初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题

章节测试题1.【综合题文】分类法是学习化学的重要思想方法。

现有下列三组物质：A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖；B．KOH、C2H5OH、Ca(OH) 2、NH3·H2O；C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4【答题】填写下表空白。

将表格补充完整。

①______；②______。

【答案】盐；C2H5OH【分析】本题考查物质的分类。

【解答】A组中熟石灰、冰水、蔗糖都属于纯净物，空气属于混合物；B组中KOH、Ca(OH) 2、NH3·H2O 都属于碱，C2H5OH属于有机物；C组中NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4都属于盐，SO2属于氧化物。

【答题】请仿照检验CO2的反应原理，写出SO2与NaOH溶液反应的化学反应方程式______。

【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

【答题】NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。

结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的______结合生成了______。

【答案】Ba2+；SO42-；BaSO4沉淀【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】碱和某些盐发生复分解反应，生成另一种盐和碱。

则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的Ba2+，SO42-结合生成了BaSO4沉淀。

【答题】请依据上题中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______。

A．H+、OH-B．CO32-、H+C．Cu2+、OH-D．Na+、Cl-【答案】D【分析】本题考查离子共存问题。

【解答】A中H+和OH-容易结合生成水；B中CO32-和H+容易结合生成二氧化碳和水；C中Cu2+和OH-容易结合生成氢氧化铜沉淀；D中Na+、Cl-在水溶液中能大量共存。

章节测试题1.【答题】关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活泼金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应【答案】B【分析】本题考查常见酸和碱的化学性质。

【解答】A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3属于盐，酸与盐反应生成盐和水，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确；B、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，所以B说法正确；C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确；D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确。

故选B。

2.【答题】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮，还会变质。

所以必须密封保存。

请你写出变质原因的化学方程式：______。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅（SiO2）缓慢地发生反应产生具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3），使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为______。

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 【分析】本题考查氢氧化钠的性质和用途。

【解答】（1）氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮，还会变质。

是氢氧化钠与二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应生成硅酸钠（Na2SiO3），根据质量守恒定律可知，反应还生成了水，反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。

3.【答题】长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）：______；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？______（用化学方程式表示）。

章节测试题1.【答题】盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

将表格补充完整：①______；②______；③______；④______；⑤______。

【答案】不能使紫色石蕊溶液变红；孔中溶液仍为紫色；Cl－不能使紫色石蕊溶液变红；孔中溶液变为红色；H＋能使紫色石蕊溶液变红【分析】本题考查酸的化学性质。

【解答】水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红；氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色。

说明Cl－不能使紫色石蕊溶液变红；滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子—— H＋能使紫色石蕊溶液变红。

2.【综合题文】硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。

某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

请结合有关实验，按要求回答下列问题：3.【题文】将生锈铁钉放入过量稀硫酸中浸泡，刚开始会看到什么现象？一段时间后，又会看到什么？写出现象和相关化学方程式。

【答案】铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

【分析】本题考查酸的化学性质。

【解答】铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反应，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，化学程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以会观察到有气泡冒出，因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间。

4.【答题】实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。

请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。

章节测试题1.【答题】盐酸或稀硫酸常用作金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的（）A.能与某些盐反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊溶液反应【答案】C【分析】本题考查酸的化学性质。

【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。

故选C。

2.【答题】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红色D.先变红色后变紫色【答案】D【分析】本题考查酸的性质。

【解答】因为碳酸是一种酸，而紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，所以先会变红但碳酸极不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，所以紫色石蕊溶液又会变为紫色。

故选D。

3.【答题】分类法在科学研究中具有广泛的应用。

下列说法正确的是（）A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C.盐酸、硫酸均属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【分析】本题考查常见酸和碱的性质、金刚石和石墨的组成。

【解答】银是不活泼金属，不能与酸反应；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，因此二者的物理性质有很大的差别；一氧化碳不能与氢氧化钠反应。

故选C。

4.【答题】下列关于酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C【分析】本题考查酸的性质。

【解答】A、浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。

浓盐酸具有挥发性。

正确；B、金属生锈生成金属氧化物，能与稀盐酸和稀硫酸反应。

第11章《酸与碱》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．石墨有导电性一一作电极 B．生石灰能与水反应一一食品干燥剂D ．氮气的化学性质不活泼一一食品防腐 C．酒精具有可燃性一一溶剂2．下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A．食盐、氯化钠、NaCl B．纯碱、碳酸钠、NaCO 32D．消石灰、氧化钙、．火碱、氢氧化钠、NaOH CaOC ）3．能除去铁锈的试剂是（A．氯化钠溶液B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水4．下列各组物质能在无色溶液中大量共存的是（）A．CuSO、NaCl、MgCl B．KNO、KCl、HSO 43422D．NaCO、AgNOC．HCl、、KNO NaNO、HCl5COOH32333．下列物质属于碱的是ODCH．H．H A．NaHCOB．OCNH·323236．利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（）A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大7．实验室有失去标签的碳酸钠、氯化钙、稀盐酸三瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，其部分现象如下：①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀；③B与C混合后，产生气泡。

由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）A．碳酸钠溶液、氧化钙溶液、稀盐酸 B．氯化钙溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸D．氯化钙溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 C．稀盐酸、氯化钙溶液、碳酸钠溶液8．物质的用途与性质密切相关。

下列叙述错误的是A．熟石灰能和酸发生反应，所以常用熟石灰改良酸性土壤B．洗洁精有乳化功能，所以常用洗洁精洗涤餐具上的油污C．甲醛能与蛋白质发生反应，所以甲醛可用于水产食品的保鲜．氮气化学性质不活泼，所以在食品包装中充入氮气用于防腐D．一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通入足量的澄清石灰水中结果得白色沉4g 9．将）氧化碳的质量分数为（淀 5g，则原混合气体中一88%55%37%45%D．． C．A． B ．下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是（）10MnO2?+OHHO?分解反应A．过氧化氢分解制氧气2222?+3Cu(SO)2Fe+3CuSO=Fe置换反应．硫酸铜溶液中加入铁粉B3442O+2H+Mg(OH)=MgSOHSO复分解反应．氢氧化镁用于治疗胃酸过多C 24422高温CaO+COCaCO?分解反应．高温煅烧石灰石得到生石灰 D2311．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项物质杂质除杂方法加足量稀盐酸，过滤A Zn Fe通过Ca(OH)CO 溶液洗气、收集B CO22点燃C H O22加水溶解、过滤、洗涤、干燥CaCl D CaCO23C．C．AADB．B．D12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物13．推理是研究和学习化学的重要方法,以下说法正确的是A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应B．酚酞试液遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液中滴入酚酞变红了，则碳酸钠溶液呈碱性C．有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物D．溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液14．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入100克、7.3%的稀盐酸，恰好完全）（反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克二、填空题15．小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。

2018-2019学年北京课改版九年级下册化学11.3几种常见的碱练习题一、单选题1.关注健康、预防疾病．下列叙述错误的是（）A. 人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5B. 人体缺乏维生素A会引起坏血病C. 香烟的烟气中含多种对人体有害的物质D. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大2.下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是()A. 熟石灰B. 氢氧化钙C. 石灰石D. 消石灰3.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A. 食醋B. 料酒C. 纯碱D. 食盐水4.下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是（）A. 碳酸钙B. 酒精C. 氢氧化铜D. 硫酸钠5.氢氧化钠是一种重要的化工原料。

下列俗名不能表示氢氧化钠的是A. 烧碱B. 纯碱C. 火碱D. 苛性钠6.下列关于中和反应的说法中错误的是（）A. 中和反应要放出热量B. 中和反应一定有盐生成C. 中和反应一定有水生成D. 酸碱中和反应完全后溶液的pH=07.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D. 能与CO2反应生成水9.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A. B.C. D.二、填空题10.中和反应实质为酸溶液中的________ 和碱溶液中的________ 结合生成________ ．11.在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是________，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中不断减少的微粒是________．12.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

第十单元酸和碱第三课时常见的碱【学习目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2、理解氢氧化钠腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。

1、使用实验、观察等方法实行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

【教学重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

【演示】同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化【提问】这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验学生发现氢氧化钙溶液的试管中溶液变浑浊，装氢氧化钠溶液的试管无明显现象。

学生自行设计实验现象：软塑料瓶也会变瘪学生质疑：二氧化碳可溶于水也可与水反应，软塑料瓶也会变瘪学生：再拿一个装满二氧化碳的软塑料瓶，倒入同体积的水，比较瓶子变瘪的水准生疑问通过创设情景，引导学生对和探究欲望。

通过设置问题，培养学生的使用知识解决实际问题的水平。

学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。

【讲解】通过实验知道氢氧化钠也能够和二【板书设计】常见的碱一、常见的碱1、氢氧化钠2、氢氧化钙3、KOH NH3·H2O4、碱的化学性质：碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

章节测试题1.【综合题文】为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体。

观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应；而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。

【答题】为证明自己的观点，乙组同学又设计并做了以下实验：①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体。

写出该反应的化学方程式：______，并从甲图中选出正确的制取装置______。

（填“A”或“B”）②收集一烧瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察到圆底烧瓶内气球膨大。

由此乙组同学认为自己的观点是正确的。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,A【分析】本题考查二氧化碳的制取。

【解答】石灰石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物的状态为固体和液体，且不需要加热，所以应选择装置A。

【答题】甲组同学提出反驳：因为______，所以还必须设置对照实验，即用______代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度______ （填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组同学的观点是正确的。

【答案】CO2能溶于水，且与水反应；蒸馏水；减小【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】CO2气体不仅与氢氧化钠溶液反应，而且能溶于水，与水反应，所以甲组同学提出反驳，应设置二氧化碳与蒸馏水反应的对照实验，若气球膨大程度减小，则证明乙组同学的观点是正确的。

2.【综合题文】某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【答题】【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与______有关（写一条即可）。

章节测试题1.【答题】某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）A.HCl、NaOHB.NaClC.NaCl、NaOHD.NaCl、HCl【答案】C【分析】本题考查中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。

【解答】图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。

故选C。

2.【答题】判断推理是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（）A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B.给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D.中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【分析】本题考查酸的性质、水的组成、元素的概念、中和反应。

【解答】某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确；给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

D错误。

故选A。

3.【答题】下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）A.FeB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH【答案】D【分析】本题考查酸碱中和反应。

【解答】酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

能跟硫酸发生中和反应的是一种碱，故选D。

4.【答题】下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B.用酸洗去金属表面的铁锈C.用熟石灰改良酸性土壤D.用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（蚊子能分泌出蚁酸）止痒【答案】B【分析】本题考查中和反应的应用。

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】几种常见的碱一、选择题（10×6分＝60分）1、判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是 ( )A．能否与酸反应生成盐和水B．溶于水后看能否使无色酚酞试液变红C．电离时是否有OH-生成D．电离时生成的阴离子是否全部是OH-2、一般情况下。

农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。

经测定某土壤的pH为3.8，要改良该土壤，应用下列物质中的（）A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸3、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A．盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．稀硫酸4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2 B．CaO C．HCl D． CuO5、下列药品中，不需要密闭保存的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体6、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液（）A．颜色由蓝色变成红色 B．颜色由红色变成蓝色C．颜色由蓝色变成紫色 D．pH慢慢降至77、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．其水溶液能使石蕊试液变红 D．可用于造纸、制肥皂等8、下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是（）A．O2、CO、CO2B．H2、O2、CO2C．O2、SO2、HCl D．H2、O2、CO9、在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，不产生沉淀的是（）A．FeCl3溶液 B．MgCl2溶液 C．K2SO4溶液 D．CuSO4溶液10、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（）A．Na2CO3、NaOH、酚酞 B．HCl、KOH、NaClC．NaCl、Na2CO3、NaOH D．HCl、NaOH、酚酞二、填空题(第11题每空4分，第12题每空6分，共40分)11、请用四种不同．．的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。