湖南省衡阳县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(文)试卷 Word版含答案.pdf

高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。

湖南省衡阳市高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。

下列属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A . ①②③④B . ②⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥D . 除①②外2. （2分）秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。

“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述错误的是（）A . 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应B . 该有机物分子式为C10H8O5C . 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D . 分子中有四种官能团3. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质的名称不正确的是（）A . Na2CO3：小苏打B . CaSO4·2H2O：生石膏C . CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3：3一甲基己烷D . HCHO：甲醛4. （2分） (2019高一上·阜阳期末) NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NAB . 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NAC . 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD . 1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA5. （2分）美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃B . 1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C . 该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D . 该有机物所有原子都有可能共平面6. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定7. （2分）下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（）A . 乙烯B . 丙炔C . 异戊烷D . 对二甲苯8. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸都能与金属钠反应B . 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应C . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色D . 乙醇、乙酸互为同分异构体9. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列化学式只代表一种纯净物的是（）A . CB . C4H10C . C5H12D . C2H610. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D . 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（）A . 漏斗B . 分液漏斗C . 烧杯D . 滤纸12. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓13. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（）A . 12种B . 28种C . 32种D . 36种14. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯15. （3分） (2017高二上·宝应期中) 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯乙二醇：B . 溴乙烷乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OHC . 1﹣溴丁烷1，3﹣丁二烯：D . 乙烯乙炔：三、非选择题 (共6题；共47分)16. （10分） (2018高二上·丰台月考)（1）键线式表示的分子式________ 名称是________（2）中含有的官能团的名称为________（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式________（4）某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是________（5）某芳香烃结构为。

湖南省衡阳市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质属于烃的是（）A . CH3CClB . CH3CH3C . 溴苯D . 硝基苯2. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同B . C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型3. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关苯和乙烯的说法正确的是（）A . 均易溶于水B . 均含有碳碳双键C . 均能发生加成反应D . 均能使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-③无色透明酸性溶液中：MnO4- 、K＋、Al3＋、SO42-④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A . ①②B . ①③④C . ①D . ②③5. （2分）下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（）A . CH4、C2H4B . C2H4、C4H8C . C2H6、C2H2D . C2H4、C2H26. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失7. （2分） (2016高二下·河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A . 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B . 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）8. （2分）某有机物分子含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3 ，其余为﹣Cl，则﹣Cl的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a9. （2分） (2018高三上·东莞期末) 常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

湖南省衡阳市高二上学期期中化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中．下列有关说法错误的是（）A . 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷B . “四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C . 《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D . 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物3. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO45. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D . 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分6. （2分）和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（）A . CH4 NH4+B . CH4 H2OC . NH4+ H3O+D . OH- NH37. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应不一定都有能量变化B . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率8. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A . Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣B . Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣D . K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣9. （2分）下列对物质的分类正确的是（）A . 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱B . 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体C . H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质D . 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化10. （2分） (2016高一下·武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B . N4属于一种新型的化合物C . 14N与15N化学性质不相同D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量11. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列电离方程式中，错误的是（）A . MgSO4=Mg2++SO42-B . Na2SO4=Na2++SO42-C . Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D . BaCl2=Ba2++2Cl-12. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . 木炭(C)和O213. （2分） (2019高一上·上海期末) NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A . 只发生水合放热过程B . 只发生扩散吸热过程C . 水合过程放热大于扩散过程吸热D . 扩散过程吸热大于水合过程放热14. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列各反应中属于加成反应的是（）A . C2H4+3O2 2CO2+2H2OB . H2+Cl2 2HClC . CH2=CH2+Br2→D . CH3﹣CH3+2Cl2 CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl15. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol•L﹣1 ，密度为ρg•cm﹣3 ，则下列说法不正确的是（）A . 相对分子质量M=B . 物质的量浓度c=C . 质量分数w=D . 溶液密度ρ=16. （2分） (2019高二上·通榆月考) 下列说法不正确的是（）A . 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C . 原电池反应一定是氧化还原反应D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原17. （2分） (2017高二下·唐山期中) 化学反应经常伴随着颜色变化．下列有关反应的颜色变化正确的是（）A . 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色B . 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色C . 植物油遇溴水变黄色D . 氧化铜遇热的乙醇变红色18. （2分）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置可制取氨气B . 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C . 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D . 用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性19. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl20. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B . 碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC . 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2OD . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O21. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本部分共有20个选择，每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共计40分）1．将SO2气体通入过量的下列溶液中，最终一定能生成白色沉淀的是（）①Ca（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④H2S溶液．A．①②B．①③C．②④D．③④2．下列关于元素周期律的说法中错误的是（）A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K3．一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大 B．恒容条件下，充入H2C．恒容条件下，充入一定量的C D．恒压条件下，充入He4．下列离子方程式中书写正确的是（）A．水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32﹣+H2SiO3B．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3﹣C．向KI溶液中滴入稀硫酸，并且在空气中充分振荡：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O5．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数的比值为1：4：1，它比Y原子少5个电子．下列叙述正确的是（）A．离子半径顺序为X＞YB．X、Y形成的化合物含共价键和离子键C．XY2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构D．Y单质与氢气的混合气体光照条件下容易发生爆炸6．下列除去杂质的方法中正确的是（）A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有足量硝酸银溶液的洗气瓶洗气B．Cl2中混有少量水蒸气：先通过足量浓硫酸，再用向下排空气法收集氯气C．HCl中混有少量Cl2：通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气D．HCl中混有少量Cl2：通入足量氢气并光照7．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．用pH试纸测得新制氯水的pH为5B．向某种消毒液（NaClO）中滴加盐酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果C．铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用D．为便于储存，需要将氯气液化[Cl2（g）⇌Cl2（l）]，可以采取加压或者升温的措施9．从降低成本和绿色化学的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．为了防止硝酸分解生成有毒气体和减少硝酸的挥发，在常温下，用铜和浓硝酸反应B．为了防止污染物的生成，让铜和稀硫酸反应C．铜先在空气中加热生成氧化铜，然后再和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银恰好完全反应生成硝酸铜和氯化银，然后过滤除去氯化银沉淀10．物质之间的转化在下列给定的条件下不能实现的是（）①Si→SiO2H2SiO3②S SO3H2SO4③Na NaOH Na2O④Al→Al2O3→Al（OH）3⑤N2→NO2→HNO3→NO．A．①②⑤ B．①②③④C．②③④ D．①②③④⑤11．下列叙述中正确的是（）A．在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否含有IO3﹣B．新制氯水显酸性，将其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振荡后溶液最终为无色C．氯气具有漂白性，可以将湿润的有色布条漂白为无色物质D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，结合酸性的强弱顺序H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸钠12．在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强13．某无色混合气体甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的几种，将100mL气体甲依次经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则气体甲的组成为（）A．NH320ml、NO240ml、N240ml B．NH3 20ml、NO32ml、CO248mlC．NH320ml、NO20ml、CO260ml D．NH320ml、CO228ml、NO52ml14．X、Y、Z、W是位于同一周期的元素，它们的原子序数依次递增．X、Y、W的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生复分解反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z、W原子序数关系为X+W═Y+Z．下列说法中正确的是（）A．原子半径由小到大排序为：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物既能与某酸反应，又能与某碱反应，属于两性物质C．Y单质在一定条件下可以跟四氧化三铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol•L﹣1 W的气态氢化物的水溶液中氢离子的浓度为0.2mol•L﹣115．下列物质不能通过化合反应或置换反应生成的是（）A．Al2O3B．HF C．Fe3O4D．HClO16．下列常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，已知Z为NO，以下有关这五种物质的推断中合理的是（）A．X一定含有氮元素，可能是单质也可能是化合物B．X→Y一定是氧化还原反应C．常温下F与碳单质反应可能生成ZD．若X为单质，Y→Z可能属于化合反应17．下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（）A．汽车尾气中有NO x，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的B．可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体C．根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气18．下列关于元素周期表结构说法正确的是（）A．元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近的元素既具有一定的金属性也具有一定的非金属性，所以它们属于过渡元素B．若M2+和N2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：N＞MC．元素周期表的短周期元素中，最外层电子数是其电子层数2倍的元素共有4种D．在元素周期表中，原子序数差值为2的两种元素有可能处于同一主族19．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．升高温度，活化分子的百分数不一定增大，但是化学反应速率一定增大B．在化学反应前后催化剂的化学性质不变，但是由于参与化学反应导致质量减小C．使用正催化剂，能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率一定增大D．活化分子发生碰撞即可发生化学反应20．某化学探究科研小组利用丙酮与溴在氯化氢做催化剂的条件下发生取代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来探究化学反应速率与反应物浓度的关系．如果化学反应速率v（Br2）用测定一定量的溴单质颜色消失所需要的时间来表示，在一定温度下，A．由①④实验对比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）减小B．由②③实验对比，可以得出实验②和③的v（Br2）相等C．由①③实验对比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大D．由①②实验对比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大二、解答题（共5小题，满分60分）21．化学与我们的生活息息相关，请按照要求回答下列生活中常见的化学问题：（1）工业上生产水泥、玻璃都要用到的原料是．（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，所制得的漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）加热熔融氢氧化钠，选择合适的坩埚（A．氧化铝坩埚B．铁坩埚C．瓷坩埚）．（4）钾长石的化学式是KAlSi3O8，以氧化物形式可表示为．（5）氢氧化铝、小苏打都可以治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的化学方程式．（6）可用于制备硅胶和木材防火剂的物质的名称是．22．向50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰粉末，放出标准状况下气体的体积与时间的关系如图1所示：（1）写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：为了加快过氧化氢分解的速率，还可以用某些无机试剂代替二氧化锰作为催化剂，试写出两种催化剂的名称、．（2）图中A、B、C各点所表示的反应速率由小到大的顺序为，产生这种变化的原因是．（3）起始时，H2O2水溶液的物质的量浓度为；5分钟内，用H2O2表示H2O2分解的反应速率为．（4）如图2是H2O2在没有催化剂的情况下的反应进程与能量变化图．•请在图中画出使用催化剂时的反应进程与能量变化图．‚图中A表示，C表示，E的大小对该反应的反应热△H有无影响？．ƒ图3中，曲线是二氧化锰存在时过氧化氢分解的曲线（填“a”或“b”）．23．已知：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次递增．A元素的含量在宇宙中最丰富，B元素的一种核素可以鉴定文物的年代，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：（1）E和F两种元素的氢化物相比较，还原性较强的是（写名称）．（2）D元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，该供氧过程的化学方程式为．（3）元素F的单质常温下是一种有色气体，工业上主要是通过电解其饱和的钠盐溶液的方法获得该气体，该过程的化学方程式为．（4）元素A、D、E与钠元素可以形成两种均含有这四种元素的酸式盐，这两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式是．（5）C与F两种元素的气态氢化物发生反应的基本反应类型是，生成物中有一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为．（6）由元素A、B、D组成的一元酸M为生活中常见的一种的调味品的主要成分，由元素A、F组成的化合物为N．常温下，向氢离子浓度相同、溶液体积相同的M、N的两种溶液中分别加入等质量的锌粉，如果反应后仅有一份溶液中存在着剩余的锌粉，则反应过程中两种溶液反应速率的大小关系是：M N（填“＞”“=”或“＜”）．24．金属铝在强酸性或者强碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，A、B、C、D、E、F 存在如图所示的转化关系：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题（1）A和B两种溶液混合之后可以产生白色沉淀，该白色沉淀与F反应的离子方程式．（2）将A转化为Al（OH）3所需的最佳试剂是（填字母编号）．a．CH3COOH b．HCl c．NH3•H2O d．KOH（3）Al与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式，生成的D气体可用下列盛有稀硫酸的装置吸收．（4）气体D和F反应可生成盐，检验该盐中阳离子的方法：．（5）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，发生反应的Al与HNO3的物质的量之比是．25．某同学设计了如下实验装置图．（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：（1）装置A中盛有Na2SO3固体的仪器名称是，该装置发生反应的化学方程式为：，该过程体现了浓硫酸的性．（2）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生；B中有白色沉淀生成．甲同学认为该沉淀是BaSO3，认为BaCl2能够吸收SO2，乙同学认为BaCl2不能吸收SO2，该实验中能出现沉淀是因为该装置中有空气的干扰，并且他向上述实验生成的沉淀中加入稀盐酸，发现沉淀并没有溶解，所以乙认为该沉淀不是BaSO3，而应该是，生成该沉淀的化学方程式有．（3）如果将生成的SO2气体通入到硝酸钡溶液中，生成沉淀的离子方程式为：．如果将亚硫酸钠固体加入到硝酸钡溶液中，生成沉淀的化学方程式为：．（4）若把分液漏斗中的浓H2SO4换成浓HNO3，对该实验是否有影响（填“是”或“否”），理由是．（5）工业上用CuFeS2（黄铜矿）冶炼金属铜，副产物中也有SO2，该过程发生反应的化学方程式为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO3CuFeS2中Cu的化合价为，Fe的化合价为，该过程中被还原的元素是（填元素符号．当生成4mol铜时，此反应转移的电子数目是．2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本部分共有20个选择，每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共计40分）1．将SO2气体通入过量的下列溶液中，最终一定能生成白色沉淀的是（）①Ca（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④H2S溶液．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①SO2气体与过量的Ca（OH）2溶液反应会生成CaSO3，最终有白色沉淀产生；②硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；③盐酸的酸性强于亚硫酸；④H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀．【解答】解：①SO2气体与过量的Ca（OH）2溶液反应会生成CaSO3，最终有白色沉淀产生，SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，故①正确；②硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有沉淀生成，故②正确；③盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入少量的SO2，不发生反应，故③错误；④H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，SO2+2H2S=S+2H2O，故④错误．故选A．2．下列关于元素周期律的说法中错误的是（）A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一种元素含氧酸，非羟基O 原子个数越多其酸性越强；D．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性大小顺序为：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故A正确；B．元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，所以还原性顺序应该是：S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故B错误；C．元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，同一种元素含氧酸，非羟基O 原子个数越多其酸性越强，次氯酸酸性最弱，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故C正确；D．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故D正确；故选B．3．一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大 B．恒容条件下，充入H2C．恒容条件下，充入一定量的C D．恒压条件下，充入He【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，恒温时改变浓度能改变化学反应速率，注意C是固体，据此分析解答，【解答】解：A．缩小容器的体积使压强增大，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增大，故A错误；B．恒容条件下，充入H2，增大生成物浓度，反应速率增大，故B错误；C．由于固体的用量不影响反应速率，所以恒容条件下，充入一定量的C，反应速率不变，故C正确；D．恒压条件下，充入He，导致气体总体积增大，反应物浓度减小，所以反应速率减小，故D 错误；故选C．4．下列离子方程式中书写正确的是（）A．水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32﹣+H2SiO3B．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3﹣C．向KI溶液中滴入稀硫酸，并且在空气中充分振荡：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硅酸和碳酸钠，硅酸钠完全电离；B．反应生成碳酸氢钙，石灰水完全电离；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．【解答】解：A．水玻璃中通入少量二氧化碳的离子反应为SiO32﹣+CO2+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓，故A错误；B．饱和石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B错误；C．向KI溶液中滴入稀硫酸，并且在空气中充分振荡的离子反应为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故C正确；D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故D错误；故选C．5．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数的比值为1：4：1，它比Y原子少5个电子．下列叙述正确的是（）A．离子半径顺序为X＞YB．X、Y形成的化合物含共价键和离子键C．XY2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构D．Y单质与氢气的混合气体光照条件下容易发生爆炸【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，故各层电子数为2、8、2，所以X为Mg元素，它比Y原子少5个电子，则Y的核外电子数为17，故Y为Cl元素，根据Mg和Cl元素对应单质及化合物的性质解答该题．【解答】解：A、氯离子的半径大于镁离子，故A错误；B、氯化镁只含有离子键，不含共价键，故B错误；C、氯化镁为离子晶体，不存在分子，故C错误；D、氯气与氢气的混合气体光照条件下容易发生爆炸，故D正确；故选D．6．下列除去杂质的方法中正确的是（）A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有足量硝酸银溶液的洗气瓶洗气B．Cl2中混有少量水蒸气：先通过足量浓硫酸，再用向下排空气法收集氯气C．HCl中混有少量Cl2：通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气D．HCl中混有少量Cl2：通入足量氢气并光照【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与硝酸银溶液反应；B．氯气的密度比空气的密度大；C．氯气可溶解在四氯化碳中，而HCl不能；D．氢气过量，引入新杂质．【解答】解：A．硝酸银溶液也可以吸收氯气，应选饱和食盐水、洗气分离，故A错误；B．应该用向上排空气法收集氯气，故B错误；C．四氯化碳可以吸收氯气，则通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气可除杂，故C正确；D．氢气过量，会引入氢气杂质，故D错误；故选C．7．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．用pH试纸测得新制氯水的pH为5B．向某种消毒液（NaClO）中滴加盐酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果C．铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用D．为便于储存，需要将氯气液化[Cl2（g）⇌Cl2（l）]，可以采取加压或者升温的措施【考点】氯气的化学性质；测定溶液pH的方法．【分析】A．氯水有漂白性，能够漂白试纸；B．盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，可以增强漂白性；C．液氯与苯在铁做催化剂条件下反应生成氯苯；D．依据平衡移动原理判断．【解答】解：A．由于氯水有漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；B ．盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，可以增强漂白性，B 错误；C ．氯化铁对氯与苯的反应有催化作用，C 正确；D ．[Cl 2（g ）⇌Cl 2（l ）]，反应物能量高于生成物能量，正向放热，应该降温或者加压储存液氯，故D 错误；故选：C ．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．石灰石的成分是CaCO 3；B ．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；C ．浓硫酸具有强氧化性，能使Fe 、Al 在常温下发生钝化；D ．反应速率与其物质浓度成正比．【解答】解：A ．石灰石的成分不是CaO ，而是CaCO 3，CaCO 3可以与酸反应，生成盐和水，故A 错误；B ．浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，二者放置在空气中浓度都降低，但原理不同，故B 错误；C ．常温下，铁在浓硫酸中发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化，体现了浓硫酸的强氧化性，故C 正确；D ．增大反应物浓度，V 正增大，V 逆不变，因为V 正＞V 逆，所以平衡正向移动，故D 错误； 故选C ．9．从降低成本和绿色化学的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A ．为了防止硝酸分解生成有毒气体和减少硝酸的挥发，在常温下，用铜和浓硝酸反应B ．为了防止污染物的生成，让铜和稀硫酸反应C ．铜先在空气中加热生成氧化铜，然后再和硝酸反应D ．氯化铜和硝酸银恰好完全反应生成硝酸铜和氯化银，然后过滤除去氯化银沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．铜和浓硝酸反应会生成有毒的二氧化氮气体；B ．铜与稀硫酸不发生反应；C ．铜与空气中氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水；D ．硝酸银比较贵重，不符合降低成本的要求．【解答】解：A ．在常温下，用铜和浓硝酸反应会生成二氧化氮气体，不符合绿色化学的宗旨，故A 错误；B ．铜与稀硫酸不能反应，故B 错误；C．铜先在空气中加热生成氧化铜，然后再和硝酸反应，整个过程中没有污染物生成，符合降低成本和绿色化学的要求，故C正确；D．硝酸银很贵重，所以不符合降低成本的要求，故D错误；故选C．10．物质之间的转化在下列给定的条件下不能实现的是（）①Si→SiO2H2SiO3②S SO3H2SO4③Na NaOH Na2O④Al→Al2O3→Al（OH）3⑤N2→NO2→HNO3→NO．A．①②⑤ B．①②③④C．②③④ D．①②③④⑤【考点】钠的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质．【分析】①二氧化硅与水不反应；②硫燃烧只能生成二氧化硫；③氢氧化钠不能分解生成氧化钠；④氧化铝与水不能反应；⑤氮气只能生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮．【解答】解：①硅和氧气加热反应生成二氧化硅，二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，故①错误；②三氧化硫能和水反应生成硫酸，但硫燃烧只能生成二氧化硫，故②错误；③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，但氢氧化钠不能分解生成氧化钠，故③错误；④铝和氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不能反应，故④错误；⑤二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，但氮气只能生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故⑤错误；故选D．11．下列叙述中正确的是（）A．在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否含有IO3﹣B．新制氯水显酸性，将其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振荡后溶液最终为无色C．氯气具有漂白性，可以将湿润的有色布条漂白为无色物质D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，结合酸性的强弱顺序H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸钠【考点】氯气的化学性质；常见离子的检验方法．【分析】A、碘酸钾与淀粉不反应；B、新制氯水含有HClO，具有漂白性；C、氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；D、反应进行符合复分解反应的规律．【解答】解：A、食盐中含有碘酸钾，碘酸钾与淀粉不反应，故A错误；B、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故B正确；C、氯气无漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；D、由于碳酸钠会与次氯酸反应，所以应该生成碳酸氢钠，故D错误．故选B．12．在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答．【解答】解：根据图象可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强．但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即b=c．A、b=c时，t0时可能是增大反应体系的压强，故A错误；B、a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故B错误；C、由于a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故C错误；D、若a+b≠c，但是满足b=c，则t0时有可能是增大反应体系的压强，故D正确．故选D．13．某无色混合气体甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的几种，将100mL气体甲依次经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则气体甲的组成为（）A．NH320ml、NO240ml、N240ml B．NH3 20ml、NO32ml、CO248mlC．NH320ml、NO20ml、CO260ml D．NH320ml、CO228ml、NO52ml【考点】常见气体的检验．【分析】某无色混合气体甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的几种，二氧化氮是红棕色的气体，一定不含有NO2，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．。

湖南省衡阳市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一下·东莞期末) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是（）A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。

下列因素能使活化分子百分数增加的是（）A . 降温B . 使用催化剂C . 增大反应物浓度D . 增大气体的压强3. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A . v（B）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.06 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1D . v（B）=0.045 mol•L﹣1•s﹣14. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣15. （2分） (2020高二上·高安期末) 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

湖南省衡阳市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定3. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . +45.2 kJ•mol﹣1B . ﹣45.2 kJ•mol﹣1C . ﹣69.4 kJ•mol﹣1D . +69.4 kJ•mol﹣14. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（）A . 用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B . 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5. （2分）密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（）A . c（Z）=0.3 mol•L﹣1B . c（Y2）=0.35 mol•L﹣1C . c（X2）=0.15 mol•L﹣1D . c（Z）=0.4 mol•L﹣16. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。

湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大2．燃烧1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H214．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+ NO3﹣Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：416．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则（1）平衡A与B的转化率之比是．若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）．三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）18．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=．比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人（填A或B）mol （用a表示）．19．在20L的恒容密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．（1）在0～4min内生成O2的平均速率v（O2）=mol/（L•min）．整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=．（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是，此时的平衡常数与中相比（填“增大”、“减小”或“不变”）．选项A B C DSO3 1mol 3mol 3mol 0molSO2 2mol 1.5mol 0mol 6molO2 2mol 1mol 0mol 5mol20．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1 c2 c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa）p1 p2 p3反应物转化率a1=25% α2α3（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是．该温度下，丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数是．（3）a+b92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α31．（4）若要使甲重新达平衡后比值变小，其他条件可采用．A．使用催化剂B．增大氮气浓度C．升高温度D．缩小容器体积．21．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为．同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为．（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为．22．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加mL．（精确到0.1）23．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：（1）该实验的目的是．显色时间t2=．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．【解答】解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大．2．燃烧1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答．【解答】解：A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故A 错误；B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B正确；C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C错误；D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可．5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入X，X的浓度增大，使平衡向X浓度降低的方向移动；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C、W是固体，移走部分W，不影响平衡；D、反应热△H与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．【解答】解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A 正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等，比较基础，注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a ＜0；【解答】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．【解答】解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．【解答】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．14．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+ NO3﹣Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B选；C．酸溶液中H+、AlO2﹣反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．16．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则（1）平衡A与B的转化率之比是1：1．若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b＞c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平。

衡阳县2015年下学期期末质量检测试题高二化学考生注意：1、本卷时量：90分钟，满分：100分；2、答题前，请考生先将自己的学校、班次、姓名、考号在答题卷上填写清楚；3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。

交卷只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H ：1 c ：12一、选择题(共16题，每题3分，共48分。

每小题只有一个符合题目要求的答案)1．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是2．下图所表示的反应是吸热反应的是3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A ．熔融时不导电B ．水溶液的导电能力很差C ．不是离子化合物而是极性共价化合物D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．在某温度下，可逆反应：)()(g nB g mA +⇋)()(g qD g pC +的平衡常数为K ，下列说法中正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大c ．K 随反应物浓度改变而改变D ．K 随压强的改变而改变5．下列说法正确的是A ．非自发进行的反应一定不能发生B ．自发进行的反应一定能迅速发生 c ．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D ．吸热反应一定不能自发进行6．准确量取25.00ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A ．50ml 量筒B ．50mL 酸式滴定管C ．10mL 量筒D ．50mL 碱式滴定管7．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用1H ∆和2H ∆表示，则①)()(21)(222g O H g O g H =+ mol KJ Q H /11-=∆： ②)()(2)1(2222g O g H O H += mol KJ Q H /22+=∆A ．21Q Q >B ．21Q Q = C. 212Q Q < D. 12Q Q =8．下列说法正确的是A ．Fe 和Mg 与0.1 mol ·L 1-的盐酸反应，反应速率相同B ．0.1 mol ·1-L 的盐酸与42SO H 分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C ．催化剂能降低分予活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．100Ml 2mol ·L 1-的盐酸与锌片反应，加入适景的NaCl 溶液，反应速率不变9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)⇋2C(g)，当下列 物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①②④B ．②③ c ．②③④ D ．全部10．在容积一定的密闭容器中，反应2A ⇋B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体 的密度增大，则下列叙述正确的是A ．正反应是吸热反应，且A 不是气态B ．正反应是放热反应，且A 是气态C ．其他条件不变，加入少量C ，物质A 的转化率增大D ．改变压强对该平衡的移动无影响11．欲使醋酸溶液中的-COO CH 3浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体A ．NaOHB ．3NaHCOC ．COOK CH 3D ．Mg12．己知：1241610100.2)(,105.1)(,108,1)(---⨯=⨯=⨯=AgCrO K AgI K AgCl K sp sp sp 则下列难溶盐的饱和溶液中，+Ag 浓度大小顺序正确的是A ．42CrO Ag AgI AgCl >>B ．AgI CrO Ag AgCl >>42C ．AgI AgCl CrO Ag >>42D ．AgCl AgI CrO Ag >>4213．如图所示的原电池装置，X 、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为：→X 外电路Y →B ．若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC ．若两电极都是金属，则它们的活动性为Y X >D ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应14．用石墨作电极电解411CuSO L mol -•溶液，当)(2+Cu c 为15.0-•L mol 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A ．4CuSOB ．CuOC ．2)(OH CuD ．O H CuSO 245•15．5015.0-•L mol ml 盐酸与50NaOH L mol ml 155.0-•溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A ．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B ．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大C ．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D ．实验中改用6015.0-•L mol ml 盐酸跟50NaOH L mol ml 155.0-•溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等16．已知乙酸)(HA 的酸性比甲酸)(HB 弱，在物质的量浓度均为11,0-molL 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A ．)()()()(+->>>H c HB c HA c OH c B ．)()()()(+--->>>H c B c A c OH cC ．)()()()(+--->>>H c A c B c OH cD ．)()()()(+->>>H c HA c HB c OH c二、非选择题(共52分)17．(8分)(1)4200.100.1SO LH mol L •溶液与NaOH L mol L 100.100.2-•溶液完全反应，放出kJ 6.114热量，该反应的中和热H ∆为____，表示其中和热的热化学方程式为_______ (2)在C ︒25、101kPa 时，)1(00.166H gC 燃烧生成)(2g CO 和)1(2o H ，放出41.8kJ 的热量，66H C 的燃烧热为________mol kJ /(3)丙烷脱氢可得丙烯。

2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题共包括20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共60分）1．下列说法中正确的是（）A．符合通式C m（H2O）n的一定是糖B．糖类组成一定符合通式C m（H2O）nC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．糖类是有甜味的物质2．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养物质的是（）A．葡萄糖B．乙醇 C．水D．芝麻油3．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖4．下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油．A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤ D．①②③④5．下列说法中，错误的是（）A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析C．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质6．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉7．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注．“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的叙述错误的是（）A．酶是一种具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用8．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应9．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解B．人工合成的具有生命活力的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”10．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径不正确的是（）A．经常晒太阳B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶D．适量补充维生素D11．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏12．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血13．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L 左右．下列关于维生素C的叙述错误的是（）A．维生素C能使溴水褪色 B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应14．水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质15．（有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（）A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水16．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物17．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂18．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂﹣﹣﹣﹣﹣苯甲酸钠B．营养强化剂﹣﹣﹣﹣﹣粮食制品中加赖氨酸C．调味剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣亚硝酸钠D．防腐剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣柠檬黄19．对于药品的使用和作用，下列说法正确的是（）A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时针所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂20．下列说法错误的是（）A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107倍稀释，仍有疗效D．中草药麻黄碱可导致失眠、多梦等症状二、填空题（每空3分，共40分）21．食物所供应的广大营养素中，、和能在人体中（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．22．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一．A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患．A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中是否含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是（填化学式），可观察到的现象是．23．油脂在条件下水解发生皂化反应；坏血病是缺乏所引起的，儿童缺乏维生素D时易患；铁是的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的．24．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．（1）该抗酸药的有效成分是（用化学式表示）（2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）．2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共包括20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共60分）1．下列说法中正确的是（）A．符合通式C m（H2O）n的一定是糖B．糖类组成一定符合通式C m（H2O）nC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．糖类是有甜味的物质【考点】淀粉的性质和用途；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．乙酸（C2H402）也符合通式C m（H2O）n；B．糖类大多数满足这个通式，但也有不满足的，如鼠李糖C6H12O5；C．人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素；D．糖类不一定有甜味，有甜味的不一定是糖．【解答】解：A．乙酸（C2H402）也符合通式C m（H2O）n，但乙酸不是糖，故A错误；B．鼠李糖（C6H12O5）的组成不符合通式C m（H2O）n，故B错误；C．糖类是人类维持生命的营养素之一，故C正确；D．糖类不一定有甜味，如淀粉，有甜味的不一定是糖，如糖精，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了糖的组成和性质，难度不大，注意基础知识的掌握．2．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养物质的是（）A．葡萄糖B．乙醇 C．水D．芝麻油【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】人类重要的六大类营养素：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水．【解答】解：A．葡萄糖属于糖类是营养物质，故A错误；B．乙醇不是营养物质，故B正确；C．水是营养物质，故C错误；D．芝麻油属于油脂是营养物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养素，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、淀粉和纤维素聚合度n不同，据此解答；B、高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，天然相对于人工合成；C、同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，淀粉和纤维素聚合度n不同，据此解答；D、淀粉和纤维素都是多糖，都能发生水解．【解答】解：A、淀粉、纤维素的聚合度n不确定，分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，故A正确；B、淀粉和纤维素的相对分子质量在10000万以上，则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正确；C、同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式（C6H10O5）n，但n不同，则分子式不同，故C错误；D、淀粉和纤维素都是多糖，在一定条件下都能水解生成单糖为葡萄糖，故D正确；故选：C．【点评】本题考查糖类的定义和性质、同分异构体、高分子化合物等知识，熟悉相关概念、掌握多糖水解是解答的关键，题目难度不大．4．下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油．A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤ D．①②③④【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质；油脂中含有酯基，能和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油；油脂能水解生成高级脂肪酸；油脂属于烃的含氧衍生物．【解答】解：①油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故正确．②油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正确．③油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正确．④油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制备高级脂肪酸，故正确．⑤油脂属于烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故错误．故选D．【点评】本题考查了油脂的用途，明确油脂属于酯类物质，是烃的含氧衍生物不属于烃，根据酯的性质分析解答即可，难度不大．5．下列说法中，错误的是（）A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析C．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质【考点】蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】A．还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等；B．重金属盐能使蛋白质发生变性；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．纤维素中含有多个羟基．【解答】解：A．蔗糖和淀粉都不显还原性，故A正确；B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故B错误；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解可得到高级脂肪酸钠（肥皂），故C正确；D．纤维素中含有多个羟基，有多元醇的性质，故D正确．故选B．【点评】本题考查糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意纤维素中含有多个羟基，有多元醇的性质．6．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】碘单质遇淀粉变蓝色，可用来检验是否含有淀粉，葡萄糖中滴加银氨溶液并水浴加热，有光亮的银镜生成，可用来检验葡萄糖．青苹果汁含有淀粉，熟苹果汁含有葡萄糖．据此即可解答．【解答】解：A、将碘水滴到一片青苹果上，如果观察到青苹果变蓝，说明青苹果中含有淀粉，但淀粉属于多糖，故A错误；B、取熟苹果汁，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成，说明苹果中含有葡萄糖，但青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉并不能完全水解成葡萄糖，故B错误；C、青苹果中含有淀粉，青苹果汁遇碘水显蓝色，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，熟苹果汁能还原银氨溶液，故C正确；D、青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，不会聚合成淀粉，故D错误；故选C．【点评】本题考查淀粉和葡萄糖的性质，抓住淀粉遇到碘变蓝，葡萄糖的银镜反应是解题的关键，题目较简单7．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注．“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的叙述错误的是（）A．酶是一种具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用【考点】酶的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质．具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点，据此即可解答．【解答】解：A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，故A正确；B．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故B正确；C．酶是蛋白质，蛋白质在高温或重金属盐作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，故C正确；D．由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，故D错误；故选D．【点评】本题的关键是理解酶的概念，酶是一种生物催化剂．生物体内含有千百种酶，它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应．但是酶不一定只在细胞内起催化作用．8．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．【解答】解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选C．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．9．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解B．人工合成的具有生命活力的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；化学史．【分析】A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，据此分析；B．根据科学史实判断；C．在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性；D．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色．【解答】解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故A错误．B．人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，故B正确．C．重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，所以误食重金属盐会中毒，故C正确．D．皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查了蛋白质的性质，难度不大，注意蛋白质的盐析是可逆的，变性是不可逆的．10．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径不正确的是（）A．经常晒太阳B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶D．适量补充维生素D【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】人体补钙的途径很多，经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收．经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石．【解答】解：A．经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，故A正确；B．经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误；C．牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，故C正确；D．适量补充维生素D，维生素D有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无意，故D 正确．故选B．【点评】本题考查人体对微量元素的吸收，题目难度不大，经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收．11．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏【考点】营养均衡与人体健康的关系；人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素的种类很多．【解答】解：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果．鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A．故选A．【点评】本题考查了维生素C的食物来源：蔬菜、水果，学生应注意在平时的学习和生活中积累与化学有关的常识性知识，较简单．12．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血．【解答】解：A．幼年期生长激素分泌不足会得侏儒症，故A错误；B．缺钙容易导致骨质疏松症，故B错误；C．甲状腺激素分泌过多，会使人患甲亢，故C错误；D．血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血，故D正确．故选D．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，记住各种微量元素在人体中的作用即可解答．13．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L 左右．下列关于维生素C的叙述错误的是（）A．维生素C能使溴水褪色 B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；B．缺乏这种维生素C易得坏血症，维生素C可作食品添加剂，故B正确；C．含﹣COOC﹣，能发生水解反应，故C正确；D．含﹣OH、碳碳双键，均能被氧化，则能发生氧化反应，故D错误；故选：D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构中的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、醇、酯的性质即可解答，题目难度不大．14．水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质【考点】化学科学的主要研究对象；营养均衡与人体健康的关系；蒸馏与分馏；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学计算．【分析】根据蒸馏水的性质进行分析．蒸馏水是通过蒸馏的方法得到的水，其中几乎不含有其它物质，属于纯净物．【解答】解：A．水蒸气冷却可得到蒸馏水，故A正确；B．它清洁、纯净，由于缺少人体所需要的微量元素，长期饮用对健康无益，故B错误；C．蒸馏水不含有含有人体所需的矿物质和多种微量元素，故C错误；D．蒸馏水不是天然物质．其中水就是一种化学物质，故D错误．故选A．【点评】本题考查蒸馏水知识，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，要分清水、蒸馏水和纯净水的不同和所含物质的不同，平时要注意同类知识的比较积累，难度不大．15．（有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（）A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水【考点】水的电离．【分析】A．水是一种很好的溶剂；B．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量；C．人们身体所需要的很多元素，一部分就是从饮水中获得的；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质．【解答】解：A．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，故A正确；B．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，故B错误；C．因纯净水中缺少人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康，故C错误；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质，即使不被污染也不叫纯净水，故D错误．故选A．【点评】本题考查水在人体中的作用，难度不大，注意天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质，即使不被污染也是混合物．16．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．【解答】解：A．食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误；B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，。

2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县四中高二（上）期中化学试卷一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol4．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣15．2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（）A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温6．在2L容器中发生3A+B=2C的反应．最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L．s），10S后容器内B的物质的量为（）A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol7．已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（）A．A B．B C．C D．D8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化而变化B．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol ZC．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化9．m A（g）+n B（g）⇌p c（g），在同一压强下变化如图，叙述正确的是（）A．T1＞T2，正反应是吸热反应 B．T1＜T2，正反应是放热反应C．T1＜T2，正反应是吸热反应 D．T1＞T2，正反应是放热反应10．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）11．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度12．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．A的转化率降低C．m+n＞p D．C的体积分数减小13．下列关于电解质的叙述正确的是（）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质14．下列溶液中一定酸性的是（）A．含H+的溶液B．pH＜7的溶液C．能使酚酞显无色的溶液 D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液15．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较16．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量二、填空题（共52分）17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，由此可知，H2燃烧热为，H2燃烧热化学方程式为．18．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O （7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾①其中能导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；（以上填序号）②写出下列物质的电离方程式：NH3．H2O：KNO3：．19．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表：近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：kJ．（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃21．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）写出用碳与水蒸气反应制取水煤气（主要成分为H2和CO）的化学反应方程式为：；（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=kJ•mol﹣1；（3）一定条件下的密闭容器中，3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）（5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H＞0，△S＞0，该反应在常温下自发进行？（填“能”或“不能”）2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县四中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】物质的燃烧、酸碱中和反应均为放热反应，放热反应的反应热为负值，注意书写热化学方程式应注明物质的状态，以此来解答．【解答】解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误．故选AC．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．4．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746KJ/mol；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．5．2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（）A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，减小B和C的浓度反应速率下降，但C的浓度减小，而减小压强，平衡正向移动，C的浓度增大，使用负催化剂正反应速率减小，但平衡不移动，C的浓度不变，而正反应是放热反应去分析解答．【解答】解：A、加压，正反应速率加快，故A错误；B、增大C的浓度，正反应速率加快，故B错误；C、减少C的浓度，正反应速率减小，但C的浓度变小，故C错误；D、正反应是放热反应，降温正反应速率减小，平衡正向移动，C的浓度变大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡影响因素、难度中等，注意基础知识理解掌握，注意掌握外界条件对反应速率的影响．6．在2L容器中发生3A+B=2C的反应．最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L．s），10S后容器内B的物质的量为（）A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．【分析】根据c=，v=，及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：10s内A的反应速率为0.12mol/（L•s），则参加反应的A的物质的量浓度为0.12mol/（L•s）×10s=1.2mol/L，故参加反应的B的物质的量浓度为=0.4mol/L，B的起始物质的量浓度为=2mol/L，故10s后容器内B的物质的量浓度为2mol/L﹣0.4mol/L=1.6mol/L，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率及物质的量浓度的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．7．已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由表格中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．【解答】解：由表格中的数据可知，30℃＞10℃，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又D中浓度大于C中的浓度，所以D中反应速率最大，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化而变化B．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol ZC．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该反应前后气体物质的量之和不变，则无论反应是否达到平衡状态，则压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；B．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z，方向一致，则不能据此判断平衡状态，故B 错误；C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，为易错题．9．m A（g）+n B（g）⇌p c（g），在同一压强下变化如图，叙述正确的是（）A．T1＞T2，正反应是吸热反应 B．T1＜T2，正反应是放热反应C．T1＜T2，正反应是吸热反应 D．T1＞T2，正反应是放热反应【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】由达到平衡所用时间可知T2＞T1，结合温度的变化对A的转化率的影响可解答该题．【解答】解：由达到平衡所用时间可知T2＞T1，升高温度，A的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故选：B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能把握温度的大小，结合对A的转化率的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势．10．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，依此分析．【解答】解：A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．11．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】该反应是正反应气体体积不变的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，据此分析．【解答】解：该反应是气体体积不变的放热反应，使曲线b变为曲线a，加快了反应速率，没有影响平衡移动，A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；B、扩大容器的容积，即减小压强，反应速率减小，平衡不移动，故B错误；C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；D、升温，平衡逆向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等．明确影响化学平衡移动的因素是解题的关键．12．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．A的转化率降低C．m+n＞p D．C的体积分数减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析．【解答】解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，A、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；C、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故C错误；D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际C的浓度，判断平衡移动．13．下列关于电解质的叙述正确的是（）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在水溶液中能完全电离的化合物是强电解质，部分电离的是弱电解质；B、一氧化碳等共价化合物属于非电解质；C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少；D、二氧化碳的水溶液导电，是碳酸因电离而导电．【解答】解：A、强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，故A正确；B、所有的离子化合物都是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于非电解质，故B错误；C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故C 错误；D、二氧化碳的水溶液是碳酸，因电离而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳属于非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质以及强弱电解质的概念，注意选项D为容易错选项，本题难度不大．14．下列溶液中一定酸性的是（）A．含H+的溶液B．pH＜7的溶液C．能使酚酞显无色的溶液 D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液【考点】电解质在水溶液中的电离；测定溶液pH的方法．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），注意不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，故B错误；C．酚酞的变色范围是8﹣10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故C错误；D．当c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点．15．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（）A．相同 B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．16．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n （NH3．H2O）减少．【解答】解：A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．二、填空题（共52分）17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，由此可知，H2燃烧热为﹣285.8kJ/mol，H2燃烧热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol．【考点】热化学方程式；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水；根据热化学方程式的书写方法来书写H2燃烧热化学方程式．【解答】解：根据2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则H2的燃烧热△H=﹣285.8kJ/mol，H2燃烧热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；故答案为：﹣285.88kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol．【点评】本题考查化本题考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的书写、燃烧热的含义等，题目较简单，注重基础知识的考查．18．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O （7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；属于强电解质的是（2）（4）（9）；属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）②写出下列物质的电离方程式：NH3．H2O：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣KNO3：KNO3=K++NO3﹣．【考点】强电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质；在水溶液里或熔融状态下能部分电离的化合物是强电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动电子或离子的物质能导电；一水合氨为弱电解质，部分电离；硝酸钾为强电解质，完全电离．【解答】解：（1）Cu是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；（2）烧碱固体，不含自由移动电子或离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质；（3）氯气不含自由移动电子或离子，不能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；（4）碳酸钠粉末，不含自由移动电子或离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质；（5）稀硫酸，含有自由离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（6）NH3．H2O不含自由移动电子或离子，不能导电；在水溶液里能部分电离，属于弱电解质；（7）硫酸钠溶液，含有自由离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（8）乙醇不含自由移动电子或离子，不能导电；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（9）熔融的硝酸钾，含有自由离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质；①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；属于强电解质的是（2）（4）（9）；属于弱电解质的是（6）；故答案为：（1）（5）（7）（9）；（2）（4）（9）；（6）；②一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KNO3=K++NO3﹣；故答案为：KNO3=K++NO3﹣．。

湖南省衡阳市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间0510152025水样I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法错误的是（）A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快2. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D . 滴加少量的CuSO4溶液3. （2分） (2018高二上·惠来期中) 反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温4. （2分）在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1,B每分钟减少1.5a mol·L-1,A每分钟减少0.5a mol·L-1,则m∶n∶p为（）A . 2∶3∶2B . 2∶2∶3C . 1∶3∶2D . 3∶1∶25. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 在2A(s)＋B(g) =3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝1.5 mol·L−1·s−1B . υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1C . υ(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D . υ(D)＝4mol·L−1·min−17. （2分） (2019高一上·六枝期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。

湖南省衡阳市衡阳县一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N AB．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中氢离子数目为N AC．4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3N AD．1mol C n H2n+2分子中含共价键数目为（3n+2）N A3．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO+C2O+H+﹣→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应右边方框内的产物是OH﹣B．配平该反应后，H+的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e﹣4．对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O6．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+7．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论火焰呈黄色待测液不含钾元素A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C 铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D 向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A．A B．B C．C D．D9．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热△H=﹣Q3kJ•mol﹣1B．由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ10．如图装置可用于（）A．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B．用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2D．用Cu和稀HNO3反应制NO11．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（）A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克12．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥13．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少14．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3 2﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：﹣、SO4①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+15．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥16．下列说法不正确的是（）A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物二、解答题（共5小题，满分31分）17．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是．②反应Ⅲ的离子方程式是．③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．18．（7分）某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．（1）写出方案一中发生反应的离子方程式．（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．你认为选择（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是．（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？（选填“能”或“不能”）下列①②两题选一题作答．①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为．19．（7分）（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：①上述反应体系中化学反应方程式为；②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为．（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为．（3）用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．例如CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．20．（11分）氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是．（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；体系中要通入适量的氢气是为了．（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？．（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：．21．（6分）次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A 中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸反应放出气体．（1）A的化学式为（2）A的生成反应方程式为．湖南省衡阳市衡阳县一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：【考点】电子式；结构简式；化学方程式的书写；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A、NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气；B、氟原子未成键的孤对电子对为画出；C、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成；D、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子．【解答】解；A、NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气，NaH与重水反应的方程式为NaH+D2O=NaOD+HD↑，故A错误；B、氟原子未成键的孤对电子对为画出，故B错误；C、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣，故C正确；D、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子，缩聚物结构简式为，题中结构简式为羧基提供氢原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，注意C中硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根．D中注意结构简式的书写要符合反应原理．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N AB．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中氢离子数目为N AC．4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3N AD．1mol C n H2n+2分子中含共价键数目为（3n+2）N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据气体摩尔体积的体积应用分析判断，气体摩尔体积是标准状况下的应用；B、水溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子；C、微粒的质量主要集中在原子核上，质子数+中子数=质量数，原子都是中子数=质子数；D、依据烷烃分子中含有碳氢键和碳碳键结合通式计算．【解答】解：A、常温常压下，22.4L氯气不是1mol，故A错误；B、在含有N A个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中，水溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子数目大于N A，故B错误；C、这几种元素（S，O，C）原子都是中子数=质子数．中子质量和中子相近．所以含有质子和中子各2.3g，质子的摩尔质量为1，所以含有中子数2.3mol，故C正确；D、1mol C n H2n+2分子中含共价键数目=（2n+2+n﹣1）N A=（3n+1）N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的方法应用和注意问题，主要是气体摩尔体积的条件应用，弱电解质溶液中离子判断，原子结构的理解和原子特征应用，烷烃分子结构分析计算，题目难度中等．3．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO+C2O+H+﹣→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应右边方框内的产物是OH﹣B．配平该反应后，H+的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e﹣【考点】氧化还原反应．【专题】信息给予题；守恒思想；氧化还原反应专题．【分析】A．酸性条件下，不可能生成OH﹣，含有H元素，应生成H2O；B．反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；C．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应生成氧化产物；D．根据配平后的方程式解答．【解答】解：A．酸性条件下，不可能生成OH﹣，含有H元素，应生成H2O，故A错误；B．反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C．反应中H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D．由B可知配平方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应配平、基本概念等，确定缺项物质是关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．4．对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由﹣1降低到﹣2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由﹣1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42﹣为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂．【解答】解：A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；B、因FeS2中部分S元素的化合价由﹣1升高到+6价，生成物中部分SO42﹣为氧化产物，故B 错误；C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由﹣1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化mol的硫，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答．5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C 为学生解答的难点，题目难度中等．6．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；【解答】解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．7．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．明矾中铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧具有强氧化性；B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜；C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物．【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故A错误；B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故B正确；C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故C正确；D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及水的净化、胶体性质、食品保护及雾霾等，注重化学与生活、环境、医疗的联系，把握物质的性质及化学在生活中的重要应用即可解答，题目难度不大．8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论火焰呈黄色待测液不含钾元素A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C 铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D 向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究焰色反应．【专题】实验评价题．【分析】A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），生成沉淀；C．铁丝插入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成NO；D．向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性．【解答】解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则结论应为可能含钾元素，故A错误；B．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），生成沉淀，但AgBr比AgCl更难溶，结论不合理，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，铁丝插入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成无色气体为NO结论不合理，故C错误；D．向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性，则CN﹣水解，所以HCN弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、沉淀的生成和转化、氧化还原反应及盐类水解等，注重高频考点的考查，注意化学反应原理的应用及实验的评价性分析，题目难度不大．9．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热△H=﹣Q3kJ•mol﹣1B．由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热是指生成液态水时放出的热量；B、焓变是指反应物的能量和与生成物的能量和之差，不是一部分；C、放热反应是指化学反应；D、据盖斯定律解答．【解答】解：A、③生成的是水蒸气，不是液态水，故A错误；B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，B中少了氧气，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1据盖斯定律：③﹣②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q2﹣3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D 正确；故选D．【点评】本题考查燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用，题目难度不大．10．如图装置可用于（）A．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B．用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2D．用Cu和稀HNO3反应制NO【考点】气体的收集；实验装置综合．【专题】综合实验题．【分析】该装置适用于反应过程不加热，且生成的气体不易溶于水；A．用氯酸钾制取氧气，需要在加热条件下进行；B．氨气极易溶于水，不能使用排水法收集；C．二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能使用排水法收集；D．一氧化氮难溶于水，铜与稀硝酸的反应不需要加热．【解答】解：A．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，需加热，题中装置不符合条件，故A 错误；B．用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3，需加热，氨气易溶于水，不能使用排水法收集氨气，故B错误；C．反应生成的二氧化氮气体能够与水反应，不能使用排水法收集，故C错误；D．用铜与稀HNO3反应制NO无需加热，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故D正确；故选D．【点评】本题考查了制取气体的反应装置，题目难度不大，注意明确气体的制取装置的选择与反应物的状态及反应条件有关，如该装置的使用要求为：反应不需加热，生成的气体不溶于水，能够使用排水法收集．11．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（）A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克【考点】化学实验方案的评价；钠的重要化合物．【专题】实验评价题；几种重要的金属及其化合物．【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B．根据钠守恒，可列方程组求解；C．根据质量关系，可列方程组求解；D．应先把水蒸气排除才合理．【解答】解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D．混合物与足量稀盐酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气和HCl，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D选．故选D．【点评】本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案．12．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选：D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．。

湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大2．燃烧 1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y） kJ/molC．﹣（10X﹣Y） kJ/mol D．+（10X﹣Y） kJ/mol4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①② B．②③ C．③④ D．①④12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H214．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：416．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．则（1）平衡A与B的转化率之比是．若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）．三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）18．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x= ．比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人（填A或B）mol（用a表示）．19．在20L的恒容密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．（1）在0～4min内生成O2的平均速率v（O2）= mol/（L•min）．整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K= ．（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是，此时的平衡常数与中相比（填“增大”、“减小”或“不变”）．选项 A B C DSO3 1mol 3mol 3mol 0molSO2 2mol 1.5mol 0mol 6molO2 2mol 1mol 0mol 5mol20．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1]：容器甲乙丙反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1） c1 c2 c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa） p1 p2 p3反应物转化率 a1=25% α2α3（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是．该温度下，丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数是．（3）a+b 92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α31．（4）若要使甲重新达平衡后比值变小，其他条件可采用．A．使用催化剂 B．增大氮气浓度C．升高温度 D．缩小容器体积．21．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为．同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为．（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为．22．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加mL．（精确到0.1）23．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号① ② ③ ④ ⑤c（I﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：（1）该实验的目的是．显色时间t2= ．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．【解答】解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大．2．燃烧 1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y） kJ/molC．﹣（10X﹣Y） kJ/mol D．+（10X﹣Y） kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n （O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答．【解答】解：A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故A错误；B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B正确；C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C 错误；D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可．5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入X，X的浓度增大，使平衡向X浓度降低的方向移动；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C、W是固体，移走部分W，不影响平衡；D、反应热△H与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．【解答】解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等，比较基础，注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；【解答】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．【解答】解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．【解答】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选： B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．14．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B选；C．酸溶液中H+、AlO2﹣反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．16．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．则（1）平衡A与B的转化率之比是1：1 ．。

2015-2016学年湖南省岳阳市湘阴县一中高二（上）期中化学试卷（文科）一．选择题（每题3分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．2．下列物质既可以用作防腐剂，又可以用作调味剂的是（）A．酱油 B．食盐 C．味精 D．淀粉3．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明（）A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉4．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe5．为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（）A．滴加浓盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧6．下列说法中正确的是（）A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成一定符合通式C m（H2O）nC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．符合通式C m（H2O）n的一定是糖7．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院8．下列情况没有发生蛋白质变性的是（）A．用福尔马林浸动物标本B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C．用紫外线光灯照射病房D．淀粉和淀粉酶混合后微热9．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的（）A．葡萄糖B．碘酸钾C．碳酸钠D．氯化钾10．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是（）A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工11．酶是一类重要的蛋白质，它在生物体内所起的作用是（）A．分离作用 B．补给作用 C．载体作用 D．催化作用12．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁13．下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是（）A．黄铜（铜、锌）B．硬铝（铝、铜、镁、硅）C．焊锡（锡、铅）D．18K黄金（金、银、铜）14．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠 B．食盐 C．柠檬黄D．味精15．下列说法中正确的是（）A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．使用食品添加剂的食品不安全D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害16．下列过程不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹C．用明矾净水D．烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味17．对于胃溃疡较重的病人可使用的抑酸剂是（）A．CaO B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO318．关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．正常人人体内各体液pH总保持一定范围D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的19．食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是（）A．牛奶经工业发酵后得到的酸奶B．用工业食盐腌制的泡菜C．霉变的大米、花生D．用甲醛溶液浸泡的海鲜品20．下列叙述不正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸C．羧酸能发生酯化反应D．油脂水解得到的醇是丙三醇二、填空题（每空2分，共40分）21．水在人体内有重要作用，请列举出其中三点：①②③．22．（1）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，属于脂溶性维生素的是（填序号，下同），可用于防治坏血病的是．a．维生素A b．维生素B2 c．维生素C（2）维生素C的结构简式是，它的分子式是．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性．23．合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于食品．24．现有下列五种物质A．阿司匹林B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素，请按下列要求填空（填代号）：富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；具有消炎作用的是；具有解热镇痛作用的治感冒药是．25．合金是由（或）熔合而成的具有的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属，熔点比比各成分金属．26．油脂是由和生成的酯．27．抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品．请写出以下几种抗酸药中和胃酸过多的化学方程式：（1）CaCO3：（2）NaHCO3：．2015-2016学年湖南省岳阳市湘阴县一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一．选择题（每题3分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．【考点】化学史．【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．2．下列物质既可以用作防腐剂，又可以用作调味剂的是（）A．酱油 B．食盐 C．味精 D．淀粉【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂，据此即可解答．【解答】解：A．酱油是生活中的重要调味剂，但不是防腐剂，故A错误；B．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故B正确；C．味精是应用很广的调味剂，但不是化学防腐剂，故C错误；D．淀粉为人体提供能量的重要物质，不属于防腐剂和调味剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见物质的组成、性质及用途，题目难度不大，注意了解常见的食品防腐剂和调味剂的知识，明确常见物质的组成、性质和用途．3．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明（）A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉【考点】淀粉的性质和用途．【分析】淀粉遇碘变蓝色，淀粉水解形成葡萄糖，其中含有醛基，能发生银镜反应．【解答】解：未成熟的苹果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能够变蓝；苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖，成熟苹果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的银氨溶液氧化，发生银镜反应，故选C．【点评】本题考查了淀粉和葡萄糖的性质，题目难度不大，熟悉淀粉遇碘变蓝的特性和葡萄糖的结构特点是解题关键．4．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe【考点】微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性．【专题】化学计算．【分析】A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．【解答】解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A 错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．5．为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（）A．滴加浓盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧【考点】有机物的鉴别．【分析】蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝灼烧有刺鼻气味，以此解答该题．【解答】解：A．滴加浓盐酸，二者都不反应，不能鉴别，故A错误；B．滴加浓硫酸与蚕丝和“人造丝”不反应，都不会溶解，都没有明显现象，故B错误；C．滴加酒精，蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故C错误；D．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质在燃烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度不大，侧重蛋白质性质的考查，明确有机物中官能团与性质的关系，注意蛋白质检验的常用方法．6．下列说法中正确的是（）A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成一定符合通式C m（H2O）nC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．符合通式C m（H2O）n的一定是糖【考点】葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．甘油有甜味；B．鼠李糖不符合通式；C．六大类营养物质：水，无机盐，糖类，脂肪，蛋白质和维生素；D．符合通式Cm（H2O）n的不一定是糖．【解答】解：A．糖类不一定具有甜味，如纤雏素是多糖，但没有甜味；反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，属于多元醇，而不是糖，故A错误；B．糖类的通式为Cm（H2O）n，但少数属于糖类的物质不一定符合此通式，而少数符合此通式的物质又不是糖类，故B错误；C．糖类是维持生命的六大类营养素之一，故C正确；D．符合通式Cm（H2O）n的不一定是糖，如甲醛，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖类的定义和通式，题目难度不大，注意糖类的定义与生活中的“糖”的意义有较大差别：它是多羟基醛或多羟基酮，与是否有甜味并没有直接关系；糖类的碳水化合物通式Cn（H2O）m也并不是普遍规律．7．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；B．使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试；C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；D．生病了不能到药店自己买药吃，必须到医院．【解答】解：A．凡是药物都带有一定少毒性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，故A正确；B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误；C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，不能长期大量使用，故C错误；D．生病了不能到药店自己买药吃，必须到医院，药物都有针对少病症，要对症下药，否则延误病情，也可能导致其产生副作用，故D错误．故选A．【点评】本题考查药物的使用，难度不大，注意凡是药物都带有一定的毒性和副作用．8．下列情况没有发生蛋白质变性的是（）A．用福尔马林浸动物标本B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C．用紫外线光灯照射病房D．淀粉和淀粉酶混合后微热【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：A．用福尔马林（甲醛）浸泡动物标本使蛋白质发生变性，故A错误；B．75%的酒精能使蛋白质变性，故B错误；C．用紫外线灯照射病房能使蛋白质（病毒）变性，故C错误；D．淀粉和淀粉酶混合后微热使淀粉水解，没有发生变性，故D正确．故选D．【点评】本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，从而得出正确的结论．注意蛋白质变性是不可逆的．9．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的（）A．葡萄糖B．碘酸钾C．碳酸钠D．氯化钾【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的碘酸钾，而不是氯化钾．葡萄糖、碳酸钠等对预防甲状腺肿大没有作用．【解答】解：A．葡萄糖不能防止防止患甲状腺肿大病．故A错误；B．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加碘酸钾．故B正确；C．碳酸钠不能防止防止患甲状腺肿大病．故C错误；D．为了补碘，售的食盐中常添加碘酸钾，而不是氯化钾．故D错误；故选B．【点评】本题考查微量元素与人体健康的关系，缺碘，人们会患甲状腺肿大，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．10．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是（）A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．缺镁易患心血管病；B．血液是胶体；C．葡萄糖、食盐、味精都是调味剂；D．苏丹红有毒．【解答】解：A．缺镁易患心血管病，缺碘易患地方性甲状腺肿大，故A正确；B．血液是胶体，遇电解质溶液发生聚沉，可止血，故B正确；C．葡萄糖、食盐、味精都是调味剂，可添加在食品中，故C正确；D．苏丹红有毒，不是食品添加剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查食品添加剂，题目难度不大，注意微量元素在人体内的作用．11．酶是一类重要的蛋白质，它在生物体内所起的作用是（）A．分离作用 B．补给作用 C．载体作用 D．催化作用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】酶是活细胞产生的具有催化作用的蛋白质，据此解题．【解答】解：酶是活细胞产生的具有催化作用的蛋白质，具有催化作用．故选D．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意酶是活细胞产生的具有催化作用的蛋白质．12．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】根据酱油中铁元素的存在形式判断．【解答】解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．故选A．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，注意基础知识的积累．13．下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是（）A．黄铜（铜、锌）B．硬铝（铝、铜、镁、硅）C．焊锡（锡、铅）D．18K黄金（金、银、铜）【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】能和稀硫酸反应的是金属活动性顺序表中氢元素之前的金属，据此分析．【解答】解：A、锌能和稀硫酸反应，故黄铜可以被稀硫酸腐蚀，故A错误；B、铝和镁能和稀硫酸反应，故硬铝能被稀硫酸腐蚀，故B错误；C、锡和铅均能和稀硫酸反应，故焊锡能被稀硫酸腐蚀，故C错误；D、金银铜均和稀硫酸不反应，故不能被稀硫酸腐蚀，故D正确．故选D．【点评】本题考查了金属和酸的反应，根据金属活动性顺序表来分析，难度不大．14．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠 B．食盐 C．柠檬黄D．味精【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】根据物质的用途解答．【解答】解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精．故选B．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．15．下列说法中正确的是（）A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．使用食品添加剂的食品不安全D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂；B．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂；C．合理使用食品添加剂也是安全的；D．在限量范围内使用食品添加剂是安全的．【解答】解：A．食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂，所以食品添加剂不一定是为增强食品的营养而加入的物质，故A错误；B．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂，并不是只有不法商贩才使用食品添加剂，故B错误；C．合理使用食品添加剂，可以改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分高，使用食品添加剂不一定不安全，故C错误；D．在限量范围内使用食品添加剂是安全的，不会对人体造成危害，故D正确；故选D．【点评】本题考查了食品添加剂的使用方法，题目难度不大，侧重化学知识在生活中的应用的考查，注意明确食品添加剂的概念及正确使用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．16．下列过程不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹C．用明矾净水D．烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．甘油加水溶解，属于物理性质；B．铁锈是铁发生了化学腐蚀；C．明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶；D．料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应．【解答】解：A．甘油加水溶解，属于物理性质，不涉及化学变化，故A正确；B．铁锈是铁发生了化学腐蚀，属于化学变化，故B错误；C．明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故C错误；D．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故D错误．故选A．【点评】本题考察了化学变化的概念，难度不大，看是否生成新物质，也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用．17．对于胃溃疡较重的病人可使用的抑酸剂是（）A．CaO B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，由于是胃溃疡较重，不宜生成气体，否则会造成胃穿孔，加重病情．碱性强有腐蚀性的，不宜做胃药．【解答】解：A．CaO具有很强的腐蚀性，不宜做胃药，故A错误；B．Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B正确；C．NaHCO3是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C错误．D．MgCO3是不溶于水的固体盐，能溶于盐酸，降低胃中的酸度，但生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故D错误．故选：B．【点评】本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境，考查了物质性质，将化学与医药联系在一起，达到学以致用的目的．18．关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．正常人人体内各体液pH总保持一定范围D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学应用．【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．【解答】解：A．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故A正确；B．葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故B错误；C．正常人人体内各体液pH总保持一定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，故C正确；D．食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故D正确．故选B．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．19．食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是（）A．牛奶经工业发酵后得到的酸奶B．用工业食盐腌制的泡菜C．霉变的大米、花生D．用甲醛溶液浸泡的海鲜品【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；甲醛；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学应用．【分析】A．酸奶是发酵制得的；B．工业盐中含有亚硝酸钠；C．霉变的大米、花生中产生了黄曲霉素；D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构．【解答】解：A．酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过巴氏杀菌后再向牛奶中添加有益菌（发酵剂），经发酵后，再冷却灌装的一种牛奶制品，故A正确；B．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故B错误；C．霉变的大米、花生中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故C错误；D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D错误．。

湖南省衡阳市祁东一中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2，3﹣二甲基戊烯D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷2．下列说法全不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．③⑤⑥3．下列叙述错误的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N A（N A为阿伏加德罗常数）C．1mol苯恰好与3mol H2完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．烷烃的通式为C n H2n+2，则n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种4．下列说法错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2OC．2﹣丁烯不存在顺反异构体D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：35．有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生6．有A、B两种烃，其含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中，正确的是（）A．烃A和B的实验式相同B．烃A和B一定是同分异构体C．烃A和B不可能是同系物D．烃A和B各取1mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等7．下列说法正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗8．丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D．在一定条件下能被空气氧化9．以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色10．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．11．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A．4种B．3种C．5种D．7种12．有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种13．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1：1），所得产物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式如图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C．先加银氨溶液，微热，再加溴水D．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水15．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇16．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A．1.4 g B．2.2 gC．4.4 g D．在2.2～4.4 g之间17．卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr下列有机物可以合成环丙烷的是（）A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br18．由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种二、非选择题（每小空2分，共46分）19．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.6mol CO2和1.0mol H2O．试回答：（1）烃A的分子式为；（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成4.0mol CO2，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L（3）若烃A是芳香化合物，其一氯取代物只有两种，则烃A的结构简式为．20．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）D试管内出现的现象为．（3）E试管内出现的现象为．（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是．（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_．（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是．（铁屑已分离）21．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．（1）该物质的结构简式为．（2）该物质中所含官能团的名称为．（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号），互为同分异构体的是．①CH3CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH．22．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．（1）该化合物的分子式为（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有种（不考虑立体异构）．②B是链状化合物，若1H﹣NMR谱中只有一个信号，则B的系统命名为③C是环状化合物，若1H﹣NMR谱中只有一个信号，则C的结构简式为．23．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题：①试确定有机物甲的结构简式：②用化学方程式表示下列转化过程：甲+NaOH水溶液：；B+Ag（NH3）2OH：．（2）若B不能发生银镜反应，请用化学方程式表示下列转化过程：A→B；C→D．湖南省衡阳市祁东一中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣戊烯C．2，3﹣二甲基戊烯D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，正确命名应该为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣1﹣戊烯，烯烃的命名，从距离碳碳双键最近的一定开始编号，并且指出碳碳双键的位置，该有机物命名符合烯烃命名原则，故B正确；C、2，3﹣二甲基戊烯，烯烃的命名中必须指出碳碳双键的位置，如2，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯，故C错误；D、3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，烷烃的命名中出现了2﹣乙基，说明选取的主链不是含有碳原子数最多的，正确命名应该为：3，4﹣二甲基己烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名方法，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．2．下列说法全不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．③⑤⑥【考点】常见有机化合物的结构；有机物实验式和分子式的确定；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机化学基础．【分析】①最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；②最简式相同，含碳量相同；③结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；④同分异构体中支链越多，沸点越低；⑤标准状况下，戊烷是液体；⑥质谱法能够快速、微量、精确的测定相对分子质量．【解答】解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都为CH2，故正确；②CH≡CH和C6H6的最简式都为CH，含碳量相同，故正确；③丁二烯中含有2个双键，丙烯中含有1个双键，官能团的数目不同，所以结构相似，不是同系物，故错误；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；⑤标准状况下，戊烷是液体，11.2L的戊烷的物质的量不是0.5mol，故错误；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，故错误；所以说法全不正确的是③⑤⑥，故选D．【点评】本题考查的知识点较多，难度不大，注意常见知识的积累．3．下列叙述错误的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N A（N A为阿伏加德罗常数）C．1mol苯恰好与3mol H2完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．烷烃的通式为C n H2n+2，则n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种【考点】同分异构现象和同分异构体；有机物的结构和性质．【分析】A、苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B、根据甲烷的物质的量计算出完全燃烧转移的电子数；C、苯中不含碳碳双键；D、n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基．【解答】解：A、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中苯环的影响使侧链甲基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳，电子转移了0.8mol，转移的电子数为0.8N A，故B正确；C、苯中不含碳碳双键，但1mol摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，故C错误；D、n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有：（CH3）3CCH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2、（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3，共5种，故D 正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列说法错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2OC．2﹣丁烯不存在顺反异构体D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】A．光照条件下，氯气可取代甲基的氢原子，催化条件下可取代苯环的氢原子；B．乙烷和丙烯含有的氢原子数目都为6；C．2﹣丁烯为CH3CH=CHCH3；D．根据峰的种类等于氢原子的种类，峰面积之比等于氢原子的个数之比．【解答】解：A．光照条件下，氯气可取代甲基的氢原子，催化条件下可取代苯环的氢原子，故A正确；B．乙烷和丙烯含有的氢原子数目都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，故B正确；C．2﹣丁烯为CH3CH=CHCH3，双键碳连不同的原子或原子团，存在顺反异构，故C错误；D．乙醇的结构简式CH3CH2OH可知，乙醇分子中存在三种不同的氢原子，数目之比为l：2：3，则其核磁共振氢谱中有三种峰，峰面积之比是l：2：3，故D 正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质、物质的组成及有机反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含双键、﹣Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．【解答】解：含双键，可发生加成反应、与溴水发生加成反应使其褪色、与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色、发生聚合反应；含﹣Cl，可发生消去反应、取代反应，则一定不能发生与AgNO3溶液生成白色沉淀，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和卤代烃性质及反应类型的考查，综合性较强，题目难度不大．6．有A、B两种烃，其含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中，正确的是（）A．烃A和B的实验式相同B．烃A和B一定是同分异构体C．烃A和B不可能是同系物D．烃A和B各取1mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同；最简式相同的烃分子式可能相同，也可能不同；最简式相同结构不一定相似，含有的官能团种类不一定相同，可能互为同系物，也可能不是同系物．【解答】解：A．由于A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同，故A正确；B．同分异构体必须具有相同的分子式、不同结构，A、B两种烃的最简式相同，可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如乙炔与苯，故B错误；C．A、B两种烃的最简式相同，可能互为同系物，如乙烯与丙烯等，故C错误；D．A、B两种烃的最简式相同，分子式不一定相同，A和B各1mol完全燃烧后生成的水的质量不一定相等，如乙烯和丙烯、乙烯与环丙烷等，故D错误；故选A．【点评】本题考查同分异构体与同系物概念、有机物结构判断等，题目难度不大，注意明确同分异构体、同系物等概念的内涵与外延．7．下列说法正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机物的鉴别；石油的分馏产品和用途；化学实验安全及事故处理．【专题】有机化学基础．【分析】A．乙二醇与丙三醇中含有的官能团羟基的数目不同，二者结构不同；B．石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油．减压分馏的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，通过分馏无法获得乙烯；C．烯烃和炔烃都含有不饱和键，都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．苯酚不溶于水，易溶于有机溶剂酒精，据此进行判断．【解答】解：A．同系物必须具有相似结构，乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故A错误；B．石油分馏无法获得不饱和烃乙烯，通过石油的裂解可以获得乙烯等不饱和烃，故B错误；C．炔烃和烯烃都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别烯烃和炔烃，故C错误；D．苯酚具有腐蚀性、有毒，苯酚易溶于酒精，如果不慎粘到手上，可以立即用酒精清洗，故D正确；故选D．【点评】本题考查了同系物、石油的组成、有机物鉴别、化学安全及事故处理方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念、有机物鉴别方法．8．丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D．在一定条件下能被空气氧化【考点】有机物的结构和性质．【分析】丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO，CH2=CH﹣CHO中含C=C和﹣CHO，结合烯烃和醛的性质对各选项进行判断．【解答】解：A．丙烯醛的结构简式CH2=CH﹣CHO中含C=C，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．C=C、﹣CHO均与氢气发生加成反应，则在一定条件下与H2充分反应生成1﹣丙醇，故B正确；C．含﹣CHO，能发生银镜反应，表现了还原性，故C错误；D．﹣CHO都能被氧化，则在一定条件下能被空气氧化，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醛的性质即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．9．以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】有机反应．【分析】A．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中；B．氨水与Ag不反应；C．苯和硝基苯的混合物不分层，但沸点不同；D．铜丝在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水．【解答】解：A．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故A错误；B．氨水与Ag不反应，不能洗涤，则应选硝酸洗涤，故B错误；C．苯和硝基苯的混合物不分层，但沸点不同，则不能利用分液，应选蒸馏法，故C错误；D．铜丝在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水，则铜丝恢复成原来的红色，实验能成功，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，涉及离子检验、有机物水解反应、混合物分离提纯等，综合性较强，题目难度不大．10．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式．【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大．11．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A．4种B．3种C．5种D．7种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体；【解答】解：第一步：确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）甲基的个数同分异构体1个02个 23个04个0③结论：该烷烃总共有6个碳原子，第二步：分析烯烃的同分异构体数目①双键在1号位，有以下3种C=C﹣C﹣C1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯②双键在2号位，有1种C﹣C=C﹣C1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯结论：共有4种，故选A．【点评】本题主要考查了同分异构体的写法，能熟练书写1﹣6个碳的碳链异构；常规的书写方法：碳链异构→位置异构→类别异构．12．有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．键线式中交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；B．X含有碳碳双键，具有烯烃的性质；C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y为苯乙烯；D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的分子中有2种H原子．【解答】解：A．由X的键线式可知，分子中有8个C原子、8个H原子，故其分子式为C8H8，故A正确；B．X含有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B正确；C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y为苯乙烯，则Y的结构简式为，故C正确；D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的分子中有2种H原子，Z的一氯代物有2种，故D错误，故选：D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，涉及键线式、烯烃性质、同分异构体等，难度不大，有利于基础知识的巩固．13．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1：1），所得产物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象；有机物的结构和性质．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】烯与溴加成时溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上．溴与二烯烃加成可以发生1，2﹣加成，溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上；也可以发生1，4﹣加成，中间形成1个碳碳双键．【解答】解：当溴与发生1，2﹣加成时，生成物有、；当溴与发生1，4﹣加成时，生成物有、，显然所得产物有5种．故选C．【点评】本题以烯和二烯烃的加成反应为载体，考查同分异构体的书写，难度不大，注意二烯烃发生1，4﹣加成反应．14．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式如图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C．先加银氨溶液，微热，再加溴水D．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物A的结构简式为，既有﹣CHO，又含有C=C双键，均能被氧化，应先利用弱氧化剂检验﹣CHO，再检验C=C双键，以此来解答．【解答】解：A．酸性高锰酸钾将C=C及﹣CHO均氧化，不能一一检验，故A 错误；B．溴水的氧化性很强，会把﹣CHO氧化成﹣COOH，同时C=C与溴水发生加成，不能一一检验，故B错误；C．在既有C=C又有﹣CHO的情况下，银氨溶液（水浴）可检验﹣CHO，应该酸化后再加入溴水检验C=C双键，故C错误；D．在既有C=C又有﹣CHO的情况下，可用新制氢氧化铜（加热至沸腾），检验﹣CHO，再利用溴水检验C=C，故D正确；故选：D．【点评】本题考查有机物官能团的检验，题目难度不大，注意在既有C=C又有﹣CHO的情况下，明确检验的顺序是解答本题的关键．15．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO3，根据方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20 滤液减少的质量1mol 100 滤液减少量=560.1mol 10g 5.6g称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则生成水的质量应为5.6g﹣2.9g=2.7g，以此解答该题．【解答】解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO3，。