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浙江省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷

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浙江省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A . 汽油B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素2. （2分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A .B . Fe2O3+2Al Al2O3+2FeC . CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D . 3NO2+H2O===2HNO3+NO3. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA4. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列说法不正确的是（）A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽5. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列有关有机物的说法不正确的是（）选项项目分析A制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计B乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型C丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同D乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水7. （2分）(2018·成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。

下列分析正确的是（）m(NaOH)/g00.40.8 1.2pH 3.88.312.013.2A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8B . 上述过程中水的电离程度一直增大C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D . 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)二、综合题 (共5题；共36分)8. （6分） (2019高二下·温州期中) 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。

实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图：（1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为________（2）步骤1中少量稀硫酸的作用是________，步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是________（3）请设计实验方案证明FeC2O4•2H2O晶体已经洗涤干净：________（4）步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因________（5）步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置，请按符合题意操作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸→________→确认抽干a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸9. （6分） (2016高二下·黔南期末) 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：T（K）9381100K0.680.40①该反应平衡常数的表达式是________．②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，测得溶液pH值如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是________（填离子符号）．②由表中数据分析，0.01mol•L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是________（填编号）．A、H2CO3B、HClOC、C6H5OHD、CH3COOH③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？________．（请结合化学反应简要说明）10. （7分） (2018高一上·天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是________。

F 中盛放的是________，其作用是________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

（2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________ 填序号）。

A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。

装置如图所示（夹持器具已略去）。

反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。

设计最简单的实验验证 Cl2中含有ClO2：________。

11. （10分）(2018·黑龙江模拟) 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。

根据要求回答下列问题:（1）碳原子的价电子排布图:________，核外有________种不同运动状态的电子。

（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。

该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是________。

A．每个分子中孤对电子数不变B.分子极性变化C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点变大②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰________冰。

(填“>”、“<”或“=”)③H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因________。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。

T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。

已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为________g/cm3。

12. （7分） (2018高一下·扬州期末) 丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1） CH3CH2OH中官能团的名称是________，反应②的反应类型是________。

（2）反应①是加成反应，物质X的分子式是________，有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是________，反应③的化学反应方程式为________。

（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的________（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。

（4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H)=2:5，则M的分子式为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、。

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2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合含详细答案

2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合含详细答案

2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合含详细答案一、铜及其化合物1．某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。

从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。

(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。

(2)操作②为____________(填实验分离方法)。

(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。

(4)写出操作④的化学反应方程式____________。

(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。

【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤 Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。

(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，所以反应产生的气体为SO 2。

杭州市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷

杭州市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷

杭州市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯，工艺流程如下：下列说法正确的是：（）A . 淀粉的分子式可表示为（C6H12O6）。

B . 反应①的条件为酸、碱或酶C . 反应②化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑D . 反应③和④的反应条件一定相同2. （2分）下列事实能说明某物质是强电解质的是（）A . 该物质在水中的溶解度大B . 该物质的水溶液导电能力强C . 该物质的水溶液中不存在溶质分子D . 该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色4. （2分）(2018·丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）X Y Z箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B.Cl2NaClO HClO②通入CO2C.Na2O2NaOH NaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大6. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B . 0.1mol/L NH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）7. （2分） (2019高二上·辽源期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A . △H1﹣△H2=△H3B . △H1+△H2=△H3C . △H2﹣△H1=△H3D . △H1+△H2+△H3=0二、综合题 (共4题；共25分)8. （6分）将下列物质命名或写出相应的结构简式（1） 2﹣丁烯________;（2） 2，2，3，3﹣四甲基戊烷________（3） ________;（4）间甲基苯甲醛________（5） CH2=CHCH2CH3 ________（6） ________;9. （6分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题：（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为________;（2）下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）________．①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变③v正（SO2）=2v正（O2）④各气体的浓度都不再发生变化（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是________;A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为________②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．10. （5分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2 ，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnS MnS FeSpH 5.2 3.29.710.4 6.78.0≥﹣0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________（2）滤渣A的主要成分是________（3）加入MnS的目的是除去________ 杂质．（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有________ （写两种）11. （8分）(2018·漳州模拟) 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为________。

2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析

2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析

2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。

2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。

浙江省杭州市浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期10月份月测化学试卷含详解

浙江省杭州市浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期10月份月测化学试卷含详解

①需用浓硫酸的体积为___mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液的质量D.溶液的密度③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中 是
A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物
2.纳米Fe3O4磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）
二、非选择题，共50分
21.现有下列物质：①Na2CO3晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩NaHCO3固体。（1）上述物质属于电解质的有___（填编号）。
（2）侯氏制碱法制得 “碱”是___（填编号）。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___。
A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体
B.磁性固体颗粒属于分散剂
C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定
3.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
4.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )