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2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练新型化学能源1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是( )A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案：B解析：燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应：N2H4＋4OH －－4e－===N4H2O，O2在正极(b极)发生还原反应：O2＋4e－＋2↑＋2H2O===4OH－，总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。
2、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是( )A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H＋通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2 LO2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋答案：B解析：呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电路中流过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，在标准状况下体积为11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D项错误。
3．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是( ) A．金属锂作电池的负极B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2SC．放电时，Li＋向负极迁移D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S解析：该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li＋向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Li－e－===Li＋，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——高考选择热门题型_原电池（含解析）1.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三人获得2019年诺贝尔化学奖，表彰他们对锂离子电池方面的研究贡献。
锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极以多孔碳为主很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。
其工作原理如图，电池总反应为。
下列说法不正确的是A. 该电池的正极反应式是B. 该电池使用固体电解质的优点有：既可防止两种电解液混合，又可防止金属锂与水、氧气等发生反应C. 当电路中转移电子时，正极消耗的体积为D. 该装置工作时，电子从负极流入正极2.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：——，下列说法正确的是：A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：—C. 充电时，每转移1mol电子，的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阳极区，在氢化酶作用下发生反应C. 正极区，在固氮酶催化作用下发生反应D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4.一种以的溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下为价：下列有关说法正确的是A. 放电时，发生氧化反应B. 放电时，向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为D. 充电时，每转移电子，阴极增重5.图甲是电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液。
下列说法中不正确的是A. 图甲中铜片作阴极，向铜片电极移动B. 若图甲中为，则生成的同时生成C. 图乙中的作用是增强溶液的导电性D. 图乙中正极发生的电极反应为6.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。
化学电源及新型电池一．选择题（共20小题）1．镍一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10﹣15年．镍一镉电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．下列说法不正确的是（）A．该充电电池的阳极为Ni（OH）2B．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2C．充电时，阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e﹣D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小2．碱性锌锰电池的反应方程式为：2MnO2+Zn+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其构造如图所示，有关说法不正确的是（）A．负极反应Zn+2OH﹣2e﹣＝Zn（OH）2B．放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C．该电池使用一段时间后，电解液pH增大D．放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极3．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e﹣═V2+4．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（）A．放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++SO42﹣5．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，2Pb （BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e﹣＝Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连6．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连7．如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图．有关说法不正确的是（）A．铅蓄电池属于二次电池B．实际使用过程中可以无限次充放电C．使用过程中负极发生氧化反应D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池8．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅9．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A．充电时：阳极反应是4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2OB．放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．放电时：电子流动方向由B到A10．下列有关说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B．反应Cl2（g）+H2O（1）＝HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变11．一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。
仿真模拟(五)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·福建漳州高三质检)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是()A．HClO的结构式为：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11HD．金刚石、石墨、C60互为同素异形体答案 D解析HClO的结构式为：H—O—Cl，故A错误；碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为21H，故C错误；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。
8．(2019·石家庄高三质检)1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是()A．化学式为C4H8OB．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C．能发生氧化反应和取代反应D．二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)答案 B解析根据结构简式确定分子式为C4H8O，故A正确；该分子中所有C原子都采用sp3杂化，所有C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上，故B错误；该物质属于烃的含氧衍生物，能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；该分子中有4种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有6种，所以二氯代物的结构有9种，故D 正确。
9．(2019·湖南岳阳高三一模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行答案 B解析碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确。
2020年高考化学《新型电池》专项复习1.一种新型电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入品格中，生成，下列说法错误的是A. 电子由a流向bB. 正极反应式是C. 转移电子1mol，正极质量增加7gD. 电解质可以换成水溶液2.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。
下列有关叙述正确的是A. 该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大B. a极的反应式：C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜3.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：4.5.下列说法错误的是A. 充电时，a接电源正极B. 放电时，溶液中的在电极上得电子被还原C. 充电时，阴极上的电极反应为D. 理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的不变6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用表示。
下列有关说法正确的是A. 电解精炼铜应将粗铜连接在a电极上B. b电极附近溶液的pH减小C. 中间室：移向左室，移向右室D. a电极反应式7.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是A. 电子流向：N极导线极溶液极C. 每生成，有发生转移D. 处理后的废水酸性增强8.一种新型可逆电池的工作原理如图所示。
放电时总反应为表示石墨。
电解质为含的熔融盐，下列说法正确的是9.A. 放电时负极反应为B. 放电时移向正极C. 充电时阳极反应为D. 电路中每转移电子，最多有被还原10.可燃冰是另一种的要来源，利用可冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是A. a电极通入甲烷气体，做负极B. 每通入1mol ，有通过质子交换膜D. 催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率11.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为。
2Li Li V O x 放电充电下列说法不正确的是A ．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN 为还原剂B ．实验2中“溶液变红”是Fe 3+与SCN -结合形成了配合物C ．若将实验3中Fe 2(SO 4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO 4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D ．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关3．（2023·北京房山·统考一模）某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如所示，下列有关该电池的说法不正确．．．的是A ．电池放电时，K +向镍电极Ⅰ的方向迁移B ．正极电极反应为：22O 2H O 4e 4OH --++=C ．出口Ⅰ处有水生成D ．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环4．（2023·北京房山·统考一模）锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以()24Zn OH /Zn -和()()3466Fe CN /Fe CN --作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，左侧池中溶液pH 逐渐减小B ．放电过程中，总反应为()()()3246462Fe CN Zn 4OH =Zn OH 2Fe CN ----+++ C ．充电过程中，阴极的电极反应为()24Zn OH 2e =Zn 4OH ---++ D ．充电过程中，当2 molOH -通过PBI 膜时，导线中通过1 mol e -5．（2023·北京朝阳·统考一模）将铜棒插入浓、稀()32Cu NO 溶液中(装置如图)、观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓()32Cu NO 溶液的铜棒变粗。
下列说法不正确的是下列说法不正确的是8．（2023·北京海淀·北理工附中校考·一模）我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）下列说法不正确的是：(3Cu NH ⎡⎣中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更致密一模）有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合参考答案：1．C【分析】电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，发生反应Ni 2++2e -=Ni ，B 是锂钒氧化物二次电池的负极，A 是正极，碳棒是电解池的阳极。
2020届高三化学一轮复习新型原电池选择题专题训练1•锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH「+ 2H2O===2Zn （OH）£。
下列说法正确的是（）A. 充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c （OH-）逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+ 4OH「—2e「===Zn （OH）旷D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L （标准状况）答案C2镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此成为人们枚电研制绿色电池所关注的重点。
有一种镁二次电池的反应为xMg + M03& •Mg x Mo3S4。
下列说法错误的是（）A. 放电时Mg2+向正极移动B. 放电时正极的电极反应式为M03S4+ 2xe===Mo3S?xC. 放电时MO3S4发生氧化反应D. 充电时阴极的电极反应为xMg" + 2xe ===xMg答案C3. —种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（illiKA |{>O催化剂A. 反应CH4+ H2O=====3H2 + CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2 + 2OH —2e ===2H2OC. 电池工作时，CO3—向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2 + 2CO2 + 4e—===2CO§—答案D4、一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，02与Li*在多孔碳材料电极处生成□ 2O2 —x （x= 0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移xD. 充电时，电池总反应为Li2O2-x===2Li + 1—2 025•全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li + xS8===8Li2S x （2< x< 8）。
高考化学小题必练（新高考）小题必练10：新型化学电源高考中的新型电源有“高铁电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”等。
这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量高等特点。
取材与这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以大多数考生对这类试题感到难，实际上这些题目主要考查学生对原电池的工作原理的迁移应用能力。
1．【2020年山东卷】微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是（）A．负极反应为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1【答案】B【解析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确；B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1mol Clˉ移向负极，同时有1mol Na+移向正极，即除去1mol NaCl，质量为58.5g，故C正确；D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4∶2=2∶1，故D正确；故选B。
【点睛】涉及到相关的计算时，注意整个电池中正极和负极转移的电子数守恒。
微专题五 电化学思维建模一、新型电源及电化学反应式书写1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)2.已知总方程式，书写电极反应式 (1)书写步骤①步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(n e －)。
②步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。
③步骤三：写电极反应式。
负极反应：还原剂－n e －===氧化产物 正极反应：氧化剂＋n e －===还原产物 (2)书写技巧若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。
如：CH 3OCH 3(二甲醚)酸性燃料电池中： 总反应式：CH 3OCH 3＋3O 2===2CO 2＋3H 2O 正极：3O 2＋12H ＋＋12e －===6H 2O负极：CH 3OCH 3＋3H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋特别提醒 简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。
3.氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应总结负极⎩⎪⎨⎪⎧H 2－2e －===2H ＋酸作介质H 2－2e －＋2OH －===2H 2O 碱作介质H 2－2e－＋O 2－===H 2O熔融金属氧化物作介质H 2－2e－＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2熔融碳酸盐作介质正极⎩⎪⎨⎪⎧O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O酸作介质O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －碱作介质O 2＋4e－===2O 2－熔融金属氧化物作介质O 2＋4e－＋2CO 2===2CO 2－3熔融碳酸盐作介质二、串联电池的两大模型 1．常见串联装置图模型一外接电源与电解池的串联(如图)A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。
模型二原电池与电解池的串联(如图)图乙显然两图中，A均为原电池，B均为电解池。
2．“串联”类电池的解题流程【专题精炼】1.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li＋通过。
2020年高考化学《新型电池基础练习》专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：下列有关混合动力车的判断正确的是A. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B. 在上坡或加速时，溶液中的向甲电极迁移C. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：D. 在刹车和下坡时，乙电极增重2.某锂电池的电池总反应为，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1 mol 发生电极反应转移的电子数为4 molC. 电池的正极反应为D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行3.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅4.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 放电时B电极反应式为：B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为5.下列说法正确的是A. 光伏发电是将化学能转化为电能B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是6.新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许通过．下列说法正确的是A. 放电时，负极反应式：B. 放电时，当外电路中有转移时，水性电解液离子总数增加C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗D. 若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞7.图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
热点5 新型电池【命题规律】本专题的试题主要以元素化合物知识为载体，考查新型原电池的工作原理及应用，电极的判断，电极产物的分析，电极反应式和总反应式的书写，电解过程的计算等。
属高频考点，题型可以是选择题，也可以是填空题，难度以中等或难题为主。
考查的核心素养以证据推理与模型认知和变化观念与平衡思想为主。
【备考建议】2020年高考备考关注的命题点：理论联系实际，以生活、生产内容为题材进行命题。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·陕西省宝鸡市宝鸡中学高考模拟）最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是A. 化学能转变为电能B. 盐桥中K+向X极移动C. 电子由X极沿导线流向Y极D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周围pH增大【答案】B【详解】根据题意，利用该装置发电，说明该装置为原电池装置，根据图象，NH3在X电极上转化成N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高，根据原电池工作原理，即X电极为负极，Y电极为正极；A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A说法正确；B、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K＋向Y电极移动，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，电子从X电极经外电路流向Y电极，故C说法正确；D、根据图象，Y电极上NO3－→N2，化合价降低，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2＋6H2O，消耗H＋，因此pH增大，故D说法正确。
2.（2018·河北省衡水中学高考模拟）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法正确的是A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液【答案】A【分析】本题考查太阳能光催化和光电催化，为解决天然气和石油化工过程中产生的大量H2S资源高值化转化（H2+S）提供了一个潜在的新途径，是电化学的应用，有一定的难度。
解题关键：抓住电子流动的方向，理清发生的氧化还原反应。
【解析】A、该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；B、该装置工作时，H＋由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，故B错误；C、a极上发生氧化反应，失电子，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋-e－═Fe3＋，故C错误；D、该过程涉及两个反应步骤，第一步利用Fe3＋/Fe2＋电对的氧化态高效捕获H2S得到硫和还原态，所以a极区无需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，故D错误。
3.（2019·山东省德州市高考联考模拟）以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示。
下列说法正确的是A. 石墨1为电池负极，Pt2为电解池阳极O+2CO-4e=2COB. 石墨2上的电极反应为：-2-223C. 阳极的电极反应为：N2O4+2HNO3-2e-=N2O5+2H+D. 每制得1molN2O5，理论上消耗标况下2．8L的CH4【答案】C【分析】图中左侧装置为燃料电池，石墨1：通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+4CO32—8e-=6CO2，石墨2：通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价．因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：Pt2极阴极发生2H++2e-=H2↑的反应，Pt1极阳极为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，以此解答该题。
【详解】A.根据上面分析可知石墨1为电池负极，Pt2为电解池阴极，故A错误；B.石墨2上的电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，故B错误；C.阳极的电极反应为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，故C正确；D.电极反应式：CH4+4CO32--8e-=6CO2，N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，根据转移电子数相等，每制得1molN2O5，理论上消耗标况下CH4122.48=2.8L，故D错误。
4.（2019·东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）高考联考模拟）高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。
直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。
下列说法不正确的是(已知电流效率η=×100%)A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OB. 该离子交换膜为阴离子交换膜C. a极为直流电源的正极D. 若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则【答案】B【详解】A. 电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，选项A正确；B. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，选项B不正确；C. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，选项C正确；D. O2发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，转移电子数为0.02mo1×4=0.08mol，根据电极反应MnO42- -e-=MnO4-，产生0.055mol，转移电子数为0.055mol，电流效率η=×100%=68.75%，选项D正确。
5.（2019·福建省莆田一中、四中高考模拟）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。
下列说法正确的是A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQB. 乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-===3I－＋S＋2H＋C. 该装置中电能转化为光能D. H＋从甲池移向乙池【答案】B【解析】A、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ，A错误；B、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，B正确；C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，C错误；D、装置的是原电池装置，原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，D错误。
6.（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A. 放电时, Li+由左向右移动B. 放电时, 正极的电极反应式为Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C. 充电时, 外加电源的正极与Y相连D. 充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g【答案】D【分析】放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。
【详解】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣x FePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正确；C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D、充电时，导线上每通过1mole﹣，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e﹣＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12﹣7＝5g，故D错误。
7.名校高考模拟题精选(1)（2019·安徽省六安市第一中学高考模拟,节选）H2是一种重要的清洁能源。
2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。
其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。
工作过程中，膜I侧所得()()22n Hn N=3，则膜I侧的电极方程式为________________________。
(2)（2019·山东省济南外国语学校高考模拟，节选）根据题意完成下列问题：有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。
(3)（2019·山东省四校高考联考模拟）①利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。
在低温下电解液中主要含有K+、H+和离子，电流通过溶液后发生反应。
阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。
②甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。
当O2通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
【答案】(1)12H2O+O2 +28e-=12H2 ↑+14O2-(2)SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4或2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋2SO42－(3)①2HSO4-—2e-=S2O82-+2H+质子0.2g ②.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【分析】（1）由图可知：在膜II测CH4中的C失去电子被氧化为CO，膜I侧氧气水得到电子，据此分析解答；（2）SO2-O2-H2SO4形成燃料电池，通O2的电极为正极发生还原反应，同SO2的电极为负极发生氧化反应，书写电极反应式按照先总后分的顺序，先写出总的原电池方程式，然后写出正极的电极反应式，用总方程式减去正极反应式就是负极的电极反应式。
