广东省普宁二中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学(选修4)试题 [来源：学优高考网177152]

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学月考测试题班别学号姓名成绩一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。

有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。

NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N 2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1N 2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1C.N2H4(g)＋NO2(g)====32N2(g)＋2H2O(g) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-14.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A. 436 kJB.557 kJC. 920 kJD.188 kJ6.反应A+B →C(ΔH ＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH ＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

普宁二中2013—2014学年度第二学期第一次月考高二化学命题：陈杰俊审核：谢益新可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40第一部分选择题（共50分）一、单选题（本题15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （）A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气态有机物是（）A．已烯 B．甲苯 C．丙烯 D．二氧化硫4.要对热稳定性强的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A、重结晶B、蒸馏C、过滤D、萃取5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应6.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（）A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B．CH2=CH2 + Br2C． + 3H2 △D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O7. 下列有机物的命名肯定错误．．的是（）A. 3-甲基-2-戊烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔8. 已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知十一溴戊烷的同分异构体的数目是（）A．5种B．6种C．7种D．8种9.充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）A.乙烯、乙醛B.乙酸乙酯、丙烷C.乙炔、苯D.环丙烷、乙醇10.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

时遁市安宁阳光实验学校揭阳市普宁高二化学上学期第一次月考试题7．下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④不断分离出生成物；⑤加入MnO2．A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②8．在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g ） cZ（g）△H＞0,达平衡后，当其他条件不变时,下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大B.若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=cC.若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动D.若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大9.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热10．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g ）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11．对于反应A（g）+3B（g）═ 4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是A．v（A）=0.4 mol/（L•s） B．v（B）=48 mol/（L•min）C．v（C）=72 mol/（L•min） D．v（D）=0.7 mol/（L•s）12.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X （g）＋Y（g ）3Z（g）ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。

普宁一中2013～2014学年度第一学期高二级期中考试化 学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和座号填写在答题卷密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．下列各项表达中正确的是A ．一CH 3(甲基)的电子式为B ．硝基苯的结构简式：C ．甲烷的电子式D ．聚丙烯的结构简式：2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物用系统命名法命名正确的是A ． 1，4—二甲基丁烷B ．3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．CH 3CH 3 对二甲苯3．下列除杂质的方法正确的是A ．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B ．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C HH HHC．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液4. 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH2＝CH－CH35．某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）6．下列变化属于加成反应的是A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合7．以下物质：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 乙醇；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯，能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A、(3) (4) (5)B、(4) (5) (7))C、(4) (5)D、(3) (4) (5) (7)8．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。

高中化学学习材料唐玲出品翁源中学高二第一学期第一次月考试题2012.9.一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HClC、H+H=H2D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / molB. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / molC. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol2D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol 7.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)(2)(22g O g H + ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( ) A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol 已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol 1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( ) A 、Q 1＝Q 2=Q 3 B 、Q 2>Q 1>Q 3 C 、Q 2>Q 3>Q 1 D 、Q 2=Q 3>Q 110.已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) = SO 3(g)；△H =－98.32kJ/mol 。

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

高中化学学习材料高二月考化学试题第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.工业上可利用合成气（CO和H 2的混合气体）生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是 ( ) A．升高温度平衡向正反应方向移动 B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D．该反应的△S＜03.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应D．FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动4.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）5．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s） B + C（g）△H=+QkJ/mol(Q>O) 达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动B．平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1C．产物B的状态只能为固态或液态D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ6.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A．容器①、②中反应的平衡常数相等LB．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ7.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。

高中化学学习材料唐玲出品高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3．下列热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol D．2SO2+O2⇌2SO2 △H=-196.6KJ/mol4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、6． LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极Li －e －===Li ＋，下列说法中正确的是 ( )A ．放电时，电池反应为FePO 4＋Li===LiFePO 4B ．1 mol FePO 4转化为1 mol LiFePO 4时，外电路中通过了2 mol 电子C ．放电时，电池内部Li ＋向负极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。

2013—2014 学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 100分钟，满分 100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目、试卷种类用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第 I 卷的答案用 2B 铅笔涂到答题卡，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在规定地点处。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N -14Na-23Al -27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题 ( 每个小题只有一个答案，共18 个题，每题 3 分，共 54 分 )1．为了保护环境，以下做法不行取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的焚烧②封闭全部的化工公司③倡导使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤灵活车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．以下说法错误的选项是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后能够再充电使活性物质获取重生D．燃料电池的活性物质没有储藏在电池内部3．化学电池能够直接将化学能转变为电能，化学电池的实质是（）A．化合价的起落B．电子的转移C．氧化复原反响D．电能的储藏4.以下物质中，属于强电解质的是（）A.CO2B.NaOH 溶液C.NH3 H2OD. HCl5.高升温度，以下数据不必定增大的是（）A. 化学反响速率vB.KNO 3的溶解度SC. 化学均衡常数 KD.水的离子积常数K W6.以下式子中，属于水解反响的是（）A． H O+HO+―2―+H O――H O+OH B ．CO HCO +OH223323C． NH3+H2O NH3·H2O—―2―D ． HCO3+ OH H 2O+CO37.反响 A(g) ＋ 3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不一样状况下用不一样物质表示的反响速率分别以下，此中反响速率最大的是()A．v(C) ＝0.04mol ·(L ·s) －1B． v(B)＝0.06mol·(L·s)－1 C．v(A) ＝ 0.03 mol·(L · s) －1D．v(D) ＝0.01mol ·(L ·s) －18.以下事实中，不可以用勒夏特列原理解说的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增添B．实验室中常用排饱和食盐水的方式采集氯气C．翻开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少许蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在以下的各样表达中，正确的选项是( )A. 在任何条件下，纯水的 PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在 100℃时，纯水的 PH>7D.在 100℃时，纯水中c(H+) ＜ 10-7mol/L－ 1CH3COOH溶液中存在以下电离均衡： CH3COOH －+关于10. 在 0.1 mol·L CH3COO＋ H 该均衡，以下表达正确的选项是（）A.加入水时，均衡向逆反响方向挪动B.加入少许 NaOH固体，均衡向正反响方向挪动C.加入少许0.1 mol ·L－1 HCl 溶液，溶液中c(H+ ) 减小D.加入少许CH3COONa固体，均衡向正反响方向挪动11. 以下各个装置中能构成原电池的是( )12．化学均衡主要研究以下哪一类反响的规律（）A．可逆反响B．化合反响C．离子反响D．气体反响13．用铂电极电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和 O2的是（）A．稀 NaOH溶液B． HCl 溶液 C ． CuSO4溶液 D ．AgNO3溶液14．关于： 2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H 2 O(l)；△ H =－5800kJ/mol的表达错误的是（）A. 该反响的反响热为△H=－ 5800kJ/mol ，是放热反响；B．该反响的△H 与各物质的状态相关，与化学计量数也相关；C．该式的含义为：25℃、 101kPa 下， 2mol C 4H10气体完整焚烧生成CO2和液态水时放出热量 5800kJ ；D．该反响为丁烷焚烧的热化学方程式，由此可知丁烷的焚烧热为5800kJ/mol 。

高中化学学习材料唐玲出品广东省廉江五中2012-----2013高二第一学期第一次月考化学试题（理科）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。

）1、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n + n/2H2↑B.金属的化学腐蚀实质是M－ne-＝M n+ ，电子通过外线路转移给氧化剂。

C.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D.防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解.2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列说法正确的是A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= －Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= －Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= －Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。

高中化学学习材料唐玲出品普宁二中2014～2015学年度高二第一学期第二次月考试卷化学（理科）命题：张淡鸿审核：李绪永、黄丛林可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40一、单选题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的总能量相对大小决定D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是( ) A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH=－572kJ·mol—1B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq)＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=－533kJ·mol—13．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系错误．．的是( )① NH4Cl ② NH4HSO4③NH3·H2OA．溶液的pH：②＜①＜③ B．c(NH4+)：③＜①＜②C．①溶液中：c(NH4+)=c(Cl-) D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)4. 工业上常用可逆反应2SO2(g) + O2 (g)2SO3 (g) △H<0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是( )A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态5．恒温下，反应N 2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积 B．恒容，充入He C．恒容，充入O2 D．恒压，充入N26．下列表述与示意图相符的是( )A．正反应为吸热反应B．升高温度，有利于反应向正方向进行C．A点时，反应向逆反应方向移动D．K正与K逆的关系是：K正=1/K逆7．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．Al3＋B．H＋C．F－D．NO3－8．下列说法正确的是( )A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失10．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B 盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C 明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4次氯酸氨气11．下列溶液，一定呈中性的是( )A．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c(OH－)]D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液12．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，溶液呈酸性，该溶液是 ( ) A．pH=12的Ba(OH)2溶液 B．pH=12的氨水C．0.01mol·L－1 NaOH溶液 D．0.05mol·L－1 BaCl2溶液13．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是( )A．该溶液的溶质是碱 B．该溶液显碱性C．该溶液的溶质是酸 D．该溶液的溶质是盐14．HA为一元弱酸，则在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na+)+ c(H+)= c(A－)+ c(OH－) D．c(Na+)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)15．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na＋）均增大B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－）D．升高温度，溶液的pH降低二、双选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

南宫中学2013——2014学年高二上11月月考化学试题考试说明：本次考试分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，填涂在答题卡指定位置，Ⅱ卷为主观题，填写在答题卡指定区域内，否者不得分。

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1. 25°C 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A. 将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，Kw变小C. 向纯水中加人少量固体碳酸钠，减小，Kw不变，水的电离平衡正向移动D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变2．常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示() A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3的数目D．溶液中的c(CO2－3)3．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的是()A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液4．相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是() A．由水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①5．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是() 6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－17．有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO-)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－A．①②B．①③C．②④D．③④9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理槐林中学2013~2014学年度第二学期高二第一次月考化学试卷原子量：H 1 C 12 O 16一、单项选择题（每题3分，共48分）1、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为：A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+B2C D．A+3B2C2、已知：C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＞0，则可以判断：A.金刚石比石墨稳定B.一样稳定C.石墨比金刚石稳定D.无法判断3、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是：A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol4、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为：A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—5、对于反应A＋3B＝2C（各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是：A．v A＝0.01mol/(L·s) B．v B＝0.02mol/(L·s)C．v B＝0.60mol/(L·min) D．v C＝1.0mol/(L·min)6、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是：A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度D．使用催化剂7、设C+CO2 2CO △H>0 反应速率为V1；N2+3H2 2NH3△H>0反应速率为V2。

普宁二中2013—2014学年度高二化学周考试题第一部分 选择题（共60分）一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是．．有机物的是（ ） A ．CO 2 B ．C 2H 6 C ．HCHO D ．CH 3OH 2.有机物中的烃是________的化合物( )A ．含有碳元素B ．含有碳元素和氢元素C ．仅含有碳元素和氢元素D ．燃烧后生成二氧化碳和水 3.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（ ）A ．C 3H 6B ．C 4H 6 C ．C 5H 12D ．C 6H 6 4．下列叙述错误．．的是（ ） Ａ．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应Ｂ．光照下甲烷与氯气发生取代反应Ｃ．甲烷的氯代物CHCl 3、CCl 4都难溶于水 Ｄ．甲烷在光照条件下与氧气反应5．将CH 4与Cl 2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有 （ ）①HCl ②Cl 2 ③CH 4 ④CH 3Cl ⑤CH 2Cl 2 ⑥CHCl 3 ⑦CCl 4 Ａ．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤6.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。

正确的顺序是( )A ．①②③B ．②③C ．②③①D ．③② 7．下列说法中错误的是（ ）①化学性质相似的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ③分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A ．①②③④ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．只有①②③ 8．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( ) A ．CH 4 B ．CO 2 C ．C 2H 4D ．C 2H 6 9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )A ．Cl 2B ．CH 4C ．NH 3D ．SO 2 10．下列反应属于取代反应的是( )A ．CH 4 + 2O 2 CO 2+2H 2OB ．CH 2 = CH 2 + Br2 BrCH 2CH 2BrC ．CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH=CH + NaCl + H 2OD 2O + HCl11．下列有机物的命名正确的是（ ）A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3C H 3 名称为1，4-二甲苯12.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是( )A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 个数之比为1∶2点燃 △ 酸 —OH△ 酸C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )A．空气 B．沼气 C．天然气 D．水煤气14．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3D．CH3CH2OH和CH3OCH315．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( )①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3A．①和②B．①和③C．①和④ D．⑤和⑥16．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是( )A．氧气B．液溴 C．氯气D．酸性KMnO4溶液17.在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

高中化学学习材料广东省湛江二中2012-2013学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题：（每小题４分，共60分，请将每小题正确答案的字母填入答题卷的表格内）7．为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）A. 铜块B. 铅块C. 锌块D. 钠块8. 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则（ ）①H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1=-Q 1 kJ ·mol -1 ②2H 2O （l ）====2H 2（g ）+O 2（g ） ΔH 2=+Q 2 kJ ·mol -1A.Q 1＞Q 2B.Q 1=Q 2C.2Q 1＜Q 2D.21Q 2=Q 1 9．下列情况下，能使反应Cu ＋Zn 2＋===Cu 2＋＋Zn 发生的是( )A ．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C ．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液10．实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+-24SO ====PbSO 4+2e -，正极为PbO 2+4H ++-24SO +2e -====PbSO 4+2H 2O ，今若制得Cl 2 0.025 mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是（ ）A.0.025 molB.0.050 molC.0.10 molD.0.20 mol11. 下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO 4 ②盛200 mL 0.01 mol ·L -1 H 2SO 4 ③盛200 mL ZnCl 2 ④盛200 mL NaCl 饱和溶液（ ）A.④②③①B.④③②①C.④③①②D.④①③②12.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是 ( )A ．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B ．电解液的成分都保持不变C ．阳极反应都只有Cu －2e －＝Cu 2+D ．阴极反应都只有Cu 2++2e —＝Cu22. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A.AgNO 3B.Na 2SO 4C.CuCl 2D.H 2SO 423. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。