2021学年高中化学第四章第三节第2课时共价键课后训练含解析人教版必修一.docx

一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。

下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种5．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质6．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。

用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。

发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物8．下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个B．2个C．3个D．4个9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。

第四章物质结构元素周期律第三节化学键这是第一册书的最后一节了，感谢您的持续关注，化学键内容抽象，但是合理，只需要记住一些规则，这节内容就不难了，化学就是这样不需要太聪明的头脑，但是一定得头脑清醒，因为记忆的东西太多了，加油吧！一、化学键类型与物质类别的判断（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键 ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑥C ．①③⑤D ．③⑤⑦【答案】C 【详解】①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH 、Na 2O 2中含有离子键和共价键，①正确；②含有离子键的一定是离子化合物，所以共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误； ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，如H 2O 2中两个氧原子之间为非极性共价键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，⑥错误；⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，只有有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，也可能属于物理变化，如氯化钠溶于水有离子键的断裂但属于物理变化，⑦错误；综上所述，正确的是①③⑤，答案选C 。

二、电子式书写的常见错误(1)漏写孤电子对。

如将N 2的电子式误写成N ⋮⋮N ，正确的应为··N ⋮⋮N ··。

化学键一、选择题(每小题4分，共48分,每小题只有一个正确选项）1. 如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。

下列相关叙述中错误的是（B）A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子，B项错误.2。

下列叙述中正确的是（C)A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用解析：构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH错误!、SO错误!等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。

3。

下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(D）A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。

A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S （X2Y型共价化合物)、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）.4。

下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（D）A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析:A项，共价键的形成不符合，B项，AlCl3为共价化合物，C项，NH4Cl为离子化合物.5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是(B）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键,后者电子式为K＋[错误!错误!错误!H］－，既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确;H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D 两项错误.6. 下列电子式书写错误的是(B）解析：B项中,H2S属于共价化合物，其电子式为H错误!错误!错误! H。

第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。

第2课时共价键[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。

3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、共价键1．从微观角度理解氯气的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。

2．共价键和共价化合物(1)共价键(2)共价化合物3．共价分子结构的表示方法(1)电子式如H2：H··H；N2：··N⋮⋮N··；NH3：。

(2)结构式化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。

(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表)分子H2O CO2CH4电子式结构式H—O—H O==C==O立体构型V形直线形正四面体1．写出下列微粒或物质的电子式(1)NH＋4：；(2)OH－：；(3)NH4Cl：；(4)NaOH：。

2．根据已知结构写出下列物质的电子式(1)H—O—Cl：；(2)H2O2：。

3．用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)H2：H·＋·H―→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。

(1)电子式中各原子一般均达8e－(H为2e－)稳定结构。

(2)复杂阴、阳离子用“[]”，在“[]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O2－2的电子式为：[··O ······O ······]2－。

二、化学键及分类1．化学键 (1)化学键(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第四章第三节化学键含解析第三节化学键一离子键1．形成（1）实验探究（2)形成过程2．概念及其理解（1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。

（2)成键粒子：阴离子和阳离子。

（3）成键本质：阴、阳离子间的静电作用.（4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。

二离子化合物1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物.2．离子化合物包括以下几大类。

(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。

（2）强碱:如KOH、Ba(OH）2等。

(3）大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。

三电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×"来表示原子的最外层电子的式子。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl:MgCl2:四共价键1．形成过程（以Cl2形成为例）用电子式表示：2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

3．成键粒子：原子。

4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

5．存在（1)非金属元素的多原子单质,如H2、Cl2、N2、O2等。

（2）共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。

（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等.6．分类（1）非极性键①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。

②形成条件：同种元素的原子间.（2)极性键①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。

②形成条件：不同种元素的原子间。

7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。

五含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子（1）单质分子H2：错误!、N2：错误!。

（2)化合物分子H2O：错误!、CO2：错误!、CH4：。

2．用电子式表示分子的形成过程N2：错误!。

CO2:错误!。

3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子.例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4:.六化学键1．概念:使原子或离子相结合的作用力。

高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。

3．了解分子间作用力与氢键。

4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。

【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。

化学键包括离子键、共价键等。

2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。

同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。

原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。

考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

第二节化学键(配套练习)第2 课时共价键专题练习：1、下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物①第①A族和第①A族原子化合时,一定生成离子键①由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物①活泼金属与非金属化合时,能形成离子键①含有离子键的化合物一定是离子化合物①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①【答案】B【解析】选B。

①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,①错误;①第①A族和第①A族原子化合时,不一定生成离子键,如氯化氢中含有共价键,①错误;①由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如氯化铵,①错误;①活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,①正确;①含有离子键的化合物一定是离子化合物,①正确;①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如氢氧化钠,①正确。

2、下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．BF3中各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为【答案】C【解析】选C。

IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;BF3的电子式为,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,其形成过程表示正确。

3、下列说法正确的是()A．HClO的电子式为B．Na2O2属于离子化合物,含有离子键,不含共价键C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C【答案】C【解析】选C。

HClO的电子式为,A错误;Na2O2属于离子化合物,含有离子键,也含非极性共价键,B错误;Na2O的形成过程为,C正确;含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为14C,D错误。

共价键A篇·知识对点训练知识点1 化学键与共价化合物1．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案 A解析由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氦)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，却是离子化合物，D项错误。

2．下列关于共价键的说法正确的是( )A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键答案 D解析单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。

3．下列物质中，属于共价化合物的是( )A．NH4Cl B．H2SO4C．CaCl2D．KOH答案 B解析NH4Cl中NH＋4和Cl－之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；KOH中K＋和OH－之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。

4．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )答案 B解析MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH 为离子化合物，D错误。

高一化学(必修一)《第四章 化学键》练习题及答案-人教版班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，含离子键的是 （ ） A ．N 2B ．CO 2C ．NaClD ．HCl2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A ．3NaHCOB ．2SiOC ．NaClD ．HCl3．下列物质中，不属于离子化合物的是（ ） A ．KClB ．2COC ．4FeSOD ．NaOH4．下列物质中，含有非极性键的是（ ） A ．HClB ．22H OC ．3AlClD ．2Na O5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）A ．Cl ：ClB ．C ．D ．6．下列关于化学键的说法正确的是（ ） A ．共价化合物中只存在共价键B ．离子化合物中只存在离子键C ．只含共价键的物质一定是共价化合物D ．只含非金属元素的物质一定不含离子键 7．下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ）8．A 、B 两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2的分子，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为（ ） A ．ⅠA 、ⅤAB ．ⅠA 、ⅦAC ．ⅣA 、ⅥAD ．ⅡA 、ⅦA9．下列分子中都存在极性键的一组物质是（ ）10．下列说法错误的是（ ）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是（）A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和1712．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。

第一节 共价键第2课时练习1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )。

A ．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B ．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C ．稀有气体一般难于发生化学反应D ．空气中氮气的化学性质比氧气稳定2．根据π键的成键特征，判断C===C 键的键能和C —C 键的键能的关系是( )。

A ．双键的键能等于单键的键能的2倍B ．双键的键能大于单键的键能的2倍C ．双键的键能小于单键的键能的2倍D ．无法确定3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )。

A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关4．下列各说法中正确的是( )。

A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．元素周期表中的第ⅠA 族(除H 外)和第ⅦA 族元素的原子间容易形成离子键C ．水分子可表示为H —O —H ，故键角为180°D ．H —O 键键能为463 kJ·mol －1，即18 g 气态水分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463kJ5．下列分子式及结构式中成键情况不合理的是( )。

6．已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，N —H 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则N ≡N 键的键能是( )。

A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol－1 C ．649 kJ·mol －1 D ．896 kJ·mol －1 7. 美国科学家合成了含有5N +的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V ”形，如下图所示(图中箭头代表单键)。

第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时 共价键培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京西城期末）下列物质只含有共价键的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．KOH【答案】B【解析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键。

A 项，NaCl 中含有离子键，不符合题意；B 项，HCl 中含有共价键，符合题意；C 项，MgCl 2中含有离子键，不符合题意；D 项，KOH 中含有离子键和共价键，不符合题意。

2．（2022·北京朝阳期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2OB ．NaOHC ．Na 2OD ．MgCl 2 【答案】B【解析】A 项，H 2O 只含有共价键，错误；B 项，NaOH 既含有离子键又含有共价键，正确；C 项，Na 2O 只含有离子键，错误；D 项，MgCl 2只含有离子键，错误。

3．（2022·北京丰台期中）下列物质属于共价化合物的是A ．H 2B ．H 2OC ．KClD ．NaOH 【答案】B【解析】A 项，H 2含共价键，但是单质，不符合题意；B 项，H 2O 中含有H －O 共价键，属于共价化合物，符合题意；C 项，KCl 含离子键，属于离子化合物，不符合题意；D 项，NaOH 含离子键和共价键，属于离子化合物，不符合题意。

4．（2022·北京房山期中）下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．H ＋[∶Cl ····∶]－C ．D ． 【答案】D【解析】A 项，氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构要形成三对共用电子对，电子式为N N ，错误；B 项，HCl 为共价化合物，分子中有1个H －Cl 键，HCl 的电子式为H ∶Cl ····∶，错误；C 项，NaCl 是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na ＋[∶Cl ····∶]－，错误；D 项，CO 2为共价化合物，C 原子与O 原子间形成双键，其电子式为，正确。

第2课时 共价键课后训练巩固提升双基巩固 学考突破1.下列化合物中只有共价键的是( )C.(NH 4)2SO 42SO 4答案:D解析:Na 是活泼金属,与活泼非金属Cl 形成的NaCl 是离子化合物,Na +与Cl -以离子键结合;NaOH中,Na +与OH -间以离子键结合,OH -中O 与H 以共价键结合;(NH 4)2SO 4中N H 4+与S O 42-间以离子键结合,N H 4+中N 与H 、S O 42-中S 与O 以共价键结合;H 2SO 4中,H 与O 之间、S 与O 之间都以共价键结合。

2.下列物质中,属于共价化合物的是( )24Cl4答案:C解析:氯气是含共价键的单质,A 项错误;NH 4Cl 是离子化合物,B 项错误;CH 4是共价化合物,C 项正确;KOH 是离子化合物,D 项错误。

3.下列化学用语错误的是( )A.氯化镁的电子式:Mg 2+[..Cl (2)4的结构式:2分子结构模型: 2-的结构示意图:答案:A解析:氯化镁的电子式为[··Cl ······]-Mg 2+[··Cl ······]-,A 项错误。

4.下列变化中,不需要破坏化学键的是( )答案:C解析:HCl 气体溶于水发生电离,破坏了化学键;氯酸钾分解有化学键的断裂和形成;NaCl 中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键被破坏;碘升华是物理变化,I 2分子本身未变化,只是状态改变,没有发生化学反应。

5.下列物质的电子式书写正确的是( )A.H ··O ······H a ··Cl ······ +[··Cl ······]- D .··O ······C ··O ······答案:A解析:A 项正确;NaCl 是离子化合物,电子式为Na+[×·Cl ······]-,B 项错误;HCl 是共价化合物,电子式为H ··Cl ······,C 项错误;CO 2的电子式为 ··O ······C ····O ····,D 项错误。

第2课时共价键[A级新教材落实与巩固]1．下列物质属于共价化合物的是( C )A．KOH B．MgOC．C2H6 D．NH4Cl【解析】KOH、MgO属于含有活泼金属元素的离子化合物；NH4Cl为铵盐,也属于离子化合物；C2H6中C和H都不易失电子,只能形成共价键,C2H6属于共价化合物。

2．下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( D )A． NaCl B． MgCl2C． H2O D． Ca(OH)23．下列物质中只含有共价键的是( C )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】A项,NaCl中只含有离子键,HCl、H2O中只含有共价键,NaOH中既有离子键又有共价键；B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键；D项,Na2O2中既有离子键又有共价键,H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

4．金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似。

下列有关COS分子的结构描述正确的是( C )【解析】COS 的结构与CO 2相似,则其电子式为·· O ··, ·· ·· C ·· ·· S ··, ·· ,结构式为O===C===S,故A 、D 项错误；COS 中只含有共价键,属于共价化合物,B 项错误,C 项正确。

5．下列有关物质结构的说法中正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( B ) A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．1.8 g NH ＋4 中含有的电子数为N A C ．离子化合物中一定既有共价键又有离子键 D ．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用【解析】构成单质分子的粒子中不一定含有共价键,如稀有气体分子,A 项错误；1.8 g NH ＋4 的物质的量是0.1 mol,NH ＋4 是10电子粒子,则其含有的电子数为N A ,B 项正确；离子化合物中一定含有离子键,如只含离子键的NaCl 等,也可能含有共价键,如NaOH 等,C 项错误；离子化合物中存在阴、阳离子之间的静电作用,包括引力和斥力,D 项错误。

第2课时共价键基础达标1．NaOH中不存在的化学键类型是（）A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．共价键2．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．碳酸氢钠受热分解 B．干冰升华C．水通电分解 D．氯化氢溶于水3．能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A．氯化氢是无色有刺激性气味气体 B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢极易溶于水 D．氯化氢在水溶液中是完全电离的4．关于NaCl和HCl的说法正确的是（）A．NaCl和HCl分子中都含有Cl-B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的作用力（）A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．既不是共价键，也不是离子键6．下列关于共价化合物的叙述中正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．极性键和非极性键只存在于共价化合物中C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．共价键比离子键多的化合物是共价化合物7．根据要求回答下列问题：①Ca Cl2 ②H2S ③NH4NO3④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ba（OH）2 ⑦H2SiO3⑧Br2⑨Ne（1）含有极性键的离子化合物是（填序号，下同）。

（2）含有非极性键的共价化合物是。

（3）当其熔化时，不破坏化学键的是。

（4）不含化学键的物质是。

8．用电子式表示下列物质的形成过程：（1）硫化氢。

（2）氨气。

素养提升1．下列说法正确的是（）A ．非金属原子间不可能形成离子键B ．不同原子形成的化学键一定是极性键C ．共价化合物中不可能含离子键D ．离子化合物中不可能含有共价键2．短周期元素X 、Y 、Z 所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2-与Z +核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 （ ）A ．Z 2YB ．X 2Y 2C ．Z 2Y 2D ．ZYX3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，Y 的次外层电子数与W 的质子数相同。

第2课时共价键必备知识基础练知识点一共价键和共价化合物1。

如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。

下列相关叙述中错误的是（)A．氯化氢是共价化合物B．氯化氢分子中含有1对共用电子对C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子2．下列物质含有共价键的是（)A．H2O B．MgOC．CaCl2D．KBr3．下列说法正确的是（)A．P4和CO2都是共价化合物B．CaO和SiO2都是离子化合物C．CCl4和NH3分子中都含有极性键D．NaOH是离子化合物，只含有离子键4．下列电子式书写正确的是(）5．下列化学用语中,正确的是（)6．下列哪一种元素的原子既能与其他元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（）①Na②Ne③Cl④OA．①② B．②③C．③④ D．①④7．(多选）下列说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．HCl分子溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物C．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D．由活泼金属与活泼非金属元素组成的化合物可能是共价化合物8．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（)A．NaOH和CaCl2B．H2S和Na2SC．CCl4和H2O D．CO2和H2O29.下列关于化学键的说法中,不正确的是（)A．化学键是一种力B．任何物质都含有化学键C．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂D．化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程10．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力11．下列过程没有发生化学键变化的是（）A．生石灰投入水中B．氯化氢气体通入水中C．高锰酸钾固体受热分解D．冰融化成水12．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。