化学反应原理期末考试试题

《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③9．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A．1.2 mol／(L·min) B.1 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)10．下列说法正确的是( )A．不溶于水的物质溶解度为0B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是( )A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L-1H2SO4C．0.5 mol·L-1HCl D．0.05 mol·L-1的HNO312．下列各式中，属于电离方程式的是( )A．HCO 3-+H20H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH 3·H2O NH4++OH-13．下列有关叙述正确的是( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( )A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )A．1×10-7mol·L-1 B．1×10-12mol·L-1C．1×10-2mol·L-1 D．1×10-14mol·L-117．用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．Pb02是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／molB．2CH3CH2OH（l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( )A．偏低1％ B．偏高1％ C．无影响 D．偏高0.1％二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

秘密★启用前2012年重庆一中高2013级高二下期半期考试化学试题卷2012.4化学试题共6页。

满分100 分。

时间100 分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80第I卷(48分)选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．有机化学发展初期，在有机物组成元素定量分析方面作出卓越贡献的科学家是A．李比希B．凯库勒C．侯德榜D．范霍夫2．下列有机物中，属于同系物的是A．CH2=CH2与B．与C．CH2=CH—CHO与CH2=CH—CH2—CHOD．CH3CH2—NO2与HOOC—CH2—NH23．下列试剂，不能用于鉴别某溶液中是否含有Fe3+的是A．溴水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．苯酚溶液4．现有四支盛有不同溶液的试管，分别进行如下操作后，体系颜色不会发生突变的是A．将乙醛滴入KMnO4（H+）溶液B．将苯滴入Br2（CCl4）溶液C．将乙醇滴入K2Cr2O7（H+）溶液D．将醋酸滴入溶液5．下列处置方法妥当的是A．将做过银镜反应实验的试管丢弃到垃圾桶中B．若苯酚溶液沾在皮肤上，立即用NaOH溶液清洗C．将实验剩余的K2Cr2O7（H+）溶液倒入水槽后，用大量的水冲洗D．乙醚易燃、对中枢神经有麻醉作用。

在制取它时，远离明火，并保持通风6．下列性质比较结果错误的是A．酸性：HCOOH > CH3OHB．沸点：CH3COOH > CH3OOCHC．相对密度：>D．水溶性：CH3CH2CH2—OH > HO—CH2CH2CH2—OH7．下列分子式有且仅有3种同分异构体的是A．C2H6B．C2H6O C．C2H2Cl2D．C6H12O2 8．有机物X，能发生如下转化，满足此条件的X的有多少种不同的结构A．2种B．3种C．4种D．5种9．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则，即：力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。

漳州市2022—2023学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明：（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。

（2）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M /M '''五组分共存的金属氧化物，实现了2CO 与2H 反应生成醇、羧酸等产物。

下列说法正确的是（ ） A ．Zn 不属于过渡元素B ．乙醇为非电解质C ．催化剂通过降低反应热加快反应速率D ．2CO 与2H 生成乙酸是熵增大的反应2．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。

挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。

下列说法正确的是（ ）A ．铁粉发生反应转化为3Fe +B ．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀C ．10t -段压强增大只是因为产生了2HD ．12t t -段铁粉有发生吸氧腐蚀3．下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是（ ）4．下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是（ ） A ．以2H S 为沉淀剂除去溶液中的2Hg+：22SHg ====HgS -++↓B ．正常人血液的pH 通常保持在7.357.45~：3223HCO H OH CO OH --++C ．纸张中的243Al (SO )加快古书的腐烂：323Al3H OAl(OH)3H ++++D ．利用饱和23Na CO 溶液将4BaSO 转化为3BaCO ：223443)CO BaSO s SO O ()(BaC s --++5．在2 L 的恒容密闭容器中充入2mol 2SO 和1mol 2O ，发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+ H ∆。

根据图像，下列说法正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．一定温度下2H (g)与2I (g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。

高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

化学反应工程原理一、选择题1、气相反应CO + 3H 2CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体，CO 与2H 以1∶2摩尔比进料，则膨胀因子CO δ=__A_。

A. -2B. -1C. 1D. 2 2、一级连串反应AS P在间歇式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=m ax ,P C ___A____。

A. 122)(210K K K A K KC - B.22/1120]1)/[(+K K C A C. 122)(120K K K A K KC - D.22/1210]1)/[(+K K C A3、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 与副产物S 的选择性P S =__C_。

A. A A P P n n n n --00B. 0A P P n n n - C. 00S SP P n n n n -- D. 00R RP P n n n n --4、全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n___B__。

A. ＜0B. =0C. ≥0D. ＞05、对于单一反应组分的平行反应AP(主)S(副)，其瞬间收率P ϕ随A C 增大而单调下降，则最适合的反应器为____B__。

A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 多釜串联全混流反应器D. 全混流串接平推流反应器 6、对于反应级数n ＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用____A___。

A. 平推流反应器 B. 全混流反应器C. 循环操作的平推流反应器D. 全混流串接平推流反应器7、一级不可逆液相反应A 2R ，30/30.2mkmol C A =， 出口转化率7.0=A x ，每批操作时间ht t 06.20=+，装置的生产能力为50000 kg 产物R/天，R M =60，则反应器的体积V 为_C_3m 。

A. 19.6B. 20.2C. 22.2D. 23.48、在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ，s l mol C r A A ⋅=-/01.0，当l mol C A /10=时，求反应至l mol C A /01.0=所需时间t=____B___秒。

有机化学反应机理试题(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--有机反应机理一、游离基反应机理1.完成下列反应式：(1)H 3C H+CCl 2(2)H 3CH +HBrROOR(3)+NBS ROORCCl4(4)+NBSROORCCl 4H 3C(5)NaNO 2/HCl Cu 2Cl 2BrBrNH 2Br低温2.含有六个碳原子的烷烃A ，发生游离基氯化反应时，只生成两种一元氯化产物，请推出A 的结构式，并说明理由。

3.以苯为起始原料合成下列化合物：ClBr4.烷烃的游离基卤化反应中，通常是卤素在光照或加热的情况下，首先引发卤素游离基。

四乙基铅被加热到150O C 时引发氯产生氯游离基，试写出烷烃（RH ）在此情况下的反应机理。

5.叔丁基过氧化物可以作为游离基反应的引发剂，当在叔丁基过氧化物存在下，将2-甲基丙烷和四氯化碳混合，加热至130~140O C ，得到2-甲基-2-氯丙烷和三氯甲烷，试为上述试验事实提出合理的反应机理。

6.分别写出HBr 和HCl 与丙烯进行游离基加成反应的两个主要步骤（从Br ·和Cl ·开始）。

根据有关键能数据，计算上述两个反应各步的△H 值。

解释为什么HBr 有过氧化物效应，而HCl 却没有。

二、亲电反应机理1.比较并解释烯烃与HCl ，HBr ，HI 加成时反应活性的相对大小。

2.解释下列反应：H C H 3CC H CH 3Br 2H CH 3Br BrHCH 3+Br HCH 3H CH 3Br3写出异丁烯二聚反应的机理，为什么常用H 2SO 4或HF 作催化剂，而不用HCl ，HBr ，HI4.苯乙烯在甲醇溶液中溴化，得到1-苯基-1，2-二溴乙烷及1-苯基-1-甲氧基-2-溴乙烷，用反应机理解释。

5.解释：CH 2CH 2CHCH 2CCH 3CH 324H 3CCH 3H CH 2CH 285%6.解释下列反应机理：CH 2CHCH 2CH CHCH 3H 2SO 4CH 2CH 387%+CH 2CH 313%7.写出HI 也下列化合物反应的主要产物：(1)(2)CH 3CH CHCH 2Cl (CH 3)3NCH CH 2 (3)(4)CH 3OCH CH2CF 3CH CHCl(5)(CH 3CH 2)3CCH CH 28.完成下列反应式：(1)CH 2CH 3B 2H 6CH 3COOD(2)B 2H 6H 2O 2,OH -H 3(3)(4) (5)(6)(7)(8)(9)(11)HNO 3H 2SO 4H 3CN C C OO(12)+H +NHCH 3N +3-(13)CH 3CH 2CCl AlCl 3SH 3C O(14)+H NC 6H 5N +N(15)(CH 3)2CBr COCH 3C 2H 5ONa25(16)C 6H 5C CH 2N +(CH 3)2Br -2C 6H 5NaOH三、亲核反应机理1.写出下列化合物和等量HCN 反应的化学反应方程式。

一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低5.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。

下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=16.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。

4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

选修4各地最新期末考试题精选2018.11. 如右图所示，在盛有水烧杯中，等质量铁圈和银圈连接处，吊着一根绝缘细丝，使之平衡。

小心地在 烧杯中央滴入CuSO 4溶液。

经过一段时间后，观察到现象是（指金属圈）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D .银圈向下倾斜 2. 两只密闭容器A 和B ，A 能保持恒压，B 能保持恒容。

起始时向容积相等A 、B 中分别通入体积比为2∶1等量SO 2和O 2，使之反应：2SO 2+O 22SO 3并达到平衡。

则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

⑴达到平衡所需要时间：t(A) t(B)，SO 2转化率：a(A) a (B)⑵起始时两容器中反应速率：v(A) v(B)，反应过程中反应速率：v(A) v(B)。

⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量A V 气。

A 中化学平衡向 反应方向移动，B 中化学反应速率 。

⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO 2百分含量 ，B 容器中SO 2百分含量⑴<、> ⑵=、> ⑶逆、不变 ⑷不变、增大3. 25℃时，在浓度均为1mol·L -1(N H 4)2S O 4 、(NH 4)2CO 3 、(N H 4)2F e （S O 4）2溶液中，测得其中c（NH 4＋）分别为a 、b 、c （mol·L -1），则下列判断正确是（ ）A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>a>cD ．a >c>b4. 某学生设计了如图所示方法，鉴定盐A 组成成分，由此分析，下列结论中，正确是（ ）A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液5. 有一种酸式盐AHB ，它水溶液呈弱碱性。

今有下列几种说法，其中有．错误．．是（ ） ①相同物质量浓度AOH 溶液和H 2B 溶液，前者电离程度大于后者电离程度；②H 2B 不是强酸；③HB -电离程度大于HB -水解程度；④该盐在溶液中电离方程式一般写成： AHB ＝A +＋HB － HB －＝H +＋B 2+A.①②B.③④C.②③D.①④6. 可逆反应：3A 3B ＋C ，△H>0 ，已知反应物A 为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确是 ( )① B 和C 可能都是固体 ②B 和C 一定都是气体③ 若C 为固体，则B 一定是气体 ④ B 和C 可能都是气体A ．①② B. ②③ C.①④ D.③④7. 某课外活动小组用实验确定某酸HA 是弱电解质。

2012-2013学年度第一学期期末考试高二化学可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64一．单项选择题（20×2分=40分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-14．下列反应属于吸热反应的是( )A．NaOH溶液与稀盐酸反应 B.Zn与稀硫酸反应制取氢气C．灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧5．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/（L ·s）B．36mol/（L· s）C．24 mol/（L ·s） D.12 mol/（L· s）7．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/(L· s) B．v（B）= 0.3mol/(L· s)C ．v （C ）= 0.8mol/(L· s)D ．v （D ）= 1mol/(L· s)8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+ 6H 2(g). △H = - 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。