山东省郓城一中高一化学下学期质量检测试卷(无答案)

山东省菏泽市郓城第一中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略2. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：（）X Y ZC略3. 下列表述正确的是()。

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。

A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤参考答案：D略4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。

下列说法正确的是A. 原子半径：W<X<Y<ZB. 由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离C. 简单氢化物稳定性：X>YD. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y 为O；据以上分析解答。

【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：W<Y<X<Z，A错误；B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C. 非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：N<O，因此简单氢化物稳定性：X<Y，C错误；D. 工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。

山东省郓城第一中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

山东省菏泽市郓城镇中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列与安全有关的说法正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗参考答案：BA、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，错误。

2. 下列叙述正确的是（）A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶2参考答案：A略3. 某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。

实验操作过程如下：根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol?L－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。

（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。

（4）配制250mL 0.2mol?L－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视容量瓶的刻度线E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

山东省菏泽市郓城县第一初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7参考答案：D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．解答：解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HCl H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；故选D．点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．2. 在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）A. 氯化镁溶液B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 硫酸铜溶液参考答案：D略3. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A ．N2,H2的和NH3的质量分数不再改变B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C .N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：AA、N2，H2的和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C、N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D、单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。

山东省菏泽市郓城武安中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅，则原溶液可能是（）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）①滴有石蕊的CO2溶液②滴有酚酞的氨水③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有石蕊的盐酸溶液⑤溶有SO2的品红溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A．①②⑤B．②⑥C．②⑤⑥D．①④参考答案：B2. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D. 胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间参考答案：DA、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B、胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D、胶体微粒的直径介于1～100 nm之间，胶体分散系是电中性的，故D正确；故选D。

3. 下列叙述正确的是A．l mol N2的质量为28 g/molB．OH的摩尔质量为17 g/molC．H2SO4的相对分子质量为98 gD．l mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量参考答案：B略4. 如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（）A．过滤B．检查容量瓶是否漏水C．气密性检查D．蒸发参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤遵循一贴二低三靠；B．盖上塞子，倒置观察是否漏水；C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．图中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．盖上塞子，倒置观察是否漏水，图中查漏操作合理，故B正确；C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡，图中检验气密性的操作合理，故C正确；D．NaCl溶于水，图中蒸发可获得NaCl，故D正确；故选A．5. 除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水参考答案：B6. 下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．7. 在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A．鞭炮 B．硫磺 C．高锰酸钾 D．氯化钠参考答案：D略8. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（）Ａ．3：1 Ｂ．2：1 Ｃ．1：2 Ｄ．1：3参考答案：C9. 下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应参考答案：C略10. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D11. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气泡放出参考答案：AD略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－=H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH－＝ Al(OH)3↓C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋H2O＋CO-2↑D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+参考答案：AD略13. 下列离子方程式正确的是（）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A14. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取参考答案：CD15. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3参考答案：D解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A．含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B．含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法（1）小苏打溶液中含少量苏打___________；（2）苏打固体中含少量小苏打___________；（3）CO2气体中混有少量的HCl气体_____________________；（4）NaCl中含有少量碳酸钠。

山东省郓城第一中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。

有关说法正确的是A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁B．X还可以是Zn，但不能是AgC．仅用第②③步操作也能达到实验目的D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量2．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．反应前两种分子的个数比是1:2D．该反应的基本类型是化合反应3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．氧化钙能与水反应，可用作干燥剂B．金刚石硬度大，可用作钻机钻头C．氢氧化钠能与酸反应，可用于改良酸性土壤D．铜有导电性，可用作电线4．下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量5．对下列事实的解释错误的是（）选项事实解释A 闻到花香分子不断运动B 氢氧化钠溶液能导电溶液中含有大量自由移动的离子C 水银温度计受热时示数上升温度升高，汞分子间间隔变大D 氧气与氢气化学性质不同分子种类不同，物质化学性质不同A．A B．B C．C D．D6．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A．16g B．16 C．32g D．327．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

2018年山东省菏泽市郓城第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于实验操作的叙述中正确的是( )A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余可放回原来瓶中B．可燃性气体要点燃之前要先验纯C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌参考答案：B2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：D略3. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是( )A．能发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略4. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A、萃取B、过滤C、蒸发 D、升华参考答案：B略5. 碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（）A．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．集气瓶中溶液无明显变化参考答案：C6. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D略7. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是..A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-参考答案：B8. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．白酒B．食盐水C．氢氧化铁胶体D．白糖水参考答案：C由题意可以得到物质为胶体，故C正确。

山东省菏泽市郓城县第一初级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥参考答案：A略2. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g参考答案：D略3. （双选）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：BD考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确，故选BD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键．4. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A．4种B．6种C．8种D．10种参考答案：C分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3) OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。

山东省菏泽市郓城高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 既含共价键又含离子键的离子化合物是A．HClO4 B．NaCl C．KOH D．MgCl2参考答案：C2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4参考答案：C3. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：略B4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A. NaOH + HCl == NaCl + H2OB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. H2CO3 == H2O + CO2D. NH3 + HCl == NH4Cl参考答案：B略5. 红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（）A．氧化亚铁B．氧化铁C．四氧化三铁D．氢氧化铁参考答案：C红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和四氧化三铁，答案选C。

6. 下列过程一定释放能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子参考答案：D略7. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A. 锌片上有气泡产生B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极参考答案：C锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,由此可以知道,电子由负极经外电路流向正极,电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；综上所述，只有C正确；正确选项C。