北京大学化学工程基础 答案(高清版)

化学工程基础答案化学工程是一门设计、开发和操作化学过程的学科，本文将分享一些化学工程基础的答案，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。

化学反应1. 什么是化学反应？化学反应是发生在物质之间的化学变化，例如原子、离子、分子之间的反应和转化。

2. 化学反应需要满足哪些条件？化学反应需要满足以下条件：反应物必须接触在一起，反应物必须有足够的能量，反应物必须有足够的反应活性，反应物必须在一定的温度和压力下进行反应。

3. 化学反应的速率有哪些影响因素？化学反应的速率受到许多因素的影响，例如温度、反应物浓度、催化剂、表面积、压力等。

4. 化学反应中的化学平衡是什么？化学反应中的化学平衡指的是反应物和生成物浓度达到一定平衡状态的条件。

物质的状态1. 物质的三种基本状态是什么？物质的三种基本状态是气态、液态、固态。

2. 物质的状态转化有哪些原因？物质的状态转化受到环境因素的影响，例如温度、压力、化学反应等。

3. 相变的条件是什么？物质发生相变需要满足升温、降温、增压、减压等条件。

化学反应热力学1. 热力学是什么？热力学是研究物质与能量转化和相互作用的一门学科。

2. 化学反应热力学是什么？化学反应热力学是研究化学反应热能变化和热力学性质的一门学科。

3. 热力学中的吉布斯自由能是什么？吉布斯自由能是热力学中描述化学反应平衡的函数，代表化学系统能够释放的自由能。

4. 吉布斯自由能的计算公式是什么？吉布斯自由能的计算公式是：ΔG = ΔH - TΔS。

化学反应动力学1. 化学反应动力学是什么？化学反应动力学是研究反应速率和反应过程的一门学科。

2. 反应速率的计算公式是什么？反应速率的计算公式是：r = k[A]^m[B]^n。

3. 化学反应的反应级数是什么？化学反应的反应级数是指反应速率与反应物浓度的关系。

4. 化学反应催化剂的作用是什么？化学反应催化剂的作用是提高反应速率，降低反应能量，加速化学反应。

总之，化学工程是一门高度综合的学科，需要掌握大量的知识和技能，从化学反应到物质状态转化再到热力学和动力学，都需要深入学习和理解。

⼯程化学基础练习题答案－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲⽔基团是指与⽔有较⼤亲和⼒的原⼦团??绪论1.两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgC?l ,⼆相；液相分层，共三相。

2.两 ?态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,（s），（s），H2O（g）和H2（g）（⼀个相?）。

3. 1.0 mol。

4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。

5. 4 mol。

6.消耗掉1 molH2?，⽣成1 molH2?O。

第⼀章第⼀节1.?。

2.化 ?10 ； ? 分⼦化 ?物。

3. 尼龙66：化 ?9 ，分?⼦化物。

⼆基 ? ：化 ?10 ，有 ? 分⼦化 ?物。

AAS ：化 ?10?ABS，分?⼦化物。

4.( CH2-CH )n--的节、 ?是CH2-CH，度是n?。

有两个节?:,两个节成?⼀个 ?, 的 ? 度是2n?。

5. 物化 ?名称⼼体位体位原⼦位数K[Pt(NH3)Cl3] 三⼀ ?铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ)—OH O 4[Ni(en)3]SO4 酸三⼆? 镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2⼆化⼀ ?五钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] ⼆四 ?酸钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 13?~17 。

第⼆节1. MgO>CaO>CaF2，理由略。

2. ：钠化物是?离⼦晶体,?化物为分?⼦晶体。

>SiF4，理由略。

4. (1)熔由 ?低为>CCl4因为BaC?l2为典型的离⼦晶体?,熔较；和AlCl?3 为过渡型晶体与FeCl ?3⽐较，为低价态，Al3+与Fe3+⽐化⼒ ?⼤,能使AlC?l3⽐C l3 偏分⼦晶?体, 熔低?；CCl4则为典型的分?⼦晶体,熔低。

化学工程基础北京师范大学课后答案1、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法2、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] *A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法3、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素4、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] * A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近05、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类(正确答案)C蒽醌类D菲醌类6、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应7、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *A奎宁B小檗碱(正确答案)C粉防己碱D苦参碱8、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)9、E连续回流提取法(正确答案)能用乙醇作溶剂提取的方法有（多选）（）*A浸渍法(正确答案)B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法(正确答案)10、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积11、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法12、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构13、关于前胡，说法正确的有（多选）（）*A是伞形科前胡属植物(正确答案)B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案)C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮D不溶乙醚等有机溶剂14、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮15、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮16、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱17、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] * A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)18、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] * A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大19、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子20、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径21、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器22、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对23、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮24、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是25、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类26、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] * A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环27、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱28、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)29、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] * A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对30、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是。

化学工程基础第四章作业答案第四章化学反应工程的基本原理4-2 在一定条件下，SO2催化制取SO3的反应式为已知反应器入口处SO2的浓度是7.15（摩尔分数，下同），出口物料中含SO2 0.48, 求SO2的转化率。

解∵∴4-3 已知700℃、3´105Pa（绝压）下的反应C4H10 → 2C2H4 H2 （A）（B）反应开始时C4H10为116kg。

求当反应完成50时，cA、pA、yA、cB各为多少解依题意yA,0 1，xA 50 cA,0 37.09kmol·m-3 cA 9.27 kmol·m-3 pA 7.5 ´ 104Pa yA 0.25 kmol·m-3 4-4 乙醇在装有氧化铝催化剂的固定床反应器中脱水，生成乙烯C2H5OH → C2H4 H2O 测得每次投料0.50kg乙醇，可得0.26kg乙烯，剩余0.03kg乙醇未反应。

求乙醇转化率、乙烯的产率和选择性。

解乙醇总消耗量0.50 - 0.03 0.47kg 其转化率xA ´100 94 设生成0.26kg乙烯需乙醇a kg a 0.427kg 乙烯的选择性Sp 0.909 乙烯的收率Yp Sp·xA 0.909 ´0.94 0.854 4-5 在间歇操作搅拌釜中用醋酸和丁醇反应生产醋酸丁酯，反应式为CH3COOH C4H9OH CH3COOC4H9 H2O （A）B （R）（S）已知反应在100℃下进行，动力学方程为-rA 2.9 ´10-7cA2mol·m-3·s-1。

反应物配比为丁醇醋酸＝4.972 1（摩尔比），每天生产醋酸丁酯2400kg（忽略分离损失），辅助生产时间为30min，混合物的密度视为常数。

等于750kg·m-3，试求当醋酸的转化率为50％时所需反应器的体积大小（装料系数取0.7）。

解MA 60 MB 74 MR 116 cA,0 ´750 1.753kmol·m-3 1753 mol·m-3 qn,A,0 1.724 kmol·h-1 1.724 ´103 mol·m-3 qV,0 0.9835m3·h-1 V qV,0tr t/ 0.9835 ´32.78 30 ´ 1.03m3 VR 1.47m3 4-6 某气相一级反应A →3R，反应速度常数k 8.3310-3s-1，在间歇反应器中进行，初始条件为纯A，总压为101325Pa。

《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。

2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。

（同属一个相）。

3. 1.0 mol。

4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。

5. 4 mol。

6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。

第一章第一节1.见教材８页。

见教材８页。

2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。

页；均属于碳链高分子化合物。

3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。

页，属杂链高分子化合物。

聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。

页，属元素有机高分子化合物。

AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。

属碳链高分子化合物。

4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。

有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。

5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。

页。

第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。

2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。

化学工程基础第二版习题答案
《化学工程基础第二版习题答案》
在化学工程领域，学习基础知识是非常重要的。

《化学工程基础第二版》是一本经典的教材，其中的习题答案更是对学生学习的重要辅助。

本文将通过分析《化学工程基础第二版习题答案》，探讨化学工程基础知识的重要性和应用。

首先，习题答案是学生学习过程中的重要指导。

通过查阅习题答案，学生可以了解自己的学习情况，找出自己的不足之处，及时进行补充和提高。

习题答案也可以帮助学生更好地理解和掌握课本知识，提高学习效率。

其次，习题答案可以帮助学生巩固知识点。

在学习过程中，通过做习题并查阅答案，可以让学生更深入地理解知识点，巩固所学内容。

这种通过练习和查阅答案的方式，可以帮助学生更好地掌握化学工程基础知识。

此外，习题答案也可以帮助学生培养解决问题的能力。

化学工程领域是一个需要不断解决问题的领域，通过做习题并查阅答案，可以帮助学生培养解决问题的能力和思维方式。

这对于将来从事化学工程相关工作的学生来说，是非常重要的能力。

总之，《化学工程基础第二版习题答案》是学生学习过程中的重要辅助，它可以帮助学生了解自己的学习情况，巩固知识点，培养解决问题的能力。

在学习化学工程基础知识的过程中，学生应该充分利用习题答案，提高学习效率，提升自己的能力。

同时，教师也应该重视习题答案的作用，引导学生正确使用习题答案，促进学生的全面发展。

第一章 流体流动与输送一、选择题（每题2分）1、某物体的质量为1000 kg ，则其重量为（ ）。

B（A ）1000 N （B ）9810N （C ）9810 kgf （D ）1000/9.81 kgf2、离心泵的压头H 流量Q 的关系为（ ）。

C（A ）Q 增大，H 增大 （B ）H 增大，N 先增大后减小（C ）Q 增大，H 减小 （D ）H 增大，N 先减小后增大3、如图所示，若液面恒定，忽略流动阻力损失，则放水管的出口速度u 与（ ）有关。

A（A ）H （B ）H 、d （C ）d （D ）Pa4、用标准孔板流量计测量管中的流量，采用如图所示三种装置，两测压孔距离h 相等，321d d d ==，各管流速相等。

其读数分别为1R ，2R ，3R 。

则（ ）。

（流体皆为水，指示液皆为汞）D（A ）312R R R << （B ）321R R R =< （C ）321R R R <<（D ）321R R R == （E ）321R R R =>5、图示所表示的R 值大小反映（ ）。

A（A ）Ａ、Ｂ两截面间压差值 （B ）Ａ－Ｂ截面间流动压降损失（C ）Ａ、Ｂ两截面间动压头变化 （D ）突然扩大或缩小流动损失。

6、一敞口容器，底部有一出水管（如图示）。

容器内水面保持恒定,管内水流动的速度头为0.5 m 水柱。

水由容器流入管内，则2点的表压2p =（ ）水柱。

C（A ）1.5 m （B ）1.0 m （C ）0.75 m （D ）0.5 m7、如图所示，用U 形压差计与管道A 、B 两点相连。

已知各图中管径、A 、B 间的管长L 及管道中流体流量均相同，管内流体均为20 ℃水，指示液均为汞，则（ ）。

B（A ）21R R ≠，431R R R == （B ）4321R R R R ===（C ）4321R R R R <<= （D ）4321R R R R ≠≠≠8、如图表明，管中的水处于（ C ）。

⼯程化学基础课后答案啊<<⼯程化学基础（第⼆版）>> 练习题参考答案谢谢使⽤第⼀章绪论练习题（p.9）1. (1)X；( 2)V；(3)X；2. (1) C、D； (2) C； (3) B。

(4 )Vo3. 反应进度；E; mol。

4. 两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgCl ,⼆相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1）, FeO （固态，固相2） , Fe2O3 （固态，固相3）, Fe3O4 （固态，固相4）, H2O （g）和H2 （g）（同属⽓态，⼀个⽓相5）6. n = （216.5 —180）g / （36.5g mol-1） = 1.0 mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应⽅程式CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)摩尔质量/g -mol-1100.09 56.08 44.01物质的量/mol 1000 95% x y 100.09 10 356.08X 10 344.01 10 3因为n(CaCO3)= n(CaO)= n(CO2)1000 95% _ x _ y100.09 10 356.08X 10 344.01 10 得x =m(CaO) =532.38kgy =m(CO2) =417.72kg532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO2。

分解时最多能得到8.化学反应⽅程式为3/2H2+1/2N2 = NH 3 时:n(N ⼬) (NH3)dm(324mol 4mol化学反应⽅程式为3出+ N2 = 2NH3 时: n(H2)(H2)6m3°l 2moln (N2)2R1O1 2mol(N2)n(N H3)2mol(NH3)当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应⽅程式写成3/2H2+1/2N2 = NH 3,该反应的反应进度为4 mol ;化学⽅程式改成3H2+ N2 = 2NH 3，该反应的反应进度为 2 mol。

化学工程基础课后习题及答案化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。

溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82c?sx??0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。

此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。

总压为100kpa。

化学工程基础第四章作业答案第四章化学反应工程的基本原理4-2 在一定条件下，SO2催化制取SO3的反应式为已知反应器入口处SO2的浓度是7.15（摩尔分数，下同），出口物料中含SO2 0.48, 求SO2的转化率。

解∵∴4-3 已知700℃、3´105Pa（绝压）下的反应C4H10 → 2C2H4 H2 （A）（B）反应开始时C4H10为116kg。

求当反应完成50时，cA、pA、yA、cB各为多少解依题意yA,0 1，xA 50 cA,0 37.09kmol·m-3 cA 9.27 kmol·m-3 pA 7.5 ´ 104Pa yA 0.25 kmol·m-3 4-4 乙醇在装有氧化铝催化剂的固定床反应器中脱水，生成乙烯C2H5OH → C2H4 H2O 测得每次投料0.50kg乙醇，可得0.26kg乙烯，剩余0.03kg乙醇未反应。

求乙醇转化率、乙烯的产率和选择性。

解乙醇总消耗量0.50 - 0.03 0.47kg 其转化率xA ´100 94 设生成0.26kg乙烯需乙醇a kg a 0.427kg 乙烯的选择性Sp 0.909 乙烯的收率Yp Sp·xA 0.909 ´0.94 0.854 4-5 在间歇操作搅拌釜中用醋酸和丁醇反应生产醋酸丁酯，反应式为CH3COOH C4H9OH CH3COOC4H9 H2O （A）B （R）（S）已知反应在100℃下进行，动力学方程为-rA 2.9 ´10-7cA2mol·m-3·s-1。

反应物配比为丁醇醋酸＝4.972 1（摩尔比），每天生产醋酸丁酯2400kg（忽略分离损失），辅助生产时间为30min，混合物的密度视为常数。

等于750kg·m-3，试求当醋酸的转化率为50％时所需反应器的体积大小（装料系数取0.7）。

解MA 60 MB 74 MR 116 cA,0 ´750 1.753kmol·m-3 1753 mol·m-3 qn,A,0 1.724 kmol·h-1 1.724 ´103 mol·m-3 qV,0 0.9835m3·h-1 V qV,0tr t/ 0.9835 ´32.78 30 ´ 1.03m3 VR 1.47m3 4-6 某气相一级反应A →3R，反应速度常数k 8.3310-3s-1，在间歇反应器中进行，初始条件为纯A，总压为101325Pa。

第一章 流体流动与输送一、选择题（每题2分）1、某物体的质量为1000 kg ，则其重量为（ ）。

B（A ）1000 N （B ）9810N （C ）9810 kgf （D ）1000/9.81 kgf2、离心泵的压头H 流量Q 的关系为（ ）。

C（A ）Q 增大，H 增大 （B ）H 增大，N 先增大后减小（C ）Q 增大，H 减小 （D ）H 增大，N 先减小后增大3、如图所示，若液面恒定，忽略流动阻力损失，则放水管的出口速度u 与（ ）有关。

A（A ）H （B ）H 、d （C ）d （D ）Pa4、用标准孔板流量计测量管中的流量，采用如图所示三种装置，两测压孔距离h 相等，321d d d ==，各管流速相等。

其读数分别为1R ，2R ，3R 。

则（ ）。

（流体皆为水，指示液皆为汞）D（A ）312R R R << （B ）321R R R =< （C ）321R R R <<（D ）321R R R == （E ）321R R R =>5、图示所表示的R 值大小反映（ ）。

A（A ）Ａ、Ｂ两截面间压差值 （B ）Ａ－Ｂ截面间流动压降损失（C ）Ａ、Ｂ两截面间动压头变化 （D ）突然扩大或缩小流动损失。

6、一敞口容器，底部有一出水管（如图示）。

容器内水面保持恒定,管内水流动的速度头为0.5 m 水柱。

水由容器流入管内，则2点的表压2p =（ ）水柱。

C（A ）1.5 m （B ）1.0 m （C ）0.75 m （D ）0.5 m7、如图所示，用U 形压差计与管道A 、B 两点相连。

已知各图中管径、A 、B 间的管长L 及管道中流体流量均相同，管内流体均为20 ℃水，指示液均为汞，则（ ）。

B（A ）21R R ≠，431R R R == （B ）4321R R R R ===（C ）4321R R R R <<= （D ）4321R R R R ≠≠≠8、如图表明，管中的水处于（ C ）。

化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。

溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82csx0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。

此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。

总压为100kpa。

解液相中nh3的摩尔分数x?1/170.01051/17?100/180.798 kpa 气相中nh3的平衡分压 p*＝亨利系数 e?p*／x?0.798/0.0105?76n1?10?3/17液相中nh3的浓度c0.581 kmol／m3 ?3v101?10/998.23*?05.81/0.79?8.0k7m28ol/(m?溶解度系数 h?c/pkpa液相中nh3的摩尔分数 x?1/170．01051／17?100/18／p?07.9／81 00气相的平衡摩尔分数 y*?p*相平衡常数 m?y*0.798??0.76 x100?0.0105.0 76或 m?e/p?76/1005. 10℃时氧在水中的溶解度表达式为p*?3.313?106x，式中p*为氧在气相中的平衡分压，单位为kpa；x为溶液中氧的摩尔分数。

《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=; P O2=2. (1) P H2=; P O2=; P N2=(2) P总=81 kPa（3）X H2=；X O2=；X N2=5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa（2）P N2=；P O2=（3）P总=6. （1）硫蒸气的摩尔质量：@（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。

2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。

3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。

4.(1)W=; (2)△U=。

5.(1); (2)0kJ; (3); (4)0kJ。

6. 可获得肌肉活动的能量为7. △rHm= (1) (2) .、11. (1) ; (2)第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。

2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。

3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。

4.(1) J/; (2) J/; (3) J/。

5.(1) kJ/mol﹥0 逆向; (2)mol﹥0 逆向。

6. 直接计算：△rGmθ= kJ/mol ﹤0标准熵法计算: △rGmθ= kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。

`7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。

8. (1) Kθ=×10-21;(2)Kθ=×10-23。

9. （1）△rGmθ（）= (2) Kθ=×10510. Kθ=×10-17; Kθ=×10-11。

工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示： （1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ）（2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。

4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。