元素周期表中的递变规律

元素周期表中的递变规律

同周期（左右）同主族（上下）

结构电子层结

构

电子层数相同递增

最外层电子数递增（18或2）相同（族序数）原子核内的质子数递增递增

性质原子半径

递减（除稀有气体元

素）

递增主要化合价

+1+7

—4—1

相似

元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱

性质应用最高价氧

化物对应

水化物

酸性增强减弱

碱性减弱增强

非金属气

态氢化物

形成难易难易易难

稳定性增强减弱

金属单质与水或酸置换出氢气的难易

程度

变难变容易

短周期元素推断题记忆常见“题眼”

（1）位置与结构

a.周期序数等于族序数两倍的短周期的元素是Li。

b.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的短周期元素是S。

c．次外层电子数等于最外层电子数四倍的短周期元素是Mg。

d.次外层电子数等于最外层电子数八倍的短周期元素是Na。

e.族序数与周期数相等的短周期元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的短周期元素是C、S；族序数是周期数三倍的短周期元素是O。

f.只由质子和电子构成的元素原子是H（）。

（2）含量与物理性质

a.地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si。

b.地壳中质量分数最大的金属元素是Al。

c.氢化物中氢元素百分含量最高的元素是C。

d.其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。

e.其气态氢化物最易溶于水的元素是N。在常温、常压下，1体积水溶解700体积NH3。

f.其气态氢化物沸点最高的非金属元素是O。

g.常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。

h.所形成的化合物种类最多的元素是C。

i.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是C。

j.其单质是最易液化的气体的元素是Cl。

k.其单质是最轻的金属元素的是Li。

l.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。

m.常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。

（3）化学性质与用途

a.单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。

b.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N。NH3+HNO3=NH4NO3。

c.常温下其气态氢化物与其最低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S。2H2S+SO2=3S+2H2O。

d.在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是P。

e.其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。

f.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O。臭氧（O3）层被称为人类和生物的保护伞。

g.能与强碱溶液作用的单质有：Al、Cl2、Si、S等。

常见元素化合价的一般规律

（1）金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属元素无负价，除零价外，在反应中只显正价。

（2）氟无正价，氧有正价但无最高正价。氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈+2价。

（3）在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+∣最低负价∣=8。

既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。

（4）除个别元素外（如氮元素），原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即序奇价奇，序偶价偶。

若原子的最外层电子数为奇数（m），则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从+1到+m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数，从—2价到+m。例如：Na2S、SO2、H2SO4。

离子化合物与共价化合物的判断

（1）根据化合物类别判断

①强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物；

②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机化合物属共价化合物。

（2）根据化合物性质判断

①熔化状态下导电的化合物是离子化合物；

②熔、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）一般为共价化合物；溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。

（3）根据组成物质的微粒间的成键类型判断

①离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NH4Cl、Na2SO4。

②共价化合物只有共价键，一定没有离子键。

③稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。

③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素（铵盐除外）；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。