一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

答案：D
4．考误差分析
例7.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操
作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
• 要注重操作的规范性 • 边做边思考有哪些因素会影响配制得到
的溶液的质量分数。
你发现了吗
• 1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
• 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠 固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数 6%；
• 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时， 不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的 质量分数 6%；
答案： B
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。 重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步 骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
二.实验仪器
思考： 配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪

5、滴管的使用要点：_垂___直__、_悬__空____ 、不__平__放___ 、_不__倒__放___
小结
6、多余药品不得放回原瓶。
7、溶解时，玻璃棒的作用：加__速__溶___解___；过滤时，玻璃棒的作用： __引__流______；蒸发时，玻璃棒的作用：_搅__拌___，__防__止___局__部__温___度__过__热__，___ 。
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液； 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液（选种盐水） 溶质的质量分数：
氯化钠的质量：
50g × 16% = 8g
溶质的质量： 溶液质量×溶质的质量分数
溶剂的质量：
50g - 8g = 42g
溶剂的质量： 溶液质量—溶质质量
探究活动
配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液
药品：氯化钠、自来水 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
分组实验
第一组：配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液
第二组 ：配制50g，质量分数6%的氯化钠溶液
第三组：配制50g，质量分数3%的硫酸铜溶液
_胶__头___滴__管__加水，直到____凹___液__面__的___最__低__处_______与刻度线保持水平
小结
一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：
1、步骤： _____计__算__、___称__量__、___溶__解__、___装__瓶__、__贴__ 标签 平衡螺母
2、天平的使用：①使用前，游码归零,天平不平衡时，使用__________调节
探究作业
探究“用自来水配制硫酸铜溶液时，出现的白色物质是什 么？”

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的 配制
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果与数据分析 • 安全注意事项
01 实验目的
掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法
01
了解溶质质量分数计算公式，掌握配制步骤和方法。
02
学会使用天平准确称量氯化钠，并使用量筒准确量 取溶剂。
03
掌握实验过程中搅拌、溶解、转移和洗涤等操作技 巧。
在配制溶液之前，要确保使用的玻璃仪器是清洁的，避免引入杂 质。
正确选用量器和容器
根据需要配制的溶液体积和浓度，选择合适的量筒、烧杯等容器和 量器。
正确控制加热和搅拌
在溶解和稀释过程中，要正确控制加热和搅拌的速度，避免溶液溅 出或产生泡沫。
注意实验过程中的安全操作
穿戴防护眼镜和实验服
01
在进行溶液配制时，要穿戴防护眼镜和实验服，以保护眼睛和
将量筒放在平稳的台面上，调整零点 。
将计算出的水的体积倒入量筒中，读 取刻度。
将氯化钠溶解在水中
将称取的氯化钠倒入烧杯中。
将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。
将溶液装入试剂瓶并贴上标签
将溶解好的溶液倒入试剂瓶中。
在试剂瓶上贴上标签，注明溶液名称、溶质质量分数和配制日期。
04 实验结果与数据分析
身体不受伤害。
避免直接接触溶液
02
在操作过程中，要避免手直接接触溶液，以防化学腐蚀或皮肤
过敏。
遵循正确的操作顺序
03
在配制溶液时，要遵循正确的操作顺序，先加固体物质，再加
液体物质，以免产生剧烈反应。
废液分类处理
根据废液的性质和成分， 将其分类处理，避免混合 后产生有毒气体或有害物 质。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的：1.理解溶质的质量分数的概念；2.学习制备一定质量分数的氯化钠溶液的方法；3.掌握测量质量的准确方法。

二、实验原理：质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

设氯化钠溶液的质量分数为x，则氯化钠的质量为x乘以溶液总质量。

质量分数的计算公式为：质量分数（x）=氯化钠质量/溶液总质量本实验采用蒸发法制备一定质量分数的氯化钠溶液，通过加热蒸发溶液中的水，使溶液浓缩，达到目标质量分数。

三、实验器材及试剂：1.氯化钠固体；2.蒸馏水；3.天平；4.烧杯；5.锥形瓶；6.镊子；7.加热器材；8.温度计。

四、实验步骤：1.准备工作：a.将所需器材清洗干净并晾干。

b.打开天平，将烧杯放在天平上，将天平调零。

c.使用镊子取一定质量的氯化钠固体，记录质量。

d.准备适量的蒸馏水。

2.配制溶液：a.将烧杯放在加热器上，将适量的蒸馏水倒入烧杯中。

b.将烧杯放在加热器上进行加热，同时搅拌溶液，直到观察到溶液开始沸腾。

c.一旦溶液开始沸腾，继续加热，直到溶液中的水蒸发至一定程度，使溶液浓缩。

3.测量质量：a.将烧杯从加热器上取下，放置到天平上，将天平调零。

b.将蒸发后的溶液慢慢倒入烧杯中，直到质量稳定。

c.记录溶液质量。

4.计算质量分数：a.使用质量分数公式计算氯化钠的质量分数。

b.记录计算结果。

五、实验数据记录：实验设置目标质量分数为0.2、实验过程中，取得的数据记录如下：质量分数x=氯化钠质量/溶液总质量=0.2质量分数x=0.2氯化钠质量=8g溶液总质量=40g六、实验结果与结论：通过本实验，成功地制备出了质量分数为0.2的氯化钠溶液。

七、实验讨论与思考：1.本实验使用的制备方法是蒸发法，理论上只有水分子被蒸发，而溶质的质量并不变化。

然而，实际操作中可能会有氯化钠固体溶解在水中，导致质量分数略高于理论值。

为了提高实验的准确性，可以在加热后加入少量蒸馏水，使溶液回溶，并进一步搅拌溶液以促进氯化钠的溶解。