下载文档原格式
滴定管的使用与校正实验报告
滴定管的使用与校正实验报告
滴定管是精密实验手段，具有快速、精准等优势，在实验中有着十分重要的用处。
本次实验主要内容包括滴定管的使用和校正，实验结果如下。
实验过程：
（1）首先将滴定管整洁地放置在垫底底板上，方便操作和排查问题。
（2）按照操作说明部分，按住定标箍松度调节开关，将滴定管安装在定标架上，使其垂直于水面，调整好准直环固定滴定锥的位置，并将滴定管螺丝固定到定标箍上，以保证滴定管良好的定标。
（3）将滴定液逐滴倒入滴定管中，关注定标指示针，记录下它所指示的分子量和定标液分子量的差值，并填写实验表，以作实验记录。
（4）检查定标液定量，将定标液再拥到定标分子量为止，完成一轮定标，将定标值表格中的定标值分子量记录后重复定标第二次。
（5）比较第二次定标和第一次定标的定标量，将它们的变动值相减，便得到滴定管的滴定误差，即校正值。
结论：
本次实验，成功完成了滴定管的使用和校正实验，校正值为XX，可见滴定管的定量实验精度较高，该实验采用的技术可用于实验室中其他类似实验中。
实验0 仪器的校准（移液管、滴定管、容量瓶）一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响。
为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表（空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1）实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
实验步骤：1．移液管（单标线吸量管）的校准取一个50ml洗净晾干的具塞锥形瓶，在分析天平上称量至mg位。
用铬酸洗液洗净20ml移液管，吸取纯水（盛在烧杯中）至标线以上几mm，用滤纸片擦干管下端的外壁，将流液口接触烧杯壁，移液管垂直、烧杯倾斜约30˚ 。
滴定管和移液管的使用及校正一、摘要：本次实验主要分为两个部分，第一个部分为移液管的使用及误差分析，利用移液管的定量体积，通过衡量法和作图探究偶然误差的存在和其数学规律；第二个部分是对滴定管进行校准，由于玻璃具有热胀冷缩的特性，通过对仪器进行绝对校准，来体会玻璃容器在分析化学中所产生的误差。
除此之外，该实验还对移液管、滴定管的使用方法和注意事项等有所探讨。
关键词：偶然误差、衡量法、热胀冷缩、绝对校准二、材料：2.1、仪器：移液管(25mL)；碱式滴定管(50mL)；酸式滴定管(50mL)；洗耳球；具塞锥形瓶（50mL）；烧杯；滴定管架；分析天平（万分之一）。
2.2、试剂：超纯水；凡士林；铬酸洗液。
三、前言：由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
容量器的常用校准方法有相对校准和绝对校准。
本次实验通过绝对校准的方法，体验实验过程中所产生的偶然误差并对误差结果进行探究。
此次绝对校准采用衡量法（称量法）来测定容量器皿的实际容积，进而求得校正及总校正，通过作图的方式探讨滴定管的误差；对移液管进行74次检定，利用所得数据作图可以发现偶然误差大致接近正态曲线的分布；对滴定管进行4次校准，每次的放出单位为1mL，从数据中可以发现，尽管实验条件都相同但是不同时间、不同的人所得到的数据都是不一样的，从数据整体的趋势可以看到，由于温度低于正常使用温度，滴定管的实际容积小于读出的容积。
四、实验方法：4.1、移液管的校准：①清洗：用自来水将待测移液管洗净，若有明显油污，则先用洗液清洗（清洗完后的洗液需倒回试剂瓶直至全部洗液变成绿色）后，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗3次，擦干移液管表面残留的水，清洗后的移液管应清澈、透明；②练习：用洗耳球吸取蒸馏水至移液管标线之上2-3cm处，将移液管提离液面轻靠于容器壁，缓慢释放至液面底部与标线相切，多次练习，熟练、精准掌握移液管的操作方法；③检定：称取50mL具塞锥形瓶的质量，用准备好的移液管吸取蒸馏水，调整凹液面与刻度线平齐后除去尖端外面的水，锥形瓶倾斜30度，将移液管尖嘴紧贴其内壁，使水充分流入锥形瓶中。
实验报告：滴定管的使用和校准
一、实验目的
本次实验的主要目的是了解滴定管组件及其校准方法，掌握滴定管的操作方式，利用标准溶液的物理性质，选择合适的pH范围，准确控制体系的稳定性，最终完成对滴定管的校准和检查。
二、实验仪器
1、校准量筒，分子量在400~800范围内；
2、滴定管；
3、分析天平，精度为0.1毫克；
4、电子PH仪；
五、实验步骤
实验前准备：
1、用校准量筒，将标准溶液用水按一定剂量做成组合溶液；
2、用分析天平量取组合溶液，于必要时用无定形的水进行稀释，直至原实验容量的百分率精度+/-5％；
3、将组合溶液充入滴定管中，使滴定管和容器里的溶液混合折叠；
4、用电子PH仪，测量组合溶液的pH值并记录；
1、将滴定管调节至0.0处，观看浊黑液体的系列变化，调节浊黑液体所在位置；
2、利用溶液本身实验容量的内窥视，在滴定管0.0处，当准确地显示出该实验容量时，记录滴定管读数；
3、调节滴定管，使其达到一定的位置，测量并记录溶液的PH值；
4、随着实验容量改变，不断重复第2，3步操作，最终形成校准曲线；
五、试验结果分析
本次实验，我们通过滴定管来测量组合溶液的PH值，并完成滴定管的校准，最终得到校准曲线。
从上述结果来看，经过滴定管校准后，系统具有良好的稳定性，滴定管可以准确地读取溶液的PH值，在pH范围内，有效地控制系统的稳定性，本次实验取得了良好的效果。
六、总结
本实验介绍了滴定管的使用和校准方法，包括实验前准备、校准溶液的制备、滴定管校准步骤和系统稳定性，完成了滴定管的校准和测量组合溶液的PH值，并且取得了良好的效果。
此外，本实验也提高了我的研究和实践能力，为以后做实验打下良好的基础。
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液之间的化学反应，确定待测溶液中某种物质的含量。
本实验旨在掌握滴定分析的基本操作技巧，并通过对酸碱滴定和氧化还原滴定的实验，加深对滴定分析原理的理解。
实验一：酸碱滴定1. 实验目的掌握酸碱滴定的基本操作技巧，了解酸碱反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理酸碱滴定是通过酸碱中和反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有酚酞、溴酚蓝等，它们在酸碱中和反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中酸碱物质的含量。
实验二：氧化还原滴定1. 实验目的掌握氧化还原滴定的基本操作技巧，了解氧化还原反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理氧化还原滴定是通过氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有淀粉溶液、亚硝酸钠溶液等，它们在氧化还原反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中氧化还原物质的含量。
实验结果与讨论通过本次实验，我们成功地完成了酸碱滴定和氧化还原滴定实验，并获得了滴定剂用量和待测溶液中物质含量的计算结果。
在酸碱滴定实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
在滴定过程中，当滴定剂与待测溶液中的酸碱物质完全中和时，溶液颜色由无色变为粉红色。
一、实训目的通过本次实训，使学生掌握滴定管的使用方法和操作技巧，了解滴定实验的基本原理和操作流程，提高实验操作技能，为后续化学实验课程打下基础。
二、实训器材1. 滴定管：酸式滴定管、碱式滴定管2. 标准溶液：0.1000mol/L HCl溶液、0.1000mol/L NaOH溶液3. 待测溶液：未知浓度的NaOH溶液4. 酸式滴定管夹、碱式滴定管夹5. 烧杯、量筒、滴定台、滴定瓶、滴定管架6. 滴定指示剂：甲基橙、酚酞三、实训原理滴定实验是化学分析中常用的一种定量分析方法。
它是通过将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，根据化学反应达到滴定终点时消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液的浓度。
本次实训采用酸碱滴定法，以0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
四、实训步骤1. 准备工作（1）将滴定管洗净，用待测溶液润洗3-5次，排除滴定管内的气泡。
（2）将酸式滴定管夹固定在滴定台上，将滴定管垂直放置。
（3）用移液管将0.1000mol/L HCl溶液转移至滴定瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。
2. 滴定操作（1）将烧杯放在滴定台上，用玻璃棒搅拌待测溶液，使其均匀。
（2）用滴定管向烧杯中滴加HCl溶液，边滴加边搅拌，观察溶液颜色的变化。
（3）当溶液颜色由黄色变为橙色时，停止滴加，此时溶液为终点。
（4）记录消耗的HCl溶液体积。
3. 计算结果（1）根据滴定反应的化学方程式，计算出NaOH溶液的浓度。
（2）重复实验3-5次，求出平均值。
五、实训结果与分析1. 滴定实验结果（1）第一次实验：消耗HCl溶液体积为V1（2）第二次实验：消耗HCl溶液体积为V2（3）第三次实验：消耗HCl溶液体积为V3（4）第四次实验：消耗HCl溶液体积为V4（5）第五次实验：消耗HCl溶液体积为V52. 结果分析（1）计算NaOH溶液的平均浓度C(NaOH)。
（2）计算实验误差。
（3）分析实验过程中可能出现的问题，并提出改进措施。
滴定管实验报告滴定管实验报告引言：滴定管是化学实验中常用的一种量取液体的仪器，它具有精确度高、操作简便等优点，在酸碱滴定、氧化还原滴定等实验中得到广泛应用。
本实验旨在通过滴定管进行酸碱滴定实验，探究滴定管的使用方法以及其在实验中的应用。
一、实验目的：1. 掌握滴定管的使用方法；2. 熟悉酸碱滴定实验的操作流程；3. 了解滴定管在实验中的应用。
二、实验材料和仪器：1. 滴定管；2. 酸碱溶液（如盐酸、氢氧化钠）；3. 进口试剂；4. 量筒；5. 磁力搅拌器。
三、实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 用量筒将一定体积的酸碱溶液分别放入两个容器中。
3. 将试剂瓶中的试剂倒入滴定管中，使液面略高于刻度线。
4. 将滴定管的一端插入容器中的溶液中，另一端放入试剂瓶中。
5. 慢慢旋转试剂瓶，使试剂缓慢滴入溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
6. 当溶液颜色发生变化时，停止滴定，记录滴定管中试剂的体积。
7. 重复实验3-6步骤，直到滴定结果相近为止。
四、实验结果与分析：通过实验，我们得到了滴定管中试剂滴入溶液的体积数据。
根据滴定管的刻度，我们可以计算出溶液的浓度。
同时，根据溶液颜色的变化，我们可以判断滴定反应的终点。
在实验过程中，我们需要注意滴定管的使用方法。
首先，要确保滴定管干净，避免试剂之间的相互污染。
其次，滴定管的滴液速度要适中，过快或过慢都会对实验结果产生影响。
最后，要注意溶液的搅拌，以确保反应充分进行。
五、实验总结：滴定管作为一种常用的实验仪器，在化学实验中发挥着重要的作用。
通过本次实验，我们掌握了滴定管的使用方法，并了解了酸碱滴定实验的操作流程。
同时，我们也学会了如何根据滴定管的使用结果进行数据分析和实验总结。
在今后的实验中，我们将进一步熟练掌握滴定管的使用技巧，并将其应用于更复杂的实验中。
通过不断的实践和探索，我们相信滴定管在化学实验中的应用将会更加广泛，为我们的研究工作提供更多的帮助和支持。
滴定管的使用与校正实验报告
四川农业大学理学院郑蓉周静*
摘要：滴定管是滴定时用来准确测量流出的操作溶液体积的量器。
一般分为两种：一种是具塞滴定管，常称酸式滴定管；另一种是无塞滴定管，常称碱式滴定管。
酸式滴定管用来装酸性及氧化性溶液，不用于盛装碱性溶液。
对于滴定管一类具有较高精密度的玻璃仪器，由于玻璃本身具有热胀冷缩的性质和其他一些因素，实际容积与标出数并非完全相符。
因此，校准是一项对于提高准确度的必要操作。
关键词：酸式滴定管碱式滴定管使用校正
The use of burettes and calibration
Zheng Rong; Zhou Jing*
Abstract: Burettes are used to measure the outflows truly at the time of titration, generally divided into two kinds. One is with plug often called acid burette, the other is without plug often called base buret. Acid is used for acidic and oxidizing solution but not for alkaline solution. For glassware with high precision as a buret, the actual volume is not completely consistent with the standard volume due to the glass has the nature of expansion and contraction. Therefore, calibration is a necessary operation to improve the accuracy.
Key words: acid burette base buret use calibretion
仪器与试剂：50ml酸式滴定管50ml碱式滴定管滴定管架烧杯50ml磨口锥形瓶分析天平温度计蒸馏水
滴定管的使用：
1.检漏。
使用前，应检查酸式滴定管旋塞是否灵活，是否漏水;后用自来水装满滴定管，将其固定在滴定管架上静置1~2min，观察是否有水滴滴下，如有漏液情况，需要重涂凡士林。
(碱式滴定管乳胶管和玻璃珠是否完好。
若乳胶管已老化，玻璃珠过大或过小，应予以更换）
2.洗涤。
根据滴定管玷污的程度，可采用以下多种方法洗涤。
注意用各种洗涤剂洗涤后，必须用自来水充分洗净，并将滴定管外壁擦干，以便观察其内壁是否挂水珠。
A.用自来水冲洗。
B.用滴定管刷蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部分不得碰到管壁。
C.用前法不能洗净时，可用铬酸洗液洗。
加入5~6ml洗液，边转动边将滴定管放平，并将滴定管口对着洗液瓶口，以防洗液流出。
洗净后将一部分洗液从管口放回原瓶，最后打开旋塞，将剩余的洗液从出口管放回原瓶，必要时可加满洗液进行浸泡。
如内壁留有残存的二氧化锰时，可选用亚铁盐溶液或过氧化氢加酸溶液进行清洗。
被油等玷污的滴定管可采用适合的有机溶剂清洗。
3.待装溶液润洗。
用待装溶液将滴定管润洗2~3次（第一次10ml，大部分润
洗后溶液由上口倒出；第二，三次各5ml，润洗后溶液可由管尖放出）。
注意，一定要使待装溶液将全部内壁润洗干净，并使溶液接触管壁1~2min。
4.装溶液和赶气泡。
将待装溶液直接装入滴定管（注意为了保持溶液浓度不变，不能使用其他容器转移待接溶液），将滴定管倾斜30°，迅速旋转旋塞，放出溶液，以赶走气泡。
实验步骤：
1.将洁净的50ml滴定管垂直稳妥地至于滴定管架上，加纯净水至零刻度线上5mm处，擦去滴定管外表面的水。
缓慢调节弯月面至零刻度，排出尖嘴部分的气泡，擦去尖嘴外的水滴。
2.取外表干燥的50ml磨口锥形瓶，进行空称量平衡。
3.让纯水以小于10ml/min的流速从滴定管尖嘴流出，当液面降至被检刻度线5mm处时，等待30s，然后在10s内将液面调至被检刻度线，随即用磨口锥形瓶移去尖嘴处的最后一滴水。
注意整个过程中，滴定管尖嘴不应接触磨口锥形瓶。
4.在调整液面的同时，应观察水温，读数准确至0.1℃。
5.再次称量，得到放出水的质量。
6.根据放出水的质量和水在该温度下的相对密度，计算被检滴定管在标准温度20℃时的实际容量，并进行误差计算。
7.一般检定次数至少2次，2次检定数据的差值应小于0.02ml，并取2次的平均值。
实验结果与讨论：
酸式滴定管
碱式滴定管
由实验数据和图可知，酸式滴定管在30~40ml范围内的误差不大。
在滴定要求不高时可正常使用。
碱式滴定管在0~10ml范围内的误差不大。
在滴定要求较低时可正常使用。
感谢四川农业大学吴明君老师的指导和四川农业大学11教分析实验室所提供的试剂与仪器
【1】四川大学化学工程学院，浙江大学化学系编《分析化学实验》
高等教育出版社
【2】武汉大学主编《分析化学》
高等教育出版社。
