第三章 元素的结合规律

九年级化学第三章重点知识总结
本文旨在概括九年级化学第三章的重点知识，帮助同学们更好
地复和理解相关内容。

1. 元素与化合物
- 元素是由同类原子组成的物质，可通过化学符号表示，如氧
气（O2）。

- 化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，可通过化
学公式表示，如水（H2O）。

2. 电子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，
电子绕核运动。

- 原子的电子结构可用壳层、子壳层和轨道描述，如2层、2s
子壳层和2s轨道。

- 电子的排布遵循泡利不相容原理、阜里不同原理和洪特规则。

3. 元素周期表
- 元素周期表按照元素的原子序数、元素符号和元素性质等规律排列。

- 周期表分为周期、族和区块，包含主族元素、过渡元素和稀有气体等。

4. 化学键
- 化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负电荷的离子吸引而成，如氯化钠（NaCl）。

- 共价键通过电子的共享而形成，如氢气（H2）。

- 金属键是金属原子间的电子云共享，如铜（Cu）。

5. 化学方程式
- 化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应过程。

- 方程式左边为反应物，右边为生成物。

- 反应物和生成物的物质量守恒，即质量不会发生变化。

以上是九年级化学第三章的重点知识总结。

希望同学们通过研究和复，更好地掌握这些基础概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。

元素的周期性与原子轨道元素的周期性是指元素周期表中的元素按一定的规律周期性地变化。

这种周期性的现象可以从原子的结构角度进行解释，其中原子轨道起到了重要的作用。

原子轨道是描述电子在原子中运动的数学模型。

根据量子力学理论，原子轨道可以分为s、p、d、f等不同类型。

s轨道是最简单的一种轨道，具有球对称性。

p轨道则具有两个不同的方向，形状类似于双叶风车。

而d和f轨道则更加复杂，包括更多的方向和节点。

元素的周期性与原子轨道之间存在着密切的关系。

首先，元素的周期性可以通过原子轨道的填充顺序来解释。

根据“Aufbau原理”，电子会按照能量从低到高的顺序填充原子轨道。

具体而言，首先填充s轨道，然后是p轨道，接着是d轨道，最后是f轨道。

这种填充顺序决定了元素周期表中元素的排列。

此外，原子轨道的能级结构也影响着元素的周期性。

原子轨道的能级随着电子数量的增加而逐渐分裂，形成一系列的能级。

当一个能级填满电子后，开始填充下一个能级。

这种填充顺序决定了元素的化学性质和反应活性。

元素的周期性还可以从原子轨道的形状角度解释。

具有相似原子轨道结构的元素在周期表中往往表现出类似的性质。

例如，具有相同数量的电子壳的元素，其最外层电子都在相似的p轨道中，因而呈现出类似的化学性质。

这种周期性的表现称为“周期性规律”。

另外，原子轨道的形状还影响着元素的离子半径和原子半径。

由于不同轨道电子云的形状不同，相同元素的原子或离子的半径也会发生变化。

一般来说，电子数量增加会使原子半径变大，而电荷增加会使离子半径变小。

总结起来，元素的周期性与原子轨道密不可分。

原子轨道的填充顺序、能级结构和形状都决定了元素周期表中元素的排列和性质。

通过研究原子轨道，可以更深入地理解元素的周期性规律，为化学科学的发展提供重要的理论基础。

注意：该文本仅供参考，具体格式和表述方式根据实际需求进行修改。

第三章一些元素的单质及化合物第一节氯溴碘一、氯气：1、物理性质：氯气的分子式，电子式，摩尔质量。

氯气是一种的有毒气体，溶于水，密度比空气。

2、化学性质：1）与金属反应（1）钠在氯气中，生成的烟。

化学反应方程式（2）铁在氯气中，生成的烟，化学反应方程式2）与非金属反应：（1）氢气在氯气中平静的燃烧，火焰呈，瓶口有。

化学反应方程式。

工业上常用在中燃烧的方法来合成氯化氢气体，使充分反应，防止污染空气。

（2）氯气溶于水，化学反应方程式，次氯酸光照分解新制氯水漂白的原理：3）与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应化学反应方程式（2）工业上用和制取漂粉精，化学反应方程式漂粉精的主要成分、，其中有效成分为漂粉精使用原理漂粉精露置在空气中失效的原因，（3）氯离子的检验，胶卷感光原理二、海水提溴，海带提碘1、海水提溴，一般要经过、、三个步骤，常用作氧化剂，反应离子方程式为。

常温下，溴是色，密度比水，状态为，易，实验室保存溴的方法是。

2、海带提碘一般要经过常温下，、、、、、等步骤，常用作氧化剂，反应离子方程式为。

碘是，状态为，几乎不溶于水，但能溶于形成，碘受热易 ，检验碘的方法为 。

三、卤族元素性质递变规律：四、转换关系Cl 2+1Ca(ClO)+1HClO+1NaClO—1AgCl—1NaClBr 2 I 2F 2第二节硫一、硫单质的性质1、物理性质：硫通常是一种色固体，密度比水，不溶于水，易溶于。

在自然界主要以态和态的形式存在。

2、化学性质：a作氧化剂：写反应的方程式:与氢气实验现象：与铁实验现象：与铜实验现象：b作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式实验现象：黑火药反应：二、硫化氢1.化学式：电子式，硫和氢元素之间是以键相结合。

2．物理性质：硫化氢是一种色、有味的气体，有剧毒，比空气，溶于水，水溶液叫，显性。

3．化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)a不稳定性：b可燃性：(强还原性)不完全燃烧完全燃烧C具备酸的通性：如：硫化氢与氢氧化钠溶液三、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是色，味的有毒气体，密度比空气；易液化，易溶于水，水溶液叫。

地球化学复习资料第1章绪论一、地球化学的定义地球化学是研究地球及子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学作用和化学演化的科学（涂光炽）。

地球化学是研究地球的化学成分及元素在其中分布、分配、集中、分散、共生组合与迁移规律、演化历史的科学。

二、地球化学研究的基本问题第一：元素（同位素）在地球及各子系统中的组成（量）第二：元素的共生组合和存在形式（质）第三：研究元素的迁移（动）第四：研究元素（同位素）的行为第五：元素的地球化学演化第2章自然体系中元素的共生结合规律一、元素地球化学亲和性的定义在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。

二、亲氧元素、亲硫元素与亲铁元素的特点地球的组分分异，由元素的性质决定。

元素在周期表中的位置：亲铁元素: 地核亲石元素: 地幔与地壳亲气元素: 大气圈和水圈三、其它的概念离子电位（π）：是离子电价（W）与离子半径（R）的比值，即π=W/R电离能：指从原子电子层中移去电子所需要的能量。

电离能愈大，则电子与原子核之间结合得愈牢固。

电子亲和能：原子得到电子所放出的能量（E)叫电子亲和能。

E越大，表示越容易得到电子成为负离子。

电负性：中性原子得失电子的难易程度。

或者说原子在分子中吸引价电子的能力叫电负性。

表示为：X=I+E (X：电负性；I：电离能；E：电子亲和能)周期表上，以Li的电负性为1.0，得出其它元素相对电负性。

化学键：离子键（电子交换）,共价键（电子共用），金属键（价电子自由移动），范德华键（分子间或惰性原子间，存在弱的偶极或瞬时偶极），氢键（也属分子间静电力，含H的分子与其它极性分子或负离子间)四、元素的地球化学化学分类（戈式分类）亲氧（亲石）、亲硫（亲铜）、亲铁、亲气根据地球中阴离子中氧丰度最高，其次是硫（主要形成氧的化合物和硫化物）；而能以自然金属形式存在的丰度最高的元素是铁，因此，元素的地球化学亲和性主要分为以下三类：①亲氧性（亲石）元素；②亲硫性（亲铜）元素；③亲铁元素。

元素的结构知识点总结
1. 元素是物质世界的基本构成单位，它由原子构成。

原子是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。

2. 元素的质子数决定了元素的化学性质，被称为元素的原子序数。

原子序数不同的元素具
有不同的化学性质。

3. 元素的电子分布决定了元素的化学反应性。

具有相似电子分布的元素具有相似的化学性质，被归为同一族。

4. 元素的核子数等于质子数加上中子数，决定了元素的原子量。

原子量是一个相对的数值，以碳-12的原子质量为基准。

5. 元素可以通过周期表来进行分类。

周期表是将元素按照原子序数的大小排列在一起的表格，它反映了元素的周期性规律。

6. 元素的结构可以通过原子核结构和电子云结构来描述。

原子核结构主要描述元素的核子
组成，而电子云结构描述了电子在原子周围的分布情况。

7. 元素的稳定性跟其原子结构有关。

原子核内质子和中子的相互作用力决定了核子的稳定性，而电子的排布决定了原子的化学稳定性。

8. 元素的化学性质主要由其电子组织和元素的原子结构决定。

电子的数量和排布决定了元
素的离子化倾向和共价化倾向，而核子的排布则决定了元素的同位素特性。

9. 元素的物理性质也受其原子结构的影响。

原子核结构决定了元素的密度、熔点和沸点，
而电子云结构则决定了元素的导电性、热导性和光学性质。

心理学史第一章绪论一、心理学史的研究对象心理学史：研究心理学的形成和发展的历史二、研究和学习心理学史应坚持的原则（一）以心理实质为主线原则（二）古今参照、古为今用原则（三）科学的历史主义原则第二章西方心理学的起源第一节古希腊罗马时期的心理学思想一、德谟克利特二、柏拉图三、亚里士多德四、希波克拉底五、盖伦（Galen，公元130－200）一、德谟克利特（Democritus）公元前460－370，出身于工商业奴隶主家庭（一）原子说世界是由原子和虚空组成的。

原子是一种最小的，不能再分的物质微粒，虚空则是原子运动的场所。

二、柏拉图（Plato）（一）理念论柏拉图认为世界的本原不是物质原子，而是一种叫做“理念”的精神性的东西。

（二）学习理论“灵魂回忆”说：人未出生以前，他的灵魂早就存在于某个地方，出生以后，灵魂与物相结合，因而玷污了灵魂，所以生不如死。

（三）灵魂的等级说他也把灵魂分为三等：即理性、激情、欲望西方心理学史上最早的知、情、意三分法三、亚里士多德（Aristotle）（一）四因论质料因：构成事物的原材料。

形式因：事物应有的形式。

动力因：影响质料、使之转变为形式的因素。

目的因：每一种事物都有其目的或功能，从而使自然界和谐有序。

（二）灵魂论3、关于灵魂的分类植物的灵魂、动物的灵魂和人的灵魂4、关于灵魂的功能①认识功能（知）②动求功能（意）西方心理学史上最早的心理过程二分法的表述四、希波克拉底（Hippocrates）（一）脑是心理的器官（二）体液说四种体液，粘液、黄胆汁、黑胆汁、血液盖伦提出了四种气质类型：胆汁质、多血质、粘液质、抑郁质第二节欧洲中世纪和文艺复兴时期的心理学思想一、中世纪的官能心理学（一）奥古斯丁灵魂的官能灵魂的主要官能是记忆、理智（理解）和意志（二）阿奎那把灵魂分为：植物性、感性和理性的灵魂二、文艺复兴时期的心理学思想（一）达.芬奇（Da.Vinci，1452－1512）1、视知觉方面（1）线条透视：（2）项目透视（隐形透视）（3）空气透视：（4）移动透视（5）双眼视差：（二）斐微斯（Vices，1492－1540）心理学思想：1、主张世界有两个实体，即物质实体和精神实体2、研究心理现象的方法上主张用经验法，因此有人称斐微斯为“经验心理学之父”。

第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

元素周期表中元素的分布规律元素周期表是描述元素的基本性质和结构的一种标准化工具。

它按照元素的原子序数、原子量和化学性质进行排列。

通过研究元素周期表，我们可以发现一些元素分布规律，这些规律可以帮助我们更好地理解元素和化学反应。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表是由横向的周期和纵向的族组成。

横向周期从左至右依次增加原子序数，纵向族则是具有相似化学性质的元素组成。

2. 电子排布和周期性元素周期表的分布规律与元素的电子排布密切相关。

每个元素的原子核中都含有质子和中子，而电子则围绕着原子核运动。

元素周期表中，原子序数递增的元素，其电子数也递增。

3. 周期性表现为化学性质的变化元素周期表中，相邻元素间具有着相似的化学性质，这体现了周期性。

例如，同一周期内的元素具有相似的价电子层电子配置，因此它们倾向于形成相似的化合物。

4. 元素周期表的分区元素周期表可以分为主族、过渡族、稀有气体和镧系放射性元素等不同的分区。

主族元素为周期表中包含的1A到8A族元素，它们具有相似的化学性质。

过渡族元素为元素周期表中的d区元素，它们具有良好的导电性和变价性。

稀有气体位于元素周期表的18族，它们具有稳定的化学性质。

镧系放射性元素是元素周期表中镧系元素的一部分，它们具有放射性。

5. 原子半径的变化规律原子半径是指原子从核心到外层电子轨道边缘的距离。

元素周期表中，从左到右，原子半径一般逐渐减小，因为原子核的正电荷数逐渐增加，电子层数目相同，电子云缩小。

而从上到下，原子半径一般逐渐增大，因为原子核的正电荷数增加，电子层数目也增加。

6. 电离能的变化规律电离能是指从一个原子中去除一个电子所需的能量。

元素周期表中，电离能通常随着原子序数的增加而增加。

这是因为原子核的正电荷数逐渐增加，对外层电子的束缚力增强，需要更多的能量才能将其剥离。

总结起来，元素周期表中元素的分布规律包括周期性表现为化学性质的变化、原子半径的变化规律以及电离能的变化规律等。

高中化学选修3知识点总结高中化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质一.原子结构1.原子核外电子排布规律⑴构造原理随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

（4）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

2.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数。

二.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。

每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。

He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。

但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2.元素周期表的分区(1)根据核外电子排布①分区②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。

三.元素周期律1.电离能、电负性（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。

在同一周期的元素中，碱金属第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。