2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一下学期期中考试化学Word版含答案

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷（2）一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N A个Fe原子C．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C．Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣4．下列反应的离子方程式错误的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOB．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z 依次为（）A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性10．含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜ZC．Y、W的氢化物的沸点：Y＞WD．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同12．下列说法正确的是（）A．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应13．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量根据键能数据估算反应424每消耗4的热效应（）A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ14．下列有关实验现象的描述不正确的是C（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④16．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液17．反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为C（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是B（）A．B生成速率与C分解速率相等B．容器内气体的平均分子量不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．容器内气体的密度不再变化19．下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑20．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A．C2H4Cl2B．C5H12C．C D．C2H5Cl二、非选择题（本题共4道题，共40分，所有答案均必须写到答题卷上）21．按要求完成以下方程式：（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：．（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：．（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：．（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：．22．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为．（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为．（3）设计装置D的目的是．（4）尾气应用溶液吸收（填试剂的化学式）．23．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O，CuCl2﹣中铜元素的化合价为，该反应中的氧化剂是．（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是．（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是．（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是．（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S，反应Ⅰ的产物为和．（填化学式）24．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因是．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．（均填化学式）②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷（2）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、少数氢化物和大多数的有机物，如蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质；【解答】解：A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，氯化钠是盐，属于电解质，故A错误；B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B正确；C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，故D错误；故选：B．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N A个Fe原子C．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、碳酸钠固体由2个钠离子和一个碳酸根离子构成；B、铁和盐酸溶液中氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，依据化学反应定量关系计算；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、标准状况四氯化碳不是气体．【解答】解：A、碳酸钠固体有2个钠离子和一个碳酸根离子构成，含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体物质的量为0.1mol，所以碳酸钠的质量=0.1mol×106g/mol=10.6g，故A正确；B、铁和盐酸溶液中氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe原子物质的量为0.5mol，微粒数0.5N A个，故B错误；C、溶液体积不知不能计算0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数，故C错误；D、标准状况四氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故D错误；故选A．3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C．Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、SO32﹣、S2﹣三者发生氧化还原反应生成单质S沉淀，不能共存，故A 错误；B．Fe3+能氧化S2﹣不能大量共存，不能共存，故B错误；C．Cu2+和S2﹣反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．4．下列反应的离子方程式错误的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOB．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸氢钙、HClO；B．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；D．反应生成氢氧化铁、硝酸铵．【解答】解：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A正确；B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液的离子反应为4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O，故C 错误；D．硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D 正确；故选C．5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体．B、硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间．C、常温下，硅和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应发生反应．D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应．【解答】解：A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A 正确．B、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确．C、常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误．D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应，如硅能与氢气．氧气等非金属发生反应，故D正确．故选C．6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色【考点】硝酸的化学性质．【分析】A．稀硝酸具有酸的通性；B．硝酸的酸性大于碳酸；C．硝酸的氧化性很强，不能氧化所有金属；D．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮．【解答】解：A．稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，故A错误；B．硝酸的酸性大于碳酸，硝酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故B错误；C．硝酸虽然具有氧化性，但能氧化部分金属，不能氧化金等金属，故C错误；D．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D正确；故选D．7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n （NO2），根据V=nV m计算气体体积，实际气体介于二者之间．【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A．8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z 依次为（）A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c﹣b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，进而计算X原子的核外电子数确定X元素．【解答】解：短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c﹣b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，故X原子的核外电子数=30﹣8﹣16=6，故X为C元素，故选D．9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R 2﹣，则R最外层有6个电子，A．根据其电子层数和最外层电子数判断；B．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；C．R元素的最低负价为﹣2价，据此确定其氢化物化学式；D．Se的阴离子的还原性比硫离子强．【解答】解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R 2﹣，则R最外层有6个电子，A．Se元素，原子核外有4个电子层，位于第四周期，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以Se属于第VIA族元素，故A正确；B．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4，故B错误；C．R元素的最低负价为﹣2价，所以其氢化物的化学式为H2R，故C正确；D．Se的阴离子的还原性比硫离子强，硫离子还原性较强，所以Se的阴离子具有强还原性，故D正确；故选B．10．含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质【考点】化学键；离子键的形成；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．A、只含有离子键的物质一定是化合物；B、既有离子键，又有非极性键的物质，一定是化合物；C、既有极性键，又有离子键的物质，一定是化合物；D、只有非极性键的物质是单质．【解答】解：A、只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故A错误；B、既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物不是单质，故B错误；C、既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物不是单质，故C错误；D、只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；故选D．11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜ZC．Y、W的氢化物的沸点：Y＞WD．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10﹣4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16﹣11=13，则R为Al元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10﹣4=6，则W 为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16﹣11=13，则R为Al元素，A．Y与Z形成的离子化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；B．Y、Z、R的简单离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．水分子之间存在氢键，沸点比硫化氢的高，故C正确；D．H在分别与Na和S形成的化合物分别为NaH、H2S，前者中H元素为﹣1价、后者H 元素为+1价，故D错误，故选C．12．下列说法正确的是（）A．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应物和生成物总能量大小决定了反应的吸热、放热；B．反应能否发生与吸热反应、放热反应没有必然关系；C．反应条件与反应热没有必然关系；D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应．【解答】解：A．反应是吸热还是放热的，主要取决于反应物和生成物所具有总能量的大小，故A正确；B．反应热与反应能否发生没有必然关系，有的吸热反应在常温下能够发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，故B错误；C．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气的燃烧、氢气还原氧化铜、铝热反应等都是放热反应，需要在点燃或加热条件下进行，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D错误；故选A．13．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量根据键能数据估算反应424每消耗4的热效应（）A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式中，反应的焓变△H=反应物中所有旧键断裂吸收的能量﹣形成新的化学键放出的热量，据此结合表中数据计算．【解答】解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4﹣=﹣1940kJ•mol﹣1，故选A．14．下列有关实验现象的描述不正确的是C（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀；C．铜不能与氯化铁反应生成铁，据此解答即可；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀，故B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能生成铁单质，故C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C．15．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．16．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．17．反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为C（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L﹣1•s﹣1=0.08mol•L﹣1•s﹣1，故反应时间==5s，故选C．18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是B（）A．B生成速率与C分解速率相等B．容器内气体的平均分子量不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．容器内气体的密度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、B生成速率与C分解速率应该与化学计量数成正比例才平衡，故A错误；B、容器内气体的物质的量是变量，质量不是变量，故容器内气体的平均分子量为变量，变量不变就平衡，故B正确；C、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，都体现逆反应方向，故C错误；D、混合气体的密度始终不在发生变化，故D错误；故选B．19．下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．燃烧为氧化反应；B．由甲烷制取氯仿，甲烷中H被Cl取代；C．爆炸为剧烈的氧化还原反应；D．由甲烷制取炭黑，甲烷分解生成C和氢气．【解答】解：A．甲烷的燃烧，为氧化反应，故A不选；B．由甲烷制取氯仿，为光照下的取代反应，故B选；C．甲烷遇明火爆炸，为氧化还原反应，故C不选；D．由甲烷制取炭黑，为分解反应，故D不选；故选B．20．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A．C2H4Cl2B．C5H12C．C D．C2H5Cl【考点】混合物和纯净物．。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级文科学业水平期末考试化学试题（满分100分，考试用时40分钟。

）命题教师：高绮哲审题教师：郭少冰可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 下列化合物中存在离子键的是()A．CO2B．CH4C．H2O D．Na2S2. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是()A．F B．CC．O D．N3. 具有12个质子和10个电子的微粒是()A．O2－B．Na＋C．Mg2＋D．S2－4. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则()A．原子半径：S<ClB．元素的非金属性：S>ClC．氢化物的稳定性：H2S>HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO45. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．CO2和NaOHB．SO2和H2OC．H2和HClD．CCl4和NaF6. 下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键7. 只含有共价键的物质是()A．Ne B．K2OC．Na2SO4D．CH48. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱9. 在1 L密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为()A．v(NH3)＝0.06 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24 mol·L－1·min－110. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H 2＋CO CH3OH。

金中南校2017~2018学年度第二学期第一次月考高一理综化学时长：90分钟 分值：100分命题人：林含键 可能用到的相对原子质量： H : 1 C ： 12 N : 140: 16 Na : 23 S ： 32第I 卷（选择题共54分）一、单项选择题（本题包括 18小题，每小题3分，共54分；每小题只有 1个选项符合题意）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中 强水”条目下写道： 性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的 强水”是指A.氨水 B.硝酸C.醋D.卤水2. 一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是A. FeCI 2B. S03C. NH 3D. HClO实验室制取CQ 、实验室制取氨气「制取沉淀验证氧化性ClpR4. 下列说法正确的是A. NH 3经催化氧化生成 N0 ,这属于氮的固定B. N 2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 N02C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 3易液化，可用作制冷剂B. 浓H 2SO 4具有脱水性，可用来干燥 HCIC. 硅是半导体，可用作光导纤维3.某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是NH4CI花多孔塑料陽板大理石T濬也gr 植物油 J『一■ "- — — =—2 --三军屮A.B. C. D.D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂6. 如右图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x,则。

广东省汕头市金山中学高一下学期期中考试（化学理）本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。

第I 卷（选择题 共50分）说明：1、请在答题卷指定区域作答。

2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 Cu:64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共每小题只有一个选项符合题意。

） 1．以下互为同位素的是（ ）A.石墨与金刚石B. D 2和T 2C. CO 和CO 2D. 3517Cl 和3717Cl 2．相同状况下，等体积的14N 17O 和14C 16O 分子中所含中子总数 A ．前者大 B ．后者大 C ．相等 D ．不能确定 3．下列既有离子键又有共价键的化合物是A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．NaOHD ．H 2O 24、下列表示式错误的是A. 铝离子的结构示意图 ：B. 氯化钠的电子式：Na +[∙∙∙∙∙∙∙⨯Cl ]-C. 铝离子的电子式：Al 3+D. N 2的结构式： N ≡N5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应6．在化学反应中，原子下列数据可能发生变化的是（ ） A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数7． 一学生欲通过实验判断X ，Y ，Z ，W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X ，Y 组成原电池时，Y 为负极；当Z ，W 组成原电池时，W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A. Z>W> X > Y B 、Z>W> Y>X C 、X>Y>W>Z D 、X>Y>Z>W8．下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）A．KI B．LiF C．LiI D．KF9．下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥10．下列说法中，正确的是A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有两个选项符合题意。

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷一、单选，每题1分，共30分．1．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染2．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A．重金属、农药等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．CO会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会加剧温室效应3．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力4．2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于水 B．能与碱反应C．受热易分解D．在水中易发生电离8．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原9．下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥ D．⑤⑦10．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A．丁达尔效应B．观察溶液颜色 C．过滤 D．加热11．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．71g氯气含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N A12．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+13．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol14．将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L15．下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO216．做焰色反应实验的铂丝应用（）A．硫酸洗涤 B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤17．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A．N2B．NO C．SO2D．NO218．下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸D．纯碱19．氨水的碱性较弱，其原因是（）A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在20．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A．HNO3B．AgNO3C．氯水 D．H2SO421．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为1622．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．都不带电荷的粒子 D．氢元素的五种不同粒子23．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期24．下列性质的比较正确的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：SiH4＞PH3D．原子半径：N＞C25．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O526．HBr分子的电子式为（）A．B．H+Br﹣C．D．H﹣Br27．下列叙述正确的是（）A．NH3分子中含有非极性键B．CCl4分子中含有离子键C．H2O分子中只有极性键 D．CO2分子中没有极性键28．下列反应中属于放热反应的是（）A．Al与盐酸的反应B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C．石灰石受热分解D．水分解生成氧气和氢气29．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（）A．石墨 B．金刚石C．一样高D．无法判断30．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．原电池是将化学能直接转变为电能的装置B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成二、单选题，每题2分，共40分．31．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓H2SO4 B．稀HNO3C．盐酸 D．CuSO4溶液32．下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂 B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．SiO2﹣﹣制光纤33．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe B．Zn C．Al D．HCl34．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO335．能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A．澄清石灰水B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液36．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）A．NO2B．H2C．O2D．NO37．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH338．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）A．氧化铜与硫酸反应 B．氢氧化铝与硫酸反应C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应39．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应40．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放41．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低42．下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一43．下列说法正确的是（）A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存44．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸45．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气46．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应47．原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移48．在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂49．在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）50．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A．t1时刻，v（正）＜v（逆）B．t2时刻，v（正）＞v（逆）C．t3时刻，v（正）=v（逆）D．t4时刻，v（正）＜v（逆）三、不定项选择，每题3分（选对但漏选得1分），共30分．51．下列说法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大52．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO253．下列过程属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．用浓硫酸干燥CO254．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气55．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸56．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增小C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多57．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A．Y的气态氢化物比X的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水58．下列图中，表示正反应为吸热反应的是（）A．B．C．D．59．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）60．某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确．．．．2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选，每题1分，共30分．1．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染【考点】清洁能源．【分析】A、原始社会人类学会利用火，以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动是错误的，当时没有天然气的开发利用；B、目前我国广大农村生活做饭使用的不是氢能源，主要有化石燃料能源、柴草能源等；C、新能源时代是指染低、高效无害、循环利用、节能减排的能源，包括核能、太阳能、氢能等；D、化石燃料的燃烧会生成产生温室效应的气体二氧化碳，形成酸雨的二氧化硫等污染气体．【解答】解：A、原始社会不会利用天然气，故A错误；B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，故B错误；C、核能、太阳能、氢能等是新型能源，故C正确；D、化石燃料燃烧会产生污染性气体，故D错误；故选C．2．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A．重金属、农药等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．CO会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会加剧温室效应【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；C．根据酸雨的形成原因分析；D．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳气体．【解答】解：A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，影响人体健康，故B正确；C．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，CO的排放不会形成酸雨，故C错误；D．二氧化碳气体的大量排放会加剧温室效应，故D正确；故选C．3．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，含有杂质少，几种烃都能够燃烧，则被用作汽车的燃料．【解答】解：液化石油气（LPG）含有杂质少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时，燃烧充分，且燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，故选C．4．2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】要使飞艇能在空中安全飞行，在选择气体的时候要考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多②充入的气体要不易燃．【解答】解：A．氢气的密度都比空气密度小，其中氢气还是所有气体中密度最小的气体，但都具有可燃性，遇火都有发生爆炸的危险，故A错误；B．氦气是一种稀有气体化学性质十分稳定，且密度也比空气小很多，是最理想的选择，故B正确；C．氧气的密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，故C错误；D．二氧化碳密度比空气大，不能使飞艇飞起，故D错误．故选B．5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【考点】常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．少量氯气用于自来水的杀菌消毒，对人体无害；B．SO2本身有毒，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐；C、米醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸强，常用作调味剂；D、小苏打对人体无害．【解答】解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．6．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷【考点】合成材料．【分析】根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温而被烧毁．【解答】解：A．合成塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，不能耐高温，故B错误；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故D正确；故选D．7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于水 B．能与碱反应C．受热易分解D．在水中易发生电离【考点】铵盐．【分析】草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气促进了铵根离子和氢氧根离子的反应，从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效．【解答】解：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH﹣⇌NH3．H2O⇌NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B．8．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．水晶主要成分是二氧化硅；B．盐酸与二氧化硅不反应；C．硅是良好的半导体材料；D．有化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氟酸反应，被氢氟酸腐蚀，所以工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确；D．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，反应中有化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；故选：C．9．下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥ D．⑤⑦【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是一种物质组成的物质，微观角度分析可知只含一种构成微粒，混合物是不同物质组成的物质，微观角度分析可知是不同微粒构成，据此分析．【解答】解：①水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故①错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，属于混合物，故②错误；③普通玻璃是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物，故③错误；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故④错误；⑤Na2CO3•10H2O是一种物质组成的为纯净物，故⑤正确；⑥氯水是氯气的水溶液属于混合物，故⑥错误；⑦液氯是氯气安置属于单质，是纯净物，故⑦正确；⑧纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故⑧错误；故选D．10．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A．丁达尔效应B．观察溶液颜色 C．过滤 D．加热【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体颜色不同，胶体具有丁达尔效应，加热时，胶体发生聚沉，以此解答该题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色，二者颜色不同；胶体具有丁达尔效应，加热时，胶体发生聚沉，以上方法都可鉴别，但最简单的为观察颜色．故选B．11．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．71g氯气含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个氯气分子含有2个氯原子；B．先计算4g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．根据n=计算混合气体的物质的量，依据N=NA•n判断．【解答】解；A.71g氯气物质的量为=1mol，含有的原子数目为2N A，故A错误；B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2N A，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物物质的量为=1mol，所含分子数为N A，故D正确；故选D．12．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应；B．铝离子、碳酸氢根离子都与强酸性溶液中的氢离子反应；C．偏铝酸根离子、氢氧根离子与氢离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，HCO3﹣与强酸性溶液反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣、OH﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．13．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：6.02×1023个X气体分子的物质的量==1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=32g/mol，故选C．14．将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，先根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：4g NaOH的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，0.1mol NaOH配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故选C．15．下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO2【考点】钠的重要化合物．【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故A错误；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故B正确；C、金属钾和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故C错误；D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误．故选B．16．做焰色反应实验的铂丝应用（）A．硫酸洗涤 B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤【考点】焰色反应．【分析】硫酸为高沸点酸，不易挥发，盐酸易挥发，用来清洗铂丝无残留，据此解答即可．【解答】解：用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故B正确；故选B．17．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A．N2B．NO C．SO2D．NO2【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】根据气体的物理性质可知，氨气、二氧化硫、二氧化氮都是有刺激性气味的气体．【解答】解：A．氮气是无色无味的气体，故A错误；B．一氧化氮是无色无气味的气体，故B错误；C．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故C正确；D．二氧化氮是红棕色气体，故D错误．故选C．18．下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【分析】玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与盐酸不反应，与氨水几乎不反应，与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与氨水反应几乎不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；。

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O:16 Cu：64 Mg: 24第一卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14小题各2分，15-18小题各3分共40分）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列实验过程中，不会产生气体的是( )3．下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑4．硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A. Na2CO3与稀HNO3B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热D. Fe(OH)3和稀HNO3反应5.金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高6.下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．均易变质7．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数a>b>c>d B．离子的还原性Y2->Z-C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W <Y<Z8. 下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈9.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序是C > BB．B、D之间只能形成一种化合物C．只有A的单质存在同素异形体D．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A10．用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl11．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。

汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒，专家给出的公式：大量的是( ）海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确．．．A。

维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B。

维生素C具有还原性C。

致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D。

青菜中含有维生素C【答案】A【解析】试题分析：A、从信息分析，维生素C能将5价砷变成3价砷，维生素C做还原剂，将其还原,错误，不选A；B、维生素C 有还原性,正确，不选B;C、5价砷变成+3价砷，是还原反应，正确，不选C；D、青菜含有维生素C,正确，不选D。

考点：氧化还原反应2. 下列叙述中正确的是（）A。

钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B。

常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物【答案】B【解析】试题分析:A、钠与硫酸铜溶液反应，是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜,所以A错误，不选；B、铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯，B正确，选B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应,所以反应原理不铜,C错误不选；D、碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳,氮气和氧气直接反应生成一氧化氮,硫和氧气直接反应生成二氧化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，所以D错误，不选。

考点：钠的性质，氯气的性质，二氧化硫的性质，氮气的性质。

3。

人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。

汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确．．．的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列叙述中正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。

图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者中的任一反应4．下列表格中各项都正确的一组是A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OB．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O 7．下列有关实验装置的说法中正确的是A．图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．下列关于物质的检验说法正确的是A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+10．3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含NO3-为（）A．a/2 mol B．2a mol C．0.1a mol D．（a+0.1）mol 11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO 2 与含4molHCl 的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO 3的浓硝酸中D. 常温下1mol 铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al 2O 3·SiO 2。

金山中学2017学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、S －32、Na－23 I-127 N-14一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．氮气化学性质稳定的原因是（）A．氮的非金属性弱B．氮气的熔沸点低C．氮气难溶于水D．氮分子中原子间共价键不易断裂2．X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生3. 下列说法正确的是（）A．从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水B．晶体失去结晶水一定是风化的结果C．风化与潮解是两个正好相反的过程D．某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液4．以下物质不属于氮肥的是（）A．NH3·H2O B．N2C．NaNO3D．NH4C15. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）A. 用硫粉盖住B.立即清扫地C. 立即洒溴水D.用沙土盖住6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A. 阴极B. 正极C. 阳极D. 负极7. 下列属于热化学方程式的是（）A．CaCO3 → CaO + CO2 - 1185kJ B．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)C．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) - 1185kJ D．CaCO3 → CaO + CO28．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH39．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液10.浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（）A．浓硫酸溶于水，只发生扩散过程B．浓硫酸溶于水，只发生水合过程C．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量11. 结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物B．混合物C．溶液 D.．俗称胆矾12.下列变化中，只存在放热过程的是（）A．液态水的气化B．NaOH溶于水C．水蒸气的液化D．NaCl溶于水13．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应物质的性质B．催化剂C．浓度和压强D．温度14. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（）A．硫酸铜晶体溶解过程停止B．硫酸铜晶体结晶过程停止C．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D．硫酸铜溶液变为不饱和溶液15．酸性溶液一定（）A．pH<7 B．c(H+)·c(OH-)=1×10-14C．c(H+)>c(OH-) D．c(H+)>1×10-716. 硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是（）A. 溴水B.盐酸C.亚硫酸D.高锰酸钾溶液17．已知3X(g)+2Y(g)2Z(g)的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确的是（）A．v(X)=v(Y)=v(Z) B．v(X)=3/2 v(Y)C．v(X)=2/3 v(Y)=v(Z) D．v(Z)=3/2 v(X)18. 已知2SO 2＋O3，在体积为V L 的密闭容器中通入a mol SO 2和b molO 2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（ ）A. B. C. D.19．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 （ ） A ．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B ．加水溶解，用PH 试纸测溶液的酸碱性 C ．加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 20．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．体系温度降低D ．使压强不变，充氮气使容器体积增大21．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是 （ ） A ．沸腾炉 B ．接触室 C ．吸收塔 D ．三个设备中都有变化 22．浓Ｈ2SO 4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是 （ ） A ．Cu + 2H 2SO 4(浓)→ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O B ．C + 2H 2SO 4(浓) → CO 2 + 2SO 2↑+2H 2O C ．2NaOH + H 2SO 4(浓) →Na 2SO 4 + 2H 2O D ．Fe 2O 3 + 3H 2SO 4(浓) → Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O23．化工厂用反应8NH 3+3Cl 2→6NH 4Cl+ N 2检验氯气管道是否漏气。

金山中学2017学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、S－32、Na－23 I-127 N-14一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．氮气化学性质稳定的原因是（）A．氮的非金属性弱 B．氮气的熔沸点低C．氮气难溶于水 D．氮分子中原子间共价键不易断裂2．X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生3. 下列说法正确的是（）A．从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水B．晶体失去结晶水一定是风化的结果C．风化与潮解是两个正好相反的过程D．某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液4．以下物质不属于氮肥的是（）A．NH3·H2O B．N2 C．NaNO3 D．NH4C15. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）A. 用硫粉盖住B.立即清扫地C. 立即洒溴水D.用沙土盖住6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A. 阴极B. 正极C. 阳极D. 负极7. 下列属于热化学方程式的是（）A．CaCO3 → CaO + CO2 - 1185kJ B．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)C．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) - 1185kJ D．CaCO3 → CaO + CO28．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NOC ．工业合成氨D ．豆科作物根瘤菌将N 2转化为NH 39．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ． 20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 10. 浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（ ） A ．浓硫酸溶于水，只发生扩散过程 B ．浓硫酸溶于水，只发生水合过程C ．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D ．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量 11. 结晶水合物KAl(SO 4)2·12H 2O 是（ ）A ．纯净物B ．混合物C ．溶液 D.．俗称胆矾12.下列变化中，只存在放热过程的是（ ）A ．液态水的气化B ．NaOH 溶于水C ．水蒸气的液化D ．NaCl 溶于水 13．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A ．参加反应物质的性质B ．催化剂C ．浓度和压强D ．温度14. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）A ．硫酸铜晶体溶解过程停止B ．硫酸铜晶体结晶过程停止C ．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D ．硫酸铜溶液变为不饱和溶液 15．酸性溶液一定 （ ）A ．pH<7B ．c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．c(H +)>c(OH -) D ．c(H +)>1×10-716. 硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是 （ ）A. 溴水B.盐酸C.亚硫酸D.高锰酸钾溶液 17．已知3X(g)+2Y(g)2Z(g)的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确的是 （ ）A ．v(X)=v(Y)=v(Z)B ．v(X)=3/2 v(Y)C ．v(X)=2/3 v(Y)=v(Z)D ．v(Z)=3/2 v(X)18. 已知2SO 2＋O 3，在体积为V L 的密闭容器中通入a mol SO 2和b molO 2，充分反应后b2a 2a +b22a +b a 2a +b a容器内硫原子数和氧原子数之比为（）A. B. C. D.19．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝20．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．体系温度降低 D．使压强不变，充氮气使容器体积增大21．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是（）A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔 D．三个设备中都有变化22．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．Cu + 2H2SO4(浓)→ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．C + 2H2SO4(浓) → CO2 + 2SO2↑+2H2OC．2NaOH + H2SO4(浓) →Na2SO4 + 2H2OD．Fe2O3 + 3H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3 + 3H2O23．化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+ N2检验氯气管道是否漏气。

2018-2018学年度第二学期期中考试高一化学试卷得分：考试说明：本试卷分为第I 卷和第II 卷，第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、座号用黑色墨水钢笔填在答题卷密封线内相应的位置。

2．选择题选出答案后，填在答题栏内，否则不予计分；其他题目答案用黑色墨水钢笔填写在试卷相关位置上；3．本卷共24小题，共100分。

考试时间90分钟。

（2018年4月 日考）H-1 O-16 N-14 Na-23 Si-28 Ca-40 Cl-35.5 第I 卷一、单项选择题：（每小题3分，共48分） 请将正确的选项填入下表：1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说D ．发现氧气 2．下列物质中碱性最强的是（ ）A ．2Ca(OH)B ．2Ba(OH)C ．NaOHD ．CsOH3．元素周期律所指随元素原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ）A ．原子半径B ．元素的化合价C ．原子的核外电子排布D ．元素原子核内的中子数 4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A ．元素原子量的递增，量变引起质变B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的原子核外电子排布的周期性变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5．关于元素周期律叙述正确的是（ ）A ．随着元素原子序数的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现B ．随着元素原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C ．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋l 到＋7，负价从－7到－1重复出现。

D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化6．某元素X 的最高价含氧酸的化学式是22 n n XO H ，则在其气态氢化物中，X 元素的化合价为（ ）A ．5n －12B ．3n －12C ．3n －6D ．n －10学校班级姓名试室考号7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

广东省汕头市金中南校2017-2018学年高一理综（化学部分）下学期第一次月考试题时长：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有1个选项符合题意）1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2.一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是A. FeCl2B. SO3C. NH3D. HClO3.某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是A. B. C. D.4.下列说法正确的是A. NH3经催化氧化生成NO，这属于氮的固定B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3易液化，可用作制冷剂B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 硅是半导体，可用作光导纤维D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂6. 如右图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x ，则这五种元素的核电荷数之和为A. 5x ＋10B. 5x +11C. 5x ＋14D. 5x ＋167. 无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是 A. 第9列元素中没有非金属元素B. 只有第2列元素原子的最外层电子数为2C. 第18列元素的单质在常温常压下均为气体D. 在18列元素中，第3列元素的种类最多8. 为检验某溶液中是否含有Cl －、CO 32－、Na ＋、NH 4＋，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH 溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 S32 Mg 24 Cu：64 Ba137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al 2O3·SiO2。

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期学业水平期中试题化学（满分100分，考试用时60分钟。

）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16一、单项选择题：本大题共38小题，每小题2分，共76分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 碘­131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于131 53I的说法正确的是( )A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为532. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是( )A．Cu和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应 D．Al和稀盐酸反应3. O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )A．原子半径：O>S>Se B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同4. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是( )A．易溶于水 B．通入氯水后漂白性增强C．能使品红溶液褪色 D．是形成酸雨的主要原因5. 下列说法不正确的是( )A．钠的金属性比锂强B．碘的非金属性比氯弱C．ⅤA族中原子半径最小的是氮D．第三周期中，金属性最强的是铝6. 实验室可用如右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是( )A．SO2B．NH3C．HCl D．Cl27. 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．道尔顿8. 下列关于硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸9. 实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是( )10. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。

2010~2011学年第二学期高一文科期中化学测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64一．单项选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意；．．．．．．．．．20小题，每小题2分，共40分。

）42．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO243．下列气体中无色无味的是（）A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．NO44．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸不具有强氧化性B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性45．元素的化学性质主要取决于下列的（）A．最外层电子数 B．核外电子数C．质子数D．中子数46．下列说法正确的是（）A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素47．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。

下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷D．质量数为2 48．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于78202Pt的说法正确的是（）A．78202Pt和78198Pt的质子数相同，互称为同位素B．78202Pt和78198Pt的中子数相同，互称为同位素C．78202Pt和78198Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．78202Pt和78198Pt的质量数不同，不能互称为同位素49．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数50．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb51．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S52．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．N 、O 、F 非金属性依次增强C ．P 、S 、Cl 原子半径依次减小D ．Na 、K 、Rb 金属性依次减弱53．X 、Y 、Z 三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ）A ．X ＞Ｙ＞ZB ．Ｙ＞X ＞ZC ．X ＞Z ＞Ｙ D ．Ｙ＞Z ＞X54．下列表达方式错误的是（ ） A ．氟化钠的电子式 B ．甲烷的电子式C ．硫离子的结构示意图D ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C 12655．下列说法正确的是 ( )A ．离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力B ．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C ．化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间D ．化学键就是两个原子之间的相互作用 56．下列物质属于离子化合物的是（ ）A ．O 3B ．H 2OC ．K 2SO 4D ．C 2H 5OH 57．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）A ．NH 4ClB ．MgOC ．CH 4D ．CO 258．A 和B 两元素能形成AB 2型离子化合物，则A 和B 原子的原子数可能是（ ）A ．6和8B ．11和6C ．20和8D ．20和17 59．下列说法正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．化合反应一定是放热反应D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应60．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）A ．碘的升华B ．生石灰溶于水C ．镁与稀盐酸反应D ．氢氧化钙与氯化铵晶体混合61．下列有关化学能与热能的说法正确的是 ( )A ．铝热反应属于吸热反应B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．H 2→H+H 的变化需要吸收能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应二．单项选择题Ⅱ（每小题只有一个选项．．．．符合题意；12小题，每小题3分，共36分） 62．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）A ．相对原子质量和核外电子数B ．相对原子质量和最外层电子数C ．电子层数和最外层电子数D ．电子层数和次外层电子数63．下列微粒中，跟NH 4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）A ．NeB ．F －C ．CH 4D ．H 3O+64．某元素的阳离子R m+，核外共有x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子数是（ ）A ．A+x+mB ．A+x-mC ．A-x-mD ．A-x+m 65．下列说法正确的是（ ）A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 D．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2弱66．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家化琴诞辰111周年。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。