(1-5单元)化学方程式

九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。

为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。

接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。

【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。

例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。

例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。

例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。

例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。

在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。

化学一到八单元化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO41、化合反应.1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中加热4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、二氧化碳通过炽热的碳层2、分解反应.1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰3、置换反应.1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应4、复分解反应.1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应5、其它反应.1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧。

二注
反应物和生成物之间用“——”连接；
在“——”上注明化学反应发生的条件，
如点燃、加热(常用“△”表示)
点燃
P + O2
P2O5
三配
配平化学方程式
使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等， 使化学方程式遵守质量守恒定律；
将“——”改成“ ”，标出生成物状态符号
点燃
4P + 5O2
2P2O5
四查 检查反应物和生成物中各原子的个数是否相等
典例1 将答案填写至题中划线处。
（1）某同学把铁丝在氧气中燃烧的化学方程式写为 4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3，此反应实际生成物为_F_e_3_O_4_， 该化学方程式违背了以客观事实为基础的原则。 （2）在化学方程式 H2＋O2 点燃 H2O中，反应前后原 子的数目__不__相__等__（填“相等”或 “不相等”） 。
D.在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 质量氧气
2．下列化学方程式书写正确的是（ B ）
A．S+O2 点燃 SO2↑
反应物有气体，生 物不标气体符号
B．4Al+3O2 点燃 2Al2O3
C．C+O2 点燃 2CO2
配平错误
D．2Mg+O2 点燃 2MgO2
生成物错误
3．根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错 误，请指出错误之处。
（2）符号“↑” 和“↓” 的使用 “无中生有”时使用 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不 注“↑”。同理，溶液中的反应若反应物和生成物中都 有固体，固体生成物也不注“↓”。
如： S + O2 点燃 SO2
书写化学方程式时要注意反应条件 ①正确区分反应条件和反应过程：如 “点燃”与“燃烧”不同，“点燃” 是反应条件，而“燃烧”是反应过程。 ②若反应条件有两个或多个时，如 “△”与其他反应条件，一般将“△” 写在“ ”下边。

MnO 2 MnO 2 △ 1-5单元重要化学方程式：氧气的化学性质：1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4 4． 氢气的燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O5． 红磷、白磷的燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 5 6． 硫的燃烧： S + O 2点燃 SO 2 7． 碳的燃烧：C + O 2 点燃 CO 28．甲烷的燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O9．拉瓦锡研究空气的成分实验：2Hg+ O 2 △2HgO 2HgO △ 2Hg+ O 2 ↑ 氧气的实验室制法三原理：10．高锰酸钾加热分解：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑11．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 12．氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 自然界中的水：13．锌和稀硫酸反应（氢气的实验室制法）：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑14．水在通电条件下分解：2H 2O 通电2H 2↑ + O 2 ↑质量守恒定律：15．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu16．碳酸钠和稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl ==2NaCl + H 2O + CO 2↑17．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △Cu + H 2O化学变化与物理变化：18．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑19．石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O20．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4 === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 421．氢氧化铜受热分解: Cu(OH)2△ CuO + H 2OP60-63作业答案（核对作业，认真纠错）。