质颜色、状态银白色块状固体熔、沸点熔、沸点较低密度比水小硬度硬度小、质地软2.钠的化学性质(1)钠与氧气反响按表中要求达成实验，并将察看到的实验现象及其原由解说填入表中。

实验操作实验现象原由解说钠的新切面呈银白色，拥有金钠是开朗金属，在空气中属光彩，在空气中很快变暗极易被氧化，生成Na2O钠先融化为银白色小球；而后把一小块金属钠放在坩金属钠熔点低，加热时与焚烧，火焰呈黄色；最后生成埚中，加热2反响生成22O Na O淡黄色固体①钠在常温下与氧气反响的化学方程式是4Na＋ O2==2Na2O，在加热门燃时反响的化学方程点燃。

式是 2Na＋ O2=====Na2O2。

由此你能得出的结论是②经过以上实验过程，能够说明钠拥有的性质有哪些？并剖析说明在实验室中应如何保留金属钠？(2) 钠与水反响在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～ 2 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，察看实验现象。

填写下表：实验现象钠浮在水面上钠熔成光明小球四周游动发出“嘶嘶”响声，且很快消逝溶液变红色原由剖析钠的密度比水小反响放热且钠熔点低生成气体反响强烈反响生成物显碱性钠与水反响的化学方程式是2Na＋ 2H 2O==2NaOH ＋ H2↑，氧化剂是H2O，复原剂是Na。

3.钠的制备和用途(1)制备通电工业上电解熔融NaCl 能够获取金属钠：2NaCl===== 2Na＋ Cl 2↑ (填电解方程式)。

(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反响堆作热互换剂。

金属钠的性质与应用班级_________ 姓名_______________ 【学习目标】1掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2•了解钠的存在、用途和贮存方法；了解钠的生产原理。

3•获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

【观察思考】课本P49【整理归纳】一、金属钠的物理性质：钠是一种______ 色金属，质____ ，密度为____________ ，比水_____ ，比煤油 _______ 熔点较 ______ ，导电，导热。

二、金属钠的化学性质：钠原子的最外层电子数为 _____ 个，是不稳定结构，在反应中易 ____________ ，形成钠离子，所以金属钠是化学性质_________ 的金属单质，在反应中是强 __________ 剂。

1 •钠能与____ 、_____ 等非金属反应。

（写出有关反应、弄清有关物质颜色、分析氧化还原情况）。

2 •钠能与水剧烈反应。

（写出化学方程式，分析氧化还原情况，弄清反应实质）【活动探究1】钠与盐酸、硫酸的反应如何?3.钠与盐酸、硫酸的反应。

【问题解决1】1 •向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 【活动探究2】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。

活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。

如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。

4 .钠与盐溶液的反应。

向一只盛有CuSQ的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。

结论：钠加入盐的水溶液,首先和________ 反应，生成的______ 再和盐反应。

所以钠 _________ 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。

5.钠从 ______ 盐中置换金属钠可用于从_________________________ 等金属氯化物中置换出金属单质。

例如：钠置换出钛，写出方程式：____________________________________ 。