化学能与电能 (1).
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1.光电池可用作计算器、人造卫星的动力,如图所示。
下列分析正确的是( )A.硅是将太阳能转换为电能的常用材料B.玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C.支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D.光电池制造中不会产生任何化学污染2.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X3.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y4.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A5.下图为某课外小组自制的氢氧燃料电池,a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是( )A.a极是负极,该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2+4H++4e-2H2OC.总反应方程式为2H2+O22H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列结论正确的是( )A.Pb为正极被氧化B.SO42-只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断减小D.溶液的pH值不断减小7.铜、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2A.①③B.①④C.②③D.②④8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca + 2Cl-- 2e- CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转9.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O 2Ag+Zn(OH)2。
关于该电池的叙述不正确的是( )A.电子工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极B.电子工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极C.正极的电极反应为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应10、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是( )A.b极发生氧化反应B.a极的反应式:N2H4+4OH- - 4e- N2↑+4H2OC.放电时,电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其总反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O,结构示意图如图所示。
下列关于该电池的叙述正确的是( )A.电池内部可以使用MnO2作填料B.电流工作时,H+向Mg电极移动C.电池工作时,正极的电板反应式为Mg-2e-Mg2+D.电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大12、iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注,目前已成功研制出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li+MnO2LiMnO2。
下列说法正确的是( )A.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e- MnO2-B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动D.钠比锂更活泼,相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。
13、心脏起搏器中使用的新型电池Li-I2电池使用寿命已超过10年,其反应简化为:2Li+I22LiI,下列说法不正确的是( )A.负极反应:Li-e-Li+B.该电池以LiI水溶液为电解质C.该电池以有机碘化物为电解质D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池14、下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过15、最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnOOH。
关于此电池,下列说法正确的是( )A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂B.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O MnOOH+OH-C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动16、电池在生产、生活中应用越来越广泛。
下列说法错误的是( )A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高17、下列有关电池叙述正确的是( )A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄18、下图为钠-硫高能蓄电池的结构如图,M为Na2O和Al2O3的混合物,电池的反应原理为2Na+xS Na2S x,该电池工作温度为320℃。
下列说法错误的是( )A.a为电池正极,b为电池负极B.电池放电时,正极反应为xS+2e-S x2-C.电池充电时.Na所在电极连接电源正极D.M的作用为导电和隔离钠和硫19、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是( )A.该系统中只存在三种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化20.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH- - 2e- 2H2OC.电池工作时,CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-2CO32-21.有人将甲醇设计成为一种燃料电池,并用硫酸作电解质,其中发生的化学反应为:甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳(aq表示溶液).该电池负极发生的反应是( )A.CH3OH(g)+O2(g) H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e﹣B.O2(g)+4H+(aq)+4e﹣2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l) CO2(g)+6H+(aq)+6e﹣D.CH3OH(g)+8OH﹣CO32﹣( aq)+6H2O+6e﹣22、Mg_H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动23、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍断续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.③④C.②④D.②③24、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O22H2O,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极25、下图为番茄电池,下列说法正确的是( )A.一段时间后,铜片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电流由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极26、观察如图所示的两个实验装置 , 若两烧杯中硫酸的浓度相同 ,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述中正确的是( )A.两个装置均是原电池装置B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D.因都是锌与稀硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同27、根据下列事实:①A + B2+A2++B;②D+2H2O D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池, 电极反应为E2++2e- E,B-2e-B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )A.D2+ >A2+ >B2+ >E2+B.B2+ > A2+ >D2+ >E2+C.D2+ >E2+ >A2+ >B2+D.E2+ >B2+ >A2+ >D2+28、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH Ni(OH)2+M,下列说法错误的是( )A.放电过程中负极的电极反应式:MH+OH-- e- H2O+MB.放电过程中OH-从正极向负极迁移C.放电时若有1mol M 生成,则转移的电子数目为N A(N A为阿伏加德罗常数的值)D.NiMH电池中不能用KOH溶液作电解质溶液29、锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
