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高一化学气体摩尔体积讲

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气体摩尔体积 2012.08.091.物质的体积、密度和质量之间的关系 ρ(B)= )()(B V B M 2.对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。

决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离； (3)微粒本身的大小。

影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：⎪⎩⎪⎨⎧---L D N 粒子间距粒子大小粒子数目摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。

由气体易被压缩这一事实可知，构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍)，故决定1mol 气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。

因为构成气体的粒子之间的距离较大，粒子间作用较弱，甚至可以忽略不计，温度和压强等外界条件的改变，能明显影响气体粒子之间的距离，从而明显改变气体的体积，故比较1mol 不同气体的体积是否相同，要在相同的温度和压强下。

大量实验证明：在相同的温度和压强下，各种气体粒子之间的平均距离是相等的，所以，相同的温度和压强下，1mol 任何气体的体积应是相等的。

3.气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

②气体摩尔体积的表达式Vm=V/n 单位：L/mol(L ·mol B )或m 3/mol(m 3·mol B )。

③使用气体摩尔体积时的注意事项。

a.应指明温度和压强b.对任何气体包括混合气体都成立c.气体的物质的量为1mold.也可以用于相互不反应的混合气体。

4.阿伏加德罗定律由理想气体的状态方程： PV=nRT （P 为气体的压强，V 为气体的体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为气体的温度）可得相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。

5.气体计算(1)V(标)＝n ·Vm=n ·22.4L/mol(2)ρ(标)＝)(标标v ）M （＝M/Vm=1/224-MOL L M (3).在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L ·mol B 。

这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。

例题1 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，求该气体的相对分子质量。

【解析】(1)0.448L 为1.28g ，22.4L 气体的质量为xgl 4.22448.00.448L22.4L=1.28gx ，x=64g 即该气体的相对分子质量为64。

拖1①在相同状况下，下列气体的密度是最大的是( )A.O 2B.CH 4 .CO 2 E.N 2 ②已知空气的平均摩尔质量为29g ·mol B 。

下列气体在实验室收集时，能用向上排空气法收集的是( )A.CO 2B.N 2C.CH 4D.Cl 2E.H 2F.O 2【例题2】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同 拖2在给定温度和压强下物质的量相同的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少6、初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关质量的计算。

在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。

【提问】 根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少？【师】 如何把物质的量运用于化学方程式中呢？2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2化学计量数之比 2 ： 2 2 ： 1扩大NA 倍即物质的量之比 2 mol ： 2 mol 2 mol ：1 mol由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。

把5.6克Fe 放入足量的盐酸中，铁完全反应。

计算：（1）参加反应盐酸的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积解： （1）Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56 2 mol 5.6g n(HCl)n(HCl)mol 26.556=g n(HCl)=0.2 mol (2)Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ 56 22.4L5.6 g V(H 2))v(H 4.226.5562L g = V(H 2)=2.24L 答：（1）参加反应盐酸的物质的量是0.2 mol（2）生成氢气在标准状况下体积是2.24L三、【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正确书写化学方程式；（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当【课堂练习】把10克CaCO3与过量的盐酸反应，求生成气体在标准状况下的体积、质量、物质的量各为多少？重点难点1.对标准状况下的气体摩尔体积的理解气体摩尔体积的一个特例就是在标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。

在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。

在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。

这些条件就是： 标准状况，即0℃和101.325kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。

因此，22.4 L 是1 mol任何气体在标准状况下的体积。

2.气体反应中的计算.例题3 下列叙述中，不正确的是 ( ) A.在标准状况下，1molH2O的体积约是22.4LB.在标准状况下，0.5molH2、0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约22.4LD.在同温同压下，气体分子间距离几乎相等拖4下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数目为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同例题4(全国高考题)在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积Z(气)；则Z气体的化学式是 ( )A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3拖5有一真空储气瓶，净重500g，在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为( )A.44B.48 C 64 D.71拖6NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，相同体积的H2与水所含分子数目相同B.标准状况下，以任意比混合的H2、CO2混合气体22.4L，所含的分子数为NAC.常温常压下，活泼金属与盐酸发生置换反应，生成H2 22.4L，则反应中电子转移数为NAD.常温常压下，1molHe所含核外电子数为4NA拖8在一定条件下，使9.6gC和一定量O2在一密闭容器内恰好完全反应，测得容器内压强比反应前增大了0.6倍，则O2的物质的量为( )A.0.40molB.0.50molC.0.70molD.0.60mol拖12. 150℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )倍。

A.96B.48C.24D.12拖13甲、乙两种化合物都含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5能力达标检测1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D.在标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA2.标准状况下四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )①(标准状况)6.72L甲烷②(标准状况)3.01×1023个HCl分子③(标准状况)13.6gH2S气体④(标准状况)0.2molNH3气体A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数②＜④＜③＜①3.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4C.体积相等、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O24.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶575.(典型例题设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol·L B的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA6.(1)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为。

(2)1.56g某一价金属与足量盐酸完全反应后，生成0.04gH2，则该金属的摩尔质量为____________。

7．(4分)有五种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是，质量最大的是。

8．(6分)0.2molKClO3中所含氯原子与_________gMgCl2中所含氯原子数相同；所含氧原子数与________个H3PO4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_________molC4H6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O2_______mol，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g。

9. 2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：（1）生成氢氧化钠的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）。

赠送以下资料考试时做题的方法与技巧：要求：将下面的内容当作“知识点”一样背下来。

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人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)

人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)

物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。

2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。

(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。

m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。

)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

高一化学气体摩尔体积课件

高一化学气体摩尔体积课件


三、标准状况下气体体积（V） 物质的量 （n） 气体摩尔体积（Vm）三者间的关系？
、 、
V n= Vm
V=n ×V m
（例1）0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标 况下占有的体积分别是多少？
（例2）标况下，6.72 L CO2气体的物质 的量是多少？
（Vm=22.4L/mol）
四、物质的质量（m）、物质的量（n）、 分子数（N）、标况下气体体积（V） 四者之间的换算关系
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⑦1mol任何气体的体积都是22.4L/mol ⑧1molH2的质量是1g，它所占的体积 是22.4L ⑨在标准状况下，1mol任何物质所占的 体积都约为22.4L/mol ⑩在标准状况下，1mol任何气体所占的 体积都约为22.4L
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二、气体摩尔体积
定义：一定条件下，1mol任何气体物质 所占有的体积——摩尔体积
符号：Vm 单位：L/mol 或m3/mol
（1）相同条件下，1mol不同固体或液体物质的 体积不相同。 （2）在相同条件下，1mol 气体物质所占的体 积是相同的。 （3）在不同的条件下，1mol气体所占的体积 是不相同的 （4）标准状况下（0℃，101KPa）的气体摩 尔体积 Vm = 22.4 L/mol
×NA ÷M 质量（m） 物质的量（n） 分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（N） NA ÷ M×
Ｖm ÷
×Ｖm
体积（V）
（标况）
1、 标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
2、在标准状况下，5.6L氧气所含的分子数 是多少？ 3、在标准状况下，0.2L容器里所含某气 体的质量为0.25g，求该气体的相对分子 质量？ 4、0.2mol铝与足量盐酸反应，计算： （1）标况下放出H2的体积是多少升？ （2）生成AlCl3多少克？
气体摩尔体积说课稿-人教版

气体摩尔体积说课稿-人教版

气体摩尔体积说课稿一、教材分析1.教材的地位和作用《气体摩尔体积》是高一化学的第三章第二节内容.本章引入一个重要的化学概念—-物质的量，它把宏观的、可称量的物质的质量和它的微观粒子联系起来。

这是研究物质化学反应中量的变化的必不可少的基础知识,也是高中教学的重点之一。

本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。

他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系,是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础.学生在初中只知道直接运用质量守衡定律进行化学计算，还不知道根据化学方程式各物质前系数可以更快捷的进行计算，通过本节知识的学习可以使他们既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。

2.教材的主线已知物质的量与微观粒子建立了一定的关系,但物质的体积与物质的量有无一定关系呢?从这个问题出发，通过探究用“发现法"解决1mol固态和液态物质的体积是不同的，而1mol气态物质的体积几乎相同的原因，进而形成气体摩尔体积的概念，在此基础上分析推出阿伏加德罗定律——有关气体定量计算的重要基础知识.3.教学目标［知识目标］（1）理解决定物质体积大小的因素.（2）正确理解和掌握气体摩尔体积的概念.（3）掌握阿伏加德罗定律，并用该定进行分析、推理和解题.［情感目标]（1）通过设问、讨论等方法,培养学生积极思考、勇于探索的品质。

（2）通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度和良好的学习方法。

4.教学的重点和难点气体摩尔体积的概念相对比较抽象，学生在此概念时容易出现对概念的内涵理解不深，往往容易忽视跟概念有关的各种条件,如物质的量、物质的状态、外界条件等,而且学生在表达时容易出现科学性不严密的错误。

所以气体摩尔体积概念的形成是本节教学的一大重点。

由于阿伏加德罗定律的推导逻辑性较强,初学者较难理解和掌握，故是本节的重点和难点。

二、说学法学生在学习本节知识前已经掌握了通过质量和密度求算体积的内容,对于物质三态变化中的宏观现象和微观解释知识也有了初步了解，在此基础上：1、让学生计算1mol不同固体、液体、气体的体积，并进行对比，以形成对气体摩尔体积概念的认识。

气体摩尔体积课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

气体摩尔体积课件-高一化学人教版(2019)必修第一册


解：M = m总 = 4mol × 28g/mol + 1mol × 32g/mol = 28.8g/mol
n总
4mol + 1mol
计算2：求空气的平均摩尔质量？（N2 80%，O2 20%）
解：M = 28g/mol × 80% + 32g/mol × 20%
= 28.8g/mol
计算3：若空气的平均分子量为28.8，请计算
分子数相同
T1 = T2
P1 = P2
N1 = N2
V1 = V2 （n1 = n2）
2、注意：① 阿伏伽德罗定律只适用于气体
② “任何” —— 单一气体、混合气体
③ 在P、T、V、N(n)中任意三个量相同， 另一个量必定相同
二、阿伏伽德罗定律 PV = nRT —— 理想气体状态方程
推论1：★
同温同压下，
➢ 水的三态
固态
液态
气态
气体粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
分子的直径和分子之间平均距离的比较
决定气体物质 体积大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
公式
同温同压
同温同压下，体积之比等于物质的量之比， V1 n1 N1
等于分子数之比
V2 n2 N2
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之 比，等于分子数之比
P1 n1 N1 P2 n2 N2
同温同物质
的量
同温同物质的量下，压强与体积成反比
P1 V2 P2 V1
同温同压