2016届高三六校联考化学试卷

2016年河南省六市联考高考化学一模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯中存在的电子总数为12N AB．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣）+c（H2C03）=0．lmol/L3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（）A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+═nS↓+H2↑D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O47．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：（1）设计装置A的目的是，能够说明达到此目的现象为．（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：．（3）请指出该套装置的不足之处：．Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8K2=l.1xlO﹣12H2S03K1=1.54xl0﹣2K2=1.02x10﹣7（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为：．B温度下发生的反应为：．（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．．9．环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2 g3H g CHH=．（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向方向移动．（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量．Mg2+转换为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（Ca2+）为mol/L已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为计算该处理气中SO2的含量（用含a，t的式子表示）10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5（1）陨铁酸化过程所用的酸是，固体A的用途：（写一种即可）（2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：；（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为：；（4）第⑤步离子反应方程式为：；第⑦步离子反应方程式为：；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学一选修2：化学与技术】11．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1（1）上述流程中循环使用的物质有．（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式．（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣的离子方程式为．（4）向吸收池IV得到的HS03﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：．（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为m3．四、【化学一选修3：物质结构与性质】12．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C 原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．请回答下列问题：（1）基态E原子的价电子排布式为．（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是，lmolAB﹣中含有π键的数目是．（3）BO的空间构型为，写出它的一种等电子体．（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含a、N A的式子表示）．（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为．五、【化学一选修5：有机化学基础】13．以下为有机物H的合成路线已知：（1）（2）（3）（1）A的名称是．G→H的反应类型是，F中官能团名称是．（2）E的结构简式为．（3）写出由对甲基苯甲醇生成D的化学方程式．（4）T是E的同系物，分子式为C10H1002，具有下列结构与性质的T的结构有种①遇到氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③能发生加聚反应④苯环上只有二个取代基其中，在核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为．2016年河南省六市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．绿色化学的核心为工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应；C．青蒿素中含O元素；D．产品中中物质均为化学成分．【解答】解：A．化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，则符合被称为“史上最严”的新《环境保护法》，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故B错误；C．青蒿素中含O元素，为烃的含氧衍生物，故C错误；D．产品中中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故D错误；故选A．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯中存在的电子总数为12N AB．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣）+c（H2C03）=0．lmol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量换算物质的量结合乙烯分子结构计算共用电子对数；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子；D．依据碳原子个数守恒判断．【解答】解：A.28g乙烯物质的量为1mol，乙烯为CH2=CH2，含共用电子对数目为6N A，故A错误；B．标况下，氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故C正确；D．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸物质的量浓度和为0．lmol/L，故D错误；故选：C．3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有苯环、酚羟基、酯基和羧基，具有苯、酚、酯和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．能和NaOH反应的有羧基、酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基，所以lmol该有机物可消耗4mol NaOH，故A错误；B．根据结构简式确定分子式C16H1405，为故B；C．该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与6molH2发生加成，故C错误；D．左边苯环上有两种氢原子、右边苯环上有4种氢原子，所以总的苯环上有6种氢原子，则苯环上的一溴代物有6种，故D正确；故选D．4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，A．气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，故A正确；B．化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故B错误；C．W和Z元素形成的化合物为二氧化硅，只含极性键，故C正确；D．X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；故选B．5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（）A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+═nS↓+H2↑D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜【考点】电解原理．【分析】电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应；阴极上氢离子放电生成氢气，Sn2﹣和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应，同时S元素得电子生成H2S，句电解池的工作原理来回答．【解答】解：A、电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应，即S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣，故A正确；B、电解过程中阴极上氢离子放电生成氢气，2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣，故B正确；C、电解后阳极区离子为S n2﹣，酸性条件下，S n2﹣和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S，反应方程式为S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑，故C错误；D、为了实现H2S转化为S的目的，电解后阳极区离子为S n2﹣，酸性条件下，生成S单质、H2S，所以该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，故D正确．故选C．6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O4【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸可与NaBr发生氧化还原反应；B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水；C．过氧化钠为粉末状固体；D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，可与NaBr发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，不能证明制取HBr，故A错误；B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水，可用于制备少量氨气，故B正确；C．过氧化钠为粉末状固体，从简易气体发生装置的隔板漏下，不能控制反应，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊，因高锰酸钾为紫色，可无需加入指示剂，当加入最后一滴溶液，溶液变为红色且半分钟内部褪色，可说明达到滴定终点，故D错误．故选B．7．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小【考点】离子浓度大小的比较．【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．a点为氯水，溶液呈酸性，根据电荷守恒得：c（H+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故C正确；D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：（1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8K2=l.1xlO﹣12H2S03K1=1.54xl0﹣2K2=1.02x10﹣7（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O．B温度下发生的反应为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S．（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g﹣25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×=25g，则该温度下分解完全失去结晶水；发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成；（2）利用与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体检验硫化钠，利用与硫酸钡溶液检验硫酸钠．【解答】解：I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物，故答案为：排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰；E中澄清石灰水出现浑浊，；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4，故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理，故答案为：没有尾气处理装置；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g﹣25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O；4Na2SO33Na2SO4+Na2S；（2）检验B温度下产物的成分实验方案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S，故答案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．9．环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2通过计算得出△H=﹣28kJ/mol．（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．Mg2+转换为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（Ca2+）为 4.58mol/L已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO2的含量（用含a，t的式子表示）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】I．（1）焓变等于反应物总键能减去生成物总键能；（2）当压强为P2，温度为512K时，平衡时甲醇为0.25mol，计算平衡时各组分物质的量，由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；（3）原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；硫酸铜物质的量为0.5mol，铜离子完全放电获得电子为0.5mol×2=1mol，56L空气中氧气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×4=2mol＞1mol，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为0.5mol；Ⅱ．（1）Mg2+刚好沉淀完全时，溶液中c（Mg2+）=l0﹣5mol/L，再结合Ksp[Mg（OH）2]=c （Mg2+）×c2（OH﹣）=1.2×l0﹣11，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=5.5×10﹣6，联立计算；（2）发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，碘反应完毕时，溶液蓝色褪去．计算通入气体总体积，根据方程式二氧化硫的体积，可得二氧化硫的含量．【解答】解：I．（1）焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）的△H=[2×803+436×3﹣]mol/L=﹣28kJ/mol，故答案为：﹣28kJ/mol；（2）当压强为P2，温度为512K时，平衡时甲醇为0.25mol，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）：1 2.75 0 0变化量（mol）：0.25 0.75 0.25 0.25平衡量（mol）：0.75 2 0.25 0.25由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数K===，此时浓度商Qc==9.6＞K=，反应向逆反应进行，故答案为：逆反应；（3）原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O硫酸铜物质的量为0.5mol，铜离子完全放电获得电子为0.5mol×2=1mol，56L空气中氧气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×4=2mol＞1mol，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为=0.5mol，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为0.5mol，故两极生成气体总物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；1mol；Ⅱ．（1）Mg2+刚好沉淀完全时，溶液中c（Mg2+）=l0﹣5mol/L，Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=1.2×l0﹣11，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=5.5×10﹣6，联立可得c（Ca2+）=4.58mol．L，故答案为：4.58；（2）发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，滴定终点时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色，通入气体总体积为ta L，由方程式可知n（SO2）=n（I2）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则V（SO2）=n（I2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，该处理气中SO2的含量=，故答案为：溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色；．10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5 （1）陨铁酸化过程所用的酸是盐酸，固体A的用途：光导纤维（写一种即可）（2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为： 3.7≤pH＜8.5；（4）第⑤步离子反应方程式为：2Ni2++H2O2+4OH﹣=2NiOOH+2H2O；第⑦步离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：NaOH、Cl2．【考点】制备实验方案的设计．。

“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去3．下列说法中正确的是( )A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D.质子数为53、中子数为78的碘原子：4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容5.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温下，22gCO2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5N AC ．标准状况下， 2.24L 水中含有O —H 键的数目为0.2N AD ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2NA 电子8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A ．铜电极附近观察到黄绿色气体B ．石墨电极附近溶液呈红色C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极上发生还原反应9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016届“六校联盟”高三第三次联考理科综合化学试题命题学校：广州二中 2015.12.18 本试卷共16页，40题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

考生注意：1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

2．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

3．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡上对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第I卷（共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A．铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C－H键的数目为2N AC．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。

化学参考答案 1—5CADDC BCABA CDBC 15．（8分）16．（8分）(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)（2）＞=（3）5（4）2CO32—+Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2HCO3— （2分） （4）O2 正极 17．（10分）(1) ① CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol （2分） ② N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+（2分） 氯化铵(2) ①0.03 mol/(L·min) （1分） L2/mol2（或9.38L2/mol2） (1分) ②加入催化剂或增大压强 ③图略（15min时改变的条件是再加入0.2 mol的CO，即15 min时CO的物质的量为0.6 mol） 18． （1）Co2O3＋6H+＋2Cl－＝2 Co2+＋Cl2↑＋3H2O（2分）（2）7.15（1分） Fe(OH)3（1分）（3）降低液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀。

（4）3CoC2O4+2O2========6CO2+Co3O4 （2分） CoO（2分） 19．（10分）（1）还原（1分） （2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+（1分） （3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↓+2H2O（1分） ②使NO2转化为NO （1分） ③排出乙右侧装置中残留的NO2（2分） ④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe2+作用得到）（2分） （4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡（2分） 20．（12分）（1）④⑥还原反应各分，共分 （2）3甲基1-丁烯（各分，共分 （3）各分，共分 C→D： F→G： （2分 （4）6种分 290～320。