山西省大同市2020届高三年级第一次联合考试化学试卷含答案(县区)
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A. 中子数为 8 的氮原子：185N
B. 铵根离子电子式：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 聚丙烯的结构简式：
3、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子总数为 0.5NA B．等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1 C．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含 NH4+的物质的量不
第 I 卷(选择题 共 45 分) 本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )
A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 B．制备氢氧化铁胶体 C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 D．证明氯气具有漂白性 2. 下列化学用语表示正确的是( )
图1
图2
A. CH4 分子在催化剂表面会断开 C—H 键，断键会吸收能量
B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
C. 室温下，CH3COOH 的电离常数 Ka＝10－4.76
D. 升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动
13.化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的 NO，将其转化为 NH4NO3 的原理如下图所含的原子数均为 2NA
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．由水电离的 c( H+) =10-13 mol·L-l 的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I 2H H2O2 I2 2H2O
大同市 2020 届高三年级第一次联合考试试题（卷）
化学
注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO23－ B. 向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：
5NO－2 ＋2MnO－ 4 ＋3H2O===5NO－ 3 ＋2Mn2＋＋6OH－ C. 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3H· 2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 D. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A. NH3O2―/催―△化→剂NOO―2，―H→2OHNO3
B. 浓盐酸―M△―nO→2 Cl2石―灰―→乳漂白粉
C. Al2O3HC―l（―a→q）AlCl3(aq)―△―→无水 AlCl3
D. 葡萄糖酒―― 化→酶C2H5OH―O2△―/C→u CH3CHO
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10. 下列说法正确的是( ) A. 铜锌原电池中，盐桥中的 K＋和 NO－ 3 分别移向负极和正极 B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 ΔH>0 C. 室温下，将 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液加水稀释，cc（（HCCOO23－－3））减小 D. 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.02×1022 11. 下列有关化合物 X 的叙述正确的是( ) A. X 分子只存在 2 个手性碳原子 B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应 C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 12. 图 1 为 CO2 与 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)， 图 2 为室温下某溶液中 CH3COOH 和 CH3COO－两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结论错误 的是( )
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳： CO32 CO2 H2O 2HCO3
5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( ) A. 将过量氨气通入 CuSO4 溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
6.右表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 为短周期元素，其中 Y 元素的原子最外层电子数 是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( )
X
Y
ZW
T
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A.Y 氢化物的沸点一定比 X 氢化物的沸点高 B.Z 的氧化物对应的水化物酸性比 W 的弱 C.ZY2、XW4 与 Na2Z 的化学键类型相同 D.根据元素周期律，可以推测存在 TZ2 和 TW4 7、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生 变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg ＝ Cu2HgI4＋2Cu 下列有关说法正确 的是( ) A．上述反应的产物 Cu2HgI4 中，Hg 的化合价为＋2 B．上述反应中 CuI 既是氧化剂，又是还原剂 C．上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被氧化 D．上述反应中生成 64g Cu 时，转移的电子数为 2NA
A. 中子数为 8 的氮原子：185N
B. 铵根离子电子式：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 聚丙烯的结构简式：
3、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子总数为 0.5NA B．等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1 C．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含 NH4+的物质的量不
第 I 卷(选择题 共 45 分) 本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )
A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 B．制备氢氧化铁胶体 C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 D．证明氯气具有漂白性 2. 下列化学用语表示正确的是( )
图1
图2
A. CH4 分子在催化剂表面会断开 C—H 键，断键会吸收能量
B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
C. 室温下，CH3COOH 的电离常数 Ka＝10－4.76
D. 升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动
13.化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的 NO，将其转化为 NH4NO3 的原理如下图所含的原子数均为 2NA
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．由水电离的 c( H+) =10-13 mol·L-l 的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I 2H H2O2 I2 2H2O
大同市 2020 届高三年级第一次联合考试试题（卷）
化学
注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO23－ B. 向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：
5NO－2 ＋2MnO－ 4 ＋3H2O===5NO－ 3 ＋2Mn2＋＋6OH－ C. 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3H· 2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 D. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A. NH3O2―/催―△化→剂NOO―2，―H→2OHNO3
B. 浓盐酸―M△―nO→2 Cl2石―灰―→乳漂白粉
C. Al2O3HC―l（―a→q）AlCl3(aq)―△―→无水 AlCl3
D. 葡萄糖酒―― 化→酶C2H5OH―O2△―/C→u CH3CHO
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10. 下列说法正确的是( ) A. 铜锌原电池中，盐桥中的 K＋和 NO－ 3 分别移向负极和正极 B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 ΔH>0 C. 室温下，将 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液加水稀释，cc（（HCCOO23－－3））减小 D. 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.02×1022 11. 下列有关化合物 X 的叙述正确的是( ) A. X 分子只存在 2 个手性碳原子 B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应 C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 12. 图 1 为 CO2 与 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)， 图 2 为室温下某溶液中 CH3COOH 和 CH3COO－两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结论错误 的是( )
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳： CO32 CO2 H2O 2HCO3
5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( ) A. 将过量氨气通入 CuSO4 溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
6.右表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 为短周期元素，其中 Y 元素的原子最外层电子数 是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( )
X
Y
ZW
T
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A.Y 氢化物的沸点一定比 X 氢化物的沸点高 B.Z 的氧化物对应的水化物酸性比 W 的弱 C.ZY2、XW4 与 Na2Z 的化学键类型相同 D.根据元素周期律，可以推测存在 TZ2 和 TW4 7、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生 变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg ＝ Cu2HgI4＋2Cu 下列有关说法正确 的是( ) A．上述反应的产物 Cu2HgI4 中，Hg 的化合价为＋2 B．上述反应中 CuI 既是氧化剂，又是还原剂 C．上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被氧化 D．上述反应中生成 64g Cu 时，转移的电子数为 2NA
