专题2化学基本理论化学基本理论专题质量检测 (1)

高中化学基本理论都有哪些高中化学是指在高中阶段学习的化学知识，包括了化学基础知识、化学方程式的书写、物质的性质与变化、基本化学反应等内容。

在学习化学的过程中，化学基本理论是我们必须掌握的知识之一。

下面，我们来详细了解一下高中化学的基本理论都有哪些。

1. 元素周期表元素周期表是首先需要掌握的基本理论，它包括了各种元素的分类与排列。

元素周期表中的元素按照其原子序数（即原子核中质子的数目）从小到大排列。

每个元素都有自己特定的原子结构和性质，而周期表则将它们排列在一起，方便我们研究不同元素之间的关系。

通过元素周期表，我们可以了解到元素的周期性规律，如电子结构、化学性质、反应活性和物理性质等。

同时，我们还可以通过元素周期表来预测元素的性质，例如电负性、电离能和原子半径等。

2. 电子结构电子结构是指原子中各个电子的能量水平和电子数量。

在化学反应中，电子结构的变化是非常重要的。

电子结构的变化可以导致物质的物理和化学性质发生变化，例如原子的化学键的形成和变化、分子的形态和构象、化学反应的速率以及化学反应的类型等。

3. 化学键化学键是由不同原子之间的相互作用力所引起的，主要有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正、负离子间的相互作用所引起的，共价键是由两个或多个非金属原子共用价电子对而形成的。

金属键则是金属元素之间的相互吸引力所引起的一种键。

通过化学键，化学元素之间进行了化学反应和化学变化，形成了新的物质和化学反应能量。

同时，化学键还能够解释物质的物理性质，例如熔点、沸点、硬度和电导率等。

4. 化学反应化学反应是指原料物质在一定温度、压力和反应条件下，通过化学变化，形成新的化合物的过程。

化学反应主要有酸碱反应、氧化还原反应和单质反应等。

在化学反应中，原料物质会分解或加强，它们的化学键关系发生变化，产生新的物质和能量。

5. 物质的组成和结构最后，我们需要学习的一项基本理论是物质的组成和结构。

物质由原子、分子、离子、元素和化合物等组成。

化工基重要础知识题点
1. 化学基础概念：了解化学元素、化学反应、化学键、物质的分类以
及化学平衡等基本概念。

2. 化学计量学：学习原子与摩尔的关系，掌握计算化学反应中物质的
摩尔质量、摩尔比例以及计算反应产物的方法。

3. 化学反应动力学：研究化学反应的速率及其影响因素，了解反应速
率方程、速率常数等基本概念。

4. 热力学：掌握能量的转化与守恒定律，学习化学反应的焓变、熵变、自由能变化等关键概念。

5. 离子反应：理解离子在溶液中的行为，学习酸碱中和反应、盐的生
成以及电解质溶液的电导性等相关知识。

6. 化学平衡：了解平衡常数的概念及其计算方法，掌握平衡常数与温度、浓度之间的关系。

7. 配位化学：学习复合物的形成与分解，了解配位键的形成与性质等
重要知识。

8. 化学分析方法：了解常用的化学分析方法，如滴定法、电化学分析
法等，掌握样品的预处理、试剂选择以及数据处理的基本技巧。

9. 有机化学基础：掌握有机化学的基本原理和反应类型，包括烷烃、
烯烃、芳香化合物、醇、醛酮、酸碱反应等。

10. 聚合物化学：了解聚合物的合成、结构与性质，掌握常见的聚合反应及其机理。

以上是化工基础知识的一些题点，涵盖了化学、热力学、分析化学以及有机化学等方面的重要知识。

对于化工专业的学生来说，掌握这些基础知识是打好学科基础的关键。

高考化学基础知识的系统整理化学，作为高考中的重要学科，其基础知识的掌握对于取得优异成绩至关重要。

以下将为大家系统整理高考化学的基础知识。

一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括无机化合物和有机化合物。

无机化合物又有氧化物、酸、碱、盐等。

3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。

二、化学基本理论1、原子结构理论了解原子的核外电子排布规律，能根据电子排布判断元素的性质。

2、化学键理论化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键存在于离子化合物中，共价键分为极性共价键和非极性共价键。

3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。

4、电解质溶液理论电解质分为强电解质和弱电解质。

在溶液中，存在着电离平衡和水解平衡。

三、元素及其化合物1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁、铜等，要掌握它们的单质、氧化物、氢氧化物以及盐的性质和相互转化关系。

例如，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，铝既能与酸反应又能与碱反应。

2、非金属元素包括氢、碳、氮、氧、硫、氯等元素。

了解它们的单质、氧化物、酸、盐的性质。

比如，氮气在一定条件下可以和氢气反应生成氨气，二氧化硫具有漂白性等。

四、有机化学1、有机物的分类按官能团分类，有烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、醇、酚、醛、羧酸、酯等。

2、有机物的结构要掌握有机物的同分异构现象，能够书写简单有机物的同分异构体。

3、有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。

突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1 反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2 热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。

因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数，即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数，根据ΔH 3大于0或小于0进行比较。

专题讲座一基本概念和基本理论回目录考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。

中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。

近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。

2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。

在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。

3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。

4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。

复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。

模块一：基本概念专题1：物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成、性质和分类考点2：分散系和胶体专题2：化学计量考点3：物质的量的有关概念考点4：阿伏加德罗定律及其推论考点5：物质的量浓度专题3.离子反应考点6：离子反应方程式考点7：离子共存专题4：氧化还原反应考点8：氧化还原反应的基本概念考点9：氧化还原反应的基本规律考点10：氧化还原反应的有关计算专题5：化学能与热能考点11：反应热、燃烧热、中和热考点12：热化学反应方程式模块二：基本理论专题6.物质结构元素周期律考点13：原子组成与结构考点14：化学键与电子式专题7：元素周期表与元素周期律考点15：元素周期表与元素周期律考点16：综合推断专题8：化学反应速率考点17：化学反应速率的计算考点18：化学反应速率的影响因素专题9：化学平衡考点19：化学平衡状态的判断考点20：化学平衡移动原理考点21：化学平衡常数及化学平衡计算考点22：化学平衡图像考点23：等效平衡专题10：弱电解质的电离平衡考点24：弱电解质的电离平衡专题11：水的电离平衡和溶液pH计算考点25：水的电离平衡考点26：溶液的酸碱性考点27：溶液pH值考点28：酸碱中和滴定专题12：盐类的水解考点29：盐类水解的规律考点30：盐类水解的综合应用考点31：溶液中离子浓度大小的比较专题13溶解平衡考点32：溶解平衡专题14：化学能与电能考点33：原电池考点34：电解池考点35：金属的腐蚀与防护模块三：元素化合物专题15：金属及其化合物考点36：钠及其化合物考点37：铝及其化合物考点38：铁及其化合物考点39：金属材料及金属冶炼专题16：非金属元素及其化合物考点40：无机非金属材料的主角——硅考点41：富集在海水中的元素-氯考点42：硫及其化合物考点43：氮及其化合物考点44：无机推断专题17：几种简单的有机化合物考点45：甲烷、乙烯及苯考点46：乙醇和乙酸考点47：基本营养物质模块四：化学实验专题18：化学实验基础考点49：常见仪器、常用试剂考点50：化学实验基本操作专题19：物质的制备、检验、分离和提纯考点51：物质的检验考点52：物质的分离与提纯考点53：物质的制备专题20：实验方案设计与评价考点54：实验方案的设计考点55：实验方案评价模块五：有机化学基础专题21：有机化学基础考点56：认识有机化合物考点57：同分异构体考点58：烃和卤代烃考点59：醇和酚考点60：醛考点61：羧酸和酯考点62：油脂、糖类、蛋白质考点63：有机综合推断模块六：化学计算专题22：化学计算考点64：守恒法考点65：利用化学反应方程式进行的计算考点66：两点三段的计算模块七：选修模块专题23：物质的结构与性质考点67：原子结构与性质考点68：分子结构与性质考点69：晶体结构与性质专题24：化学与社会考点70：化学与环境考点71：化学与生活考点72：化学与现代科。

高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。

能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。

一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。

(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。

(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2) 理解化合价的涵义。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4) 理解质量守衡定律的涵义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。

(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

理解阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。

(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

理解溶解度的概念。

理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

初中化学第⼀章复习基本概念和基本理论初中化学第⼀章复习第⼀部分基本概念和基本理论⼀、物质的变化和性质物理变化—物质在变化过程中，没有⽣成其他物质的变化。

物质的变化化学变化—物质在变化过程中，⽣成其他物质的变化。

物理变化例⼦如：空⽓分离法制氧⽓，⽯油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸⽔，浓盐酸挥发，活性炭吸附⽓体，物质的三态变化，物质的形状变化。

化学变化例⼦如：晶体失去结晶⽔，风化，⽆⽔硫酸铜变成蓝⾊晶体，⽣⽯灰吸⽔，NaOH吸收⼆氧化碳变质，煤的⼲馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁⽣锈、⾷物腐败、酸碱指⽰剂变⾊等。

物理性质—物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。

物质的性质化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。

物理性质例⼦如：状态，⽓味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜⾊、密度。

化学性质例⼦如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱⽔性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。

⼆、化学反应的类型化合反应—由⼆种或⼆种以上的物质⽣成另⼀种物质的反应。

分解反应—由⼀种物质⽣成两种或两种以上其他物质的反应。

化学反应的类型置换反应—由⼀种单质跟⼀种化合物反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应。

复分解反应—由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应。

化合反应（⼏合⼀或多变⼀）（A+B→AB）分解反应（⼀分⼏或⼀变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O ,H2CO3,C u(O H)2,F e(O H)3,CaCO3,KClO,3NH4HCO3,C u2(O H)2C O3置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：根据⾦属活动性顺序排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中⽣成亚铁盐。

复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）注意:复分解反应发⽣在酸，碱，盐之间。

⽣成物中必须有沉淀、⽓体、⽔⽣成。

化学基本概念——速率、平衡常数及转化率的判断与计算【考点透析】一、化学平衡常数1．注意事项(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入化学平衡常数公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若方程式中各物质的化学计量数等比例扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

如N2＋3H22NH3K＝a，则有：2NH3N2＋3H2K′＝1a1 2N2＋32H2NH3K″＝a122．具体应用(1)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，越不完全，转化率就越小。

(2)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，用Q表示)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。

即：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，Q＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)。

Q＜K反应向正反应方向进行Q＝K反应达到平衡状态Q＞K反应向逆反应方向进行(3)若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

(4)计算转化率。

依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。

二、化学平衡常数与转化率的计算1．明确四个量(起始量、变化量、平衡量和差量)N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3Δn＝2起始量 1 3 0变化量a b c c平衡量1－a3－b c(1)反应物的平衡量＝起始量－转化量。

(2)生成物的平衡量＝起始量＋转化量。

(3)各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。

变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。

因此，抓变化浓度是解题的关键。

(4)化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等。