四种反应类型方程式

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。

有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。

①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。

反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。

① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。

有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。

完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。

反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。

化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

特点：一变多，公式：A+B→AB。

化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O22P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。

木炭燃烧：C+O2CO2（O2充足）、2C+O22CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

（燃烧匙内硫为液态。

硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O，发出淡蓝色火焰。

3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。

5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。

特点：一变多，公式：AB→A+B。

初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。

初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。