辽宁省瓦房店市实验高级中学2018-2019学年高二下学期月考化学试题 Word版含答案

辽宁瓦房店高级中学2018-2019学度高二暑假功课化学试题（3）【一】选择题〔每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分〕1工业利用冶铜炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等〕制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为〔〕A、AlB、Al(OH)3C、Al3+D、[Al〔OH〕4]-2、现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取以下措施，能够实现实验目的的是〔〕A、测所得溶液的pHB、取溶液滴入酚酞观看是否变红C、取溶液加入盐酸观看是否有气泡D、取溶液加入CuSO4观看是否有沉淀3、以下说法正确的选项是〔〕A、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C、饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D、反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行34.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，那么X、Y可能是①C、CO②AlCl3、A l(O H)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A、①②③B、①②C、③④D、①②③④5、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图，原溶液中Cl—与SO2-4的物质的量之比为〔〕A、1：3B、2：3C、6：1D、3：16、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L〔标准状况下〕的气体，那么以下描述不正确的选项是〔〕A、金属AI无剩余B、c(Na+)=c(AlO-2)C、所得溶液呈碱性D、Na的物质的量是0.6mol7、以下说法正确的选项是〔〕A、金属比非金属易失电子，因此金属能够置换非金属，而非金属不能置换金属B、不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C、变价金属一定是过渡元素D、显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0、1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是〔〕A、甲<乙<丙<丁B、丁<甲<乙<丙C、甲=丁<乙=丙D、丁<甲<乙=丙9.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，以下图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是〔〕A BC D10、在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

辽宁瓦房店高级中学2018-2019 学度高二暑期功课化学试题（12）第 I 卷〔选择题共 42 分〕可能用到的相对的原子质量： H1Li7C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64【一】选择题：本大题共7 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

7、化学在实质生活中有着宽泛的应用。

以下说法错误的选项是A、食品增添剂可以改良食品的色、香、味并防备变质，但要按标准使用B、铅蓄电池工作时两极的质量均增添C、 CO2和 SO2基本上形成酸雨的气体D、用明矾作净水剂除掉水中的悬浮物8、用你所学有机化学知识判断以下表述，此中正确的选项是A、乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液退色，也能使溴的四氯化碳溶液退色B、欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C、甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反响D、石油的分馏和煤的干馏基本上发生了化学变化9、以下说法不正确的选项是A、二氯乙烷存在二种同分异构体B、油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反响C、除掉乙酸乙酯中少许的乙酸，用饱和碳酸钠溶液清洗后分液D、等物质的量的甲烷与氯气混淆气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等10、以下离子方程式书写不正确的选项是A、向水中通入氯气：B、在 AlCl 3溶液中加入过度氨水：C、将过度SO2通人 Ca〔 ClO〕2溶液中：D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：11、元素的原子构造决定元素的性质和在周期表中的地点。

以下相关原子构造及元素周期律的表达正确的选项是A、同主族元素从上到下，单质的密度渐渐降低B、第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的复原性渐渐加强C、元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D、同周期元素〔除O族元素外〕从左到右，其最高价氧化物对应水化物酸性加强12、以下表达正确的选项是A、 0、 1mol／ L 的碳酸钠溶液中，+ 2 —离子个数比是2： 1 Na和CO3B、析氢腐化负极发生氧化反响析出氢气，吸氧腐化正极发生复原反响汲取氧气C、向 KI 溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观看到液领会分层，基层呈紫色D、除掉 CO2中混有的少许SO2，可将混淆气体统统盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶13、以下表达正确的选项是A、不一样物质的量浓度硫酸等体积混淆后，溶液物质的量浓度变成本来和的一半B、 5、6g 铁与足量稀硫酸反响失掉的电子的物质的量为0.3molC、标准状况下，11,2LNO2气体中含氧原子数等于18g 水中含有的氧原子数D、20gNaOH溶于 1L 水，所得溶液中 c〔 Na+〕 =0.5mol ／L第二卷〔非选择题，共58 分〕【二】非选择题〔本题包含 4 小题，共58 分，〕26、〔 15 分〕铁和铜是生活中常有的金属。

高二化学考试时间：90分钟分值：100分命题范围：（选修4第一章------第四章）注意事项：请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第II卷（非选择题）用0.5mm黑色碳素笔（作图除外），做在答题卡上，不得超出边框。

可能用到的原子量：C 12 O 16 H 1第I卷选择题（共60分）一单选题（20小题，每题3分，共60分）1．化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。

下列有关说法正确的是A．用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同B．温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性2．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．①③④⑤D．全部3．常温下，c(H＋)最小的是A．pH＝0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4溶液C．0.05 mol·L－1 HClO溶液D．0.05 mol·L－1 NaHSO4溶液4．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧5．下列方程式书写正确的是A．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．乙烷燃烧热的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol C．CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)6．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50 kJ·mol－1。

瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2.下列有关晶体和非晶体的说法中不正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体具有固定的熔沸点D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验3.下列说法中正确的是A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子4.下列说法正确的是A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D．分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定5.下列有关有机物分子的叙述不正确的是A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化6. 下列各项叙述中，正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．氮原子的价电子排布图：C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素7.第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是A．AB2分子的空间构型为直线形B．AB2分子为极性分子C．熔点、沸点：AB2>H2OD．AB2与SiO2的结构相同8.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

化学（A）时间：90分钟分数：100分范围：选修五第一章至第二章第二节芳香烃相对原子质量：H—1 C--12 O--16 Br--80一．选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共60分）1.下列化学用语表达不正确的是()①丙烷的球棍模型:②丙烯的结构简式:CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①②B.②③C.③④D.②④2.按官能团分类,下列说法正确的是()A.属于芳香族化合物B.属于羧酸C.属于醛类D.属于酚类3.下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．间二甲苯和乙苯D．1-己烯和环己烷4.下列化合物的1H－NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是()5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同6.下列有机物的命名正确的是()A.二溴乙烷：B.3-乙基-1-丁烯：C.2-甲基-2,4-己二烯：D.2,2,3-三甲基戊烷：7.下列各对物质中，互为同分异构体的是( )A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B.C.CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2D.8.鉴别苯和苯的同系物的方法或试剂是（）A.液溴和铁粉B.浓溴水C.酸化的KMnO4溶液D.在空气中点燃9.下列说法正确的是（）A.苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油10．经研究发现含白蚁信息素的物质有：(2,4-二甲基-1-庚烯)、(3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的信息素为CH3(CH2)2CH=== CHCH===CH(CH2)8CH3。

辽宁瓦房店高级中学2018-2019学度高二暑假功课化学试题（11）第I卷〔非选择题51分〕【一】选择题〔本大题共17小题每题3分，计51分。

每题只有一个选项符合题意〕1、铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的要紧成分是石墨和黏土。

某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个2、科学家发明，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。

以下说法中不正确的选项是A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子3、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1、以下有关x的说法中不正确的选项是A、X能形成化学式为X(OH)3的碱B、X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数确信为奇数D、X能与某些金属元素形成化合物4、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，能够作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。

以下不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是A、食醋B.淀粉C、pH试纸D.酚酞试液5、用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。

现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的选项是A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②③⑦⑤⑥6、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度AgNO3溶液的体积比为3：2：1，那么上述溶液的体积比为A.1：1：1B.3：2：1C.6：3：2D.9：3：17.以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+C.MnO4、K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、CO32[来8.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.能透过半透膜C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D.颜色都呈红褐色9.依据物质的相关数据，能够推断物质的结构和性质。

辽宁瓦房店高级中学 2018-2019 学度高二暑期功课化学试题（4）第一卷〔选择题〕 ，共 60 分〕【一】选择题〔每题只有一个正确的答案，每题3 分，共 60 分〕1 成语是中华民族语言的珍宝。

以下成语中，其本义重要为化学变化的是A 、铁杵磨成针B 、米已成炊C 、死灰复燃D 、积土成山〔〕A 、Al → Al 2O 3→Al(OH) 3→ NaAlO 2B 、3、以下各组单质中，前者在必定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是〔〕① Al 、Fe ② Cl 2、 S ③Mg 、 C ④ H 2、 Cu ⑤ C 、 Si ⑥ FeH 2 A 、只有①③⑥ B 、只有②④⑥ C 、只有①②③④⑥D 、①②③④⑤⑥4、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的进展水平。

下列图表示了三种金属被人类开发利用的大概年限，之所以有先后，重要取决于〔〕A 、金属的化合价高低B 、金属的活动性大小C 、金属的导电性强弱D 、金属在地壳中的含量多少5、以下物质不可以经过化合反响获得的是〔〕A 、 Fe 〔 OH 〕 3B 、 FeCl 3C 、 H 2SiO 3D 、 NaHCO 36、以下说法正确的选项是 〔〕 A 、绿色食品是不含任何化学物质的食品B 、灼烧某物质时，用眼斩钉截铁观看到火焰呈黄色，那么可判断物质不含钾元素C 、向新制的 FeSO 4 溶液中滴入适当的 NaOH 溶液，搁置片晌，整个反响过程的颜色变化 是：浅绿色溶液→白色积淀→灰绿色积淀→红褐色积淀D 、称取等质量的两份铝粉， 分别加入过度的稀盐酸和过度的NaOH 溶液， 那么放出氢气的体积〔同温同压下〕不相等7、下表各组物质中，物质之间不行能 实现以下列图转变的是．．．〔〕2、以下物质间的每步转变只要经过一步反响就能实现的是 Fe → FeCl 2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3C 、 S → SO 3→ H 2SO 4→ MgSO 4D 、N 2→NO 2→ HNO 3→NO8、铝土矿的重要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝。

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A. 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B. 恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C. 氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D. 宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子【答案】B【解析】宇宙大爆炸理论认为：宇宙的起源最初是比原子还要小的奇点，通过大爆炸的能量形成了一些基本粒子，这些粒子在能量的作用下，逐渐形成了宇宙中的各种物质。

至今恒星仍在合成元素，但均是人类已知的，并不是新元素。

2.下列有关晶体和非晶体的说法中不正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体均为晶体B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C. 晶体具有固定的熔沸点D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验【答案】A【分析】晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，同时晶体内部排列有规则，而非晶体则没有，但形状不一定有规则，晶体分为单晶体和多晶体：其中单晶体具有各向异性，多晶体和非晶体一样具有各向同性，晶体具有自范性，而非晶体没有自范性。

【详解】A.具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A错误；B.晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但因为不是自发形成的，所以不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故B正确；C.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故C正确；D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确。

故答案选A。

【点睛】本题考查了晶体和非晶体的判断，根据其特点来分析即可，易错选项A，注意具有规则几何外形的固体不一定是晶体。

3.下列说法中正确的是（）A. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C. 第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D. 氧原子核外有8种运动状态不同的电子【答案】D【详解】A.电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故A错误；B. 钠原子的电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故B错误；C.K元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，3d还没有排满电子，故C错误；D.氧原子核外有8个电子，8个电子的运动状态都不相同，所以D选项是正确的。

瓦房店市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应2．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO43．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应4．下列说法正确的是A ．NaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c （H +）也是醋酸c （H +）的两倍D ．将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的c （OH －）均减小到原来的一半5． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A ．在含等物质的量的AlO 2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32- B ．在含等物质的量的FeBr 2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+ C ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 36． 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B ．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C ．乙苯的一氯取代产物有共有5种D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 7． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 8． 【浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ） A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物（—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n ）可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得9． 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A. 禁止使用含氟电冰箱B. 倡导使用无磷洗衣粉C. 硝酸厂的尾气按相关规定处理D. 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染【答案】B【解析】【详解】今天所说的“补天”是避免臭氧空洞的形成，应减少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸厂尾气、汽车尾气中，而含磷洗衣粉可导致水体污染，因此使用无磷洗衣粉与“补天”无关，故选B。

2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 酸性氧化物一定不能和酸反应C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉【答案】A 【解析】【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，不可能是非金属氧化物，故A正确；B．酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；C．化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故C错误；D．水银是金属汞，属于纯净物，故D错误；答案选A。

3.NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。

下列叙述中正确的是A. 该反应中NO2－被还原B. 反应过程中溶液的pH增大C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D. 中的粒子是OH－【答案】B【解析】【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒和电荷守恒分析解答。

【详解】A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A 错误；B．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B正确；C．根据转移的电子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=1mol5(372)⨯--=0.4mol，故C错误；D．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，故D错误。