【配套K12】[学习]2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-3 考点三 硝酸学后

第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。

注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。

因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。

向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。

①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。

②与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。

例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。

其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.4 氮及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.4 氮及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4.4 氮及其重要化合物高效演练·直击高考1。

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C。

用装置丙验证氨气具有还原性D。

用装置丁吸收尾气【解析】选C。

用装置甲制取氨气需要加热，A错误。

氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B错误;氨气与氧化铜在加热条件下反应生成NO、水和铜,可以验证氨气具有还原性,C正确；用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,D错误.2.将51。

2 g铜片与浓硝酸反应生成0.9 mol氮的氧化物（NO、NO2、N2O4），这些氧化物恰好溶解在0.5 L 2 mol·L-1的NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，下列有关判断正确的是( )A。

生成0.2 mol NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20。

16 LD.反应过程中生成的Cu（NO3)2既是氧化产物,也是还原产物【解析】选A。

分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即Cu→Cu2+，HNO3→NaNO2，51。

2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-1-1 考点一碳、硅及其氧化物学后即练2 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-1-1 考点一碳、硅及其氧化物学后即练2 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4—1-1 考点一碳、硅及其氧化物5．用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（)解析：A项，CO2＋，升温至65 ℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓,H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D 项，首先，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3），再加入足量的NaOH，则有2NaOH＋Ca（HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O,溶2液又变浑浊。

答案：B6．标准状况下,将3。

36 L CO2气体通入200 mL 1。

00 mol·L－1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c(CO错误!）与c(HCO错误!)的比值为（不考虑CO 错误!、HCO错误!的水解)（）A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶3解析：n（CO2）＝错误!＝0。

150 mol，n(NaOH)＝0.200 L×1。

本章知识系统及重要化学方程式的再书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

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4-2-1 考点一氯及其化合物一、氯气和氯水的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热。

答案：B2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ）A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液:先变红,后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去;氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊;氯气只作还原剂解析：A项,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色,错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性,能使变红的石蕊溶液褪色，正确;C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊,氯气作氧化剂，错误。

第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。

注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。

因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。

向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。

①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。

②与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。

例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。

其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。

4-4-3考点三硝酸后即练（1.38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22. 4 L（标准状况），反应消耗的硝酸可能是（）A. 1. 0 molB. 1. 6 molC. 2. 2 molD. 2. 4 mol解析：浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu + 4HN（）3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 t +2出0, 3C U+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2N0 t +4H20,反应消耗的IINOs 包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu（\03）2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出:Cu+2HNO3（酸）-C U（N03）2, HNO3（氧化剂）〜422 4 I・,「X2 + 22 4 —呎「= 1・也（或NO）,所以反应消耗的HNO3的物质的量为：64；2吆1 + 1 mo 1 ^2. 2 rnol。

答案:C2.将Mg、Cu组成的g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0. 896 L（标准状况），向反应后的溶液屮加入2 mol/L NaOH溶液60 niL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（）A.3+2.28） gB.（加+2.04） gC. S+3. 32） gD. 5+4. 34） g解析：利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时，加沉淀）=/〃（金属）+/?/（0H-）,守恒的巧妙之处在于,/7（OH~）=Z?（金属失去的电子）=/?（N0得到的电子）=3X0. 896 L/22. 4 L • mol~ " = 0.12 mol,屈（沉淀）=加（金属）+/Z7（OH ）=/n g+0. 12 mol X 17 g • mol-1= （/»+2. 04） g, B正确。

答案：B3.某稀溶液中含有4 mol KNOs和2・5 moL H2SO4,向其中加入1. 5 mol Fe,充分反应（己知N0『被还原为N0）。

2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课3 水资源的开发、利用及防护配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课3 水资源的开发、利用及防护配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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增分补课3 水资源的开发、利用及防护增分点1 水资源的开发和利用[知识查补]1．水资源的定义根据世界气象组织和联合国教科文组织中有关水资源的定义,水资源是指可被利用或有可能被利用的水源,这个水源应具有足够的数量和合适的质量，并满足某一地方在一段时间内具体利用的需求。

2．水资源开发和利用水资源开发利用，是改造自然、利用自然的一个方面，其目的是发展社会经济。

当前各国都强调在开发利用水资源时，一般考虑经济效益、社会效益和环境效益三方面。

(1)海水淡化①海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中分离出盐分，以达到淡化海水的目的.②海水淡化的方法及原理③海水蒸馏原理示意图(2)从海水中提取食盐从海水中提取食盐的方法主要是盐田法.盐田法(又叫滩晒法)历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛使用。

（3）从海带中提取碘①工艺流程②反应原理海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在,提取时用适当的氧化剂（H2O2）将其氧化成单质碘，再用有机溶剂将碘萃取出来，反应的离子方程式为2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。

（4）其他资源的利用①氯碱工业；②海水提溴；③海水提镁。

19届高考化学总复习第4章非金属及其化合物学案四元素化合物综合。

内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯学案四元素化合物综合应用[教学目标]1．使学生了解解答无机综合题的一般程序。

2.让学生学会利用已知知识挖掘隐藏信息，推断未知元素和化合物的结构和性质。

3.引导学生将共同代表的属性有序地存储在教材中进行检索。

4.培养学生传播、联想、总结、整合和提炼知识的能力。

5．训练学生思维的灵活性、变通性，提高学生的类比思维及推理能力。

【教学重点】1.元素化合物综合题解题思路。

2.信息的应用及规范答题能力。

【教学难点】元素化合物综合题中方程式的书写及计算。

【测试情况分析】无机综合应用题是高考中常见的题型之一。

它综合了元素和化合物、基本概念、基本理论和化学计算的知识。

试题结构紧凑，书面表达少，信息量大。

它具有考试范围广、创新性强、思维能力强的特点。

这类问题可以更好地测试考生的综合分析能力和逻辑推理能力。

因此，它已成为高考命题中一种非常重要的命题形式。

例如，2022浙江科学合成中的27个问题研究了普通金属Mg、Al、Fe及其化合物的性质和转化；2022，以化学过程的形式对铅化合物的性质进行了全面考察。

2022、全国第二卷第28期对二氧化氯消毒剂进行全面检测，并对全国第一卷第28期的碘及其化合物进行综合检验；2022，《新课标》第二卷第27期对铅及其化合物进行了考察。

2022年度全国第二卷第28期铁化合物性质综合检验，2022年度江苏化学18题基本氯化铜检查等。

1．元素化合物综合题常见设问方向(1)化合价：如(2)电子式：如等待1等待(3)氧化还原反应离子方程式的书写第一步是平衡氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

第二步是电荷守恒，根据反应环境平衡h或Oh。

第三步原子守恒，根据反应前后，氢原子或氧原子配平水的系数。

（4）简单回答问题：常见的问题包括反应现象的描述和基本的实验操作。

例如，现象的描述可以通过以下程序和模板进行标准化，①全面描述现象的程序――“海、陆、空”“海”――溶液有什么变化；“陆”――固体有什么变化；“空”――气体有什么变化。

2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-4 考点四环境污染及其防治基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-4 考点四环境污染及其防治基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4-4—4 考点四环境污染及其防治一、环境污染与防治1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：A项，N2不是造成温室效应的气体,故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可持续发展的要求,故B、C、D都正确.答案：A2．每年冬季我国北方大部分地区持续出现大雾，对交通出行、身体健康等方面造成很多不便，这为我国大气环境保护敲响了警钟。

关于空气污染，下列说法正确的是（)A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B．正常雨水的pH等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡解析：二氧化碳不属于大气污染物，它是引起温室效应的主要气体,A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,并容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止,D选项错误。

2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-2-1 考点一氯及其化合物学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-2-1 考点一氯及其化合物学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4-2—1 考点一氯及其化合物1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO －、OH－。

氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确;滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末,氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体,C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。

答案：D2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件,下列叙述正确的是（) A．再通入少量氯气，错误!减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大,溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变,A错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO浓度降低,漂白性减弱,B错;加入少量Na2CO3粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C正确；光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错。