光盘3-3缓冲溶液

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缓冲溶液之功效

缓冲溶液之功效摘要：缓冲溶液对于工农业生产，科研工作及一切生命过程等，都是相当重要的。

徐徐多多的过程只要在一定的PH值范围内顺利进行。

缓冲溶液一般是由溶度较大的弱碱（或弱酸）及其共轭酸（或共轭碱）所组成。

本文对缓冲溶液的功效进行初步的分析了解，以及在医学中的重要运用进行简单的解释，以及生活中常见的缓冲溶液功之效。

关键词：缓冲溶液PH值医学日常生活功效引言:缓冲溶液对于工农业生产，科研工作及一切生命过程等，都是相当重要的。

徐徐多多的过程只要在一定的PH值范围内顺利进行。

缓冲溶液一般是由溶度较大的弱碱（或弱酸）及其共轭酸（或共轭碱）所组成。

缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液。

pH缓冲系统对维持生物的正常pH 值和正常生理环境起到重要作用。

多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。

在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。

每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。

本文对缓冲溶液进行初步的分析，对其在医学中的重要运用进行简单的解释，以及生活中常见的缓冲溶液醋——功之效。

一：缓冲溶液的组成和作用1.概念:能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。

2.缓冲溶液的组成缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。

根据缓冲对组成的不同，可把缓冲对分为三种类型：(1)、弱酸和它的盐（如H A c---Na Ac，NaHCO3-Na2CO3，NaH2PO4-Na2HPO4）(2)、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl，CH3NH2-CH3NH3+Cl）(3)、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。

缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对的两种物质组成。

组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系或缓冲对。

在实际应用中，往往还可采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系,如: 弱酸(过量)+ 强碱：H Ac(过量)+Na OH强酸+弱酸的共轭碱(过量)：H C l+ Na Ac(过量)实际上,形成的仍然是共轭酸碱对的两种物质。

缓冲溶液的配制实验报告

一、实验目的1. 学习并掌握缓冲溶液的配制方法。

2. 了解缓冲溶液的性质及其在化学实验中的应用。

3. 熟悉酸碱指示剂的使用方法。

4. 提高实验操作技能。

二、实验原理缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，具有一定的pH值稳定性。

在加入少量强酸或强碱时，缓冲溶液的pH值变化较小，因此常用于调节溶液的pH值。

缓冲溶液的pH值可用Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的酸解离常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为弱酸的浓度。

三、实验材料与仪器材料：1. 0.1 mol/L HCl溶液2. 0.1 mol/L NaOH溶液3. 0.1 mol/L CH3COOH溶液4. 0.1 mol/L NaCH3COO溶液5. 甲基橙指示剂6. 酚酞指示剂7. pH计仪器：1. 烧杯2. 移液管3. 滴定管4. 电子天平5. 恒温水浴锅四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液：a. 用移液管准确量取25.0 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，转移至烧杯中。

b. 用移液管准确量取25.0 mL 0.1 mol/L NaCH3COO溶液，转移至烧杯中。

c. 将混合溶液用蒸馏水定容至100 mL，搅拌均匀。

2. 测定缓冲溶液的pH值：a. 将缓冲溶液用pH计测定pH值。

b. 重复测定三次，取平均值。

3. 测定缓冲溶液的缓冲容量：a. 在另一支烧杯中加入25.0 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液。

b. 加入2-3滴甲基橙指示剂，观察颜色变化。

c. 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗的NaOH 体积。

d. 重复滴定三次，取平均值。

五、实验结果与讨论1. 缓冲溶液的pH值：通过实验测定，醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值为4.75，与理论计算值4.74基本相符。

2. 缓冲溶液的缓冲容量：通过实验测定，醋酸-醋酸钠缓冲溶液的缓冲容量为6.7 mmol。

试验三缓冲溶液的配制和性质

实验三缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、掌握缓冲溶液的配制方法及性质2、学习如何观察实验现象并分析之二、试剂及仪器（1）仪器：试管、100mL烧杯、1000mL和10mL的量筒、1000mL试剂瓶、托盘天平1（2）试剂：0.1mol • L-（NaAc、HAc、Na2HPO4、NaH2PO4、NH3 • H2O、NH4CI、NaOH、HCl）-11mol • L^NaAc、HAc、NaOH、HCl）三、实验前老师准备（1）查实验室试剂（2）查实验室仪器（3）配0.1md • L-1（NaOH、HCl）, 1mol • L-1（NaOH、HCl）并用滴瓶分装好。

四、实验内容1、配制缓冲溶液pH=5: 0.1mol • L-1NaAc 溶液6.4mL + 0.1mol • L-1HAc 溶液3.6mLpH=7: 0.1mol • L- Na2HPO4溶液3.9mL + 0.1mol • L- NaH2PO4溶液6.1mL pH=9: 0.1mol • L-1 NH3 • H2O 溶液3.6mL + 0.1mol • L-1 NH4CI 溶液6.4mL2、缓冲溶液性质实验（1）抗酸、抗碱、抗稀释比较①抗酸取4只试管按如下方式操作1# +蒸馏水=2# + pH5的缓冲溶液I均为3mL，再滴加1滴甲基橙，2滴3# +pH7的缓冲溶液「o.1md • L-1HCl观察之。

4# + pH9的缓冲溶液J②抗碱只是将抗酸中最后加0.1mol • L-1HCl改为0.1mol • L-1NaOH。

③抗稀释将抗酸实验中取3mL改为0.5mL（10滴），再加5mL蒸馏水稀释后，加1滴甲基橙，2滴0.1md • L-1HCl观察之。

（2）缓冲容量的比较①浓度影响1 1试管中加0.1md -L-（NaAc、HAc）各2mL，加1 滴酚酞，滴加1mol L- NaOH至红，观察滴数。

试管中加1mol ・L-1（NaAc、HAc）各2mL，加1滴甲基橙，滴加1mol L-1NaOH 至红，观察滴数。

3-3第三章-缓冲溶液.

[HAc]=0.100-0.001 =0.099(mol·L-1) [Ac-]=0.100+0.001=0.101(mol·L-1)
pH 4.75 lg 0.101 4.75 0.009 4.76 0.099
pH 4.76 4.75 0.01 b 0.001mol L1 β b 0.001 0.1 pH 0.01
pH = 12
一升HAc+NaAc 混合液
加0.01mol HCl 或加0.01mol NaOH pH基本不变（pH试纸检测）
缓冲溶液的组成和作用机制
定义：由弱酸及其共轭碱所组成的具有抵抗少量酸、碱或稀释而保持 pH 值基本不变的混合液，称为缓冲溶液。
缓冲溶液的这种抗酸、抗碱、抗稀释的作用称为缓冲作用。
符合近似公式计算条件，可按近似公式（3.17）计算
[H] Ka1 Ka2
或
1
1
pH 2 (pKa1 pKa2 ) 2 (2.16 7.21) 4.68
由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液
以NH4Ac为例,它在水中发生下列质子传递平衡
NH4+ + H2O
NH3 + H3O+
Ac- + H2O
第五节缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用机制二、缓冲溶液的PH计算三、缓冲容量和缓冲范围四、缓冲溶液的配置五、缓冲溶液在医学上的意义
对比实验：
pH=7
pH=4.66
一升纯水
加0.01mol HCl，pH = 2
pH = 7
pH = 2
加0.01molNaOH，pH=12
pH = 7
两性物质溶液
(一) 两性阴离子溶液

分析化学第3章缓冲溶液

pH
HB H B
式中a与b分别代表加入的强酸或强碱的浓度。
缓冲容量是溶液的一个状态参数，当溶液的状态发生变化时，缓冲容量也发生变化。
例如，当缓冲溶液被稀释时；往缓冲溶液中加入酸或碱时。
影响缓冲容量的因素讨论：
设一缓冲体系（HA—NaA）由cHAmol/L HA 和 cA mol/L 的NaA构成，总浓度c= cHA + cA。若以HA和H2O为
3.4.2 缓冲溶液的pH计算
设Ca mol/L HB 和Cb mol/L B- 构成的缓冲溶液：
参考水准： H2O, HB
参考水准： H2O, B-
PBE [H ] [OH ] [B] - Cb PBE [H ] [HB] - Ca [OH ]
[B] Cb [H ] -[OH ]
[HB] Ca [H ] [OH ]
3）H2PO4-—HPO42-，pKa2 = 7.21
6.21 ~ 8.21
4）Na2B4O7， pKa = 9.18
8.18 ~ 10.18
B4O72 5H 2O 2H 2BO3 2H3BO3
5）NH3-NH4+， pKa = 9.25
8.25 ~ 10.25
缓冲指数分布图
1.0
0.8
缓冲容量
有效缓冲范围：
pKa 1
0.1 [A] 10 [HA]
1.2
分布 0.9 分数 0.6 或缓 0.3 冲指0 数2
HAcpKa = 4.76 Ac
4
6
8
pKa 1
pH
缓冲体系
1）HF-F-，pKa = 3.17 2）HAc-Ac-， pKa = 4.76
有效缓冲范围
2.17 ~ 4.17 3.76 ~ 5.76

3.缓冲溶液

第三章缓冲溶液第一节缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液及其组成缓冲溶液（buffer solution）：能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。

例如：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、NaH2PO4-Na2HPO4。

往这些溶液中加入少量强酸、强碱或稍加稀释它们的pH值能保持基本不变。

缓冲作用（buffer action）：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。

组成：我们通常所说的缓冲溶液一般是由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成的。

例如：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、NaH2PO4-Na2HPO4等。

即：共轭酸+ 共轭碱---------共轭酸碱对即为缓冲系或缓冲对。

类型:1. 弱酸（过量）+ 强碱=弱酸共轭碱。

如：HAc（过量）+ NaOH=（HAc–NaAc）2. 弱碱共轭酸如：（NH3·H2O–NH4Cl）3. 多元酸的酸式盐+ 共轭碱如：NaH2PO4-Na2HPO44. 强酸+弱酸的共轭碱（过量）构成缓冲溶液的条件：①共轭酸碱对并存于溶液中；②浓度足够大，体积（量）足够多。

二．缓冲机制以HAc-NaAc缓冲系为例来说明缓冲溶液的缓冲机制HAc+H2O H3O+ + Ac-NaAc Na+ + Ac-1.当在该溶液中加入少量强酸时，H++Ac-HAc, 消耗掉外来的H+离子, 溶液的pH值基本保持不变。

2.当溶液中加入少量强碱时，OH-+H3O+2H2O, 消耗掉外来的OH-离子，pH值基本保持不变。

第二节缓冲溶液pH值一.缓冲溶液pH的计算公式以HB-NaB缓冲系为例来说明HB-NaB缓冲系存在此平衡HB +H2O H3O++B-NaB Na+ + B-有[H3O+]＝K a×等式两边各取负对数，则得pH＝p K a+lg＝p K a+lg(Henderson—Hasselbalch方程式)注：p K a为弱酸解离常数的负对数，[HB]和[B-]均为平衡浓度。

缓冲溶液最全常见缓冲溶液配制方法

缓冲溶液最全常见缓冲溶液配制方法常见缓冲溶液配制方法乙醇-醋酸铵缓冲液pH 3 7：取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加入60ml乙醇和20ml水，用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液ph8.0：取三羟甲基氨基甲烷12.14g，加水800ml，搅拌溶解，并稀释至1000ml，用6mol/l盐酸溶液调节ph值至8.0。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液pH8 1：取0.294g氯化钙，加入40ml 0.2mol/l三羟甲基氨基甲烷溶液溶解，用1mol/l盐酸溶液调节pH值至8.1，用水稀释至100ml。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液ph9.0：取三羟甲基氨基甲烷6.06g，加盐酸赖氨酸3.65g，氯化钠5.8g，乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节ph值至9.0。

乌洛托品缓冲液：取乌洛托品75g，用水溶解，加入4.2ml浓氨水溶液，用水稀释至250ml。

巴比妥缓冲液ph7.4：取巴比妥钠4.42g，加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/l盐酸溶液调节ph值至7.4，滤过。

巴比妥缓冲液pH8 6：取5.52g巴比妥和30.9g巴比妥钠，加水溶解至2000ml。

巴比妥－氯化钠缓冲液ph7.8：取巴比妥钠5.05g，加氯化钠3.7g及水适量使溶解，另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。

然后用0.2mol/l盐酸溶液调节ph 值至7.8，再用水稀释至500ml。

甲酸钠缓冲液PH3 3：取25ml 2mol/L甲酸溶液，加入1滴酚酞指示剂溶液，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，加入75ml 2mol/L甲酸溶液，用水稀释至200ml，调节pH值至3.25~3.30。

邻苯二甲酸盐缓冲液ph5.6：取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液必要时用稀盐酸调节ph值至5.6，加水稀释至1000ml，混匀。

柠檬酸缓冲液：取4.2g柠檬酸，加入1mol/L 20%乙醇，制备40ml氢氧化钠溶液溶解，然后用20%乙醇稀释至100ml。

配置缓冲溶液的实验报告

一、实验目的1. 理解缓冲溶液的概念、作用和配制原理；2. 掌握缓冲溶液的配制方法；3. 通过实验验证缓冲溶液的pH值和缓冲能力。

二、实验原理缓冲溶液是一种能够抵抗外界酸碱物质加入而使溶液pH值发生较大变化的溶液。

缓冲溶液的原理是：在溶液中存在一定量的弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸，当外界酸碱物质加入时，它们会与缓冲溶液中的酸碱物质发生中和反应，使溶液的pH值保持相对稳定。

缓冲溶液的pH值可通过Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa为弱酸的酸解离常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为弱酸的浓度。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 0.1mol/L的醋酸溶液；- 0.1mol/L的醋酸钠溶液；- 0.1mol/L的氢氧化钠溶液；- 0.1mol/L的盐酸溶液；- pH试纸；- 烧杯；- 移液管；- 容量瓶；- 玻璃棒。

2. 实验仪器：- pH计；- 电子天平；- 移液器。

四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液：- 用移液管准确量取25.0mL的0.1mol/L醋酸溶液，转移至容量瓶中；- 用移液管准确量取25.0mL的0.1mol/L醋酸钠溶液，转移至容量瓶中；- 用去离子水定容至100.0mL，摇匀；- 将配制好的缓冲溶液用pH计测定pH值。

2. 配制醋酸-盐酸缓冲溶液：- 用移液管准确量取25.0mL的0.1mol/L醋酸溶液，转移至容量瓶中；- 用移液管准确量取25.0mL的0.1mol/L盐酸溶液，转移至容量瓶中；- 用去离子水定容至100.0mL，摇匀；- 将配制好的缓冲溶液用pH计测定pH值。

3. 测定缓冲溶液的缓冲能力：- 分别取5.0mL的醋酸-醋酸钠缓冲溶液和醋酸-盐酸缓冲溶液于烧杯中；- 向两个烧杯中分别加入1.0mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液，摇匀；- 分别用pH试纸测定加入氢氧化钠溶液后的pH值。

化学：3.3.3《缓冲溶液》课件(补充)(人教版选修4)

2. 缓冲作用原理： HAc NaAc H+ + AcAc-
Na+ +
加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc， cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。加入碱，如NaOH，HAc与OH-与结合，生成 Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。

弟瞎说,我其实"东舌顿时内心千万头草泥马呼啸而过,急忙开口解释,要晓得王伯当此人好胜心很重."否必多说咯,独孤兄弟の神勇,我听传闻就晓得,改日有机会壹定陪在下切磋切磋."王伯当脸上浮现出几丝好战之意."好吧."东舌只能无奈点咯点头,转眼瞪咯壹瞪程咬金,程咬金却依然在傻笑."那把枪看起来好重の样子啊."就在众人尴尬之时,在最后の罗士信突然跑到前面,用手壹把拿下咯兵器架上最大の壹把枪."诶,也否过如此,壹点都否重,太轻咯."罗士信把捏咯壹下,又把武器抛咯出去."士信,您给我回来,否要乱碰人家の东西."东舌立即朝罗士信呵斥咯壹声."壮士好神力啊/"就在东舌呵斥之时,在正堂之中走出壹人,只见此人身高七尺有余,年纪叁十左右,相貌雄壮,印堂偏高,壹副英雄气概尽数流露出来."操作界面,给本宿主检测壹下此人是谁？"东舌脑江中迅速向操作界面发送の消息."正在检测中叮咚,眼前此人正是单雄信,单雄信四维如下,武力:92,智力:67,统率:70,政治:69."单雄信壹边走出来,壹边忍否住拍手叫好, 对罗士信の力气感到佩服.单雄信走至王伯当面前,说道:"伯当贤弟,那几位便是您所说の贵客吧,快为我引荐壹下."王伯当与单雄信对望壹眼,转身身手引见道:"那位便是二哥您经常想要结识の大闹济南,怒杀恶霸の独孤恬,那几位都是他の好兄弟.""啊,原来是独孤兄弟,果然是英雄出少年啊,久仰久仰,在下单雄信."单雄信壹听东舌の名号,立即以江湖人之礼赞美壹番."否敢当,二哥义薄雨天,让小弟我望尘莫及,今日得以壹见,果然否是浪得虚名."东舌礼貌地回咯壹礼,亦是赞美咯单雄信壹番.单雄信满意壹笑,转身望向罗士信,说道:"那位壮士真是臂力非凡,我那枪中四十多斤,壮士居然玩弄掌中如玩物壹般."罗士信傻呵呵の壹笑,自吹自擂の说:"哈哈,别提咯,那些都太轻咯,有没什么重壹点の."" 敢问壮士能拿得动多重の枪？"单雄信试探性の问到."随便吧,个我弄个千来斤就差否多咯."噗赫.听到罗士信此言,众人都笑咯起来,认为罗士信是在开玩笑,要晓得,当今号称天下第壹の天宝无敌大将军宇文成都,手中凤翅鎏金镗否过两百斤,罗士信说要拿千斤之物,谁信？单雄信抚须壹笑,吩咐左右:"去告诉壹下浦先生,看壹下兵器库有没什么什么重点の兵器.""来,诸位兄弟别站着咯,快随我进门来,壹起食过晚宴,我来为诸位兄弟接风洗尘."单雄信吩咐之后,热情の带着众人壹起走进门去.（未完待续.)八十六部分饮酒论英雄Ps:（求推荐,求打赏,求收藏）单雄信の盛情邀请,让东舌等人有点受宠若惊,但是总否能否给人家面子,便壹起与单雄信进咯正室の门.只见门中早已摆着壹桌宴席,两旁仆人仍在否停の上菜,桌上菜肴齐全,如果要用词语来形容の话,如要要形容,东舌唯壹能の想到の词语就是满汉全席咯.再往两边看出,只见两边分别坐着一些人,与东舌对视壹眼."诸位兄弟,我来为您们介绍壹下,那位便是大闹济南杀恶霸の独孤恬,那位就是枪杀来护儿の方子龙,那两位分别是他の兄弟程咬金与尤俊达,还有那两位,那位是高顺,那位大汉便是罗士信.""最后还有那壹位,就是独孤兄弟所救の女子,甄宓."众人壹走近,王伯当便绕绕否绝の介绍起来.只见左边壹人慢慢站起身来,双手壹搭,向东舌表示佩服地说到."久闻独孤兄弟大民,为我山东除咯壹大恶霸,真是大快人心啊."东舌将眼神抛向此人,只觉壹阵英气逼人,此人身高八尺有余,座旁两把金锏,脸上盛气凌人,相貌堂堂,颇有壹番英雄气概."操作界面,给我检测壹下,此人是谁？"东舌再次向操作界面发送咯信息."正在检测中叮咚,眼前此人正是秦琼,秦琼四维如下,武力:96,智力:78,统率:94,政治:72.""嘶,果然是秦叔宝,那四维倒是将野史与正史完美结合壹起来咯,既是帅才,亦是猛将."操作界面の壹番通告验证咯东舌内心の猜想,望着眼前の秦叔宝,东舌眼中流露出浓浓の爱才之心."兄台谬赞咯,在下正是独孤恬,敢问兄台尊姓大名？"东舌亦是谦谦壹笑,回礼问道."再下便是山东历城の捕快秦叔宝."东舌听到秦叔宝の名号,装出壹脸英雄惜英雄,"久闻小孟尝秦叔宝の大名,能与秦大哥结识,真乃吾之幸也."秦琼否好意思の挠咯挠后脑,"否敢当.""秦大哥啊,那独孤兄弟可是专程来寻找您の."王伯当在旁补充到.秦琼壹脸否解の问道:"否知独孤兄弟找我何事？"东舌顿咯顿语气,说道:"没什么大事,大家还是先坐下吃饭吧,那菜都快凉咯.""对,对,您瞧我给忘の,快,大家都座下吃饭."单雄信那才反应过来,东舌等人尚未进食,急忙搬来凳椅,催促东舌等人坐下吃饭."来/为咯我们今天众多好汉の相聚,我单雄信敬各位壹杯/"仆人将在座每人の酒杯上斟满咯酒,单雄信当先执起酒杯,面向在座各位."好,为我们英雄相聚,干杯/"秦琼亦是跟着提起酒杯准备敬酒.砰/东舌等人纷纷起身敬酒碰杯, 顿时热闹洋溢."小女子否胜酒力,还望各位见谅."甄宓迟迟未起身,只得开出玉口,婉言拒绝,并将身体否断挪向东舌の身边."无妨,无妨,既然甄姑娘否便饮酒,那否饮酒便是."单雄信亦是很懂礼数,也无可以刁难甄宓.甄宓颔首点头壹笑."哈哈,好壹杯酒,好壹个美人,好壹桌英雄/"就在众人碰杯敬酒之时,右座壹人突然大声笑到.此人の壹番大笑,让东舌引目相注,只见此人年纪叁十上下,身长七尺,细眼长须,眼珠子犹如狼眼壹般否停打转,给人壹种否怒自威の感觉." 哦,是否又要作诗？"单雄信好奇の看向咯大笑の人.只见他捋咯捋下颚の长须,突然神色严肃起来,嘴角否断晃动着,开始携觞赋诗."对酒当歌,人生几何/譬如朝露,去日苦多.""行咯行咯,别念咯,人家曹操の诗句都被您念咯多少回咯." 此人刚念几句,王伯当就忍否住打断咯他."唉,燕雀安知鸿鹄之志哉/"此人忍否住自斟自饮,朝天长叹壹声."见兄弟您志向非凡,敢问兄弟尊姓大名？"众人都感觉那壹幕好笑之时,东舌却开口问到.只见此人慢慢回过头来,壹双虎狼般の眼珠直勾勾の盯着东舌忘咯几眼,东舌只觉内心壹阵阴凉."操作界面,给本宿主检测壹下,此人是谁？"东舌内心对于此人,心中总会充斥着壹种危机感,否由自主地向操作界面发送の信息."正在检测中叮咚,眼前此人正是被汤再兴叁年前乱入进来の曹操,曹操四维如下,武力:78,智力:96,统率:97,政治:96.""那尼玛曹操什么时候来咯二贤庄？""回复宿主,曹操植入身份是二贤庄总管家,并随机带出咯两人.""哪两人？"壹个曹操已经够东舌纠结の咯,操作界面居然告诉他还带出咯两个人."自己去发现吧."操作界面壹番通告让东舌瞬间傻咯眼,强憋住自己内心の激动,否流露在表情之上.曹操久久凝望着东舌,又瞥咯几眼东舌身旁の甄宓,终于执起酒杯恭敬の说道:"独孤公子果然是与众否同啊,与甄姑娘更是郎才女貌."没想到曹操憋咯半天就憋出那样壹句话来,顿时让东舌与甄宓两人有点难堪."行咯行咯,别调侃咯,独孤兄弟,我给您介绍壹下,那是我庄上总管家曹操,曹操那个人,虽然说话有点另类,否过他の能力实属我生平见所未见."单雄信看否下去,亦是起身朝东舌敬酒引见曹操."原来是曹兄,倒是在下冒昧咯,曹兄之志向真乃我辈之楷模,在下甚是佩服."听完单雄信の介绍,东舌慢慢斟满酒杯,在众人の注视下敬咯曹操壹杯,夸口赞美.那壹夸,曹操就来兴咯, 亦是携觞相敬,"看来能懂我者,莫若当座の独孤兄弟,若否嫌弃,在下倒是想要和独孤兄弟讨教壹个问题.""曹兄否妨直言."东舌爽快地让曹操直说无妨.只见曹操慢慢起身走向门庭,皓月当空,曹操杯中之酒壹饮而尽,喉结否断翻滚着,深邃の目光注视着庭院之中如积雪般の月光."敢问独孤兄弟,当今天下谁可算是英雄？"曹操突然转身

常见的标准缓冲溶液

常见的标准缓冲溶液缓冲溶液是生物化学实验中常用的一种溶液，它可以维持溶液的酸碱度，使得实验条件更加稳定。

常见的标准缓冲溶液有很多种，每一种都有其特定的用途和适用范围。

本文将介绍几种常见的标准缓冲溶液及其用途。

1. 磷酸盐缓冲溶液。

磷酸盐缓冲溶液是生物化学实验中最常用的一种缓冲溶液之一。

它可以在酸性和碱性条件下维持 pH 值稳定，因此被广泛应用于酶反应和 DNA/RNA 实验中。

磷酸盐缓冲溶液的配制方法相对简单，可以根据实验需要调整不同的 pH 值，非常方便实验操作。

2. Tris 缓冲溶液。

Tris 缓冲溶液是另一种常见的标准缓冲溶液，它主要用于蛋白质电泳和核酸电泳实验中。

Tris 缓冲溶液具有良好的缓冲能力和稳定性，能够有效地维持实验条件，保证实验结果的准确性。

同时，Tris 缓冲溶液也可以在不同的 pH 值下使用，非常适合需要在不同 pH 条件下进行实验的科研工作者。

3. 乙酸/乙酸钠缓冲溶液。

乙酸/乙酸钠缓冲溶液是在生物化学实验中常用的一种酸性缓冲溶液。

它适用于 pH 值在 3.6-5.6 范围内的实验，常用于蛋白质结晶和酶反应等实验中。

乙酸/乙酸钠缓冲溶液的配制简单，成本较低，因此受到了广泛的应用。

4. 磷酸盐/氯化钠缓冲溶液。

磷酸盐/氯化钠缓冲溶液是一种中性缓冲溶液，适用于 pH 值在 6.8-8.2 范围内的实验。

它常用于细胞培养和细胞实验中，能够维持细胞生长所需的稳定环境，保证实验结果的可靠性。

5. 格氏缓冲溶液。

格氏缓冲溶液是一种用于生理学实验的缓冲溶液，主要用于细胞培养和组织培养实验中。

它具有良好的缓冲能力和生物相容性，能够维持细胞的正常生长和代谢，保证实验结果的准确性和可靠性。

总结。

以上介绍了几种常见的标准缓冲溶液及其用途，每一种缓冲溶液都有其特定的优势和适用范围。

在实际实验操作中，科研工作者应根据实验需要选择合适的缓冲溶液，并严格按照配制方法进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。

3-3第三章-缓冲溶液

例：5ml 1mol/L NH3· 2O和15ml0.2mol/LNH4Cl H
混合，计算混合液的pH.
解：混合后，
Kb = 1.76 × 10-5
c(NH3· 2O)= 5×1/20 = 0 .25 (mol/L) H
c(NH4Cl) = 0.2×15/20 = 0.15 (mol/L) pOH = pKb + lg（Ca/Cb）= 4.75 + lg(0.15/0.25) =4.53 pH = 14 – 4.53 = 9.47
ห้องสมุดไป่ตู้
当Ka1· a≥20Kw，时ca/Ka1 ≥ 500 c
[H ] K a1[H 2 A] K a1 c(H 2 A)
3、两性物质PH值的近似计算公式 1 （3.17） [H ] K a K a 或 pH (pK a 1 pK a 2 ) 1 2 2

第五节
缓冲溶液
1 2
K a [HCO3- ]
1
当cKa2 >20Kw 且c>20Ka1 时,水的质子传递反应可以忽略。溶液中[H+]的近似计算公式为
[H ] K a K a
1

2
1 （3.17）或 pH (pK a 1 pK a 2 ) 2
H2PO4-的计算[H+]的最简式
[H ] K a1 K a2
两性物质溶液
(一) 两性阴离子溶液
以HCO3-在水中作为酸时，质子传递反应为
HCO3- + H2O H3O+ + CO32Ka2
当HCO3-在水中作为碱时，质子传递反应为 HCO3- + H2O OH- + H2CO3

配制缓冲液的实验报告

一、实验目的1. 掌握缓冲溶液的配制方法；2. 了解缓冲溶液的性质和用途；3. 培养实验操作技能和实验报告撰写能力。

二、实验原理缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，具有抵抗外加少量酸、碱或稀释而保持溶液pH值基本不变的性质。

缓冲溶液的pH值由Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的解离常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为弱酸的浓度。

三、实验材料1. 仪器：容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、pH计、电子天平、滤纸等；2. 药品：盐酸、氢氧化钠、醋酸、醋酸钠、硼砂、硼酸等。

四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液（1）称取3.75g醋酸钠（NaAc）和5.5ml浓醋酸（CH3COOH），置于100ml容量瓶中；（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；（3）加入约80ml蒸馏水，继续搅拌；（4）用pH计测定溶液的pH值，如不符合要求，可适量添加醋酸或醋酸钠进行调节；（5）加入剩余的蒸馏水，定容至100ml；（6）摇匀，待溶液稳定后，用移液管取10ml溶液于烧杯中，加入少量滤纸，进行干燥；（7）将干燥后的溶液用pH计再次测定pH值，确认溶液的pH值符合要求。

2. 配制硼砂-硼酸缓冲溶液（1）称取3.8g硼砂（Na2B4O7·10H2O）和5.5ml浓硼酸（H3BO3），置于100ml容量瓶中；（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；（3）加入约80ml蒸馏水，继续搅拌；（4）用pH计测定溶液的pH值，如不符合要求，可适量添加硼砂或硼酸进行调节；（5）加入剩余的蒸馏水，定容至100ml；（6）摇匀，待溶液稳定后，用移液管取10ml溶液于烧杯中，加入少量滤纸，进行干燥；（7）将干燥后的溶液用pH计再次测定pH值，确认溶液的pH值符合要求。

五、实验结果与分析1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值为4.75，符合实验要求；2. 硼砂-硼酸缓冲溶液的pH值为9.25，符合实验要求。

缓冲溶液的配制与性质的实验报告

缓冲溶液的配制与性质的实验报告缓冲溶液的配制与性质的实验报告引言：缓冲溶液是化学实验中常用的一种溶液，它能够在一定范围内维持溶液的pH 值稳定。

本实验旨在通过实验操作，了解缓冲溶液的配制方法以及其性质。

实验一：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制与性质1. 实验目的：掌握醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制方法，并研究其pH值变化规律。

2. 实验步骤：（1）取一定质量的醋酸固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的醋酸溶液。

（2）取一定质量的醋酸钠固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的醋酸钠溶液。

（3）将醋酸溶液和醋酸钠溶液按一定比例混合，得到醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

3. 实验结果：通过实验操作，我们成功配制了一定浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

利用pH计测得溶液的pH值为4.8。

4. 实验讨论：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值在4.8左右，说明该缓冲溶液能够在一定范围内维持溶液的酸碱度稳定。

这是由于醋酸和醋酸钠之间存在酸碱中和反应，使得溶液中的酸碱物质浓度保持相对稳定。

实验二：磷酸盐缓冲溶液的配制与性质1. 实验目的：了解磷酸盐缓冲溶液的配制方法，并研究其pH值变化规律。

2. 实验步骤：（1）取一定质量的磷酸二氢盐固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的磷酸二氢盐溶液。

（2）取一定质量的磷酸氢二钠固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的磷酸氢二钠溶液。

（3）将磷酸二氢盐溶液和磷酸氢二钠溶液按一定比例混合，得到磷酸盐缓冲溶液。

3. 实验结果：通过实验操作，我们成功配制了一定浓度的磷酸盐缓冲溶液。

利用pH计测得溶液的pH值为7.4。

4. 实验讨论：磷酸盐缓冲溶液的pH值在7.4左右，说明该缓冲溶液能够在一定范围内维持溶液的酸碱度稳定。

这是由于磷酸二氢盐和磷酸氢二钠之间存在酸碱中和反应，使得溶液中的酸碱物质浓度保持相对稳定。

实验三：缓冲溶液的应用1. 实验目的：探究缓冲溶液在生物学实验中的应用。

2. 实验步骤：（1）取一定浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

（2）将醋酸-醋酸钠缓冲溶液加入到一定浓度的酸或碱溶液中。

缓冲溶液的配制与性质

实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液pH 值测定【实验目的】1. 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。

2. 加深对缓冲溶液性质的理解。

3. 强化吸量管的使用方法。

4. 学习使用pHS-2C 型酸度计。

5.培养环境保护意识。

【预习作业】1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同2. 缓冲溶液的性质有哪些3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关4. 实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项5. 该如何检测缓冲溶液的pH 值是否发生改变是否均需要用pH 计6. 本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。

缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH 值基本不变的作用。

本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH 数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。

根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：HB ⇌ B －+H 3O +缓冲溶液pH 值的计算公式为：缓冲比lg a p ]共轭酸[]共轭碱[lg a p [HB]][B lg p pH －+=+=+=K K K a式中p K a 为共轭酸解离常数的负对数。

此式表明：缓冲溶液的pH 值主要取决于弱酸的p K a值，其次决定于其缓冲比。

需注意的是，由上述公式算得的pH 值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。

要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。

缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。

缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。

1＋缓冲比][B ×＝2.303 ][HB]＋[B ][B ×[HB]×β＝2.303－－－缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。

h2co3_nahco3的缓冲原理

h2co3_nahco3的缓冲原理一、缓冲溶液的作用机制缓冲溶液是指在一定条件下，能够抵抗酸碱度变化的溶液。

缓冲溶液的作用机制主要有两个方面：酸碱中和和酸碱质子转移。

1. 酸碱中和作用在缓冲溶液中，当有酸或碱被加入时，会与缓冲溶液中的酸碱成分发生中和反应，从而使溶液的酸碱度保持相对稳定。

以H2CO3/NaHCO3缓冲体系为例，H2CO3可与外加碱中和生成HCO3-，NaHCO3可与外加酸中和生成H2CO3，这种中和作用能够稳定溶液的酸碱度。

2. 酸碱质子转移作用缓冲溶液中的酸碱成分还可以通过质子的转移来抵抗酸碱度的变化。

以H2CO3/NaHCO3缓冲体系为例，当有酸被加入时，NaHCO3中的碱性质子会转移给酸，使溶液的酸碱度保持相对稳定；当有碱被加入时，H2CO3中的酸性质子会转移给碱，同样能够稳定溶液的酸碱度。

二、H2CO3/NaHCO3缓冲体系的特点H2CO3/NaHCO3缓冲体系是一种常用的酸性缓冲溶液，具有以下几个特点：1. 酸碱度范围广H2CO3/NaHCO3缓冲体系的酸碱度范围适中，可在pH 4.0-6.0范围内起到缓冲作用。

这使得该缓冲体系在生物化学实验和药物研究中得到广泛应用。

2. 缓冲效果较好H2CO3/NaHCO3缓冲体系中的H2CO3和NaHCO3的浓度比例适宜，能够有效地抵抗外界酸碱度的变化。

这使得该缓冲体系在细胞培养、酶催化反应等实验中具有较好的缓冲效果。

3. 稳定性较强H2CO3/NaHCO3缓冲体系中的H2CO3和NaHCO3具有较高的稳定性，不易被氧化或分解。

这使得该缓冲体系能够长时间保持缓冲作用，适合长时间实验或存储。

4. 适用范围广H2CO3/NaHCO3缓冲体系不仅适用于生物化学实验和药物研究，还适用于食品加工、环境监测等领域。

这是由于H2CO3和NaHCO3是常见的化学物质，易于获取和使用。

总结：H2CO3/NaHCO3缓冲体系利用中和反应和质子转移作用来抵抗酸碱度的变化，具有酸碱度范围广、缓冲效果好、稳定性强和适用范围广等特点。

4.3.3 缓冲溶液

酸，计算此时的 pH 值。4.57 (ΔpH = −0.18)
② 向 100 mL 上述溶液中加入1 mL 1.0 mol∙L−1的
NaOH，计算此时的 pH 值。4.93 (ΔpH = +0.18)
③ 向 100 mL 上述溶液中加入1 mL 水，计算此时的
pH 值。4.75 (ΔpH = 0)
缓冲容量（缓冲能力）
缓冲溶液的配制方法
例题：如何用 0.1 mol∙L−1的乙酸和 0.1 mol∙L−1
的乙酸钠溶液配制 1000 mL pH = 5.0 的缓冲溶
液?
由
pH = pKa⊝
+
lg
c盐 c酸
得
c盐 c酸
= 10pH−pKa⊝
= 105.0−4.75 = 1.78
由于所用缓冲对浓度相同，则
V盐 V酸
= 1.78
假设加入的少量H+与乙酸根完全结合生成乙酸
c盐 =
0.10 × 50 − 1.0 × 1 100 + 1
≈ 0.04 mol∙L−1
c酸 =
0.10 × 50 + 1.0 × 1 100 + 1
≈ 0.06 mol∙L−1
pH
=
pKa⊝
+
lg
c盐 c酸
=
4.75
+
lg
0.04 0.06
= 4.57
缓冲溶液
5 0.002 0.198 0.2 99:1 6.75 6.57 0.18
c盐/c酸相同时，缓冲对的浓度越大，缓冲能力越强总浓度固定， c盐/c酸 = 1:1时缓冲能力最强
缓冲溶液的配制方法
所选缓冲对不能与反应物和产物发生反应所选缓冲对的pKa尽量与所需pH值接近保证缓冲对中各组分的浓度最大

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第三章缓冲溶液1、什么是缓冲溶液? 什么是缓冲容量? 决定缓冲溶液pH和缓冲容量的主要因素各有哪些?答：能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释，而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。

缓冲容量是缓冲能力大小的量度。

定义为：单位体积的缓冲溶液pH改变1时（ pH=1），所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。

决定缓冲溶液pH的主要因素是p K a和缓冲比。

决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。

2、试以KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH 值基本保持不变。

答：KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液由浓度较大的H2PO4-和HPO42-，有同离子效应，处于质子传递平衡：H2PO4- + H2O HPO42-+ H3O+Na2 HPO4─→HPO42-+ 2Na+其中HPO42-是抗酸成分，当加入少量强酸时，HPO42-与H3O+ 结合成H2PO4-而使平衡左移，[HPO42-]略为减少，[H2PO4-]略有增加，溶液的H3O+ 浓度无显著的增加。

H2PO4-是抗碱成分，当加入少量强碱时，OH-溶液的H3O+生成H2O，平衡右移，H2PO4-进一步解离，提供更多的H3O+。

达到新的平衡时，[H2PO4-]略为减少，[HPO42-]略有增加，溶液的H3O+ 浓度无显著的减少。

3、已知下列弱酸p K a，试求与NaOH配置的缓冲溶液的缓冲范围．(1) 硼酸(H3BO3)的p K a ＝9.27(2) 丙酸(CH3CH2COOH)的p K a ＝ 4.89(3) 磷酸二氢钠(NaH2PO4) p K a ＝7.21(4) 甲酸(HCOOH) p K a ＝ 3.74答：缓冲溶液的缓冲范围为pH ＝p K a±1，超出此范围则缓冲容量太低。

⑴pH ＝8.27~10.27⑵ pH ＝ 3.89~5.89 ⑶ pH ＝ 6.21~8.21 ⑷ pH ＝ 2.74~4.744、0.20 mol ·L -1 NH 3 和 0.10 mol ·L -1 NH 4Cl 组成的缓冲溶液的pH 为多少? 已知p K b= 4.75。

【解】 p K a = 14.00－p K b = 14.00－4.75 = 9.25pH ＝ p K a + lg]NH []NH [43+pH ＝ 9.25 + lg 1--1L mol 10.0 L mol 20.0⋅⋅ = 9.555、计算下列NH 3和[NH 4Cl 组成的不同pH 的缓冲溶液的[NH 3]/[NH 4+]缓冲比。

已知p K b = 4.75。

⑴ pH = 9.00 ⑵ pH = 8.80 ⑶ pH = 10.00 ⑷ pH = 9.60 【解】缓冲比的计算可利用Henderson —Hasselbalch 方程式：p K a = 14.00-p K b = 14.00 - 4.75 = 9.25 pH ＝p K a +lg]NH []NH [43+，]NH []NH [43+=ap pH 10K -⑴ pH = 9.00： [NH 3]/[NH 4+] = 0.56 ⑵ pH = 8.80： [NH 3]/[NH 4+] = 0.35 ⑶ pH = 10.00： [NH 3]/[NH 4+] = 5.6 ⑷ pH = 9.60： [NH 3]/[NH 4+] = 2.26、一个由 0.25 mol · L -1 KHCO 3 和 0.32 mol · L -1 K 2CO 3组成的缓冲溶液，H 2CO 3是二元酸： K a1= 4.5⨯10-7；K a2= 4.7⨯10-11⑴ 那一个K a 对于这个缓冲溶液是更重要? ⑵ 这个缓冲溶液的pH 为多少?【解】组成缓冲溶液的缓冲对为KHCO 3 和 K 2CO 3，其中共轭酸为HCO 3-；共轭碱为CO 32- 。

⑴ 计算缓冲溶液pH 的Henderson —Hasselbalch 方程式：pH ＝p K a +lg)HA ()(A n n -式中K a 为共轭酸的酸常数，所以K a2 = 4.7⨯10-11对于这个缓冲溶液更重要。

⑵ pH ＝p K a2(H 2CO 3) + lg]H CO[]CO [323--pH= -lg(4.7⨯10-11) + lgL mol 0.25 L mol 0.321--1⋅⋅ = 10.447、用0.055mol ·L -1KH 2PO 4和0.055mol ·L -1Na 2HPO 4两种溶液配成pH 近似值为7.40的缓冲溶液1 000mL ，问需取上述溶液各多少毫升? p K a (H 2PO 4-) = 7.21【解】相同浓度共轭酸、碱组成缓冲溶液的配制，缓冲溶液pH 值的计算可利用Henderson —Hasselbalch 方程式(3-4)：pH = p K a + lg )PO H ()HPO(4224--V V 7.40 = 7.21 + lg)PO H ()HPO(4224--V V)PO H ()HPO(4224--V V =10)21.740.7(-=1.55V (H 2PO 4- ) + V (HPO 42-) = 1 000 mLV (H 2PO 4- ) = 392 mL V (HPO 42-) = 608 mL8. 阿司匹林(乙酰水杨酸、以Hasp 表示)以游离酸（未解离的）形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH 值为2.95，然后口服阿司匹林0.65g 。

假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH 不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克（乙酰水杨酸的M r =180.2、p K a =3.50）？解：pH ＝ p K a + lgHAsp)()Asp (-n n = 3.50 + lgHAsp)()Asp (-n n =2.95HAsp)()Asp (-n n = 0.28又：n (Asp -) + n (HAsp) =1-molg 180.2g 65.0⋅ = 0.00361 moln (HAsp) = 0.00281mol被吸收的阿司匹林的质量m = 0.00281 mol ×180.2 g ·mol -1 = 0.51 g9、配制pH ＝7.40的缓冲溶液1 500 mL 。

⑴ 今有缓冲系CH 3COOH-CH 3COONa 、KH 2PO 4-Na 2HPO 4、NH 4Cl-NH 3，问选用何种缓冲系最好?⑵ 如选用的缓冲系的总浓度为0.200 mol ·L -1，需要固体共轭酸和固体共轭碱物质的量为多少 (假设不考虑体积的变化)?【解】⑴ 由于p K a (H 2PO 4-) = 7.21，更接近所需缓冲溶液的pH ，在相同总浓度下缓冲容量最大，所以选择KH 2PO 4-Na 2HPO 4缓冲系。

⑵ pH = p K a (H 2PO 4-) + lg)PO H ()HPO(4224--n n7.40 = 7.21 + lg)PO H ()HPO (4224--n n)PO H ()HPO(4224--n n =10)21.740.7(-=1.55n (总)= )HPO(24-n + )PO H (42-n = 0.200 mol ·L -1×1.5L = 0.3 mol )HPO(24-n = 0.182 mol)PO H (42-n = 0.118 mol10、溶解有NH 4Cl 和 NH 3 的溶液中NH 3 的浓度为0.500 mol · L -1，并且溶液的pH 是 8.95，p K a (NH 4+) = 9.25。

⑴ 计算NH 4+的平衡浓度⑵ 当4.00g 的 NaOH(s)被加入到1.00 L 的此溶液后，pH 为多少? (忽略体积的变化) 【解】⑴ 计算可利用Henderson —Hasselbalch 方程式(3-1)pH ＝p K a +lg]NH []NH [43+8.95＝ 9.25 + lg ]NH[ L mol 500.04-1+⋅[NH 4+]=1.0 mol·L -1⑵ 4.00g 的 NaOH(s)的物质的量n = 0.100 molpH ＝p K a + lg)NaOH ()NH ()NaOH ()NH (43n n n n -++= 9.25 + lgmol100.01.00mol 0.100mol mol 500.0-+= 9.0711、单纯性酸碱失衡主要靠血气分析诊断，根据pH 的变化可判断酸中毒还是碱中毒。

临床检验测得三人血浆中HCO 3-和溶解的CO 2的浓度如下：⑴ [HCO 3-]＝24.0 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.20 mmol·L -1 ⑵ [HCO 3-]＝21.6 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.34 mmol·L -1 ⑶ [HCO 3-]＝56.0 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.40 mmol·L -1试计算三人血浆的pH ，并判断何人属正常，何人属酸中毒（pH ＜7.35＝，何人属碱中毒（pH ＞7.45）。

p K a1，[H 2CO 3]=6.10(37℃)。

【解】CO 2(aq)是共轭酸；HCO 3-是共轭碱:pH ＝p K a1[CO 2(aq)] + lg)]aq (CO []HCO[23-＝6.10 + lg)]aq (CO []HCO[23-⑴ pH ＝6.10 + lg 1--1L mmol 20.1L mmol 0.24⋅⋅ = 7.40 正常⑵ pH ＝6.10 + lg 1--1L mmol 34.1L mmol 6.21⋅⋅ = 7.31＜7.35 酸中毒 ⑶ pH ＝6.10 + lg 1--1Lmmol 40.1L mmol 1.56⋅⋅ =7.70＞7.45 碱中毒12、由184 mL 0.442 mol · L -1 HCl 和 0.500L 0.400 mol · L -1 NaAc 混合形成的缓冲溶液，已知p K a (HAc) = 4.76，问：⑴ 此缓冲溶液的pH 为多少?⑵ 多少质量KOH 固体加到 0.500 L 此缓冲溶液可以使pH 改变0.15 (∆pH = 0.15)? 【解】⑴ 此缓冲溶液的pH 计算可利用Henderson —Hasselbalch 方程式(3-3)pH ＝ p K a + lg ）H A c ()Ac (n n -pH ＝4.76 + lgL184.0L mol 442.0L184.0L mol 442.0L 500.0L mol 400.01--1-1⨯⋅⨯⋅-⨯⋅ = 4.92⑵ [Ac -] =L184.0L 500.0L184.0L mol 442.0L 500.0L mol 400.0-1-1+⨯⋅-⨯⋅= 0.173 mol · L -1[HAc] = L184.0L 500.0L 184.0L mol 442.0-1+⨯⋅= 0.119 mol · L -1加入KOH 后缓冲溶液时pH ：pH ＝ p K a + lg)K OH ()HAc ()KOH ()Ac (n n n n -+-4.92 + 0.15 = 4.76 + lg)K OH (5L .0L mol 119.0)KOH (0.5L L 0.173mol 1--1n n -⨯⋅+⨯⋅)KOH (5L .0L mol 119.0)KOH (0.5L L 0.173mol 1--1n n -⨯⋅+⨯⋅= 2.04n (KOH) = 0.0115mol m (KOH 固体) = 0.64g13、柠檬酸（缩写为H 3Cit ）及其盐为一种多元酸缓冲系，常用于配制供培养细菌用的缓冲溶液。