高二化学选修四模块综合试题一

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

模块综合检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列说法不正确的是()A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能答案：C2．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O ＋HS －＋H 2O B ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OD ．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al 3＋＋3CO 2－3＋6H 2O===Al(OH)3↓＋3CO 2↑答案：C4．反应CO ＋H 2O(g) CO 2＋H 2在1 000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是( )A ．将反应温度升高至1 200 KB ．将压强减小至原来的一半C ．添加催化剂D ．增大水蒸气的浓度答案：A5．如图所示，ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4 kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( )A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．金刚石的稳定性强于石墨C．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJD．C(s，石墨)===C(s，金刚石)，该反应的焓变(ΔH)为正值答案：D6．(2015·重庆卷)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案：C7．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如图：下列说法正确的是()A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝34mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min －1答案：B8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

66团一中2012—2013学年第二学期高二化学选修四模块试题班级_________ 姓名_________第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有1个正确选项。

）1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是()A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2．原电池发生的反应通常是放热反应，下列在理论上可设计成原电池的化学反应是()A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<03．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动顺序是()A．A>B>C>D B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A4．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是()X Y Z W A C Fe NaCl H 2O B Pt Cu CuSO 4 CuSO 4溶液C C C H 2SO 4 H 2O DAgFeAgNO 3AgNO 3晶体5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH 变小，并且在阳极得到0.56 L 气体，阴极得到1.12 L 气体(两种气体在相同条件下测定)。

鲁教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。

该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是()A．电子移动方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体4.25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A． a＝bB． a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)5.如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB．甲烧杯中B极上电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，D极附近先变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为x mol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为x molA．①B．①②C．①④D．②③8.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

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模块综合试卷（一)（时间:90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是（)A.反应进行的方向B.反应的快慢C。

反应进行的限度D。

反应物的多少答案D解析我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行,反应进行的快慢程度,反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。

考点化学反应的快慢和限度题点化学反应的快慢和限度2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B。

用pH试纸测出某溶液pH为3。

5C.用托盘天平称取8。

75 g食盐D。

用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15。

60 mL答案D考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用3。

(2018·河南八市联考)下列关于化学反应速率的说法正确的是（)A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B.在相同温度下，两个相同的容器中,分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C。

0。

1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快答案C解析升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；氧化性：Cl2＞Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快,B错误;等浓度的盐酸和硝酸中c（H＋)都为0。

化学人教4模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有( )①增加反应物的浓度②升高温度③降低反应物的浓度④增大压强⑤加入催化剂A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤2．可能使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑发生的是( )A．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液C．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液3．下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是( )A．浓氨水、氯化钠B．硫酸钡、硫酸C．二氧化硫、铜D．次氯酸、苛性钠4．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是( ) A．2V酸＝V碱B．V酸＝2V碱C．V酸＝102V碱D．102V酸＝V碱5．已知在101 kPa下，298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是( )A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9．在下列说法错误．．的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．下列说法正确的是( )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．下列有关说法正确的是( )A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3水解程度D．存在的电离有NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋OH－CO2－3＋H＋，H2O 13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是( )A．将10 mL pH＝5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合D．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

专题一综合测试题时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.已知在25℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C 8H 18 (l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH =-48.40 kJ ·mol -1 B.C 8H 18 (l)+225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ ·mol -1 C.C 8H 18 (l)+225O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O ΔH =+5 518 kJ ·mol -1 D.C 8H 18 (l)+225O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O(l)ΔH =-48.40 kJ ·mol -1答案：B解析：在25℃、101 kPa 下，1 mol C 8H 18燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为 g kJ140.48×114 g=5 518 kJ 。

在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A 中H 2O 的状态标错，A 不正确；②标明反应是吸热还是放热，ΔH >0时为吸热反应，ΔH <0时为放热反应，C 错；③热量数值要与化学计量数相对应，显然D 错。

2 (2008·广东卷，2)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A .海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案：C解析：A 项中要得到钾单质必须通过电解其熔融的盐，故A 错，B 项中海水蒸发制海盐利用了蒸发结晶为物理变化，故B 错，D 中潮汐是自然现象，不是将化学能转化为电能，故D 错。

高中化学学习材料唐玲出品南海区08-09学年度第一学期高二理科化学期末考试题（选修四模块）说明：1．全卷共7页，考试时间为90分钟，答案请做在卷I答题卡和第II卷上。

2．可能需要的原子量： H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Zn－65 Cu－64 Ag—108第I卷（56分）一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共24分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是：A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：A B C D3．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④4．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B25．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6．下列离子方程式中，属于水解反应的是：A．HCOOH+H 2O HCOO— + H3O+B．CO 2+H2O HCO3— + H+C．CO 32— + H2O HCO3— + OH—D．HS— + H 2O S2— + H3O+7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)二、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题4分,共32分；若有两个正确选项，漏选一项得2分,错选不得分）9．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．提高温度 D．加入少量纯醋酸11．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是：A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13．下述实验能达到预期目的的是：编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用研究温度对化学平衡的影响C冰水混合物冷却降温分别向2支试管中加入相同体积不同浓度D研究催化剂对H2O2分解速率的影响的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO214．25℃时，在NH4+的浓度均为1mol·L-1的(N H4)2S O4、(NH4)2CO3、(N H4)2F e(S O4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是：A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b15．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C ．0．2 mol ·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D ．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 716．根据下列热化学方程式（1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝–393.5 kJ/mol （2）H 2(g) + 21O 2(g) ＝H 2O(l) △H 2＝–285.8 kJ/mol （3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l) △H 3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为：A ．△H ＝244.1kJ/molB ．△H ＝-488.3kJ/molC ．△H ＝-996.6kJ/molD ．△H ＝996.6kJ/mol卷I 答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16第II 卷（46分）三、填空（共20分）17（10分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表： 时间(s)0 1 2 3 4 5 n (NO)(mol) 0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。

湖北省汉川一中高二化学（选修四）模块综合能力测试期末化学试卷命题人：汉川一中 刘慧祥(时间90分钟 满分100分) 2013-1-20 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H 2O===== TiO 2激光2H 2↑＋O 2↑。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是A ．③④B ．②③C ．①②D ．①②③④2．下列说法正确的是A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3．已知c (NH 4Cl)＜0.1 mol·L －1时，溶液的pH ＞5.1，现用0.1 mol·L －1盐酸滴定10 mL 0.05mol·L －1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A ．10 mLB ．5 mLC ．大于5 mLD ．小于5 mL4．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L ，如图所示R%是R 的体积分数，t 是时间，下列关于该反应的分析正确的是A ．正反应吸热，L 为气体B ．正反应吸热，L 为固体或纯液体C ．正反应放热，L 为气体D ．正反应放热，L 为固体或纯液体5．下列某种仪器中盛有一定量的KMnO 4溶液，甲同学平视读数为n mL ，乙同学仰视读数为x mL 丙同学俯视读数为y mL 。

高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学试题（文科）班级姓名学号可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27A卷（100分）一、选择题（共25道小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1. 下列食品属于碱性食物的是A. 柠檬B. 猪肉C. 面粉D. 鸡蛋2. 垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾3. 下列物质中不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 钢铁D. 水银4. 下列物质不能．．发生水解反应的是A. 纤维素B. 蔗糖C. 葡萄糖D. 蛋白质5. 向酸性高锰酸钾溶液中加入少量维生素C溶液，充分振荡，溶液颜色褪去。

这说明维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性6. 材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。

在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是A. 光导纤维B. 塑料C. 橡胶D. 纤维7. 下列说法不正确．．．的是A. 葡萄糖在人体中可以转变成脂肪，储存在脂肪组织中，因此过多食用糖类容易使人发胖B. 某些植物油和鱼油中的不饱和甘油酯含量丰富，而动物脂肪中饱和甘油酯含量很高C. 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为蛋白质变性D. 人体对维生素的需求量很小，但人类的生命活动却不能缺少它8. 我国目前急待解决的“白色污染”通常是指A. 冶炼厂的白色烟尘B. 石灰窑的白色粉未C. 聚乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料9. 下列液体中pH >7的是A. 人体血液B. 胃液C. 橙汁D. 维生素C溶液10. 下列关于药物的使用说法不正确．．．的是A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用，应在医生指导下使用B. 使用青霉素时，要进行皮肤敏感试验C. 阿司匹林可以防止心脏病发作，故老年人可以长期大量服用D. 从中药麻黄中提取的麻黄碱是治疗支气管哮喘的常见药物11. 某化工厂在对生产废水检测时，发现Hg2+超标，需加入某种试剂进行处理，则加入的试剂是A. 明矾B. 盐酸C. 金属铁D. 硫化钠12. 下列有关生活中常用材料的叙述不正确．．．的是A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B. 玻璃钢就是钢化玻璃C. 陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温等优异性能D. 普通水泥和陶瓷的主要成分是硅酸盐13. 近年来，“三聚氰胺”、“吊白块”、“苏丹红”、“瘦肉精”等化工原料逐渐被人们所熟悉，食品安全问题也日益受到社会的广泛关注。