2017-2018学年广东省实验中学高一上学期期末考试 化学 扫描版

2015-2016学年广东省实验中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（每题4分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．光导纤维C．陶瓷餐具D．石英钟表2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3B．Al（OH）3C．Al D．（NH4）2CO33．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（）A．铁与盐酸B．铁与硝酸C．铁与氯气D．铁与氯化铁溶液4．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A5．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：56．将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：17．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：18．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+79．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O10．将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：311．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Na+ B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+12．下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+⑥过氧化钠与水反应放出大量热．A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤二、（52分）13．请完成下列填空：（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为，质量之比为．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体在标准状况下的体积为L．③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为molL ﹣1．（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是molL﹣1．（4）用等体积的0.2molLˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）2ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为．3三种溶液中的SO414．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为．15．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是．②向另一份中加入mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全．16．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式，．17．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：步骤操作现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．3 ，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．18．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少？2015-2016学年广东省实验中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题4分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．光导纤维C．陶瓷餐具D．石英钟表【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，据此解答．【解答】解：A．计算机芯片由单质硅构成，故A正确；B．光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C．陶瓷餐具中含有二氧化硅，不含硅单质，故C错误；D．石英钟表的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅性质的区别是解题关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大．2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3B．Al（OH）3C．Al D．3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；B．氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故B不符合；C．铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；D．碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；故选C．【点评】本题考查元素化合物的性质等，难度中等，注意概念总结能与酸、碱反应的物质．3．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（）A．铁与盐酸B．铁与硝酸C．铁与氯气D．铁与氯化铁溶液【考点】铁的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】铁与强氧化性物质生成+3价铁，与弱氧化性物质反应生成+2价铁，以此来解答．【解答】解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，含有+2价铁元素，故A不选；B．铁与硝酸反应时，硝酸过量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，可能含有+2价铁元素，故B不选；C．铁与氯气反应生成氯化铁，一定不含有+2价铁元素，故C选；D．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，含有+2价铁元素，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应及生成物中铁元素的化合价即可解答，注意选项B中量对反应的影响，题目难度不大．4．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．单位不对，摩尔质量的单位是g/mol；B．标准状况下水不是气体，不能带入V=n×V m计算；C．依据阿伏伽德罗定律，同温同压气体体积之比等于分子数之比；D．缺少溶液的体积，不能计算．【解答】解：A．单位不对，SO2的摩尔质量是64 g/mol，故A错误；B．18 g水的物质的量为=1mol，但标准状况下水不是气体，不能带入V=n×V m计算，故B错误；C．同温同压气体体积之比等于分子数之比，因此在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确；D．由n=cV可知，缺少溶液的体积V，不能计算溶质的物质的量，也不能计算其中含有的离子数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律，题目难度中等，注意D中不能想当然的认为溶液的体积是1L．5．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，结合还原产物、氧化产物进行解答．【解答】解：反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．6．将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算，注意钠与酸反应完会继续与水反应．【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．【点评】本题考查金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应，本题易错选D．7．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，根据产物中化学计量数与N原子守恒可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比．【解答】解：NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，根据产物中化学计量数与N原子守恒，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比2：1，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度不大，根据化合价变化判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，再利用电子转移守恒或化学方程式计算．8．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；B．不符合反应客观事实；C．电荷不守恒；D．二者反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：A．氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B错误；C．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液，离子方程式：NH4++OH﹣=NH3H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法、注意掌握判断离子方程式正误的常用方法．10．将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；离子方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．【解答】解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C．【点评】本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键．11．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Na+ B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+【考点】离子反应发生的条件；钠的重要化合物．【专题】离子反应专题．【分析】A、钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目；B、Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变；C、Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变；D、Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子．【解答】解：A、钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故A错误；B、Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变，故B错误；C、Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变，故C错误；D、Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe2+数目减少，故D正确；故选：D．【点评】本题考查Mg2+、Fe2+和Al3+发生的离子反应，明确Fe2+或氢氧化亚铁具有强还原性是解题的关键，题目难度中等，注意掌握常见金属阳离子的化学性质．12．下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+⑥过氧化钠与水反应放出大量热．A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【专题】化学实验基本操作．【分析】①钠和水剧烈反应；②碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；③氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；④能使品红溶液褪色的气体不只有二氧化硫；⑤氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑥过氧化钠和水反应是放热反应．【解答】解：①钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气，故错误；②碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子和碳酸根离子都易水解而使其溶液呈碱性，所以遇酚酞变红色，故正确；③氢气在氧气中产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故错误；④氯气和臭氧都能使品红溶液褪色，故错误；⑤铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故正确；⑥过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且该反应是放热反应，故正确；故选C．【点评】本题考查较综合，难度不大，注意能使品红溶液褪色的气体有多种，二氧化硫能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．二、（52分）13．请完成下列填空：（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3 ，质量之比为17：32 ．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体在标准状况下的体积为L．③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为molL﹣1．（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是molL﹣1．（4）用等体积的0.2molLˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）2ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：3：2 ．3三种溶液中的SO4【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）结合分子式计算原子数目之比，分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM 计算质量之比；（2）①根据n=计算气体物质的量；②根据V=nV m计算气体体积；③根据c=计算溶液物质的量浓度；（3）2mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律计算稀释后NO3﹣的物质的量浓度；（4）均发生反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，消耗氯化钡相等，则SO42ˉ的物质的量相等．【解答】解：（1）NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为4：6=2：3，二者物质的量相等，质量之比为17g/mol：32g/mol=17：32，故答案为：2：3；17：32；（2）①气体物质的量为=mol，故答案为：；②标况下，该气体体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：；（3）2mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律，稀释后NO3﹣的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：；（4）均发生反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，消耗氯化钡相等，则SO42ˉ的物质的量相等，则：V×c（Na2SO4）=2×V×c[KAl（SO4）2]=3×V×c[Fe2（SO4）3]故：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]：c[Fe2（SO4）3]=6：3：2，故答案为：6：3：2．【点评】本题考查物质的量有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算公式并灵活运用，题目比较基础．14．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为4HCl+O22Cl2↑+2H2O ．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水；【解答】解：用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O；故答案为：4HCl+O22Cl2↑+2H2O；【点评】本题考查了物质性质和化学方程式书写方法，氧化还原反应规律的应用，题目难度不大．15．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，减少的沉淀的物质的量是0.01mol ．②向另一份中加入10 mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解剩余的沉淀为氢氧化镁沉淀，依据离子方程式计算；（2）依据（1）计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓计算得到．【解答】解：（1）向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，含有一水合氨的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，恰好完全反应反应为：A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）﹣，生成氢氧化铝物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，消耗一水合氨物质4]的量：0.01mol×3=0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为：0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，镁离子物质的量为0.01mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.01mol；故答案为：A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；0.01mol；（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.01mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.01mol，依据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓计算得到消耗氯化钡溶液的体积为：=0.01L=10mL；故答案为：10．【点评】本题考查了镁、铝及其化合物性质、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握镁、铝及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．16．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为BaSO3或BaSO4（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O ，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣．【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；【解答】解：二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO322﹣﹣+H2O，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO3+Ba2+═BaSO3↓，离子方程式可以写成：Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，离子方程式可以写成：Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣，该沉淀的成分分别为BaSO3，BaSO4，故答案为：BaSO3，BaSO4，Ba2++2NH3H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣；【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫的还原性和酸性氧化物性质的理解应用和离子方程式书写方法，题目较简单．17．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：步骤操作现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．3 静置，将甲中上层清液注入乙中若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】BaCl2溶液与Na2SO3溶液和稀H2SO4反应都生成白色沉淀BaSO3和BaSO4，但前者溶于酸而后者不溶于酸，利用反应过程中硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，不用任何试剂和仪器即可鉴别，以此来解答．【解答】解：鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4，各取试样适量，分别置于两支试管甲、乙中，分别向甲、乙中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀．静置，将甲中上层清液注入乙中，若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明乙中原来加入的是Na2SO3溶液．甲试管中则是稀H2SO4；若试管乙中白色沉淀现象不消失，则证明试管乙中原来加入的是稀H2SO4，试管甲中加入的就是Na2SO3溶液，故答案为：步骤操作现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．3 静置，将甲中上层清液注入乙中若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸钡不溶于酸，题目难度不大．18．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】1.92g的铜的物质的量n（Cu）==0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mo l/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．【解答】解：1.92g的铜的物质的量n（Cu）==0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu与NO3﹣过量，H+不足，氢离子的物质的量进行计算，设一氧化氮的体积是V L，产生的铜离子的物质的量为x moL，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8 3 44.80.06 x VV=0.336，x=0.0225mol，。

广东省实验中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )2．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl23．下列说法不正确的是A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B．与互称为同分异构体C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4．做焰色实验时，用于清洗铂丝的是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．碳酸5．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物6．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl—)/c(ClO —)的值与温度高低有关。

当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6molD．若某温度下，反应后c(Cl—)/c(ClO—)=11，则溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/27．下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯 B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子 D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强8．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

广东省广东实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

第一部分选择题（共54分）原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23一．(每题3分，共54分)1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．质量为88g D．含有4mol原子2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4．下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液6．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣17．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C12+H2O=HC1+HC1OC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O2H2↑+O2↑8．实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）A．1000mL 50.0g B．950mL 47.5gC．950mL 30.4g D．1000mL 32.0g9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与CuSO413．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液14．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：217．还原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价B．+1价C．﹣1价D．﹣2价18．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。

高一级2017～2018学年度第一学期期末联考化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法不正确．．．的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确．．的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．钠和水作用：Na+2H2O = Na++H2↑+2OH－C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．一步直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 C．Fe→FeCl2 D．Al2O3→Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（）A.NaAlO2与HClB.NaOH溶液与AlCl3C. Na与O2D. NaHCO3溶液与HCl11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl312. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

得到2e -2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题参考答案 2018.1第一部分 选择题 （共40分）第二部分非选择题（共60分）21．（10分）（1）氧化（1分）还原（1分）（2）D （2分）（3）H 2O 2将Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 3+与SCN -反应生成的物质使溶液呈红色（2分） （4）2H 2O 2分）（5）CO 2；N 2（2分）22.（8分）（1）①250 mL 容量瓶（1分）②搅拌加速溶解、引流防止液体外洒（2分）③CD （2分）（2）①增大SO 2与溶液接触面积，提高SO 2吸收率（1分） ②酸性KMnO 4溶液紫色变浅（褪去）（1分）③酸性KMnO 4溶液紫色褪去所需的时间（1分）23.（18分） （1）2NH 432+2H 2O （2分）；I （1分）或 NH 3·H 2O =NH 32II（2）一段时间后，分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下（2分）（3）d c f e （d c ） i ；（2分）（4）HCl+NH 3=NH 4Cl （2分），AgNO 3B 瓶中，并产生白色沉淀（2分）（5）①还原性（1分）， 3CuO+2NH 3=2（2分） ②吸收未反应的氨气，阻止D （2分） ③2a/182b/22.4⨯⨯（2分）24.（12分）（1）SiO2（1分）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（1分）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（1分）（2）AlO-2+ CO2 + H2O = Al(OH)3↓+ HCO-3（2分）（3）降低明矾在水中的溶解度，使之析出（2分）（4）Fe（1分），蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）417（2分）25. （12分）（1）Cl2 + HBr =HCl + Br2（2分）（2）降低冷凝的温度（或延长冷凝的时间）（1分）（3）盐酸（1分），CaSO4（1分），CCl4（1分）（4）3Br2 + 6OH-= 5Br- + BrO-3+ H2O（2分），分液（2分）（5）0.5～0.55（2分）。

2017-2018学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。

第一部分选择题（共48分）一、单选题(本题包括16小题，每小题只有了个选项符合题意，各3分，共48分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.氯化钠C.稀硫酸D.酒精2.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.金属钠与TiCU溶液反应，可以置换出金属钛B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂3.实现下列转化，必须加入还原剂的是（）A. Fe—Fe3+B. HCl—ChC. Mn〇4-—Mn2+D. NH34NO4.下列物质受热时稳定不变的是（）A. FeOB. Na2C〇3C. Al(OH)3D. NaHC〇35.下列不能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是（）A. SO2B. H2O2,HClC. FeBr3D. NaClO6•己知：5PbO2+2 Mn2++4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4—+2H2O，下列说法正确的是（）A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5C•生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol D•酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO，7•下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B•用放大镜观察，颗粒大小为1〜100 nm的是Fe(OH)3胶体C•用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D•看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体8下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4;③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3 其中在一定条件下能与S1O2反应的有（）A.①②⑥B.②③⑥C •①③④⑤D •全部9.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.0.1molNa2O2所含的离子数为0.3NaB.标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NaC.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NaD.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 Na10.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）11.在FeCh、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引(残留有铁)，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A. H+B. Fe2+C. Cu2+和Fe2+D. Fe3+和Cu2+12.下列除杂方案错误的是（）A. 结晶、萃取都是提纯物质的常用方法B. 不能用瓷坩埚熔融NaOH 或Na2C 〇315. 下列反应方程式正确的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++ 4OH-=AlO2-+ H2O B •碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H +=Ca 2++H2O+CO2|C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H 20(g)_A_Fe 3〇4+4H 2D. FeS 溶于稀硝酸：FeS+2H +=H2ST+Fe 2+16. 常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO 、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）13•下列有关实验的叙述不正确的是（）C. 配制0.1mol/L 的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D. 用Na2〇2或H2O2作反应物制取〇2可选择相同的气体发生装置 14.由下列实验操作和现象以及得出的结论都正确的是（）A•加入过量NaOH 溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水:NH4' A13+、OH-、SO42-C.通入过量SO2: Fe2+、H+、SO32-、SO42-D.加入过量NaClO 溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-。

广东省广州市2017-2018学年高一化学上学期期期末考试试题（含解析）本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

S-32, Fe-56, Zn-65第一部分选择题一．单选题(15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1．化学与生产、生活密切相关。

下列物质用途不正确．．．的是A. Na2O2是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂B. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚C．NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多D．Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料【答案】A2．下列说法正确的是A．Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同B．Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物【答案】B【解析】A．Na与氧气反应因氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；B．Na2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1，B正确；C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，但它们都属于盐，C错误；D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不是，D错误，答案选B。

3．下列实验操作或事故处理中，做法正确的是A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝B．新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存C．用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃D．大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3)灭火器灭火【答案】C【点睛】选项D是易错点，掌握相关物质的性质是解答的关键。

注意了解常见意外事故的处理方法和措施：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗4．下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是A．向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量B．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量C．向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量【答案】D【解析】A．向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量，开始没有明显实验现象，随后产生氢氧化铝白色沉淀，A错误；B．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量产生氢氧化铝沉淀，B错误；C．向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量生成碳酸钠和水，C错误；D．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后白色沉淀溶解，D正确，答案选D。

2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。

每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。

A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。

广东省广州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·广州期中) 仪器名称为“量筒”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油3. （2分） (2018高一上·西安期中) 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤其中正确的一组是（）A . ①②③④B . ③④C . ②③④D . ①②③4. （2分） (2018高一上·汽开区月考) “摩尔”是下列哪个物理量的单位（）A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流5. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关的叙述正确的是（）A . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D . “血液透析”原理与胶体的性质无关6. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是（）A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol8. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+9. （2分）加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）A . CO32﹣B . K+C . SO42﹣D . H+10. （2分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生11. （2分）(2019·江西模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB . 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为C . 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA12. （2分） (2018高三上·衡水期中) 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-═CO2↑+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OA . AB . BC . CD . D13. （2分） FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（）A . 1：7B . 2：1C . 2：7D . 7：214. （2分）铝制器皿能够盛放的物质是（）A . 稀硝酸B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . 稀硫酸15. （2分）下列叙述不正确的是（）A . Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B . Al与S直接化合可以得到Al2S3 ， Fe与S直接化合则得不到Fe2S3C . 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成D . CuSO4•5H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白16. （2分） (2019高一上·济南期末) 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A . Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体B . 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiC . 铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应D . 工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁17. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A . 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，它们都是黑色的固体B . 铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C . 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D . 铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。

绝密★启用前2017-2018学年第一学期期末考试高一年级化学试题卷2018.1本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1．下列叙述正确的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．NH3是电解质C．物质的量浓度的单位是摩尔D．坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热2.下列方法中不能用于鉴别出NaCl溶液与K2CO3溶液的是（）A.滴加稀盐酸B.滴加Ca（OH）2溶液C.焰色反应D.加热3.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。

以下叙述正确的是（）A．雨水样品不属于酸雨B．雨水样品酸性没有变化C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO44.下列气体，可以用排水法收集的是（）A. NOB. NH3C. HClD. Cl25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化。