1-1-3原子结构核素(共41张ppt)
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化学必修Ⅱ人教新课标1-1-3核素课件(30张)
(3)应用 ①考古中用 164C 测定文物的年代。 ② 21H、31H 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于 育种 、治疗 恶性肿瘤
等。
(1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。( × ) (2)同种元素的原子，质子数必定相同。( √ ) (3)164C 和174N 的质量数相同，互为同位素。( × ) (4)29325U 与29328U 是同一种核素。( × ) (5)原子的种类大于元素的种类。( √ )
【答案】 B
3．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是( )
【导学号：12150016】 A．16O2 与 18O2 互为同位素 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1 NA 个氧原子
【解析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A 项错误；16O 和 18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子 排布方式相同，B 项错误；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原 子，所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化，C 项错误；标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L18O2 的物质的量均为 0.05 mol，则所含氧原子均为 0.1 mol，D 项正确。
1．原子的构成
(1)构成
原子核
原子
质子 中子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电
核外电子 带1个单位 负电荷
(2)原子的表示方法 即AZX 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子。
1.1.3第三课时 核素
如：
11H, 12H, 13H
35 17
Cl,Biblioteka 37 17Cl612C 、613C , 614C
16 8
O
、817O
、818O
92234U、92235U、92238U
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同，物理性质有差异
②在天然存在的某元素里，不论游 离态还是化合态，各核素所占的原 子个数百分比是不变的。
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
3 1
H
１
２
氚（T）
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素（同一元素不同核素的互称）
3.元素、核素和同位素的关系
同种元素
核素1
核素2
同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数 相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。
第一节 元素周期表
第三课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核 原子
中子 不带电
不带电 核外电子 -
原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969
75.77％
37Cl 36.966
高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2
3.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同 一位置的元素一定为同位素吗? 提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在 周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系 和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
4.同位素与同素异形体有什么区别? 提示：(1)意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而 同素异形体指的是单质。
【探究提升】 【知识点睛】元素、核素、同位素、同素异形体的区别
【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。即 质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的 就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位 素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要
原子核 中子：不带电
原子
a.核电核荷外数电=质子子：数一=个核电外子电带子一数个单位负电荷
b.质量数=质子数+中子数。
②原子(或离子)的表示方法
质子：Z个
原子核 中子：(A-Z)个
原子( A
Z
X
)
核外电子：Z个
元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子,其中原子核中的质子 数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗? 提示：不同。核素(或原子)的相对原子质量是以一个12C原 子质量的1/12作为标准,核素(或原子)的质量与它相比所得 的数值;而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
《原子结构-元素周期表-核素-》第1课时-课PPT精品课件-人教高中化学必修一
子只有 2 个电子层，第一层为 2 个电子，第二层为 6 个电子。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
元素周期表 1．元素周期表的发展历程
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
2．元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 原子序数＝__核__电__荷__数____＝___质__子__数_____＝_核__外__电__子___数__。 (2) 横 行 原 则 ： 把 __电__子__层__数__目__ 相 同 的 元 素 ， 按 ___原__子__序__数__递__增_____的顺序从左到右排列。 (3)纵列原则：把不同横行中___最__外__层___电__子__数____相同的元素， 按___电__子___层__数__递__增____的顺序由上而下排列。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
填写族的符号：
列序 族序
1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅰ__A_ Ⅱ__A_ Ⅲ___B Ⅳ__B_ Ⅴ__B_ Ⅵ__B_ Ⅶ__B_ __Ⅷ____
列序 11 12 13 14 15 16 17
18
族序 Ⅰ__B_ Ⅱ__B_ _Ⅲ__A Ⅳ__A_ Ⅴ__A_ Ⅵ__A_ Ⅶ__A_
同
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
名称
内容
元素
核素
同位素
同素 异形体
项目
决定因素
质子数、中 质子数、中 组成元素、
质子数
子数
子数
结构
举例
H、C、O 三 11H、21H、
种元素
31H 三种核
素
11H、21H、 31H 互称同 位素
第四章第一节《原子结构与元素周期表1---核素与小结》课件高一化学人教版(2019)必修第一册
互称同位素
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
元素相同 性质不同
组成元素、结构
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
举例
只有种类， 没有个数
质子数
H、C、O 三种元素
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
化学反应中 的最小微粒
特性
决定 因素
举例
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
只有种类， 没有个数
举例
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
原子
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
原子
化学反应中 的最小微粒
原子
化学性质几 乎完全相同
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
元素相同 性质不同
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
只有种类， 没有个数
质子数
举例
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
化学反应中 的最小微粒
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
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2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2020-2021学年化学人教版必修2课件：1-1-3 核素
7．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、 238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属_____7______种元素，属于氢元素的核 素有_____3______种，属于铀元素的核素有_____3______种。互 为同位素的原子分别为__1_H_、__2_H_、__3_H_、__2_3_4U_、 __2_3_5U__、__23_8_U___。
12C原子质量的
1 12
的比值，即Ar＝
m原子 112m12C
，若该同位素原子的
相对原子质量用质量数m＋n近似代替，
则m＋n＝
m原子 112m12C
＝
m原子 112×W
，m(原子)＝
1 12
×W×(m＋
n)，C项错误。D项由于中子数目和质子数目不确定，所以总质
量不确定，D项错误。
3．科学家用
48 20
Ca轰击
249
97Bk，生成了6个拥有117个质子
的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中
子。下列有关说法正确的是( D )
A．第117号元素是副族元素
B.24997Bk的质量数为97
C．第117号元素一定是非金属元素
D.4280Ca2＋的中子数比核外电子数多10
解析：A项，第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA 族；B项，质子数是97，质量数是249；C项，在元素周期表中 同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号元素可能 为金属元素。
Cl，A错误；16O和18O是氧元素的两种核素，16O2和18O2是由氧
元素的两种核素构成的同种单质——O2，B错误；D
化学原子核核素课件
2023-11-05CATALOGUE目录•核素概述•核素的性质•核素的合成与制备•核素的检测与分析•核素的安全与防护•核素的发展与前景01核素概述核素：是指具有一定质子数和中子数的原子称为一种核素。
核素用符号“AZX”表示，其中A表示质量数，Z表示质子数，X表示元素符号。
核素的定义按中子数分为：氕（H）、氘（D）、氚（T）、錋（He-3）、碳13、氮14等。
按自旋状态分为：零自旋、非零自旋。
按电荷状态分为：α、β、γ射线。
具有放射性，能自发地放出射线；半衰期：放射性核素自发地衰变为另一种核素，称为“半衰期”，它与该核素的种类有关，而与外部条件无关。
一定数量的质子和一定数量的中子；02核素的性质原子序数是指原子核中的质子数，它决定了元素在周期表中的位置。
核素的物理性质原子序数中子数是指原子核中的中子数，它与质子数共同决定了核素的种类。
中子数质量数是指原子核中的质子数和中子数的和，它决定了核素的质量。
质量数电中性核素通常是电中性的，这意味着它不带有电荷。
化学反应核素的化学性质与其质子数和中子数有关，这些因素决定了它与其他元素的相互作用。
核素的化学性质稳定核素有些核素是稳定的，这意味着它们不会自发地衰变。
不稳定核素有些核素是不稳定的，它们会自发地衰变。
核素的稳定性03核素的合成与制备裂变反应在裂变反应中，重原子核分裂成为两个较轻的原子核，同时释放出能量。
这种反应在核电站中得到广泛应用。
聚变反应在聚变反应中，轻原子核合并成为重原子核，并释放出大量能量。
这种反应在恒星中自然发生，也可以在实验室中模拟。
放射性衰变放射性衰变是一种自然过程，其中原子核自发地转变为另一种原子核，并释放出射线。
核素的合成方法首先需要制备目标核，这通常通过化学合成或从天然资源中提取。
目标核的制备为了使核反应发生，需要使用适当的激发源，如激光、中子源或带电粒子束。
激发源的选择为了提高核素的生产效率，需要对反应条件进行优化，包括反应物的浓度、激发源的强度和反应时间等。
1.1.1 原子核 核素(33张PPT)
对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数
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3.原子构成的表示方法
一般用符号 X 表示,字母表示意义如下:
如
12
6
C 表示质量数为12、质子数为6、中子数为6的碳原子。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
自主阅读
自主检测
二、核素
1.元素
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
2.核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子。
3.同位素
2.乙图中两微粒的不同点是什么?两微粒之间属何种关系?
3.丙图中两微粒属于同位素吗?为什么?
探究点一
探究点二
情景引入
知识点拨
典例引领
探究提示：1.相同点:两微粒的质量数相同。
不属于同种元素。
2.不同点:中子数、质量数不同。
二者互为同位素。
3.不属于同位素。
同位素研究的对象是核素,而图中的两微粒是分子,两者属于同
C.238
94 Pu 的中子数与质子数之差为 144
240
238
D.94 Pu 和 94 Pu 互为同素异形体
238
240
2,A 项错误;238
94 Pu
240
解析： 94 Pu 和 94 Pu 的质量数之差为
2.质量数
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3.原子构成的表示方法
一般用符号 X 表示,字母表示意义如下:
如
12
6
C 表示质量数为12、质子数为6、中子数为6的碳原子。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
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二、核素
1.元素
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
2.核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子。
3.同位素
2.乙图中两微粒的不同点是什么?两微粒之间属何种关系?
3.丙图中两微粒属于同位素吗?为什么?
探究点一
探究点二
情景引入
知识点拨
典例引领
探究提示：1.相同点:两微粒的质量数相同。
不属于同种元素。
2.不同点:中子数、质量数不同。
二者互为同位素。
3.不属于同位素。
同位素研究的对象是核素,而图中的两微粒是分子,两者属于同
C.238
94 Pu 的中子数与质子数之差为 144
240
238
D.94 Pu 和 94 Pu 互为同素异形体
238
240
2,A 项错误;238
94 Pu
240
解析： 94 Pu 和 94 Pu 的质量数之差为
核素PPT课件
②元素的近似相对原子质量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
1-1-3 核素
3.元素的定义
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原 子的总称
氢元素的三种原子
原子符号 原子名称 (AZX)
质子数 中子数
氕
1
0
或D
氘 （重氢） 1
1
或T
氚 （超重氢） 1
2
氢元素的三种原子
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
重氢
13H
氚
T 超重氢
这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?
它们是氢元素的三种不同原子,由于它们的质 子数相同，所以这三种原子是同一种元素
5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 互称为同位素
下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A.11H和D2
B
B. Cl和 Cl
35
37
17
17
C.金刚石和石墨
D.H2O和D2O
1.下列叙述正确的是 （D ） A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D. 14C与12C互为同位素
235
U 是造原子弹及核反应堆的材料；
92
利用放射性元素育种，治疗癌症和肿瘤。
课堂小结：
1.质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
X A C±
2.原子组成的表示方法： Z d 3.元素：是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子
的总称
4.核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 叫做核素。
4.核素
课本第10页
把具有一定数目__质__子__和一定数目_中__子__的一 种原子叫做核素。
如： 11H
核素PPT课件1 人教课标版
元素
核素 ……核素
同 位 素
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同。
②在天然存在的某元素里，不论游离 态还是化合态，各核素所占的原子个 数百分比是不变的。
(5) 元素的相对原子质量：
元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数 百分含量乘积的代数和.
＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素的相对原子质量 a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数
如果用各核素的质量数A1、A2……代替 其相对原子质量，计算得到的是元素的 近似相对原子质量
已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原
子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对
原子量。 相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969
75.77％
37Cl 36.966
24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，
❖1、质量数（A）
❖ 定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质 子和中子的相对质量取近似整数值加起来所 得的数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、原子组成的表示方法
A Z
X
A——质量数， Z——质子数， X——元素符号
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35 17 18 17 钠离子 23 11 12 10 硫离子 32 16 16 18 3850Br 80 35 45 35
即：氯的相对原子量为35.453。
1、下列核数中互为同位素的是（ 35Cl 37Cl ）
174N
பைடு நூலகம்
14 6
C
35Cl
1-1-3原子结构 核素-精选学习文档
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol2．2019年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(13153I)和碘－127(12753I)说法正确的是()A.13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B.13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C.13153I和12753I的核外电子排布方式不同D.13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同3．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是()①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②235 92U 和238 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi 元素的质量数是209.0A ．①②B ．①③C ．①②③D ．②③5．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
对钛元素的同位素4622Ti 、4722Ti 、4822Ti 、4922Ti 、5022Ti ，下列说法中不正确的是( ) A ．上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为30B ．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C ．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D ．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为507．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A.m (A －x )N A AB.m (A －n )N A AC.(A －x －n )N A (A －m )D.mxN A A8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
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45分钟作业与单元评估
二合一
第一章
物质结构
元素周期律
第一章
物质结构
元素周期律
第1页
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第一节
元素周期表
第一章
物质结构
元素周期律
第2页
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第3课时 原子结构 核素
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
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二、核素和同位素 1 ． 核 素 ： 具 有 __________________ 和 __________ ______叫做核素。 注意：(1)核素可用____________________来表示，一 种核素就是一种________。
第一章· 第一节· 第3课时
第9页
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第一章· 第一节· 第3课时
第14页
RJ化学合一
三、元素符号周围不同位置的含义 ①号位：表示______________ ②号位：表示______________ ③号位：表示______________ ④号位：表示______________ ⑤号位：表示______________
是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。 (3)氧元素有168O、178O、188O 等三种同位素原子，其 中188O 常作示踪原子。
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第13页
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(4)碳元素有126C、136C、146C 等几种同位素，而126C 就是我们将它的质量当作相对原子质量标准的那种碳原 子，146C 在考古中有重要应用。 (5)利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃 薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利 用某些核素放射出的射线治疗癌瘤等。
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2．数值关系 (1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有________的 相对质量取近似值相加所得的数值。 (2)数值关系。 ① 质 量 关 系 ： 质 量 数 (A) ＝ _________________ _________________________________________________
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3．原子构成的表示方法 一般用符号A Z X 表示，字母表示意义如下： A 表示________，Z 表示________，X 表示________， 如37 17Cl 表示________为 37、________为 17 的氯原子。
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二、1.一定数目的质子
一定数目中子的一种原子
(1)A 原子 Z X(A 为质量数，Z 为质子数) (2)质子数 中子数 中子数(N)
(3)质子数(Z)
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中子数不同 原子
第一章· 第一节· 第3课时
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答案 一、1.质子 中子 (2)①质子数(Z)＋中子数(N) 质子数 ②质
2． (1)质子和中子 子数 质子数 核外电子数 所带电荷数
③核外电子数
所带电荷数
3． 质量数
核电荷数
元素符号
质量数
核电荷数
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基础训练 课前预习
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一、原子的组成 1．组成微粒
带正电 原子核 不带电 原子 核外电子带负电
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(2)同位素的质子数相同，原子核外电子层结构相同， ________基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以 ________________的 种类比________的种类要多。 (4)同位素属于同一种元素， 但不是同种原子。 例如1 1H、
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②数量关系：核电荷数＝______＝______ 中性原子：质子数＝ ③电性 阳离子：核外电子数＝ 关系 阴离子：核外电子数＝
－ ＋
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2 3 1H、1H
是三种不同的氢原子，都属于氢元素。
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3．几种重要的同位素及其应用
3 (1)在氢元素的三种同位素中，2 H 和 1 1H 可以制造氢弹。 235 238 235 (2)铀元素有234 92U、 92U、 92U 等多种同位素，其中 92U
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2．质子数相同 (1)一定相同 (2)化学性质 三、1.质子数
一定不相同 (3)原子 元素 3.化合价
2.质量数
4．阴、阳离子所带的电荷数 5．构成分子或离子的原子数目
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基础训练 课堂练习
限时：20分钟 总分：60分
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(2)只有确定了________和________才能确定核素。例
1 12 13 如1 H、 2 H 、 6C 、 6C 各为一种核素。 1
(3)在核素中，质量数(A)＝_______＋_______。 (4)不能把质量数作为判断核素种类的标准。 例如40 20Ca、
40 19K
是两种不同的核素。
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2．同位素：______________而______________的同一 元素的不同________互称为同位素。
2 注意：(1)1 1H、1H 是两种核素，它们互称为同位素，同
位素的质子数________，中子数________。
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第3课时 原子结构 核素
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二、核素和同位素 1 ． 核 素 ： 具 有 __________________ 和 __________ ______叫做核素。 注意：(1)核素可用____________________来表示，一 种核素就是一种________。
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三、元素符号周围不同位置的含义 ①号位：表示______________ ②号位：表示______________ ③号位：表示______________ ④号位：表示______________ ⑤号位：表示______________
是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。 (3)氧元素有168O、178O、188O 等三种同位素原子，其 中188O 常作示踪原子。
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(4)碳元素有126C、136C、146C 等几种同位素，而126C 就是我们将它的质量当作相对原子质量标准的那种碳原 子，146C 在考古中有重要应用。 (5)利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃 薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利 用某些核素放射出的射线治疗癌瘤等。
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2．数值关系 (1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有________的 相对质量取近似值相加所得的数值。 (2)数值关系。 ① 质 量 关 系 ： 质 量 数 (A) ＝ _________________ _________________________________________________
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3．原子构成的表示方法 一般用符号A Z X 表示，字母表示意义如下： A 表示________，Z 表示________，X 表示________， 如37 17Cl 表示________为 37、________为 17 的氯原子。
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二、1.一定数目的质子
一定数目中子的一种原子
(1)A 原子 Z X(A 为质量数，Z 为质子数) (2)质子数 中子数 中子数(N)
(3)质子数(Z)
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中子数不同 原子
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答案 一、1.质子 中子 (2)①质子数(Z)＋中子数(N) 质子数 ②质
2． (1)质子和中子 子数 质子数 核外电子数 所带电荷数
③核外电子数
所带电荷数
3． 质量数
核电荷数
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质量数
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带正电 原子核 不带电 原子 核外电子带负电
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(2)同位素的质子数相同，原子核外电子层结构相同， ________基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以 ________________的 种类比________的种类要多。 (4)同位素属于同一种元素， 但不是同种原子。 例如1 1H、
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②数量关系：核电荷数＝______＝______ 中性原子：质子数＝ ③电性 阳离子：核外电子数＝ 关系 阴离子：核外电子数＝
－ ＋
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是三种不同的氢原子，都属于氢元素。
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3．几种重要的同位素及其应用
3 (1)在氢元素的三种同位素中，2 H 和 1 1H 可以制造氢弹。 235 238 235 (2)铀元素有234 92U、 92U、 92U 等多种同位素，其中 92U
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2．质子数相同 (1)一定相同 (2)化学性质 三、1.质子数
一定不相同 (3)原子 元素 3.化合价
2.质量数
4．阴、阳离子所带的电荷数 5．构成分子或离子的原子数目
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(2)只有确定了________和________才能确定核素。例
1 12 13 如1 H、 2 H 、 6C 、 6C 各为一种核素。 1
(3)在核素中，质量数(A)＝_______＋_______。 (4)不能把质量数作为判断核素种类的标准。 例如40 20Ca、
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是两种不同的核素。
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2．同位素：______________而______________的同一 元素的不同________互称为同位素。
2 注意：(1)1 1H、1H 是两种核素，它们互称为同位素，同
位素的质子数________，中子数________。