酸碱滴定
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1 标准溶液的配制与标定
1.1 氢氧化钠的标准溶液
c(NaOH)=1 mol/L (1N)
c(NaOH)=0.5 mol/L (0.5N)
c(NaOH)=0.1 mol/L (0.1N)
1.1.1 配制
称取100g 氢氧化钠，溶于100mL 水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清夜，注入1000mL 无二氧化碳的水中，摇匀。
c(NaOH)，mol/L 氢氧化钠饱和溶液，mL
1 52
0.5 26
0.1 5
1.1.2 标定
1.1.
2.1 测定方法
称取下述规定量得于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g ，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L ），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。
c(NaOH)，mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾，g 无二氧化碳的水，mL
1 6 80
0.5 3 80
0.1 0.6 50
1.1.
2.2 计算
氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：
2042
.0)()(21⨯-=V V m NaOH c ………………………………………………（1） 式中：c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；
m ——邻苯二甲酸氢钾之质量，g ；
V 1——氢氧化钠溶液之用量，mL ；
V 2——空白试验氢氧化钠溶液之用量，mL ；
0.2042 ——与1.00 mL 氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000 mol/L]相当的以克表示的
邻苯二甲酸氢钾的质量。
1.1.3 比较
1.1.3.1 测定方法
量取30.00-35.00mL 下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL 无二氧化碳的水及2酚酞指示液（10g/L ），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉色。
c(NaOH)，mol/L c(HCl)，mol/L
1 1
0.5 0.5
0.1 0.1
1.1.3.2 计算
氢氧化钠标准溶液浓度按式（2）计算：
V
c V NaOH c 11)(⋅= ……………………………………………………………..（2） 式中：c(NaOH) ——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；
V 1 ——盐酸标准溶液之用量，mL
c 1 ——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；
V ——氢氧化钠溶液之用量，mL 。
1.2 盐酸标准溶液
c(HCl)=1 mol/L （1N ）
c(HCl)=0.5 mol/L （0.5N ）
c(HCl)= 0.1mol/L （0.1N ）
1.2.1 配制
量取下述体积的盐酸，注入1000mL 水中，摇匀
c(HCl)，mol/L 盐酸，mL
1 90
0.5 45
0.1 9。
