山东省桓台第二中学最新学年高二3月月考化学试题(Word版 含答案)

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中不正确的是（ ）A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C ．放热的反应在常温下一定很容易发生D ．反应热可用量热计测量2.下列反应中属于吸热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋NH 4Cl （s ） B ．酸碱中和反应C ．铝热反应D ．实验室制取氢气的反应3.对于2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=－483.6 kJ·mol -1热化学方程式的下列说法正确的是（ ） A ．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量B ．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量C ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD ．2molH 2与1molO 2生成2mol 水蒸气放出483.6kJ 热量4.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的焓变为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -15.下列过程需通电后才能进行的是（ ） A ．电离 B ．电解C ．电化学腐蚀D ．金属的化学腐蚀6.电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A ．Cu 和Cl 2 B ．H 2和Cl 2 C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.电解CuCl 2溶液时，如果阴极上有1.6g 铜析出时，则阳极上产生气体的体积在标准状况下是( ) A ．0.28L B ．0.56L C ．0.14L D ．11.2L8.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C ．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D ．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用10.如图所示，装置中都盛有0.1mol·L -1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）A ．①②③④B ．①②④③C ．②①④③D ．③①④②11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1（Q 2、Q 1均为正值）的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH = －Q 1kJ·mol -1； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1B ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH = －Q 1 kJ·mol -1； S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1C ．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)ΔH = －Q 1 kJ·mol -1； C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q 1kJ·mol -1； 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)="HCl(g)" ΔH = －Q 2kJ·mol -112.已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1 2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol -1 现有1g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ ） A ．2.44 kJ B ．4.88 kJC ．44.0 kJD ．88.0 kJ13.已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) ==CO 2(g) △H 2= －393.5kJ·mol -1 (3) H 2(g)+O 2(g)==H 2O(l) △H 3= －285 kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ==CH 3COOH(l) 的反应热△H 为（ ）A ．—243.5 kJ·mol -1B ．—487 kJ·mol -1C ．—1113.5 kJ·mol -1D ．—2227 kJ·mol-114.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH 会升高的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 B ．CuSO 4 C ．HNO 3D ．NaOH15.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H 2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）16.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag ++e —=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH –- 4e – =O 2+2H 2O ⑤需用CuSO 4溶液 ⑥需用AgNO 3溶液作电解液 A ．②③⑥ B ．①③⑥ C ．①④⑤ D ．②③④⑥17.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（ ）18.X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是① 甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A ．①④⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．全部2.下列各组物质互为同分异构体的是A ．氕、氘B ．乙酸、甲酸甲酯C ．乙烷、丙烷D ．金刚石、石墨3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C5H10B ．C7H8C ．C2H4D ．C2H4Cl24.下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素5.如图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法错误的A ．该有机物的分子式为C 3H 7O 2NB ．该有机物名称为α-氨基丙酸C ．该有机物能发生加成反应D ．该有机物能发生酯化反应6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．标况下，11.2L 的戊烷含有分子数为0.5N A 个B ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-D ． 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A7.某有机物链状分子中含n 个 , m 个, a 个 ,其余为羟基。

则该有机物分子中羟基的个数为A ．2n+3m-aB ．n+m+aC ．m+2-aD ．m+2n+2-a8.有机物A 可用B 式表示，则有机物C 的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种9.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A ．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B ．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C ．CO 2（HCl 、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D ．乙烷（乙烯）：催化加氢10.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH 溶液 ②新制Cu(OH)2溶液 ③碘水 ④BaCl 2溶液A ．②③B ．①②③C ．①②④D ．②③④11.某气态烃1 mol 与2 mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8 mol 氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为A ．丙炔B ．丙烯C ．1 - 丁烯D ．1，3 - 丁二烯12.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A 冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。

（2）仪器B 中盛放的药品是 。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。

（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。

2.高分子材料M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知 ①磷酸的结构简式为②M 的结构简式为：工业上合成M 的过程可表示如下：已知：A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H 、O 原子个数比为3:1。

它与Na 或Na 2CO 3都能反应产生无色气体。

（1）A 中含有的官能团的名称是 。

（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。

a ．工业上，B 主要通过石油分馏获得 b ．C 的同分异构体有2种（不包括C ） c ．D 易溶于水d ．E→M 的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H 3PO 4→E 反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。

（4）F 是A 的一种同分异构体，F 的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。

山东省桓台市2016-2017学年高二化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列电离方程式的书写正确的是 ( )A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3.下列说法中，正确的是 ( )A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动4.下列溶液中一定呈中性的是 ( )A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是 ( )A．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H<0B．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H>0C．2A+B = 2C；△H<0D．2C = 2A+B；△H<06.沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。

下列热化学方程式中，正确的是 ( )A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/molD．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol7.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放太阳光下直射，其目的是（ ）A ．使蛋白质变性B ．使油脂水解C ．使氨基酸变性D ．使多糖水解2.下列说法正确的是（ ）A ．丙烷的填充模型是B ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物C ．属于芳香烃D ．和互为同分异构体3.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（ ）A ．5-乙基-2-己烯B ．3-甲基庚烯C ．3-甲基-5-庚烯D ．5-甲基-2-庚烯4.某有机物A ，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H 2。

甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。

有机物A 是（ ）A ．甲醇B ．甲醛C ．甲酸D ．甲酸甲酯5.实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A ．甲醛与甲酸甲酯B ．1－戊烯与2－甲基－1－丙烯C ．1－丁醇与甲醚D ．丙酸与甲酸乙酯6.分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，能在酸性条件下水解生成有机物C 和D ，且C 在一定条件可被氧化，最终转化成D ，则A 的可能结构有 （ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7.PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式如下，则有关PHB 的说法不正确的是（ ）A ．PHB 是一种聚酯B ．PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOHC ．PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2OD ．PHB 是通过加聚反应制得的8.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A ．1 mol 绿原酸与足量NaHCO 3溶液反应，生成3 mol CO 2气体B ．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br 2C ．1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD ．绿原酸水解产物均可以与FeCl 3溶液发生显色反应9.中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子，其中1个分子由 1134个碳原子和1146个氢原子构成。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A ．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+C ．用硫酸清洗锅炉中的水垢D ．用明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质2.下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是A ．CH 3COO -B ．HSO 4-C ．HSO 3-D ．CO 32-3.25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H ++OH -，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COOH ，平衡逆向移动，c （H +）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4.在加入铝粉能产生H 2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是A ．NO 3- K + [Al （OH ）4]- OH -B ．Na + Ba 2+ Mg 2+HCO 3-C ．NO 3- Mg 2+ K + Cl -D ．NH 4+ NO 3- CO 32- Na +5.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是A ．CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2OB ．S 2-+2H 2O H 2S+2OH -C ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +D ．NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +6.已知0.1 mol•L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4，则下列说法中正确的是 A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．物质的量浓度相等的Na 2A 、NaHA 两溶液的pH 相大小为前者小于后者C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+2c （A 2-）D ．在Na 2A 溶液中一定有：c （Na +）＞c （A 2-）＞c （H +）＞c （OH -） 7.下列叙述不正确的是A ．0.1 mol•L -1氨水中，c （OH -）＞c （NH 4+）B ．等体积等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c （Na +）＞c （HX ）＞c （X -）＞c （H +）＞c （OH -）C ．在0.1 mol•L -1CH 3COONa 溶液中，c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）D ．0.1 mol•L -1某二元弱酸强碱盐Na 2A 溶液中，c （Na +）=2c （A 2-）+2c （HA -）+2c （H 2A ） 8.有关常温下pH 均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是 A ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同B ．醋酸中的c （CH 3COO -）和硫酸中的c （SO 42-）相等C ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同D ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L -19.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A ．pH=3的醋酸溶液中：c （H +）=c （CH 3COO -）="3.0" mol•L -1B ．Na 2S 溶液中：c （Na +）＞c （HS -）＞c （OH -）＞c （H 2S ）C ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -）D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）:①＞②＞③10.往含I -和Cl -的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的总物质的量C.气体的平均分子量D.v （B ）=3V(D)2.下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是 A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3 B ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 C ．滴加少量的CuSO 4溶液 D ．降低温度3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是A ．c （Ca 2+）增大B ．c （Ca 2+）不变 C ．c （OH-）增大 D ．Ca(OH)2固体的质量不变4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A ．CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －B ．HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋C ．CO 2＋H 2O H 2CO 3D ．H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －6.常温下，某溶液中由水电离出的出c （H +）=1.0 ×10—13mol/L 则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是 A ．NH 4+、NO 、K +、SO 42—B ．CO、NO 、HCO 、Na+C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．MnO 4—、K +、Na +、SO 42—7.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是 A ．低温下自发进行，高温下非自发进行 B ．高温下自发进行，低温下非自发进行 C ．任何温度下均为非自发进行 D ．任何温度下均为自发进行8.将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是 A ．AlCl 3溶液 B ．NaAlO 2溶液 C ．NaHCO 3溶液 D ．FeSO 4溶液9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c （OH －）减小 C ．CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜710.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢11.下列现象不能用盐类水解知识解释的是 A ．明矾能用于净水 B ．泡沫灭火器的原理 C ．铜绿的生成D ．配置FeCl 2溶液时加入少量的盐酸12.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ A ．氧化、还原 B ．还原、氧化 C ．氧化、氧化D ．还原、还原2.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（ ）A ．溶液的pH 增大B ．Na +和CO 32－的浓度减小 C ．溶液的浓度增大 D ．溶液的浓度不变，有晶体析出3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： （ ） A ．CuCl 2(CuSO 4) B ．NaOH(NaOH) C ．NaCl(盐酸) D ．CuSO 4(CuO)4.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是 A ．锌片是负极，铜片是正极 B ．电子是从铜片通过导线流到锌片上C ．溶液中H +移向锌片被还原变成H 2D ．电解液的pH 逐渐变小5.某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H 2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是6.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

下列有关燃料电池的说法错误的是A ．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，该电池的负极反应为C 2H 5OH －12e －＝2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －7.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（ ） A ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）=2∶1 B ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C ．硝酸亚汞的分子式为HgNO 3 D ．硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO 3)28.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH 下降的是 A ．KCl B ．CuCl 2 C ．CuSO 4 D ．HCl9. 钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。

高三化学月考检测题第Ⅰ卷选择题(共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案)1．常温时,纯水中由水电离的c（H＋)错误!a mol/L，pH错误!1的盐酸中由水电离的c(H＋)错误!b mol/L，0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c（H＋)错误!c mol/L，则a、b、c的关系正确的是( )A．a＞b错误!c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a2．pH错误!5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c(H＋）∶c(错误!)约为( )A．1∶2 B．1∶5 C．1∶10 D．10∶13．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1 L溶液,已知溶液中的c(CH3COO－）＞c(Na＋)，下列关系正确的是( ）A．c（H＋）＜c（OH－) B．c(CH3COOH）＞c（CH3COO－）C．c（CH3COO－）＋c（OH－）错误!0.1 mol/L D．c（CH3COOH)＋c（CH3COO－）错误!0.2 mol/L4．下列说法中，不正确的是（)A．室温下,CH3COOH分子可以存在于pH错误!8的碱性溶液中B．在0。

1 mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c（H ＋)减小C．在由水电离出的c(OH－)错误!1×10－12 mol/L的溶液中,Al3＋不可能大量存在D．在NaAlO2溶液中，错误!不可能大量存在5．醋酸钡晶体[(CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0。

1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是( ）A．c(Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c(H＋）B．c(H＋)＋2c（Ba2＋)错误!c(CH3COO－)＋c(OH－）C．c（H＋）错误!c（OH－)－c（CH3COOH）D．2c(Ba2＋）错误!c（CH3COO－)＋c（CH3COOH)6．T℃时,水的离子积为K w，该温度下将a mol/L一元酸HA 与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性,必要的条件是（)A．混合液的pH错误!7 B．混合液中，c（错误!)错误!错误!C．a错误!b D．混合液中，c（B＋)错误!c(A －）＋c（OH－)7．在一定体积某浓度的Ba（NO3)2溶液中，逐滴加入pH错误!1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时,测得溶液pH错误!2.若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3）2溶液的体积比是( )A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶98．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH错误!2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH错误!2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（)A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2 9．常温下，某学生用0.1 mol/L H2SO4溶液滴定0。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水⑥利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂⑦室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气A．①④⑤⑥⑦B．②③④⑥C．①②④⑤⑦D．全部2.下列三种有机物是某些药物中的有效成分．下列说法正确的是A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物3.下列实验能获得成功的是A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现4.下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应5.下列说法正确的是A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂B．1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷D．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上6.某中性有机物C 8H 16O 2在稀硫酸作用下加热得到M 和N 两种物质，N 经氧化最终可得到M ，则该中性有机物的结构可能有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种7.2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有利于反应自发进行的是（ ）① 应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A ．①③ B ．②③ C ．②④D ．①④2.下列措施有利于反应：N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H = －92kJ·mol －1平衡向正反应方向移动的是( ) ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小NH 3浓度 A ．②④⑥ B ．①③⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑥3.下列说法中正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同4.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是 A ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 B ．B ． 使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率5.已知铝与O 2、O 3在一定条件下均能反应，且都生成Al 2O 3。

反应的热化学方程式如下： 4Al （s ）+ 3O 2（g ）===2Al 2O 3（s ）；△H=－Q 1 kJ/mol4Al （s ）+ 2O 3（g ）===2Al 2O 3（s ）；△H=－Q 2 kJ/mol 。

Q 1、Q 2均大于0，且Q 1＜Q 2，下列说法正确的组合是（ ）①上述两个反应均为吸热反应；②4mol 固态Al 和3mol 气态O 2所具有的总能量大于2mol 固态Al 2O 3所具有的能量； ③等质量的O 2、O 3，O 2的能量高； ④等物质的量的O 2、O 3，O 3的能量高； ⑤由O 2生成O 3的反应为放热反应； ⑥由O 2生成O 3的反应为吸热反应； ①②④ B ．②④⑥ C ．②③⑤ D ．③④⑥6.已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ） A ．0.4Q 1＋0.15Q 2 B ．0.2Q 1＋0.05Q 2 C ．0.2Q 1＋0.15Q 2 D ．0.2Q 1＋0.3Q 27.在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L 气体R 和2L 气体Q ，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n 值是（ ） A ．4 B ．5 C ．6 D ．78.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H=" +" 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如右图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．根据①推知反应：CH 3OH(l)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)的△H ＞ + 49.0kJ·mol －1D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H ＜－192.9kJ·mol －19.在一个体积为2L 的容器中，充入4mol CO 和4mol H 2O ， 一段时间后反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。

2020年山东省淄博市桓台县实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是：参考答案：B2. 下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是（）A.氯仿B.碘乙烷C.1，2-二氯乙烷D.（CH3）2CHCH3Br参考答案：A3. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.用甲图装置可防止氨气倒吸B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水D.用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略4. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D略5. 下列气体中，有颜色的是（）A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．SO2参考答案：B略6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．K＋和Na＋ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO参考答案：D略7. 下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略8. ．双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中发生缩聚反应制得，其结构如下图。

每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。

最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。

下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的化学式为C15H16O2B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗2molBr2D．每摩尔双酚A消耗氢氧化钠2摩尔，消耗碳酸钠2摩尔参考答案：C9. 在0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOˉ+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C．滴加少量0.1mol·Lˉ1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；参考答案：A略10. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。

C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态2.下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)3.如图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH4.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀5.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )6.关于某有机物的性质叙述正确的是( )A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等7.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是 ( )A．是一个环状的酯类化合物B．在碱性溶液中能稳定地存在C ．容易溶解于乙醇D ．易起氧化及加成反应8.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g ，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20 g 沉淀，则该有机物可能是( ) A ．乙烯 B ．乙醇 C ．甲酸甲酯 D ．乙酸9.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C 5H 10O 的醛应有 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种10.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )。

山东省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（）A . 钠B . 氧化钠C . 碳酸钠D . 氯化钠2. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤3. （2分）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H='+1451.6' kJ·mol－1C . 2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－14. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D5. （2分）近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣═2Cu+2OH﹣D . 整个反应过程中，铜相当于催化剂6. （2分） (2016高二上·赣州期中) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（）A . 放电时，电解质溶液的pH值增大B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7gC . 放电时，溶液中H+向PbO2电极移动D . 放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）7. （2分）(2020·安徽模拟) 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。

山东省桓台第二中学2022-2022学年高二化学学业水平测试试题说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

第I卷（选择题，共46分）一、选择题（共20小题，1至14小题每题2分，15至20小题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1下列物质是非电解质的是A．NH3B．NH42SO4C．C2D．CH3COOH2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 H2O 生成F2和HF B．Na H2OC．NaH H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 H2O3．在MgC2、KC、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、C－各为，Mg2＋为，则SO42-的物质的量为A．B．C．D．4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeC3＋Cu＝2FeC2＋CuC2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无6某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取mL盐酸；③用广泛oCu，转移2mo电子 B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂又是还原剂8．除去NaC中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaC2③NaOH ④HC。

加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④9“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu 2H2SO4浓＝ CuSO4 SO2↑ 2H2OB．制CuSO4：2Cu O2 ＝ 2CuO； Cu H2SO4稀＝CuSO4 H2OC．制CuNO32：Cu 4HNO3浓 = CuNO32 2NO2↑ 2 H2OD．制CuNO32：3Cu 8HNO3稀 = 3CuNO32 2NO↑ 4 H2O10．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质11．下列推断正确的是A是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B 222O Na 、O Na 组成元素相同，与反应产物也相同、NO 、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12 向100 mL 18 mo/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为A ．小于 moB ．等于 moC ．在 mo 和 mo 之间D ． mo13．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A ．C -、Na 、NO 3-、Ca 2B ．、HCO 3－、C -、KC ．K 、Ba 2、C -、SO 42-D ．Cu 2、、I -、C -14 下列有关物质的性质比较，不正确的是（ ）A ．熔点：Li>CB ．还原性：F ->I- C ．热稳定性：H 2O>H 2S D ．酸性：H 3o Na 加热时与O 2反应失去的电子数目为N A B ．92g N 2O 4和92g NO 2含有的原子数均为6N AC ．1L ·L -1的盐酸中，所含HC 分子数为D ．标准状况下，22.4L O 3中含3N A 个氧原子16．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeC 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCA ．①②③ B．只有②③ C ．只有①③④ D．全部17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑2：2AO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2AOH 3↓＋CO 32－ 、Mg 、A 的有关性质的叙述正确的是（ ）A ．碱性：NaOH Mg >AD ．还原性：Na> Mg >A19通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）—C1键键长比CC 4分子中C —C1键键长长B 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构分子是非极性分子比NC 3易挥发20．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。

山东省桓台第二中学2015-2016学年高二化学3月月考试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” ()A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：3．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是( )A．金刚石变为石墨 B．蔗糖溶解C．CuSO4吸水生成结晶水合物 D．NH3溶于水4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A6. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )元素代号原子半径/nm 主要化合价X 0.160 ＋2Y 0.143 ＋3A.等物质的量的X 、Y 的单质与足量的盐酸反应，生成的H 2一样多B ．Y 与Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C ．Z 的氢化物的稳定性强于L 的氢化物的稳定性D ．在化学反应中，M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键7．元素X 、Y 、Z 的原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子排布。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3D ．SO 22.在容积为2L 的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A 减少为a mol /L ，B 的平均反应速率V B =" a/15" mol/ (L min)，C 增加2a / 3 mol/L ，这时若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ：n ：p ：q 为（ ） A ．3：1：2：2 B ．1：3：2：2 C ．1：3：2：1 D ．1：1：1：13.下列变化规律不正确的是 （ ） A ．温度升高，水的电离平衡向右移动B ．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C ．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D ．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动4.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 35.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）A ．K +、Ca 2+、HCO 3－、CH 3COO －B ．酸性溶液中：I －、Cl －、Ba 2+、Fe 3+C ．水电离出的H +浓度为1×10－14mol·L －1的溶液中：I －、NO 3－、K +、Mg 2+D ．含有大量Al 3+的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、K +6.向10mL pH = 2的NaOH 溶液中加入10 mL 某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。

这种酸可能是 （ ） A ．pH = 2的硫酸 B ．pH = 2的醋酸 C ．0.01 mol/L 甲酸 D ．0.01 mol/L 硝酸7.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时，反应为放热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H<0D ．△H 的大小与热化学方程式的计量系数无关2.根据热化学方程式S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H ="-297.23" kJ·mol -1，分析下列说法中正确的是 ①S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H =-Q ，Q 值大于297.23 kJ·mol -1 ②S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H ="-Q ，" Q 值小于 297.23 1 kJ· mol -1 ③1molSO 2的键能总和大于1molS 与1molO 2的键能总和④1molSO 2的键能总和小于1molS 与1molO 2的键能总和 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．③④3.在101 kPa 和298 K 时，有关反应的热化学方程式有：H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H 1="-241.8" kJ·mol -1，H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l) △H 2="-285.8" kJ·mol -1，下列说法错误的是A ．H 2燃烧生成1mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ 的热量B ．O 2前面的表示参加反应的O 2的分子数目C ．298K 时，lmolH 2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJD ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收44 kJ 的热量4.用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H +)不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH -，故溶液的碱性减弱C ．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1D ．电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO 可使电解液恢复到起始状态5.依据下图装置，下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2++2e -=CuC ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2+向铜电极移动D ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化6.如图所示，a、b是两根石墨棒。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)·c(OH －)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH ＝132.下列说法正确的是A ．食盐溶液中除去SO 42－ 最合适的试剂是Ba(NO 3)2B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C ．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V CH 3COOH ＜V NaOHD ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K sp (AgX)＝[Ag ＋]·[X －]，故K sp (AgI)＜K sp (AgCl)3.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将等体积pH ＝4的盐酸和醋酸稀释到pH ＝5的溶液，盐酸所加的水量多B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C ．0.1mol·L －1醋酸钠溶液的pH ＞7D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等4.下列说法正确的是A ．在一定温度下的AgCl 水溶液中，Ag ＋和Cl －浓度的乘积是一个常数B ．AgCl 的K sp ＝1.8×10－10 mol 2·L －2，在任何含AgCl 固体的溶液中，[Ag ＋]＝[Cl －]，且Ag ＋和Cl －浓度的乘积等于1.8×10－10mol 2·L －2C ．温度一定时，在AgCl 饱和溶液中，Ag ＋和Cl －浓度的乘积是一个常数 D ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，K sp 变大5.25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液 ③pH ＝10的Na 2S 溶液 ④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶1096.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO 3-、SO 42－、Na ＋B ．由水电离的c(H ＋)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3-C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3＋、NO 3-、Cl －D ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －7.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol· L －1的一元酸HA 与b mol· L －1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a ＝bB ．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，[H ＋]＝mol·L·－1D ．混合溶液中，c(H ＋)＋c(B ＋)===c(OH －)＋c(A －)8.室温时将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B ．在任何情况下都是c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －) C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 1＜c 2D ．若V 1＝V 2、c 1＝c 2，则c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝c(Na ＋)9.常温下，下列离子浓度的关系正确的是A ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合：c(NH 4+)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＝c(OH －)B ．0.2 mol·L －1的CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1的HCl 等体积混合：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) C ．0.1 mol·L －1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L －1的NaCN 等体积混合：c(HCN)＋c(CN －)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋) D ．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH 4+)由大到小的顺序：NH 4Al(SO 4)2＞NH 4Cl ＞CH 3COONH 4＞NH 3·H 2O10.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L －1时，甲酸中的c(H ＋)约为乙酸中c(H ＋)的3倍。