福州市高考理综-化学模拟考试试卷
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第 1 页 共 10 页 福州市高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A . 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B . 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C . 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D . 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
2. （2分） (2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。下列说法错误的是（ ）
A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应
B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
3. （2分） 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A . 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
B . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
C . 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
4. （2分） (2017高三上·邵东月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
B . 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA 第 2 页 共 10 页 C . 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
D . 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA
5. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B . 原电池是将化学能转变为电能的装置
C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
6. （2分） (2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
Q
A . X和W不可能存在于同一离子化合物中
B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＞Z＞W
D . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小
7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3 ， 则三者的关系是（ ）
A . V1=V2=V3
B . V1＞V2＞V3
C . V3＞V1＞V2
D . V1=V2＜V3
二、 综合题 (共2题；共13分)
8. （4分） (2017高二上·郸城开学考) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、 第 3 页 共 10 页 N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。
（1）
此反应的化学方程式中a:b =________
（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为________
（3）
此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________
（4）
下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N
，同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大，且保持不变
9. （9分） (2018·全国Ⅱ卷) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S FeS2 SO2 SO3
H2SO4
熔点/℃ -85.5 115.2 >600（分解） -75.5 16.8 10.3
沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0
回答下列问题：
（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。 第 4 页 共 10 页 （2）
根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。
（3） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。
（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________ nm
三、 实验题 (共2题；共15分)
10. （7分） (2018·聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11 ， Kap(BaF2)=1.0×10-6
（1） 步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为________。
（2） 步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是________(用离子方程式表示)。
（3） 滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：
温度 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 第 5 页 共 10 页 NaCl
36.0g
36.6g
37.3g
39.0g
39.8g
BaCl2 35.8g 40.8g 46.2g 52.5g 59.4g
步骤③宜采用________;(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5） 步骤④生成BaF2的反应类型为________。
①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=________;mol·L-1。
11. （8分） (2018·奉贤模拟) 绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：
（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________。
（2） 为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ；第六步：称量A。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是________。
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n=________（保留一位小数）。 第 6 页 共 10 页 （3）
同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3
以及SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 ________;色粉末。
C、D中的溶液依次为________;、________（填标号）。
a．品红
b.NaOH
c.BaCl2
d.浓硫酸
（4） “严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是________。
四、 推断题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2016高二下·张掖月考) 二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃．完成下列填空：
（1） 下列物质中含有共轭结构的是________．（填编号）
（2） 共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有________种．
（3） 共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成．例如：
第 7 页 共 10 页 则要制备
，含共轭结构的原料可以是________（写结构简式）
（4） 设计一条从1，3﹣丁二烯合成阻燃剂 的合成路线（其他无机试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物 ）________．
